2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．某化学兴趣小组的同学做了一系列实验，请回答下列问题。 （1）粗盐提纯实验，如图所示: ①上图中有一处明显错误，请画图纠正 。 ②粗盐提纯实验中正确的操作顺序为 （填操作序号）; ③蒸发结晶中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）经测定，以上操作得到的晶体中含有少量的MgCl2、CaCl2, 杂质，为进一步提纯，将（1）中所得晶体配成溶液，并进行以下操作: ①请写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 。 ②请说明加入过量盐酸的目的 。 （3）电解（2）中所得晶体配制成的溶液，通电发生反应：，则X的化学式为 。一段时间后，得到10%的氢氧化钠溶液30g,加 g水可以稀释得到5%的氢氧化钠溶液。 （4）用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸.恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液 ? 2．下图是实验室制取气体的常用装置。    （1）写出带有标号仪器的名称：① ；  ② 。 （2）实验室制取二氧化碳可用装置 组合来进行制取和收集。 （3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。    ①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 。 ②实验前先通入CO的目的是 ，反应后玻璃管中出现的现象 。 ③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。 （4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。 ①生成二氧化碳的质量是 ； ②25g贝壳中含碳酸钙的质量是 ？(写出计算过程) 3．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。 (1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”)，实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。 (3)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是 。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH     猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：   猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量 猜想二不成立 实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡 猜想 成立 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 4．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 (一)水的组成以及构成 (1)电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图②所示的平面直角坐标系，回答： ① 由图①、②看出，A 气体是 (填化学式)，B 气体在电源的 极。 ② 0～8min A、B 气体的体积比为 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)从能量转化角度分析，电解水将电能转化为 能。 (4)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 A 水的电解    B 水的蒸馏    C 氢气在氧气中燃烧    D 水的煮沸 (5)电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 (6)某同学利用如图①所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于 2：1.下列说法正确的是 已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比； ②常温常压时，1L 水可溶解 0.031L O2、0.57L O3。 A 水在通电时能发生分解反应 B 实验中若加入少量NaOH 溶液，则导电性增强 C 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 D 若右侧试管内产生少量 O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于 2：1 (二)水的性质、变化和用途 (1)下列是有关水的性质、变化和用途的描述： A 通常为无色、无味的液体B 水是常用的灭火剂 C 氢气在氧气中能燃烧生成水D 水能与氧化钙反应生成氢氧化钙。 ①其中属于水的化学性质的是 (填字母)。 ②写出D 中反应的化学方程式 。 5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 ①图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH 7(填“>"“=”或“<”)。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；    ②下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 (填序号)； A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 ③将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (2)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。 ②50℃时，取20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 (写出计算式即可)； ③20℃时，将ngNaC1不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，据此分析，x= 。 第一份：   第二份：   6．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠、其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱      b.烧碱       c.苏打      d.小苏打 (2)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。 ①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整。 ②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验： 步骤 现象 结论 取少量c点处的溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 没有沉淀生成 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 溶质为NaCl生成白色沉淀的化学方程式为 (3)已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器名称。 ②请写出一个在以上操作中有碱生成的化学反应方程式。 ③请写出滤液B中溶质的成分。 (4)某兴趣小组向一定质量的澄清石灰水中通入二氧化碳气体，生成5g白色沉淀，请计算所用石灰水中的溶质的质量。 7．根据我国发展规划，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答下列问题： (1)煤燃烧不仅会排放二氧化碳，还会排放二氧化硫、二氧化氮等污染物。二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水会形成 ；秸秆曾经作为燃料广泛使用，将秸秆直接燃烧的主要危害是 。 (2)某学习小组同学设计实验制备少量的二氧化碳，有下图相关装置。 ①写出标号①的仪器名称： 。 ②制取CO2的发生装置，应选择装置 （填图中字母），要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有 的C装置，再用D装置收集，气体从 端通入（填“a”或“b”）。 (3)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g ①如图所示，Y形导管平放于桌面上，将实验中产生的气体缓慢通入，可观察到的现象是 。 ②计算该石灰石中碳酸钙的质量分数 。 8．“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 一、认识水的净化 (1)空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。 ①图1中A至E过程，属于化学变化的是 (填字母)。 ②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是 (填字母)。 A．分子的质量                 B．分子的种类          C．分子的间隔 (2)离子交换法净水过程如图2所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 二、探究水的组成 【实验步骤】i.连接好装置(如图3)，检查装置气密性 ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口 iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源 iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源 v.检验气体 (3)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。 (4)实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。 三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性) 编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s (5)实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是 。 (6)分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______(填字母序号)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 (7)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是： (填字母序号)。 序号 温度 NaOH溶液浓度 电压 负极气体体积 正极气体体积 A 10℃ 5% 12V 20mL 9.8mL B 20℃ 6% 14V 20mL 9.8mL C 30℃ 2% 14V 20mL 9.9mL 四、污水处理 (8)某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据(图4)。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。 9．随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等面临枯竭的危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。氢气作为能源，被认为是最理想的清洁、高能燃料。 （1）化石燃料有 、石油和天然气等，它们属于 （填“可”或“不可”）再生能源。 （2）氢气燃烧时的火焰颜色为 ，氢气是最理想的清洁能源原因是 。 （3）利用化学反应方程式计算，完全燃烧8 kg氢气，至少需要氧气的质量是多少 ？ 10．CO2的制备及应用。 I.CO2制备 实验室常用如图装置制备CO2。 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有 、 的洗气瓶(填字母)。 A．饱和NaOH溶液      B．饱和NaHCO3溶液      C．浓硫酸        D．浓盐酸 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。 (4)尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为 。 () 11．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。 (1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。 (2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。 (3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。 12．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 。 （4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为 。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 。（填字母序号） A．甲是铁，乙是锌 B．铁消耗硫酸的质量比锌大 C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图是用微型Y形管探究CO2性质的实验。    ①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为 色。 ②右边支管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为 g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是 。(写出一种即可) (3)下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。    ①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是 。 ②硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？ 14．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题： ①青铜属于 （填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与 共同作用的结果。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下： ①过程Ⅰ所发生的反应属于 反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。 ②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是 。 （3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如下表所示。试回答： 加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 7.35 9.8 9.8 ①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 15．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 （1）仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。 （2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： 。 （3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是 。 （4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸 中溶质的质量分数为多少 ？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$