4.1 分子的空间结构 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化物的沸点：V＜W＜Y D．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X 2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 3．下列性质不是由氢键引起的： A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大 C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值 4．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 5．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理 B．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 C．石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等 D．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料 6．下列正确的组合是 编号 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 ① CO2 直线形 直线形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ SO3 正四面体形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 7．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是 A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化 B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水 C．因非金属性C大于Si，故甲烷比更稳定 D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl 8．是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备(反应过程中同时有生成)。下列说法不正确的是 A．熔沸点： B．制取时， C．装置中加入白磷前应先通入氮气 D．溶液吸收表现了的氧化性 9．下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是 选项 粒子 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A HCN 直线形 C原子：sp B SO2 V形 S原子：sp3 C H3O+ 平面三角形 O原子：sp3 D HCHO 三角锥形 C原子：sp2 A．A B．B C．C D．D 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．1-丁醇的键线式： D．NH3分子的VSEPR模型为 11．反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为 C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体 12．同温同压下，体积相同的16O2 与18O2。下列说法正确的是 A．沸点相同 B．互为同素异形体 C．电子数相同 D．化学性质不同 13．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是60° C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 D 可用萃取碘水中的 与均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．HX的沸点高于HZ的沸点 B．X和Z的最高化合价均为+7价 C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物 15．对下列化学用语的理解不正确的是 A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．的模型： C．基态原子电子所占用的最高能级的电子云图为： D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 16．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是 A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次增大 B．第一电离能：M>Y>Z C．X元素在周期表中位于p区 D．M元素最高价氧化物对应的水化物中M原子的杂化方式为sp2 17．工业上利用制备无水。下列说法错误的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型：四面体形 C．基态S原子的价层电子排布图： D．和HCl均为非极性分子 18．黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．S、C、K2S三种晶体的熔点由高到低的顺序为C>K2S>S B．NO的空间结构为三角锥形 C．附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤 D．CO2的结构式为O—C—O 19．氨硼烷(NH3BH3)的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是 A．氨硼烷不溶于水 B．氨硼烷不易被氧化 C．分子中存在N—B共价键 D．氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点 20．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 21．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．分子是非极性分子 C．晶体硅的熔点比金刚石高 D．的模型与其空间结构一致 22．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．HCN的VSEPR模型为四面体形 B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2 C．CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子 D．HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同 23．氨硼烷—H2O2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为，下列说法不正确的是    A．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 B．a电极上的反应为： C．放电过程中1molH2O2参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 24．肼()可用反应制备。下列说法正确的是 A．NaClO的电子式为 B．的空间结构为四面体形 C．元素的电负性：Cl>O D．分子间形成氢键是与互溶的原因之一 25．据图所示，下列说法错误的是 A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B．图2表示足球烯(C60)分子结构，图3表示石墨的层状结构，石墨有类似金属晶体的导电性，且存在共价键、范德华力，属于混合型晶体 C．图4所示是[Zn(NH3)4]2+的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为×1021g•cm-3 二、填空题 26．图中，黑磷区P原子的杂化方式为 ，石墨区C原子的杂化方式为 。 27．HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为 28．、、是重要的ⅤA族化合物。回答下列问题： (1)固体属于 晶体，的VSEPR模型是 。 (2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。 ①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②乙二胺易溶于水的原因是 ，其分子中采取杂化的原子是 (填元素符号)。 (3)每个分子中含有键的数目为 ，其晶体中含有的化学键为 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．极性键    d．范德华力 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，由图可知，四者均形成3个共价键，则为ⅢA族，则四者分别为N、P、As、Sb，W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素，X为Cl。 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；甲基中碳氢键均为σ键，由结构可知，1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W＜Y＜Z，B正确； C．三者均为分子晶体，相对分子质量大，则分子间作用力大，简单氢化物沸点高，由于氨分子可以形成氢键导致其沸点高于同族其它元素的最简单氢化物的沸点，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸酸性：W＜V＜X，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．CH4和是正四面体结构，键角是109°28′，故A错误； B．和是等电子体，均为平面三角形结构，故B正确； C．H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，故C错误； D．苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体B3N3H6分子中也存在，故D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．水分子之间存在氢键，故熔点相对较高，所以水的熔点比硫化氢高，故A不选； B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B选； C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选； D．HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故D不选； 故答案选B。 4．C 【详解】由“相似相溶”规律可推知为非极性分子，故C项错误。 5．B 【详解】A．乙醇分子极性较大，与水能形成氢键，因此易溶于水；而正戊醇分子的极性较弱因此在水中溶解度较小，均符合相似相溶原理，故A错误； B．具有强氧化性能使细菌病毒的蛋白质发生变性；其还原产物为三价铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，故B正确； C．石油分馏产品中不含裂化汽油，故C错误； D．铋不是稀土金属，故D错误； 故选：B。 6．D 【详解】CO2分子中的中心碳原子的价层电子对数为：2+=2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，①正确； HCHO分子的中心C原子的价层电子对数为3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误； SO3分子的价层电子对数为3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，③错误； 中的中心硫原子的价层电子对数为：4+=4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，④正确； 综上分析可知，①④正确，故答案为：D。 7．B 【详解】A． 天然气会引起温室效应，故大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化，故A正确； B． 碳的电负性较弱，甲烷与水之间不能形成氢键，故B错误； C． 非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性C大于Si，故甲烷比更稳定，故C正确； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，每一步都生成HCl，生成产物最多的是HCl，故D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．可形成分子间氢键，因此熔沸点：，A项正确； B．白磷与过量的NaOH溶液制备，同时有生成，P的化合价既有升高，又有降低，白磷中P元素从0价降低到中的-3价，白磷中P元素从O价升高到中的＋1价，根据得失电子守恒可得，制取时，，B项错误； C．易自燃，加入白磷前应先通入氮气，排尽装置中的空气，C项正确； D．溶液吸收，生成，铜元素的化合价降低，表现了的氧化性，D项正确； 故选B。 9．A 【详解】A．HCN中心原子为C，有２个σ键，无孤对电子，故为sp杂化，空间结构为直线形，A正确； B．SO2中心原子为S，有2个σ键，1对孤对电子，故为sp2杂化，空间结构为V形，B错误； C．H3O+中心原子为O，有3个σ键，1对孤对电子，故为sp3杂化，空间结构为三角锥形，C错误； D．HCHO中心原子为C，有3个σ键，无孤对电子，故为sp2杂化，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案为：A。 10．B 【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误； B．根据洪特规则特例，基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，B正确； C．1-丁醇的键线式：，C错误； D．NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，不是三角锥，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A错误； B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B错误； C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C错误； D．单晶硅直接由硅原子通过共价键结合而成，每个硅原子与4个硅结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．16O2 与18O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A错误； B．16O2 与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B错误； C．同温同压下，体积相同的16O2 与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，C正确； D．16O2 与18O2是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．非金属性越强，与H形成共价键的极性越大，则解释不合理，故A错误； B．白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，故B正确； C．共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，这种成键的方向性决定了所形成分子的空间构型，所以分子内不同化学键之间存在一定的夹角，故C正确； D．I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理可知I2易溶于CCl4而不易溶于水，故可用CCl4萃取碘水中的I2，故D正确； 故答案为：A。 14．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，根据图示结构式可知，X和Z均形成1个共价键，则X、Z分别为F和Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，W原子的价电子数为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素。 A．X为F，Z为Cl，它们的氢化物HF、HCl都是由分子构成的化合物，结构相似，分子之间以分子间作用力结合，但由于HF分子之间还存在氢键，导致HF的沸点比HCl的高，A正确； B．X为F，其是元素周期表中非金属性最强的元素，没有最高化合价数值与原子最外层电子数相等的+7价，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大；N、F属于第二周期元素，P、Cl是第三周期元素，所以四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，即Y原子半径最大，X原子半径最小，C正确； D．W为N，Z为Cl，二者相应简单氢化物NH3、HCl能够相互化合形成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，属于离子化合物，其电离产生的发生水解反应而促进水的电离，最终达到平衡时溶液显酸性，D正确； 故合理选项是B。 15．A 【详解】A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误； B．的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以的模型为四面体型，B正确； C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确； D．1个N与3个H结合形成3个σ键，形成分子，体现了共价键的饱和性，D正确； 故选A。 16．B 【分析】X元素的焰色反应呈黄色，则为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子，则为Cl，据此解题。 【详解】A． X、Y、Z分别和M形成的化合物为氯化钠、氯化镁、氯化铝，氯化钠、氯化镁为离子晶体熔点高于分子晶体，氯化铝属于分子晶体，故A错误； B． 同一周期，从左到右电离能呈增大的趋势，第一电离能：M>Y>Z，镁大于铝是因为镁最外层电子为2处于全充满状态，故B正确； C． X元素在周期表中位于s区；故C错误； D． M元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4， M原子的杂化方式为sp3，故D错误； 故选B。 17．D 【详解】 A．的结构示意图为：，A项正确； B．中心S原子的价层电子对数为4，含一对孤电子对，VSEPR模型为：四面体形，B项正确； C．基态S原子的电子排布的最外层，即第三层为6个电子，故基态S原子的价层电子排布图为：，C项正确； D．的价电子对数为4，有两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，故和HCl均为极性分子，D项错误； 答案选D。 18．A 【详解】A．S属于分子晶体，C属于原子晶体，K2S属于离子晶体，原子晶体熔点最高、分子晶体熔点最低，则三种晶体的熔点由高到低的顺序为C>K2S>S，A项正确； B．NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，B项错误； C．硫不溶于冷水中，附着在试管内壁的硫可用二硫化碳洗涤，C项错误； D．CO2结构中，碳氧原子之间有两对共用电子对，则结构式为O=C=O，D项错误； 答案选A。 19．C 【详解】A．氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性分子，所以氨硼烷易溶于水，故A错误； B．NH3BH3中B的化合价为-3，易被氧化，故B错误； C．N存在孤电子对，B存在空轨道，所以NH3BH3分子中，存在N-B配位键，故C正确； D．乙烷为分子晶体，常温下为气态，熔点较低；氨硼烷的结构和乙烷相似，性质相似，所以氨硼烷为分子晶体，具有较低的熔点，故D错误； 故选：C。 20．C 【详解】A．未指明状态，不能用Vm=22.4L/mol进行求算，A错误； B．Al失去3个电子得到Al3+，则1个27Al3+中含有10个电子，因此0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA，B错误； C．1个H2N-NH2分子中含有2个孤电子对，因此0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，C正确； D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，乙烯和氢气均发生了共价键的断裂，因此生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，D错误； 答案选C。 21．D 【详解】A．稀有气体是单原子分子，没有σ键，A错误； B．PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B错误； C．晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子半径C<Si，则熔点由高到低的顺序是金刚石>晶体硅，C错误； D．的价层电子对数为(7+1)÷2=4，所以VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，价层电子对数是2，无孤对电子，故VSEPR模型为直线形，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式是1s22s22p2，未成对电子数是2；基态氮原子核外电子排布式是1s22s22p3，未成对电子数是3；故基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为2：3，B错误； C．CO2分子中含有极性键C=O，但该分子是直线型分子，空间结构对称，属于非极性分子；H2O分子中含有极性键H-O键，但该物质中各个化学键空间排列不对称，因此属于极性分子，C错误； D．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，分子是直线形分子；CO2的中心原子C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，故二者的中心C原子采用的杂化方式相同，D正确； 故合理选项是D。 23．B 【分析】由总反应方程式可知，放电时，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下氨硼烷在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸铵和氢离子，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O—6e—=NH＋BO＋6H＋，b电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H2O2+2e—+2H+=2H2O。 【详解】A．氨硼烷分子中含有氮氢键，能与水分子形成分子间氢键，所以氨硼烷易溶于水，故A正确； B．由分析可知，放电时，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下氨硼烷在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸铵和氢离子，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O—6e—=NH＋BO＋6H＋，故B错误； C．由分析可知，b电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H2O2+2e—+2H+=2H2O，则1mol过氧化氢参与反应时，转移的电子数约为2×6.02×1023，故C正确； D．硫酸为强电解质，加入适量的硫酸，可以增大溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，故D正确； 故选B。 24．D 【详解】 A．NaClO是离子化合物，电子式为：，A错误； B．分子中N原子的孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，B错误： C．根据ClO2中O显负价，Cl显正价，可知元素的电负性：O>Cl，C错误： D．与互溶的原因之一是可形成分子间氢键，D正确。 答案选D。 25．D 【详解】A．从图上看出I3是I2的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，故该原子是第三周期的Mg原子，故A正确； B．C60是分子晶体，具有分子结构，石墨的层内碳原子间存在共价键，层与层间存在范德华力，故属于混合型晶体，故B正确； C．在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C正确； D．根据均摊法可知该晶胞中有4个B和4个N原子，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶胞边长为x，x=4a，晶胞体积为：V=，则晶体的密度为，故D错误； 故答案为：D。 26． sp3 sp2 【详解】根据图1可知黑磷区中六元环不是平面结构，P原子形成3个P-P键，有1对孤电子对，价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化；石墨中六元环为平面结构，C原子的杂化方式为sp2杂化。 27．sp3和sp 【详解】α-C原子含两个σ键，2个π键，杂化类型为sp；β-C原子含四个σ键，杂化类型为sp3。 故答案为：sp和sp3。 28．(1) 分子 四面体形 (2) 乙二胺易和水形成分子间氢键 C和N (3) 7 c 【详解】（1）是由分子构成的分子晶体；的中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，则As的价层电子对为4，其VSEPR模型是四面体形； （2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，故C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；乙二胺中存在N—H键，则其可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，其中的C和N的价层电子对数都为4，其杂化方式为； （3） 磷酸的分子式为：，则其中含有σ键的数目为7；其中含有O—H键，且磷酸属于分子晶体，则其晶体中含有的作用力有氢键，极性键，范德华力，含有的化学键为极性键，故选c。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$