2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题 1．化学实践小组的同学们在某水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 3．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (2)利用空气制取氮肥的流程如图所示。    物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 反应Ⅰ—Ⅲ中属于氧化还原反应的共 个。 (3)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 ①下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石    B．是由二氧化碳引起的    C． 酸化土地 ②为减少污染、治理“雾霾”，新开发一种新能源页岩气，它是指蕴藏于页岩系统中的天然气。工业上用其制备水煤气，其反应的微观示意图如下图所示：    写出该反应的化学方程式 。但页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。 4．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 (1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜    实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 (填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)U型管两边出现液面差的原因可能是 。液面差的现象是 (选填“左高右低”或“左低右高”)。 (4)现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为 。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式： 。    5．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用 。 (1)国家体育场（鸟巢）的主体结构是钢铁材料。以下说法错误的是 。 a.钢具有延展性        b.钢属于纯净物       c.钢的硬度较大 (2)实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ②E装置的作用是 。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)某化工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如下图所示：    i写出固体a的成分 。 ⅱ.操作①和④均用到的玻璃仪器是 。 ⅲ.写出向滤液b中加入适量X发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (4)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入5.6g铁，恰好完全反应。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。 6．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。 ⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是 。（填序号） A．黄金饰品       B．铁锅 C．铜导线      D．不锈钢刀具   ⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有 。（写出一条即可） ⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，它属于 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一） ⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为 ？ 7．实验室常用下列装置来制取 、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次 滴加液体。请回答以下问题. (1)仪器 a、c 的名称是：a ，c 。 (2)实验室用KMnO4 制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字 母序号)，该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)实验室要制取少量CO2 应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是 ，用 H 装置 (填“能”或“否”)收集到二氧化碳。 (4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装 置序号)。 (5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为 。 A．乙炔     B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物     D．甲烷和乙炔的混合物． (6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为 ？(写出计算过程) 8．回答问题 (1)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，由以下元素组成：H、O、S、Cu、Na。其中A是酸，C是蓝色沉淀，它们之间有如下关系： ①      ②      ③ 根据上述信息回答问题： I、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。 Ⅱ、写出下列反应的化学方程式： 反应① 。 反应③ 。 (2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答： ①为了除去氯化钙，试剂A是 。 ②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)； ③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。 9．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准： 饮酒驾车 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升 白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题： (1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝ ； (2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车； (3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。 10．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 11．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 (1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 (2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质) 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a.方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是 。 (3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 (结果用百分数表示，保留两位小数)。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”域“无影响”)。 12．使用如图所示装置制取氧气。    （1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ； （2）指出图4装置中1个明显的不足之处： ； （3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字母，可多选）； A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水 C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时应开始收集 （4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验： 序号 实验 能否生成氧气 A 加热高锰酸钾 能 B 加热二氧化硅 不能 C 加热氯化钠 不能 D 加热水 不能 E 电解水 能 ①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下， ； ②根据实验D、E，可以得出的结论是： 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素； （5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算： ①产生氧气的质量 ； ②剩余高锰酸钾的质量 。 13．“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。 (1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题： ①电解水的电能来自光伏板吸收的 ，连接电源负极产生的气体是 （填化学式）； ②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？ （写出计算过程） (2)空间站内应急制氧的化学方程式为。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是 。 (3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为 kg。 14．金属材料一直被广泛的应用着。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。 （2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。 （3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 （4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。 A将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中 D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 （5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。 15．某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (1)制备与 ①请写出图中标号a的仪器名称 ； ②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 。 ③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 (2)合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？ (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀 产品中一定有，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 （填化学式） 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 16．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段： （1）实验室常用如图1所示装置制取气体。 ①用A装置制取气体时试管口略向下倾斜的原因是 ；实验室可用C装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ②写出能用B、D装置制取气体的化学方程式 ； ③用集气瓶采用排空气法收集氢气，请在E处方框中画出装置图 （只画集气瓶和导气管）。 （2）某兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①A装置中溶液的作用是什么？ 。 ②若该混合气体中含有CO，则C装置和D装置中对应的现象是什么？ 。 ③反应结束后，请你设计实验检验B装置溶液中溶质的成分（简要写出操作步骤、现象和结论） 。 ④反应前称得D装置的质量为99.8g，反应后称得D装置的质量为102g，请计算D装置中生成的沉淀的质量 。 17．金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。 (1)实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。 (2)向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______（填序号）。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 (3)回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图： ①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 。“还原”过程中发生的化学反应方程式是 （有几个写几个） ②滤渣Y的成分是 。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是 。 (4)现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。 18．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2024年中考化学专题复习·综合应用题参考答案 1．化学实践小组的同学们在某水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 【答案】(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 【答案】(1) 除去氯化镁 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 加入过量盐酸后加热蒸发 (2) 先变红，后颜色变浅或消失 变大 1 加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应 3．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (2)利用空气制取氮肥的流程如图所示。    物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 反应Ⅰ—Ⅲ中属于氧化还原反应的共 个。 (3)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 ①下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石    B．是由二氧化碳引起的    C． 酸化土地 ②为减少污染、治理“雾霾”，新开发一种新能源页岩气，它是指蕴藏于页岩系统中的天然气。工业上用其制备水煤气，其反应的微观示意图如下图所示：    写出该反应的化学方程式 。但页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)BC (2)3/三 (3) AC/CA 4．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 (1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜    实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 (填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)U型管两边出现液面差的原因可能是 。液面差的现象是 (选填“左高右低”或“左低右高”)。 (4)现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为 。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式： 。    【答案】(1)水/H2O (2)Cu2+和 (3) 铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，压强增大 左高右低 (4) 258℃-680℃ 4CuO2Cu2O+O2↑ 5．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用 。 (1)国家体育场（鸟巢）的主体结构是钢铁材料。以下说法错误的是 。 a.钢具有延展性        b.钢属于纯净物       c.钢的硬度较大 (2)实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ②E装置的作用是 。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)某化工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如下图所示：    i写出固体a的成分 。 ⅱ.操作①和④均用到的玻璃仪器是 。 ⅲ.写出向滤液b中加入适量X发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (4)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入5.6g铁，恰好完全反应。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)b (2) a b g h e f c d 除去一氧化碳中的水蒸气 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3) 锌、铁、铜 玻璃棒 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或者Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ (4)9.8%。 6．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。 ⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是 。（填序号） A．黄金饰品       B．铁锅 C．铜导线      D．不锈钢刀具   ⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有 。（写出一条即可） ⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，它属于 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一） ⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为 ？ 【答案】 C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 置换 13.5g 7．实验室常用下列装置来制取 、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次 滴加液体。请回答以下问题. (1)仪器 a、c 的名称是：a ，c 。 (2)实验室用KMnO4 制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字 母序号)，该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)实验室要制取少量CO2 应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是 ，用 H 装置 (填“能”或“否”)收集到二氧化碳。 (4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装 置序号)。 (5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为 。 A．乙炔     B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物     D．甲烷和乙炔的混合物． (6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl2 的质量为 ？(写出计算过程) 【答案】 长颈漏斗 水槽 AF 或 AH 试管口没有一团棉花 K2MnO4+MnO2+O2↑ E F 能 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ C D A 13.6g 8．回答问题 (1)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，由以下元素组成：H、O、S、Cu、Na。其中A是酸，C是蓝色沉淀，它们之间有如下关系： ①      ②      ③ 根据上述信息回答问题： I、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。 Ⅱ、写出下列反应的化学方程式： 反应① 。 反应③ 。 (2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答： ①为了除去氯化钙，试剂A是 。 ②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)； ③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。 【答案】(1) H2SO4 Cu(OH)2 (2) 碳酸钠溶液 Mg2+ 9．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准： 饮酒驾车 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升 白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题： (1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝ ； (2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车； (3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。 【答案】(1)12：3：8 (2) 中枢神经/神经 醉酒 (3)越高 10．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 【答案】 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g 11．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 (1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 (2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质) 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a.方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是 。 (3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 (结果用百分数表示，保留两位小数)。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”域“无影响”)。 【答案】(1)50 (2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无气泡产生 ＜ 氯化钠和硝酸银溶液反应也能生成白色沉淀 (3) 0.73% 偏大 12．使用如图所示装置制取氧气。    （1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ； （2）指出图4装置中1个明显的不足之处： ； （3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字母，可多选）； A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水 C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时应开始收集 （4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验： 序号 实验 能否生成氧气 A 加热高锰酸钾 能 B 加热二氧化硅 不能 C 加热氯化钠 不能 D 加热水 不能 E 电解水 能 ①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下， ； ②根据实验D、E，可以得出的结论是： 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素； （5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算： ①产生氧气的质量 ； ②剩余高锰酸钾的质量 。 【答案】 试管口没放一团棉花 BD/DB 制取氧气需要选择合适物质，不是所有物质都适合制取氧气 反应条件 0.64g 根据质量守恒定律可知：产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g； 3.68g 解：设参与反应的高锰酸钾的质量为x 剩余高锰酸钾的质量为10g-6.32g=3.68g； 答：产生氧气的质量为0.64g；剩余高锰酸钾的质量为3.68g。 13．“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。 (1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题： ①电解水的电能来自光伏板吸收的 ，连接电源负极产生的气体是 （填化学式）； ②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？ （写出计算过程） (2)空间站内应急制氧的化学方程式为。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是 。 (3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为 kg。 【答案】(1) 太阳能 H2 解：设需要水的质量是x x=540kg 答：需要水的质量是540kg (2)耗能大，且不易操作 (3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气：，反应生成的氢气和航天员排出的二氧化碳反应：，由化学方程式可得关系式：2O2～4H2～2H2O 解：设“水气整合系统”可生成水的质量为y y=135kg 由以上分析可知，提供480kg氧气，所需水的质量为540kg，则提供一半氧气所需水的质量为：270kg，则理论上“水气整合系统”要补充水的质量为：270kg-135kg=135kg。 14．金属材料一直被广泛的应用着。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。 （2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。 （3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 （4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。 A将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中 D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 （5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。 【答案】 导电 氧气（或空气） AD 由提示可知：固体减少的量即为二氧化碳的质量，为25.6g-19g=6.6g， 碳酸锌加热可分解为氧化锌，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2ZnO 2Zn+CO2↑，所以： 则锌的质量=，混合物中炉甘石的质量=25.6g-0.6g=25g； 则炉甘石中锌元素的质量分数=。 15．某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (1)制备与 ①请写出图中标号a的仪器名称 ； ②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 。 ③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 (2)合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？ (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀 产品中一定有，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 （填化学式） 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 【答案】(1) 长颈漏斗 BD 略 A 用玻璃棒黏上湿润的红色石蕊试纸放置在m管口，若红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已收集满 (2)设：制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得碳酸钠的质量为x， x=10.6g 故制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得10.6g碳酸钠 (3) 略 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体 将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水 NaHCO3 16．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段： （1）实验室常用如图1所示装置制取气体。 ①用A装置制取气体时试管口略向下倾斜的原因是 ；实验室可用C装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ②写出能用B、D装置制取气体的化学方程式 ； ③用集气瓶采用排空气法收集氢气，请在E处方框中画出装置图 （只画集气瓶和导气管）。 （2）某兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①A装置中溶液的作用是什么？ 。 ②若该混合气体中含有CO，则C装置和D装置中对应的现象是什么？ 。 ③反应结束后，请你设计实验检验B装置溶液中溶质的成分（简要写出操作步骤、现象和结论） 。 ④反应前称得D装置的质量为99.8g，反应后称得D装置的质量为102g，请计算D装置中生成的沉淀的质量 。 【答案】 防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂 （或） 检验该混合气体中是否含有CO2 C装置中黑色粉末变为紫红色，D装置中澄清石灰水变浑浊 取少量B装置内溶液于试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3和NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为Na2CO3（合理即可） 解：设D装置中生成的沉淀的质量为x D装置增加的质量即为CO2的质量= 　　　　 44　　100 　　　　 2.2g　x x=5g 答：D装置中生成的沉淀的质量是5g。 17．金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。 (1)实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。 (2)向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______（填序号）。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 (3)回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图： ①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 。“还原”过程中发生的化学反应方程式是 （有几个写几个） ②滤渣Y的成分是 。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是 。 (4)现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。 【答案】(1) 导热 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2)BD (3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 铁和铜/Fe和Cu 向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可） (4)解：反应后固体减少的质量=100g−87.6g=12.4g 设参加反应的碳酸氢钠的质量为x = x=33.6g 样品中碳酸氢钠的质量=100g×23%÷×100%=84g 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数=×100%=40% 答：分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为40%。 18．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$