精品解析：云南省德宏傣族景颇族自治州陇川县联考2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

陇川县2024年春季学期普通高中高一年级期中联考 化学学科试卷 (全卷共2个大题，共22个小题，共7页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、 C -12 、O -16 、Na -23 、K-39 、Cl-35.5 一、选择题(每题仅有一个正确答案正确，每题 3 分共 54 分) 1. 2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 石墨烯 D. 硅单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A错误； B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B错误； C．石墨烯具有吸附和分离污染物的能力，可用于环境治理和净化，C错误； D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D正确； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaClO为有效成分的漂白液 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaClO为有效成分的漂白液， ，A正确； B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确； C．合成氨是人工固氮，是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，C正确； D．二氧化硫‌是一种常见的食品添加剂，‌主要用于漂白、‌防腐、‌抗氧化等目的，‌但必须严格按照国家有关范围和标准使用，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的形成过程： B. Cl-的结构示意图： C. 质子数为6，中子数为8的核素： D. 硝酸铵中氮元素的化合价为：+1 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，其形成过程用电子式表示为：，A错误； B．Cl是17号元素，原子核外有17个电子，Cl原子获得1个电子变为Cl-，则Cl-的结构示意图:，B错误； C．在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。质量数等于质子数与中子数的和，质子数为6，中子数为8的碳原子质量数是14，用原子符号表示为：，C正确； D．硝酸铵中阳离子为，氮元素电负性大于氢，故表现出的化合价为：-3，阴离子为，氮元素电负性小于氧，故表现出的化合价为：+5，D错误； 故选C。 4. 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO B. 氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误； B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误； C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强 C. 能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性 D. 二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，生成物没有漂白性，B错误； C．SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，可能体现了酸性，也可能体现了漂白性，C错误； D．硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误； 故选A。 6. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图： 下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台(带铁圈) B. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 C. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 D. 流程中也可以先加入盐酸再进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，A错误； B．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，B正确； C．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，C错误； D．流程中不能先加入盐酸再进行过滤，因为沉淀中的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能和盐酸反应，D错误； 故选B。 7. 氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化①是自然固氮的主要途径 B. 转化③过程中气体颜色会加深 C. 若转化④为NO2与水反应，则NO2在反应④中只做还原剂 D. 路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途径，A正确； B．NO是无色气体，NO2是红棕色气体，转化③过程中气体颜色会加深，B正确； C．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应中有N元素的化合价的升与降，因此反应属于氧化还原反应。在该反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，因此不需要加入氧化剂就可以实现上述转化关系，C错误； D．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线②③④是工业生产硝酸的主要途径，D正确； 故选C。 8. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，B符合题意； C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象， C不符合题意； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B. 液氨可以用作制冷剂 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，为增强肥效可与碱性肥料(如草木灰)混合使用 D. 由于NH4Cl仅含非金属元素，因此NH4Cl属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4NO3在一定温度下分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，A错误； B．因NH3易液化，汽化时吸热，故液氨常用作制冷剂，B正确； C．铵态氮肥与草木灰发生互促水解反应生成氨气，可降低肥效，C错误； D．NH4Cl中与Cl-以离子键结合，故NH4Cl属于离子化合物，D错误； 故选B。 10. 下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是 A. 浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳，体现浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，故B错误； C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误； D．铜与浓硝酸剧烈反应、铜与稀硝酸反应不如浓硝酸剧烈，说明浓硝酸的得电子能力强于稀硝酸，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，氧化性的强弱与得电子数目多少、化合价降低幅度无关，故D错误； 故选：A。 11. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是 A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C. 生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料 D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，A错误； B．陶瓷属于无机非金属材料，B错误； C．水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，C错误； D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，D正确； 故选D。 12. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 13. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应 B. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 C. 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，A正确； B．化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确； 故选C。 14. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 电子从铝片经导线流向镁片 B. 溶液中的SO向铝片附近移动 C. 若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同 D. 若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁为负极，铝为正极，电子从镁片经导线流向铝片，故A错误； B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向负极即镁片附近移动，故B错误； C．若将镁片换成铜片，铝为负极，铜为正极，则铝电极的作用不相同，故C正确； D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，镁为正极，LED灯一样会发光，故D错误。 综上所述，答案为C。 15. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 16. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O的消耗速率等于CO的生成速率 B. H2O 完全转化为CO和H2 C. H2浓度保持不变 D. H2O、CO的物质的量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的消耗速率等于CO的生成速率，两种速率均表示的是正反应速率，A错误； B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，B错误； C．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2浓度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，C正确； D．H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，故H2O、CO的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状态，D错误； 故选C。 17. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量盐酸，再加溶液 加入盐酸无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 原溶液中含 B 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验加入盐酸酸化，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀，说明有硫酸根，故A正确； B．检验，应该是向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故B错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化，再加溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含，不加硝酸酸化，白测沉淀不一定是氯化银，可能是硫酸银或者碳酸银等，故C正确； D．向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红，说明含有Fe3+，故D正确； 故答案为B。 18. 甲、乙、丙、丁四种物质存在如图所示的转化关系，且甲、乙、丙含同一种元素。下列各物质推断正确的是 ① ② ③ ④ 甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO2 Fe(NO3)3 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】本题需结合图示中的转化关系和表格中所给物质综合分析来解答。 【详解】①CCOCO2，C和足量氧气反应生成CO2，故符合转化关系，故正确； ②N2和氧气在放电的作用下生成NO，NO和氧气生成NO2，但N2不能直接生成NO2，故错误； ③S和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂和高温下生成SO3，但S不能直接转化成SO3，故错误； ④过量铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，铁和过量硝酸直接生成Fe(NO3)3，故正确； 故选：C。 二、非选择题(共4题，共46分) 19. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A中反应的化学方程式是____，收集该气体常用的方法是____。 （2）B中的干燥剂是____。C中的现象是____。 （3）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____。其反应化学方程式为____。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”)。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 向下排空气法 （2） ①. 碱石灰(NaOH固体或CaO固体) ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3） ①. 产生白烟 ②. HCl+NH3=NH4Cl （4）E 【解析】 【分析】A中NH4Cl与Ca(OH)2在加热下反应生成NH3，氨气NH3极易溶于水、密度小于空气密度，用向下排空气法收集，氨气水溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟。氨气有毒，尾气处理时用水吸收、但要防倒吸。 【小问1详解】 A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集该气体常用的方法是向下排空气法。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，所以B中的干燥剂应用碱石灰。氨气与水生成一水合氨，可电离出氢氧根离子，则C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问3详解】 氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，可观察到的现象是产生大量白烟,其反应化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置E。 20. 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。 Ⅰ.回答下列问题。 （1）图中，表示放热反应能量变化的是_______填字母。 （2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图中①和②分别为_______、_______填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是_______。 Ⅱ.化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。 （3）从该电池负极的电极反应式为_______。 （4）从电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。 （5）从外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______mol。 【答案】（1）a （2） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 （3）Ag - e- + Cl- = AgCl （4）正 （5）2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 a中生成物能量低于反应物能量，为放热反应； 【小问2详解】 ①氢气分子、氧气分子的共价键断裂需要吸收能量； ②两个氢原子和一个氧原子形成水分子时，形成共价键需要释放能量； ③反应物断裂化学键吸收的总能量共685kJ，小于生成物形成化学键释放的总能量930kJ，故反应为放热反应； 【小问3详解】 电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl，Ag作为负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为Ag - e- + Cl- = AgCl； 【小问4详解】 电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl，MnO2作为正极，发生还原反应，正极的电极反应式为5MnO2+2 e- +2Na+=Na2Mn5O10 ，可以判断出Na+不断移向电池的正极； 【小问5详解】 根据以上分析，从正极的电极反应式可看出，外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol。 21. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min时，v(正)_______v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应_______ (填“正方向进行”或“逆方向进行”或“达到平衡”)。 （2）0 ~ 3 min内，以H2表示这段时间内的平均化学反应速率为_______。 （3）到达平衡时，CO2的转化率为_______。 （4）若反应达到平衡后向容器中充入1molHe，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______ (任写一条)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 正方向进行 （2） （3）75% （4） ①. 不变 ②. 加入催化剂或升高温度或提高反应物浓度等 【解析】 【分析】图中，CH3OH浓度随时间在增加，CO2浓度随时间在减小，CO2、CH3OH浓度在10min钟之后不再改变，即在10min时达到平衡，两者在3min时浓度相同，之后CH3OH浓度继续增加，CO2浓度继续减小，平衡继续正方向进行，据此解答； 【小问1详解】 ①由图可知，3min时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，故答案为：大于； ②由①可知，反应向正方向进行，故答案为：正方向进行； 【小问2详解】 由图可知，3min时，二氧化碳的浓度为0.50mol/L，，根据关系式：CO2～3H2，，则3min内H2的反应速率为，故答案为：； 【小问3详解】 由图可知，10min反应达到平衡时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则二氧化碳的转化率为，故答案为：75%； 【小问4详解】 ①若反应达到平衡后向容器中充入1molHe，体积不变，反应前后气体总物质的量不变，各气体浓度保持不变，则反应速率不变，故答案为：不变； ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有：加入催化剂或升高温度或提高反应物浓度等，故答案为：加入催化剂或升高温度或提高反应物浓度等。 22. 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。 Ⅰ. 工业上生产硫酸： 硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸 Ⅱ. 尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用： （1）物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______ (写出一种)。 （2）某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下： ①硫酸氧钒，又名硫酸钒酰，是一种无机化合物，化学式为VOSO4，能溶于水，主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，其中VOSO4中V元素的化合为_______。 ②请写出以废钒催化剂为原料回收V2O5的流程中浸取、还原过程的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 酸雨 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3）发生了 （4） ①. +4 ②. V2O5+SO+4H+=2VO2++SO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 硫单质或含硫矿物与氧气反应生成，它的大量排放会造成的环境问题是形成酸雨。 【小问2详解】 某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，-1价的S被氧化成+4价的，发生反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物转化为CaSO4固体的过程中，+4价的S元素被氧化成+6价，发生了氧化还原反应； 【小问4详解】 ①VOSO4中O元素为-2价，硫元素为+6价，根据化合价代数和为零，V元素为+4价。 ②V2O5加入亚硫酸钠还原，生成，还原过程的离子方程式：V2O5+SO+4H+=2VO2++SO+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陇川县2024年春季学期普通高中高一年级期中联考 化学学科试卷 (全卷共2个大题，共22个小题，共7页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、 C -12 、O -16 、Na -23 、K-39 、Cl-35.5 一、选择题(每题仅有一个正确答案正确，每题 3 分共 54 分) 1. 2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 石墨烯 D. 硅单质 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaClO为有效成分的漂白液 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的形成过程： B. Cl-的结构示意图： C. 质子数为6，中子数为8的核素： D. 硝酸铵中氮元素的化合价为：+1 4. 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO B. 氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 5. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强 C. 能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性 D. 二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成 6. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图： 下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台(带铁圈) B. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 C. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 D. 流程中也可以先加入盐酸再进行过滤 7. 氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化①是自然固氮的主要途径 B. 转化③过程中气体颜色会加深 C. 若转化④为NO2与水反应，则NO2在反应④中只做还原剂 D. 路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 8. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 9. 下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B. 液氨可以用作制冷剂 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，为增强肥效可与碱性肥料(如草木灰)混合使用 D. 由于NH4Cl仅含非金属元素，因此NH4Cl属于共价化合物 10. 下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是 A. 浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 11. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是 A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C. 生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料 D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 12. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 13. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应 B. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 C. 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 14. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 电子从铝片经导线流向镁片 B. 溶液中的SO向铝片附近移动 C. 若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同 D. 若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光 15. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 16. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O的消耗速率等于CO的生成速率 B. H2O 完全转化为CO和H2 C. H2浓度保持不变 D. H2O、CO的物质的量之比为1：1 17. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量盐酸，再加溶液 加入盐酸无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 原溶液中含 B 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 18. 甲、乙、丙、丁四种物质存在如图所示的转化关系，且甲、乙、丙含同一种元素。下列各物质推断正确的是 ① ② ③ ④ 甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO2 Fe(NO3)3 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 二、非选择题(共4题，共46分) 19. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A中反应的化学方程式是____，收集该气体常用的方法是____。 （2）B中的干燥剂是____。C中的现象是____。 （3）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____。其反应化学方程式为____。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”)。 20. 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。 Ⅰ.回答下列问题。 （1）图中，表示放热反应能量变化的是_______填字母。 （2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图中①和②分别为_______、_______填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是_______。 Ⅱ.化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。 （3）从该电池负极的电极反应式为_______。 （4）从电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。 （5）从外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______mol。 21. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min时，v(正)_______v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应_______ (填“正方向进行”或“逆方向进行”或“达到平衡”)。 （2）0 ~ 3 min内，以H2表示这段时间内的平均化学反应速率为_______。 （3）到达平衡时，CO2的转化率为_______。 （4）若反应达到平衡后向容器中充入1molHe，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______ (任写一条)。 22. 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。 Ⅰ. 工业上生产硫酸： 硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸 Ⅱ. 尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用： （1）物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______ (写出一种)。 （2）某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 （4）在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下： ①硫酸氧钒，又名硫酸钒酰，是一种无机化合物，化学式为VOSO4，能溶于水，主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，其中VOSO4中V元素的化合为_______。 ②请写出以废钒催化剂为原料回收V2O5的流程中浸取、还原过程的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $