2024年中考化学分类练习：化学方程式有关计算

2024年中考化学分类练习：化学方程式有关计算 1．已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？ 2．有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共40.0克，将它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中，充分反应后溶液恰好呈中性，求：（计算结果均保留一位小数） （1）碳酸钠的质量； （2）反应后溶液的溶质质量分数。 3．工业上二氧化钛可用下列方法制得： ①；②，则X的化学式为______。在方程式①中如果用去100公斤（含杂质10%）的焦碳理论上，可以得到多少公斤氯化铁？ 4．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 m 16.1 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m= 。 (2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？(写出计算过程) 5．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 6．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________ （2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤） （3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。 7．化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题     (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为 g。图中“A”点的溶质是 。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 8．在一定质量的中加入，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气8g。请回答下列问题。 (1)中钾元素与氯元素的质量比为 (最简整数比) (2)中氧元素的质量为 。 (3)制得的氧气占原混合物中氧元素的质量分数？(计算结果精确到0.1%) 9．我县石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据： 实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5 生成CO2的质量/g 4.4 8.8 13.2 17.6 17.6 分析上述实验数据并回答： （1）实验编号为_______的实验数据表明反应物恰好完全反应。 （2）计算反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？ 10．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。取足量的盐酸于烧杯中，向其中加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如图所示。请计算：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)粗锌中所含锌单质的质量分数。（写出计算过程） 11．请回答下列问题。 (1)酚酞是一种酸碱指示剂，化学式是C20H14O4，则酚酞中碳、氧、氢三种元素原子个数比为 。 (2)某种钙片的主要成分是碳酸钙，可以为人体补充钙元素。碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。 (3)氢气是最理想的燃料，现有10克氢气完全燃烧，可以生成水的质量为 克。 12．6.5g锌粒和足量的稀硫酸完全反应，生成多少克氢气？ 13．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量。 （2）样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 14．钙尔奇D是常用的人体补钙药，化学兴趣小组为了检测某品牌钙尔奇D中碳酸钙的含量，取5片药制成粉末，放入烧杯，用电子天平测得烧杯（包括加入的药粉）的总质量为33.10 g，向烧杯中加入50.00 g足量稀盐酸充分反应（其他成分不与盐酸反应），然后测得烧杯及其中混合物的总质量为79.76 g。请计算该补钙药每片中碳酸钙的含量是多少？ 15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______，要求写出完整的解题步骤。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．解：设质量均为m的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量分别为x和y 产生的氢气质量为： 产生的氢气质量为： 产生的氢气的质量比为： 答：锌和镁与足量的稀硫酸反应产生的氢气的质量之比是24：65。 2．（1）设生成碳酸钠的质量为x；生成硫酸钠的质量为y；CO2的质量为z。 答：碳酸钠的质量是21.2g。 （2）硫酸钠的质量分数是。 答：反应后溶液的溶质质量分数为36.5%。 3．TiCl4 解：设理论上，可以得到氯化铁的质量为x x=812.5kg 答：可以得到812.5kg氯化铁。 4．(1)17.4 (2)32.5% (3)设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g， 所用稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 5．解：设可以固定氮气的质量是x x=14g 答：可以固定氮气的质量是14g 6．（1）80%（2）8.8g（详见解析）（3）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止 7．(1)200 (2) 4.4 CaCl2、HCl (3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则， y=10g 样品中CaCO3的质量分数= 答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。 8．(1)78：71 (2)12.8g/12.8克 (3)解：设加热31.6g高锰酸钾生成的质量为x 制得氧气的质量占原混合物中氧元素的质量分数为： 答：得的氧气占原混合物中氧元素的质量分数为45.5%。 9．（1）4；（2）19.96% 10．(1)0.2 (2)设粗锌中锌的质量为x。 粗锌中所含锌单质的质量分数为。 答：粗锌中所含锌单质的质量分数为81.25%。 11．(1)10：2：7 (2)10：3：12 (3)90 12．解：设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 13．⑴0.2g；⑵65％ 14．解：设5片补钙剂中含碳酸钙的质量为x 反应中生成CO2的质量为 解得x＝7.59g 该补钙剂每片含CaCO3的质量为 答：该补钙药每片中碳酸钙的含量是1.518g 15．（1）2.2 （2）83.3% 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%； 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$