2025届高三化学一轮复习-- --无机推断题

2025届高三化学过关训练----无机推断题 1．（23-24高三下·陕西商洛·阶段练习）I.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题： (1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，请写出化学方程式为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 。 II．氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 (4)实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 ，请写出NH3的电子式 。 (5)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 。反应中每转移，生成的体积为 L(标准状况下)。 (6)常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的溶液，需要固体的质量 g。 2．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·期末）Ⅰ.按要求回答下列问题： (1)某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (2)写出下列物质的电子式： NaOH             Cl2           NH4I 。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程： Na2S   。 H2O   。 Ⅱ. 如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： (4)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 。(填化学式)。 (5)10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。 (6)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 (7)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 。 (8)元素⑩的原子序数为 。 (9)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为 色。 3．（23-24高三上·天津·阶段练习）(Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系： (1)写出下列物质的化学式 B： D： 。 (2)写出③的离子方程式： 。 (3)写出④的化学方程式： 。 (4)写出⑤的化学方程式： 。 (5)写出E→F的现象 。 写出E→F的化学方程式 。 (Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知： ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。 ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。 ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。 为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。 (6)步骤②得到滤液A的操作是 。 (7)步骤④检验所用试剂是 溶液。 (8)下列有关上述实验得出的结论正确的是 (填字母符号)。 a.黑木耳中一定含和 b.滤液A中一定含和 c.白色沉淀中一定含 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。 A．Na B．Zn C．Fe D．Cu (10)步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。 4．（23-24高三上·甘肃天水·阶段练习）A、B、C、D是钠及其重要化合物，有着广泛的用途。已知B是常见的供氧剂，其相互转化关系如图所示(部分反应条件省略)。红热的铁能与水蒸气发生置换反应。回答下列问题： (1)已知B为淡黄色粉末，则B中n(阴离子)：n(阳离子)= 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)D→C的化学方程式为 。 (4)若A为金属钠，完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，则生成D的质量为 g。 (5)某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验： ①点燃酒精灯的顺序是 (填标号)。 A．先点燃湿棉花处的酒精灯，一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯 B．先点燃还原铁粉处的酒精灯，一段时间后再点燃湿棉花处的酒精灯 C．同时点燃湿棉花处和还原铁粉处的酒精灯 ②能否根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应？ (填“能”或“不能”)。 ③实验结束恢复到室温后，能否用磁铁将未参加反应的铁粉从反应后的固体中分离出来？ (填“能”或“不能”)。 5．（23-24高三下·山东泰安·阶段练习）(I)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 (1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上研制出了第一张元素周期表。到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满，而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是 (填字母序号)。 A．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 B．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化 C．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 (2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是 。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 ③X的最高价氧化物对应水化物与Y的单质反应的离子方程式为 。 ④下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 (填字母序号)。 a．单质的熔点X比Y低 b．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 c．单质与水反应X比Y剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强 (3)已知天然气的主要成分甲烷(CH4)燃烧时的能量变化如图所示： 已知断开图示中部分化学键需要的能量：C—H：akJ·mol-1，O=O：bkJ·mol-1，C=O：ckJ·mol-1，则形成1molO—H释放的能量为 kJ。 6．（23-24高三下·福建龙岩·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题： (1)元素的原子结构示意图为 ，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序 （用离子符号表示）。 (2)化合物的电子式为 ，化合物中含有的化学键为 。 (3)写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 (4)由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是 （填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是 （填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是 。 (5)设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）： 。 7．（23-24高三下·福建宁德·阶段练习）Ⅰ．下列8种化学符号：、、、、、、、 (1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。 Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，其中W元素的原子结构示意图为。 W X Y Z 请回答下列问题： (4)Y在元素周期表中的位置是 。 (5)X、Z两种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： 。(化学式表示) (6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的的顺序为： (用化学式表示) (7)下列说法能比较出Y与同族的短周期元素Q非金属性强弱的是：_______。 A．Y单质与Q单质发生置换反应 B．Y与Q最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．Y、Q形成的化合物中两元素的化合价 D．Y、Q的最简单气态氢化物的沸点 (8)P是W的同族元素，其最高价氧化物可用于制造光导纤维，写出P最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (9)用电子式表示WY2的形成过程： 。 8．（23-24高三下·浙江·阶段练习）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 IA 0 1 IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小的排序为 （填离子符号）。 (2)⑤和⑧组成的化合物的电子式为 。 化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为 （填化学键类型） (3)⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用） 。 9．（23-24高三下·广东佛山·阶段练习）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：        族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)①元素的最简单氢化物的电子式为 。 (2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 （填元素符号）；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是 （填化学式）。 (3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 （填化学式）。 (4)④和⑤所形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 (5)工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为 ； (6)在加热条件下，铜和⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为 。 10．（23-24高三下·浙江湖州·阶段练习）几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。 (2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式 。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式 ，X中含有的化学键类型有 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来 11．（23-24高三下·山东临沂·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是________（填字母） A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成 D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (3)⑤与⑨可以形成 （填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为 。 (4)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置， 实验所用到的物质有：稀、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液， 已知不溶于水。据此回答以下问题。 分液漏斗内装入的试剂为 ，B中装入的试剂为 ，烧杯C中发生反应的离子方程式为 。（已知硅酸钠溶液足量） 12．（23-24高三下·甘肃天水·阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)的电子式为 ；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为 ，反应的化学方程式为 。 (3)配平下列反应： ________________________ (4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是 A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性 B．将X通入溶液中有白色沉淀生成 C．硫在过量的中燃烧可以生成Y D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成 (5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。 ①反应中浓硫酸体现的性质有 。 ②C的作用是 ，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是 。 13．（23-24高三下·河南新乡·阶段练习）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是内层电子数的2倍 Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸 Z 短周期元素中原子半径最大 W 其氧化物是两性氧化物 Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强 (1)元素Y在元素周期表中的位置是 。 (2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。 ①M为 (填化学式)，其作用是 。 ②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是 。 14．（23-24高三下·山东菏泽·阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式： 。 (3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是 (填字母)。 a．将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱 b．在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强 c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强 15．（23-24高三下·安徽淮北·阶段练习）X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去） I．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。 (1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式 。 (2)Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为 (3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓溶液配制1.5mol·L-1稀E溶液240mL。 ①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 ； ②算所需E浓溶液的体积为 mL（保留1位小数）。 Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉末。 (4)在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为 。 16．（23-24高三下·河南·阶段练习）X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： (1)T元素在元素周期表中的位置是 ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 (写出其中一种物质的名称)。 (2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 (填元素符号)。 (3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)下列可以判断R和T金属性强弱的是 (填字母)。 a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少 c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 (5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为 ，其中含有的化学键种类为 ，R2Q2与X2Q反应的化学方程式为 。 17．（23-24高三下·山东青岛·阶段练习）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强 (1)元素Y在元素周期表中的位置是 。 (2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 ①盛放盐酸的仪器名称是： ；试剂M名称为 ，其作用是 。 ②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是 。 (5)元素Z与W相比，金属性较弱的是 (填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实 (列举一条)。 18．（23-24高三下·甘肃兰州·阶段练习）现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多 C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等 D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等 E元素的主族序数与周期数的差为4 F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)D的基态原子有 种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (2)AEC可以做漂白剂，它的电子式为 (用元素符号表示)；B2A4结构式 (用元素符号表示) (3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (4)BC离子的立体构型是 ，除σ键外还有 键 (5)下列关于A2C2分子和乙炔分子的说法正确的是 。 a．分子中都含σ键和π键 b．乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子 c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．A2C2分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同 (6)F元素在周期表中位置为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3) a (4) (5) 44.8 (6)8.0 【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO，据此解答。 【详解】（1）A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为：； （2）D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：； （3）NO2与O2一起通入水中被完全吸收，反应生成HNO3，其化学方程式为：，则参与反应的NO2与O2物质的量之比为4∶1；由于NO2到HNO3，失去1个电子，则转移aNA个电子时，参与反应的NO2的物质的量为； （4） 实验室通过加热和的混合物制取氨，反应化学方程式：；氨气的电子式为； （5）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，；每转移6mol电子，生成氨气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （6）配制的溶液，需用500mL容量瓶，需要固体的质量为0.2mol/L×0.5L×80g/mol=8.0g。 2．(1) (2) (3) (4) (5)① (6)Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO (7)Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (8)26 (9)紫 【详解】（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为； （2） NaOH为含极性键的离子化合物，则其电子式为；氯气中两个氯原子共用一对电子，电子式：；由和构成，电子式为； （3） Na2S为离子化合物，用电子式表示形成过程：；H2O为共价化合物，用电子式表示形成过程：； （4）元素的金属性：K>Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：； （5）H原子只有1个电子层，其原子半径最小； （6）元素⑦为O元素，其简单氢化物为，元素⑧的单质为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为； （7）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为； （8）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26； （9）元素⑥与元素⑧形成的化合物的化学式为，碘单质易溶于，溶液呈紫色。 3．(1) Fe3O4 FeCl3 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2 (4)2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 (5) 白色沉淀先变成灰绿色最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)过滤可得到滤液A (7)KSCN溶液 (8)bc (9)D (10) 酸性高锰酸钾溶液褪色； 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 【分析】(Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。B是四氧化三铁。B与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，A为铁，B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，D为氯化铁，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁；据此解答。 (Ⅱ)100g黑木耳灼烧后加入稀硫酸浸取、过滤分离出100ml滤液A，加入铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])有蓝色沉淀产生，说明滤液A中含有亚铁离子，加入KSCN溶液变红色，说明滤液A中含铁离子；据此分析； 【详解】（1）根据以上分析可知，B为Fe3O4；D为FeCl3， （2）③的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ ； （3）④的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2； （4）⑤的化学方程式：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ； （5）E→F的现象：白色沉淀先变成灰绿色最终变成红褐色；方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； （6）过滤可得到滤液A； （7）检验铁离子可用KSCN溶液； （8）灼烧黑木耳时，二价铁可能被氧化为三价铁，故黑木耳中不一定含三价铁，a项错误，c项正确；由以上分析知滤液A中一定含Fe2+和Fe3+，b项正确。选bc； （9）该测定原理是先将滤液A中的Fe3+还原为Fe2+，然后用酸性KMnO4测定Fe2+的含量，测定Fe元素的含量，不能引入Fe，Zn且可置换出Fe，Na与水反应生成NaOH，NaOH会使Fe2+、Fe3+沉淀，则只能选作还原剂与铁离子反应。故答案为：d； （10）酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水,则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式是5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 4．(1)1:2 (2) (3) (4)168 (5) A 不能 不能 【分析】A、B、C、D是钠及其重要化合物，B是常见的供氧剂，B为淡黄色粉末知B为,C为，D为。 【详解】（1）中阴离子为，阳离子为，n(阴离子)：n(阳离子)=1:2； （2）B为，C为，B→C的化学方程式为； （3）C为，D为，D→C的化学方程式为； （4）根据钠守恒可知，，； （5）为了防止被热空气氧化，应该先点燃湿棉花处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃还原铁粉处酒精灯，使与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先点燃湿棉花处的酒精灯，一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯，A正确；水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应；，都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来。 5．(1)C (2) 第3周期VIA族 离子键、共价键 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ cd (3) 【分析】图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小大于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 【详解】（1）科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是：随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故选C； （2）①由分析可知，E为S，是16号元素，在周期表中的位置是第3周期VIA族； ②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物NH4Cl中含有和Cl-，化学键类型是离子键、共价键； ③X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y的最单质为，二者反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； ④a．单质的熔点Na比Al低，只能说明金属离子与自由电子间的作用力钠小于铝，不能说明失电子强弱关系，a不符合题意； b．单质与酸反应时，失电子数Na比Al少，只能说明Na原子的最外层电子数比Al少，不能表明失电子能力的强弱，b不符合题意； c．单质与水反应Na比Al剧烈，表明Na比Al容易失去电子，即失电子能力Na大于Al，c符合题意； d．最高价氧化物的水化物的碱性Na比Al强，则表明金属性Na大于Al，即失电子能力Na大于Al，d符合题意； 故选cd； （3）已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，设形成1mol释放的能量为xkJ，则有4x+2c−4a−2b=802，则x=，即形成释放的能量为kJ；故答案为：。 6．(1) Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (2) 离子键、共价键 (3)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O (4) Ga H3PO4 AsH3 (5)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强 【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。 【详解】（1） 元素d为O，其原子结构示意图为：，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+； （2） 化合物cd2为CO2，其电子式为： ，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键； （3）由分析可知，e和g分别为Al和Cl，则两者最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O； （4）同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3； （5）设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。 7．(1)6 (2)、 (3)8：9 (4)第2周期第ⅥA族 (5)NH3＞PH3 (6)H3PO4＞H2CO3 (7)ABC (8)SiO2+2OH-=+H2O (9) 【分析】 W元素的原子结构示意图为，则b=2，故W为C元素，由元素在周期表中相对位置，可知X为N元素、Z为P元素、Y为O元素，据此分析解题。 【详解】（1）核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：、、、、、共6种，故答案为：6； （2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是、，故答案为：、； （3）H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol,设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为（×8）：（×10）=8：9，故答案为：8：9； （4） 由分析可知，Y为O，其原子结构示意图为：，则Y在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：第2周期第ⅥA族； （5）由分析可知，X为N、Z为P，非金属性N＞P，故X、Z两种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3； （6）由分析可知，Z为P、W为C，H2CO3为弱酸，而H3PO4为中强酸，故Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的的顺序为：H3PO4＞H2CO3，故答案为：H3PO4＞H2CO3； （7）A. Y单质与Q单质发生置换反应，说明Y单质的氧化性强于Q单质，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，A符合题意； B. 非金属最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故通过比较Y与Q最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以得出其非金属性强弱，B符合题意； C. Y、Q形成的化合物中两元素的化合价，非金属性强的一种元素显负价，弱的一种元素显正价，C符合题意； D. Y、Q的最简单气态氢化物的沸点与非金属性无关，D不合题意； 故答案为：ABC； （8）由分析可知，W为C，P是W的同族元素，其最高价氧化物可用于制造光导纤维即SiO2，P最高价氧化物即SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=+H2O； （9） 由分析可知，W为C，Y为O，故用电子式表示WY2的形成过程为：，故答案为：。 8．(1) (2) 离子键和非极性共价键 (3) (4) 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。 【详解】（1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为Cl−>O2−>Na+，故答案为：Cl−>O2−>Na+； （2） 氯化镁是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；钠和氧气反应生成的过氧化钠中含有离子键和共价键； （3）由题意可知，两性氧化物氧化铝与高氯酸溶液反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （4）可以说明非金属性Cl2大于S。 9．(1) (2) Na (3) (4)离子 (5) (6) 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑧元素分别为：C、N、O、F、Na、Al、S、Cl； 【详解】（1）①为C，则该元素的最简单氢化物为，其电子式； （2）同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，所以元素①-⑧中金属性最强的元素为Na元素；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是； （3）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即气态氢化物稳定性：； （4）④和⑤所形成的化合物为NaF，属于离子化合物； （5）②的简单氢化物为氨气，则氨气发生催化氧化的化学反应方程式为； （6）⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，则在加热条件下铜和浓硫酸反应的方程式为：。 10．(1)第三周期IA族 (2)KOH (3)Cl->Na+>Al3+ (4) 离子键、共价键 (5)ac 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br； 【详解】（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1，是Na元素，在周期表的位置为第三周期IA族； （2）元素的金属性K＞Na＞Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3； （3）Cl-的电子层数比Na+和Al3+多一个，半径最大，而Na+和Al3+核外电子排布相同，Na+的核电荷数小，半径大，故三种离子半径从大到小的顺序为：Cl->Na+>Al3+； （4） 氮元素最高价氧化物的水化物的浓溶液是浓硝酸，分解生成NO2、O2和H2O，方程式为；氮元素的气态氢化物与氯元素的气态氢化物水溶液反应生成NH4Cl，电子式为，NH4Cl中既有离子键也有共价键； （5）Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强； a．元素非金属性与氢化物稳定性一致，氯的氢化物比溴的氢化物稳定，说明⑦的非金属性更强，故a符合题意； b．只能根据元素的最高价含氧酸的酸性比较非金属性，而选项没有强调最高价，故不能比较非金属性，故b不符合题意； c．氯的单质能将溴的单质从其钠盐溶液中置换出来，说明Cl2的氧化性强于Br2，可以说明Cl的非金属性强于Br，故c符合题意； 答案为ac。 11．(1) (2)A (3) 离子 (4) 稀硝酸 饱和NaHCO3溶液 【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为Na元素；⑥为Al元素；⑦为Si元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。 【详解】（1）单质⑥为Al，Al和强碱水溶液反应生成和H2，离子方程式为； （2）A．从上到下，氟气是浅黄绿色，氯气是黄绿色，液溴是红棕色，单质碘是紫黑色，因此单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高，A项正确； B．氟气和水反应生成HF和氧气，B项错误； C．单质碘将Fe只能氧化成，C项错误； D．氢化物均易溶于水，HF是弱酸，其他氢卤酸为强酸，D项错误； 答案选A； （3） ⑤为Na元素，⑨为S元素，二者可形成Na2S，Na2S是离子化合物，用电子式表示其形成过程为； （4）由分析可知，②为C元素，③为N元素，⑦为Si元素，验证元素非金属性的强弱，主要利用其元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理进行验证，则分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，稀硝酸和碳酸钠固体反应生成CO2，证明非金属性：N＞C；硝酸易挥发，装置B中应盛放饱和NaHCO3溶液，以除掉CO2中HNO3；C中应盛放Na2SiO3溶液，CO2和Na2SiO3溶液反应生成不溶于水的，证明非金属性：C＞Si，反应的离子方程式为。 12．(1) (2) SO2 (3)23333 (4)D (5) 强氧化化性、酸性 收集 氢氧化钠溶液 【分析】根据题中的信息可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为硫酸盐，N为硫化物，以此解题。 【详解】（1） 硫化氢为共价化合物，其电子式为：；X为SO2，与硫化氢反应的方程式为：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，两者发生归中反应生成单质硫，氧化产物和还原产物都是单质硫，则该反应氧化产物与还原产物的质量之比为：2:1； （2）Z为H2SO4，浓硫酸有强氧化性，可以将单质硫氧化为SO2，相应的方程式为：； （3）该反应中硫化钠中硫的化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中的硫由+4价降低到0价，则配平后的方程式为：23333； （4）A．X为SO2，可以和溴水反应生成硫酸，体现其还原性，A错误； B．二氧化硫和氯化钡不反应，B错误； C．Y为SO3，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误； D．Z为H2SO4，N为硫化物，稀硫酸可以和硫化钠反应生成硫化氢，D正确； 故选D； （5）①浓硫酸具有强氧化性可以和铜反应，同时生成硫酸铜，体现其酸性，则反应中浓硫酸体现的性质有强氧化化性、酸性； ②二氧化硫密度大于空气，则C的作用是利用向上排空气的方法收集；二氧化硫会污染空气，可以和氢氧化钠反应，则这种液体是氢氧化钠溶液。 13．(1)第二周期ⅦA族 (2) (3)Cl->F->Al3+ (4) 饱和NaHCO3溶液 除二氧化碳中的HCl 硅酸钠溶液中有白色沉淀生成 【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y的单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Y是F元素；Z短周期元素中原子半径最大，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化物，W是Al2O3；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是Cl元素。 【详解】（1）Y是F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。 （2） Z是Na元素，Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na2O2的电子式为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径减小，F、Al、Cl的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+。 （4）根据酸性强弱，比较C元素和硅元素非金属性的相对强弱， 盐酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，则证明C的非金属性大于硅的非金属性。 ①根据以上分析，M为NaHCO3溶液，其作用是除二氧化碳中的HCl。 ②硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，说明C元素的非金属性比硅元素强。 14．(1)第3周期IIIA族 (2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (3)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ (4)b 【分析】A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。 【详解】（1）根据以上分析可知，E为铝元素，位于第三周期ⅢA族。 （2）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 （3）Na与H2反应生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。 （4）a．将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a错误； b．在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b正确； c．最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c错误； 故答案选b。 15．(1) (2) (3) 250mL容量瓶 20.4 (4) 【分析】Ⅰ、若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则X为S，Y为SO2，Z为SO3； Ⅱ、若Z是淡黄色固体粉末，则Ｘ为Na、Y为Na2O、Z为Na2O2； 【详解】（1）氯水的主要成分为Cl2和H2O，则SO2和Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4，反应的化学方程式为； （2）Y为SO2，Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为； （3）Z的水溶液可以制得某种强酸E，为硫酸，实验室用98%的浓 溶液配制1.5mol·L-1稀溶液240mL，实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配制250mL； 制该稀溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和250mL容量瓶； ②根据所需浓溶液的体积为 （4）Z为Na2O2，在呼吸面具或潜水艇中由Na2O2和CO2制备氧气的化学反应方程式为。 16．(1) 第三周期ⅢA族 碳酸氢钠(（合理即可）) (2)H＜O＜C (3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O (4)cd (5) 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【分析】全部元素中X的原子半径最小，X为H；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，则Z为C；X与R的最外层电子数相等且R的原子序数大于Z的原子序数，所以R为Na；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，所以Q为O；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则其中有一种化合物显两性，故T为Al，综上，X、Z、Q、R、T、U分别为：H、C、O、Na、Al、Cl。 【详解】（1）T为Al，原子序数为13，位于第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物：碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠、次氯酸钠等（合理即可）； （2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为：H＜O＜C； （3）T为Al、U为Cl，最高价氧化物对应的水化物发生反应，即Al(OH)3和HClO4发生反应，生成Al3+和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O； （4）a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a不符合题意； b．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b不符合题意； c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d符合题意； 故选cd； （5）Q为O、R为Na， X2Q为H2O，Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2为Na2O2，能与水反应生成O2，Na2O2电子式为：；Na2O2含有离子键和共价键；Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。 17．(1)第二周期第ⅦA族 (2) (3)Cl->F->Al3+ (4) 分液漏斗 NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀 (5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等 【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，二氧化碳和硅酸钠生成白色沉淀硅酸，说明C的非金属性比Si强。 【详解】（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。 （2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式：。 （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+。 （4）①盛放盐酸的仪器名称是：分液漏斗，由分析可知，M为NaHCO3，其作用是除去CO2中混有的HCl； ②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀； （5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等。 18．(1) 12 泡利不相容原理 (2) (3) (4) 平面三角形 大π键 (5)b (6)第四周期第Ⅷ族 【分析】A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多则B为N元素，未成对电子数是3个；C、D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等则电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2；它们的原子序数依次增大，故C为O元素，D为Mg元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，则E为Cl元素；F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则F为Fe元素，据此分析解题。 【详解】（1）Mg为第12号元素，故基态Mg原子有12种运动状态的电子；某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的核外电子轨道排布图：； （2）HClO可以做漂白剂，它的电子式为；B2A4为N2H4，结构式为：； （3）C、D、E三种元素分别为O、Mg、Cl，简单离子电子层数越多、半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、半径越小，由大到小的顺序是； （4）BC为，中心N 原子上的孤电子对数为，有3个σ键，离子的立体构型是平面三角形，除σ键外还有大π键，硝酸根中含存在N原子提供2个电子、每个O提供1个电子、得到的1个电子形成的四中心六电子的大键； （5）a．过氧化氢分子中不含有π键，a错误； b．乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子，常温下乙炔为气态，过氧化氢为液态，b正确； c．过氧化氢为极性分子，乙炔为非极性分子，c错误； d．过氧化氢分子中氧原子的杂化类型为sp3，乙炔中碳原子杂化方式为sp，两者不相同，d错误； 故选b； （6）F为Fe元素，为26号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$