4.1.1分子的空间构型 教案 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质的性质 第1节 分子的空间构型 化学组房晶 教学目标 1．理解杂化轨道理论的基本理念。 2．认识三种常见的杂化轨道类型。 3．会运用杂化轨道理论预测分子的空间构型。 评价目标 1．以甲烷为例理解sp3杂化的基础上，对BeCl2和BF3的杂化类型和空间构型分析，评价学生对杂化轨道理论的要点的理解程度。 2．通过对给出的分子进行空间构型的预测、能推测出已知空间构型的分子中心原子的杂化轨道类型。 教学重点 对杂化轨道理论基本理念的理解；杂化轨道的应用 教学难点 对杂化轨道理论基本理念的理解 教学目标 （教学活动） 学习目标 （学习活动） 评价目标 （设计意图） 【学习任务一】 认识学习分子空间构型的意义 教学情境：展示顺铂、反铂的空间构型，介绍它们的用途，认识研究分子空间构型的意义。 了解科学家对空间构型研究的历史，认识科学是不断发展的。 展示图片，展示化学史 懂得化学的基本理念——结构决定性质 是否认识结构决定性质 【学习任务二】甲烷的分子的空间构型，理解杂化轨道理论 活动一：复习共价键理论 1． 原子通过什么作用形成分子的呢？ 2． 共价键形成的本质是什么？ 3． 共价键的饱和性和方向性是指什么。 活动二：找出共价键理论在解释甲烷的空间构型时遇到的问题 1.写出C原子外围电子的轨道表示式，根据共价键形成的本质写出一个碳原子和氢原子形成分子的化学式，所成共价键的键角。 2请从分子空间构型，共价键的个数，键角三个角度描述甲烷分子的空间结构。 3.找出你写的分子和甲烷分子的差别。 活动三：介绍鲍林的杂化轨道理论 轨道个数 不变 轨道能量之和 高于杂化前的轨道能量 轨道形状 变为一头大一头小的新的原子轨道 轨道伸展方向 伸展成正四面体型 4.若中心原子嘴外层有三对电子对相互排斥，那么这三个原子轨道在空间将如何分布？若有两对电子对相互排斥又该如何分布？ 回顾共价键的本质、共价键的饱和性 和方向性。 用共价键理论推出C与H成键时形成CH2分子，与事实矛盾 回顾甲烷真实的空间构型 从轨道个数、能量、轨道形状、轨道伸展方向四个角度理解杂化轨道理论 得出杂化的目的是为使形成的物质能量低，稳定 基于电子对互斥轨道尽可能远离的理解，得出结论 共价键理论是本节课学习的基础 找出矛盾冲突 寻求及决办法 理解电子对互斥，及互斥形成的轨道的空间构型，理解杂化轨道可用于形成σ键，明确杂化的终极目的是形成更稳定的分子 【学习任务三】 建立杂化轨道理论分析问题的模型 活动一：引导学生建立分析模型 活动二：应用模型分析BF3、BeCl2的杂化情况和分子空间构型 活动三：小结常见的杂化轨道 学生活动，根据模型推测BF3、BeCl2的杂化情况和分子空间构型 模型认知 运用模型解决问题 【学习任务四】 杂化轨道理论的应用 已知分子空间构型，判断中心原子的杂化类型、已知分子判断杂化类型和分子的空间构型 对杂化轨道理论应用到具体物质中进行分析 举一反三，培养学生解决问题的能力 【学习任务五】课堂总结 教学情境：杂化轨道理论在解决实际问题时的应用 学科网（北京）股份有限公司 $$