2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 2. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 3. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是______。 （2）理论上用117tNaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？（写出计算过程） 4．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为　 　g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水102g放入烧杯中，然后加入5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为106.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是　 　，生成的氧气为　 　g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数　 　。（写出计算过程） 6．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： (1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。 (3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。 7．铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： (1)该实验生成氢气的总质量是 。 (2)求加入稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 8．某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生中和反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算：(温馨提示：) (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数 。 9．某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)沉淀氢氧化镁的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程，只有结果不给分。) 10．向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）20g该合金中锌的质量为　 　g。 （2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。 11．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）反应过程中生成沉淀的质量__________g； （2）固体混合物中氯化钡的质量____； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 12．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。    (生成沉淀原理：) (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 13．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将一定量的稀盐酸逐渐加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_______g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 14. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 15．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：。现取一定质量的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是 (填符号)； (2)参加反应的20％的氯化钠溶液需要多少克？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？(计算结果精确到0.1％) 16．某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示： 实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 1 27 0.1 2 2 27 0.2 3 3 27 0.3 4 4 27 1.3 计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 17．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（ ）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数　 　。 18．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。 （1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。 （2）试剂1和试剂3的名称依次是______。 （3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 19. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 20．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问： 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80 锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24 （1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。 （3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。 21．某化工厂生产的BaSO4产品中混有杂质BaCO3和BaCl2。为测定杂质的含量，现取10g样品放在烧杯中，滴加质量分数为10%的稀盐酸至过量(假设产生的气体全部逸出)；再将剩余的混合物通过过滤、洗涤、干燥等操作分离得到纯净的硫酸钡固体。相关量的变化如图所示。    (1)b点时，烧杯内溶液中的溶质是_________________(写化学式)。 (2)求反应中生成气体的质量。(写出计算过程) (3)样品中杂质的质量分数为_________________。 (4)请在图2中画出烧杯中固体的质量与稀盐酸质量的关系曲线图，并做必要的标注____________。    22. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 2024年中考化学专题复习·计算题 参考答案 1. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 【答案】解：设理论上需要Cl2的质量是x， x=71g 答：理论上需要Cl2的质量是71g。 2. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 3. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是______。 （2）理论上用117tNaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1）NH3 （2）解：设能生成Na2CO3的质量为x。 x=212t 答：理论上能生成Na2CO3的质量是212t。 4．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为　 　g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2 （2）10.95% 解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。 5．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水102g放入烧杯中，然后加入5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为106.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是　 　，生成的氧气为　 　g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数　 　。（写出计算过程） 【答案】（1）催化作用；0.96 （2）2% 6．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： (1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。 (3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2（2）26%（3）10% 7．铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： (1)该实验生成氢气的总质量是 。 (2)求加入稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)0.2 (2)解：设40g盐酸中溶质的质量为x。 盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为9.125%。 8．某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生中和反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算：(温馨提示：) (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1)60 (2)解：设反应生成硫酸钠的溶质质量为x， 则 故反应后所得溶液中溶质的质量分数=14.2% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.2%。 9．某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)沉淀氢氧化镁的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程，只有结果不给分。) 【答案】(1)0.58 (2)设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，   x=0.95g y=1.17g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为：； 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 10．向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）20g该合金中锌的质量为　 　g。 （2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。 【答案】（1）6.5 （2）0.2g。 11．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）反应过程中生成沉淀的质量__________g； （2）固体混合物中氯化钡的质量____； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23.3；（2）20.8g；（3）5% 12．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。    (生成沉淀原理：) (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x = x=8g 则NaOH溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3% 答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。 13．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将一定量的稀盐酸逐渐加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_______g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)3.3 (2) 恰好完全反应时，碳酸钡的质量为 设生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 故所得溶液中溶质的质量分数。 14. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙溶质质量分数为11.1%。 15．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：。现取一定质量的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是 (填符号)； (2)参加反应的20％的氯化钠溶液需要多少克？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？(计算结果精确到0.1％) 【答案】(1) (2)解：设反应需要氢氧化钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，生成氢气的质量为。 由图可知生成氯气的质量为7.1g 解得 解得 解得 氯化钠溶液的质量= 答：参加反应的20％的氯化钠溶液需要58.5g。 (3)反应后溶液的质量=58.5g-7.1g-0.2g=51.2g 氢氧化钠的溶质质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为。 16．某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示： 实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 1 27 0.1 2 2 27 0.2 3 3 27 0.3 4 4 27 1.3 计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）90% （2）解：由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g；设27.0g稀盐酸中HCl质量为x，则 解得x=1.971g； 稀盐酸中溶质的质量分数= ； 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 17．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（ ）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数　 　。 【答案】（1）18 （2）16.65% 18．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。 （1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。 （2）试剂1和试剂3的名称依次是______。 （3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）氯化钠溶液、氨水 （3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g 解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y x=12.7g y=0.2g 故所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。 19. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 20．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问： 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80 锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24 （1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。 （3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。 【答案】（1）（2）50 （3）设10g稀盐酸中HCl的质量为x， ， 解得：x=1.46g，设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y， ， 解得：y=7.4g；11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为 。 （4） 21．某化工厂生产的BaSO4产品中混有杂质BaCO3和BaCl2。为测定杂质的含量，现取10g样品放在烧杯中，滴加质量分数为10%的稀盐酸至过量(假设产生的气体全部逸出)；再将剩余的混合物通过过滤、洗涤、干燥等操作分离得到纯净的硫酸钡固体。相关量的变化如图所示。    (1)b点时，烧杯内溶液中的溶质是_________________(写化学式)。 (2)求反应中生成气体的质量。(写出计算过程) (3)样品中杂质的质量分数为_________________。 (4)请在图2中画出烧杯中固体的质量与稀盐酸质量的关系曲线图，并做必要的标注____________。    【答案】（1）HCl和BaCl2 （2）0.44g。 （3） 30% （4）   22. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 【答案】（1）搅拌 （2）蒸发结晶 （3）Na2SO4+4CONa2S+4CO2 （4）硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t， 设每月可吸收SO2质量x， = x=25.6t 答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$