2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 （一）金属的广泛应用 （1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。 （2）下列应用中是利用金属导热性的是 （填写字母序号）。 （二）金属的锈蚀及防护 （1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）。 a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中 （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （三）铁锈组成分析测定 （1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含。 （2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。 【查阅资料】a.在110℃时，完全分解为 和。 b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。 ①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 。 ②实验时，先通入CO的目的是 。 ③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 。 ④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图 反应前 反应后 装置B/g 100.0 107.2 装置C/g 80.0 84.4 回答下列问题 a. 中n的值为 。若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 （写出计算过程）。 2．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 g。 （2）过氧化钠（Na2O2）和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。 （4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是 。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。 （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 。    3．低“碳”生活；“氢”装上阵。 (1)化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称 。 (2)2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下 。 (3)2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 。 (4)甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 (5)在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式 。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是 。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是 。 A．氢气燃烧条件难以满足                 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染         D．氢气燃烧过程难以控制 4．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有： ①溶解； ② （填操作名称）； ③蒸发结晶。 (2)下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是______（填序号）。 A．海水中含量最多的阴离子为 B．海水淡化过程主要发生了化学变化 C．海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源 D．潮汐能是有着广阔开发前景的新能源 (3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示：    ①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于 （填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的稀盐酸146 g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 （计算结果精确至0.1 g） 5．家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。 下列厨房用品中用有机合成材料制成的是 。(填字母) A 木质菜板 B 塑料保鲜盒 C 不锈钢厨具 D 棉布围裙 E 橡胶手套 (2)碗里有油时，用水洗不干净，这体现出油脂的物理性质是 ，洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的 作用；大米中富含的营养素是 ；适量食用加碘食盐，其中的碘元素对成年人的作用是预防 。 (3)水的硬度影响着人们的生活，常用加入 的方法鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；家用铁锅未洗净擦干会生锈，可用稀盐酸将铁锈除掉，其反应的化学方程式为 。 6．如图为气体制取中的常见实验装置。请回答相关问题。 （1）写出标号①的仪器名称： 。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口 ，然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。 （2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到 ，则气密性良好。 （3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为 ；若氨气只能用C装置收集，说明氨气具有的性质是 。 （4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是 。 ①用排空气法收集O2，气体从b端通入 ②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从a端通入，检验CO2 ③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积 （5）某兴趣小组对KClO3分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如表数据。 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mO2所需时间/s 实验1 5 一 一 176 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 68 实验4 5 KCl 0.5 35 ①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是 。 ②由实验1和实验4可知， KCl （填“有”或“无”）催化作用。 ③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定 。 7．Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 (1)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。    A．天然气和煤均是不可再生能源 B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小 C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨 D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 (2)埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。 (3)天然气的主要成分为甲烷（CH4）。 ① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 ② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为 能。 ③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 （填字母）。 A．甲烷       B．大理石粉      C．煤粉        D．面粉 Ⅱ、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：    (4)该反应开始的时间为 （填“t1”或“t2”） (5)该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。 (6)P点处固体成分是 （填化学式）。 (7)参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO3--122.5） 8．碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图：    (1)操作IV中需要用到玻璃棒，作用是 ，流程中循环利用的物质有H2O和 。 (2))步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是 。 (3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐新往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。    ①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为 g。 ②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少？ 9．水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题： (1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 （填序号）。 a.植物油                    b.蔗糖                    c.粉笔灰 (2)硬水是指中含有较多 、 （填微粒符号）的水。生活中，可用 鉴别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)如图1所示是电解水的实验装置。    ①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生 mL的 （填化学式），实验时向水中加入少量稀疏酸的目的 。 ②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 （填序号）。 a.氧化钙                b.硝酸铵                c.浓硫酸 (4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是 （填序号）。 A．氢气便于贮存和运输                     B．氢气本身无毒 C．氢气是高能燃料                         D．氢气的燃烧产物不污染空气 E.目前大量获得氢气的成本很低 ②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为 。 10．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素 CO（NH2）2的流程。请回答下列问题: (1)X气体是 (填名称)，空气中稀有气体的体积分数为 ，在此实验中忽略不计； (2)分离液态空气时，先逸出的是 X 气体，说明 X 气体的沸点比氧气 (填“高"或低)； (3)某化学小组利用以下装置测定了空气中氧气的体积分数。 (实验操作)实验前要先检查装置的气密性:体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水，在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加热后伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，迅速用力将玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，反应过程中集气瓶内液面的变化是 ；停止燃烧后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积为 V2 mL。 (实验反思)实验完毕，测得的氧气体积分数偏小，可能的原因是 。 A．集气瓶底部的水占了一部分体积               B．白磷过少 C．实验前集气瓶中导管没浸在液面以下           D．装置漏气 11．金属钠及其化合物在中学化学中占有一定的分量。 （1）金属钠可以被两片玻璃片轻松压成薄片，说明钠具有良好的 性；钠在失火燃烧时只能用沙土去掩盖，这样的灭火原理是 。 （2）钠的原子结构示意图为， 由此可以确定钠元素在周期表第 周期，在反应中钠很容易 （失去或得到）一个电子。 （3）钠很容易和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取2.3g纯净的钠投入47.8g水中，可得到质量分数为 的氢氧化钠溶液。 （4）氢氧化钠溶液露置空气中易部分变质，用一种试剂既可以检验出其变质，又可以除去变质形成的杂质，化学反应方程式为 。 （5）有一瓶无色溶液可能是硫酸钠、碳酸钠中的一种，甲同学取该溶液少量于试管中，滴加氯化钡，看到 现象，过滤，向滤渣滴加稀盐酸，又看到 现象，从而确定原溶液是碳酸钠；乙同学设计了更简便的方法，他取少量该溶液于试管中，直接滴加 （名称），看到有气泡产生确定是碳酸钠；老师说硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，所以还可以设计出的一种鉴别方法是 。 12．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。 （1）自行车的有些部件是由钢铁制成的。钢铁制品被腐蚀的原因，是其与 接触引起的，为防止自行车链条生锈可采取的措施是 。 （2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂（Li）的原子结构示意如图1所示，它的化学性质与钠相似，原因是 。请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （3）同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用图2所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。 ①位置4发生的化学方程式是 。 ②氢氧化钠固体的作用是什么？ 。 ③本实验存在明显缺陷，请给出优化建议 （写出一点即可）。 （4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少 ？ 13．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想: 猜想一:只含有NaOH； 猜想二:含有NaOH、Na2CO3 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。 同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确 （3）A、B、C、 D四个实验中，能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是 (写出操作和现象)。 （4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算: ①所用氢氧化钠溶液的质量 。 ②反应后所得溶液的溶质质量分数 。解题过程: (计算结果保留一位小数) 14．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了验证LiOH可做CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)请将A装置中的导管补画完整 。 (4)为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。 (5)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束后，取少量C装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。 (7)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88 kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 15．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的 性。 (2)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)如图为电解水实验的示意图。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。 (4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$