2024年中考化学专题针对训练：科普阅读题

2024年中考化学专题针对训练：科普阅读题 1．为研究化学药物发展史，学习小组查得如下资料。 材料一：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料二：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据上述材料进行整理，可得出下列有关轻粉的知识。 (1)物理性质： （合理即可）（填一条）。 (2)化学性质： （合理即可）（填一条）。 (3)制法： ① 为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （合理即可）（填一条）。 ② 加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为： 。 2．资料：人类对原子的认识 公元前5世纪古希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒-----“原子”构成的；中国古代哲学家墨子指出：“非半弗，则不动，说在端”，意思是说“不能分成两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是端了”；1803年，英国科学道尔顿借用“原子”概念，创立原子论：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈圆球状、不可再分；1811年，意大利科学家创立分子学说，指出：有些物质也是由分子构成；1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子；1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了原子核；1919年，卢瑟福和他的助手在实验中发现了质子；1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 回答下列小题 (1)下列物质，由原子直接构成的是_____。(填序号) A．氯化钠 B．铜 C．氢气 (2)材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是 。 (3)下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_____(填序号)。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 3．阅读下面科普短文。 与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。 2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180 微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等； 挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地臭氧、NO、NO2、NOx 昼间12小时均值变化规律。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。    依据文章内容回答下列问题： (1)地表空气中的臭氧是由 生成的。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。 4．依据文章内容和所学知识回答下列问题。 科学家从高产量粮食作物玉米中，用现代生物技术提取出乳酸（），再经过特殊的反应，生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，替代化工塑料，被称为“玉米塑料”。浸泡是从玉米中提取玉米淀粉工艺中的核心环节。现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。粮食也能变塑料！ (1)图1中，玉米塑料最终被降解成的物质是 ，循环过程中，③发生的变化属于 变化（“物理”或“化学”）； (2)由图2可得出的结论是 ； (3)玉米塑料相比传统塑料的优点是 ； 5．阅读下列短文，回答相关问题： 乙醇（C2H5OH），有机化合物，俗称酒精。其在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得。 它的用途很广，可用于制造醋酸、饮料、香精、燃料等，医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。 酒精消毒液有如下使用方法：首先以浓度75%的酒精兑水倒入花洒喷洒壶里。其次是喷洒在抹布上擦拭门窗电梯消毒。然后将抹布用清水清洗通风晾干。最后如果高于75%的酒精一定要按说明进行稀释。其中酒精消毒液的注意事项是不能遇明火或者静电，用完之后立即盖上容器，避免和氧气接触等。 乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。是目前世界上可再生能源的发展重点，具有较好的经济效益和社会效益，既节省石油资源，又减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。请回答： （1）由乙醇的化学式C2H5OH获取两条信息 ， 。 （2）乙醇是可再生能源，原因是 。70%~75%的乙醇溶液中的溶剂是 。 （3）使用酒精消毒液时不能遇明火或静电的原因是 。 （4）列举一条乙醇汽油的优点 。 6．请阅读下列短文，回答问题 硅是太阳能电池中不可缺少的材料，单质硅是带有金属光泽的灰黑色固体，硬度大，不溶于水是良好的半导体材料。常温下化学性质比较稳定，硅的生产过程是在高温条件下，利用单质碳还原二氧化硅，同时生成可燃性气体。 (1)硅的物理性质 。 (2)生产硅发生的化学表达式 ，反应前后硅元素的化合价分别为 。 7．阅读下面的科普短文。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式是 。 (3)PM2.5在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气质量状况越差。 (4)一氧化二氮是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (5)TD-LIF仪器发挥的作用有 （填字母）。 a．评估区域减排效果    b．吸收PM2.5和臭氧    c．有助于未来协同控制政策的制定 8．关于能源的定义，约有20种。例如：说：“能源是可从其获得热、光和动力之类能量的资源”；《大英百科全书》说：“能源是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量”；《日本大百科全书》说：“在各种生产活动中，我们利用热能、机械能、光能、电能等来作功，可利用来作为这些能量源泉的自然界中的各种载体，称为能源”；我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。”可见，能源是一种呈多种形式的，且可以相互转换的能量的源泉。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。 (1)三大化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填不可再生能源或可再生能源)。 (2)天然气的主要成分的名称是 ，燃烧的化学方程式是 。 (3)汽车使用的汽油来源石油，是石油经过分馏而来的，石油的分馏属于 (填物理变化或化学变化)。 (4)酒精是实验室用得着的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)煤燃烧产生的气体中有一种会导致酸雨，该气体是 (填化学式)。 (6)从保护能源角度考虑，应合理使用化石燃料，寻找化石燃料的替代品，如 (写出一种)。 9．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 10．阅读下列短文并回答问题。 第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。 (1)从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因 。 (2)日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的 。 (3)写出短文中制备氢气的化学方程式 。 (4)下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。 ①写出图中属于有机化合物的化学式 。 ②参与反应的甲和乙的质量比为 。 ③该技术路线有利于实现 。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，电厂中的煤在高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，将分离聚集的CO2压入地下的过程中，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜，气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。 (1)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间空隙会 (填“变大”或“变小”)。 (2)对CO2气体加压，降温可获得固态二氧化碳，俗名 ，常用于冷藏食物。 12．某化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了如图3的曲线图。 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水； ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应（表达式中条件已省略）： 4NH3+5O2═4NO+6H2O ，4NH3+3O2═2N2+6H2O；工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。 请根据所给信息回答： （1）图1实验过程中，要先通 一段时间，再通入另一种气体并点燃，可以避免空气污染。 （2）氨气在高浓度氧气中燃烧的化学方程式为 。 （3）图2实验中，若后续处理装置是为工业制备硝酸提供NO，根据图3分析，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。 13．阅读下面科普短文。 雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等。目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2 , N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。 'I'WC通常是以贵金属铂、锗、把为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在比表面积较大的一Al2O3活性涂层上黑（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将一Al2O3涂附在熔点达13500C董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文章内容，回答下列问题： （1）荃青石的熔点是13500C，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是一Al2O3活性涂层、 和 （3）在催化转化器中发生了一系列反应，其中的一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为 。 （4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是 。 （5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发的优势是 。 14．阅读下面科普短文，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量影响如图2所示。     科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改） (1)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 。 (4)沸石种类的选择影响吸附CO2的效果。图2数据可作为沸石A的吸附效果优于沸石B的证据之一，理由是 。 15．绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： (1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是 ，但目前仍没得到广泛使用的原因是 。 (2)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有 。 (3)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为 。 (4)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是 。 (5)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$