2024年中考化学综合测试—流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。 （1）根据图1回答下列问题： ①属于金属材料的是 。 ②将锌块做成锌筒（薄片状）是利用了锌块的 性。 （2）利用废旧电池铜帽（含Cu、.Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O ①溶液A是 （填化学式） ②写出过程Ⅱ中有固体产生的化学反应方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。 ③下列说法错误的是 （填字母）。 A过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 B固体E是混合物 C溶液B比溶液F中含有硫酸锌的质量大 2．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作①”的名称是 。 (2)滤液A中除水之外的主要成分的物质名称是 。 (3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 (4)写出②中发生的化学反应方程式 。 3．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题： I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”），因此该变化是 。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。 （5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 （计算结果精确到0.1）。 II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题： 上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （用化学方程式表示），①步骤中加入石灰乳的量应 ，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是 。 ②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳； 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。 通过分析比较，你认为 的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅲ.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）写出上述反应带标号的化学方程式：① ，② 。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式 。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）溶液中会电离出自由移动的 和 （填离子符号），写出的一种用途 。 4．常用回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如图所示。    (1)操作1的名称是 ，金属A的化学式是 。 (2)写出粗铜加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式（写出一条即） ；此反应属 （填基本反应类型）。 5．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：      （1）将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质 （填编号）。 A 焦炭          B 镁          C 氯气          D 四氯化钛 （2）反应Ⅱ的化学方程式是 。 （3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为 。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有 和 。 6．金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示：    【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为 。 (2)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： 。 (3)工艺流程中，“水解”属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 7．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： （1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）①A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质，这个操作中用到的玻璃仪器有 ． ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，消毒过程体现了二氧化氯的 性质（填“物理”或“化学”）． （3）某偏远地区的农村，人们还会把地下水当作饮用水，要检验该地区的地下水是否为硬水，常用试剂 ．如若为硬水需降低水的硬度才可饮用，常用的方法为 ． （4）把自来水一步净化为蒸馏水的实验方法是 ． 8．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题：    (1)高温反应炉的产物有 ； (2)气体吸收塔的作用是除去气体 ； (3)在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为 ； (4)将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会 ； (5)副产品可用作 ． 9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应②后进行的操作中玻璃棒的作用是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是 （写出一种即可）； （3）反应③在高温条件下灼烧属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见的氧化物气体，该反应的化学方程式为 。 10．某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下： ①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而 （选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的 性质。 ②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了 （填编号）。 A物理变化    B化学变化 ③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、 （填仪器名称）。 ④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是 。 ⑤反应1中的化学方程式 。 ⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。 实验 现象 结论 石灰石已完全分解 ⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为 ，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为 ，反应物氢氧化钙最好用 （填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。 11．随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。 【舌尖上的化学】绿叶蔬菜和黄色的、橘色的水果中含有大量的β-胡萝卜素（化学式：C40H56）。人如果缺乏维生素C可能会得 。（选填“夜盲症”或“坏血病”） 【环境中的化学】2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。” “碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： ① 捕捉CO2的原理 。 ② 流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为Ca（OH）2的化学方程式： 。 ③ 该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 【材料中的化学】（1）我们的校服，大多数是用合成纤维制作而成的。合成纤维具有 等优点。 （2）战机材料中还含有铁、锌、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有 （填序号）。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 【生活中的化学】胃药中有一种主要成分为小苏打的抗酸药，可消耗胃里过多的胃酸，其原理用化学方程式表示为： 。 【资源中的化学】（1）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图2： 反应中乙烯与另一反应物的质量之比为 。乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图1，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为 。 12．粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，同学们设计了如图实验方案除去杂质得到精盐。 （1）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 （2）滤液中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 。 （3）同学们认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，请说明理由 。 13．高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 （2）流程中的分离操作与化学实验中的 基本操作类似。 （3）反应釜中KClO3与NaClO4发生反应生成KClO4沉淀和母液（含NaClO3），反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （4）电解NaClO3溶液，生成NaClO4和一种清洁的燃料，该反应的化学方程式为 。 14．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。工业上以孔雀石为原料制取铜的部分工艺流程如下图。 查阅资料：Fe2（SO4）3＋Fe=3FeSO4 仔细分析流程，请回答: （1）固体b的化学式为 。 （2）溶液c中阳离子有 （写离子符号）。 （3）操作一、二、三均为 （填操作名称），其中玻璃棒的作用是 。 （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的化学式为 ；Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （5）若所得溶液C的质量为240t，测定出溶液C中硫酸铜的质量分数为10%，请计算固体d中铜的质量（写出计算过程） 。 15．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2。流程如图1： 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2＋时发生反应的化学方程式 。 (3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 (填化学式)，操作Ⅲ结晶前，还需要进行的操作是 。 (4)上述反应中未涉及的基本反应类型是 (填写字母标号)。 A 复分解反应      B 置换反应     C 化合反应          D 分解反应 (5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂(①、②、③)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 (填写“①”“②”或“③”)。 (6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(I) 170 g 92.0 g 1.50×10－4 g 33.3g NH3(I) 86.0 g 97.2 g 0.80 g 0.00 g 上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$