精品解析：福建省福州市第十五中学等五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期期中质量检测 高一化学试卷 （满分：100分；考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量 O 16 Cl 35.5 C 12 H 1 Cu 64 一、选择题（本大题共20小题，只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 C. 塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 2. 下列4支试管中，等质量铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 1mol·L-1 10℃ 块状 B 1mol·L-1 10℃ 粉末状 C 3mol·L-1 20℃ 块状 D 3mol·L-1 20℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 3. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是。 A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 4. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 氯原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 聚乙烯的结构简式：CH2=CH2 5. 从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是 A. 手机充电 B. 干电池放电 C. 光合作用 D. 风力发电 6. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列不能生成NO的是 A. NH4Cl +NaOH B. N2 + O2 C. Cu + HNO3(稀) D. NO2 + H2O 7. 下列反应过程中能量变化情况符合如图的是（ ） A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应 C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应 8. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA D. 2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA 10. 下列各对物质中互为同系物的是 A. CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2 B. CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 C. CH3－CH3和CH3－CH=CH2 D. CH2= CH2和 11. 在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是 A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 水解反应 12. 下列因发生加成反应而产生的现象是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. Cl2使品红溶液褪色 C. SO2使品红溶液褪色 D. 光照使甲烷和氯气混合气体黄绿色褪去 13. 下列反应属于取代反应是 A. 2KI+Cl2=2KCl+I2 B. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl C. nCH2=CH2 D. +3H2 14. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂 A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液 15. 下列有机实验操作或叙述不正确的是 A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去 B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精 D. 苹果酸（）在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 16. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. CO的浓度不再发生变化 17. 下列离子方程式正确是 A. 铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO＝3 Fe2++2NO↑+4H2O B. 氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋H2O C. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O D. 检验铵根离子的反应原理：NH＋OH-NH3↑＋H2O 18. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　) A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 19. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 20. 一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是 A. 此时Y的浓度为0.6 mol/L B. 5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min) C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21. 已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ热量，请回答下列问题： （1）该反应的热化学方程式是_________。 （2）该过程生成物能量总和____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）反应物能量总和，若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572 kJ。 （3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点____。 22. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示： （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为__________。 （3）1min时，反应_______(填“是”或“ 否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“ =”)。 （4）平衡时，物质Y的浓度为__________，物质X的转化率为_______。 23. 纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ （2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______ （3）“操作1”的名称_______ （4）实验室制取、收集干燥的NH3 ①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______ ②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______ 24. 分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中外接电流表。请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 (填字母)。 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C. 两烧杯溶液中浓度均减小 D. 甲产生气泡的速率比乙慢 （2）甲装置中的电子移动方向：由________片到________片，乙装置中的能量转化形式：________能转化为__________能。 （3）某同学发现甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是____________。 （4）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：_________,若此时正极质量增重0.64g，则通过导线的电子数目为_________。 25. A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成，各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图： 回答下列问题： （1）A、D分子中所含官能团名称分别是________、_________。 （2）B→C的化学方程式__________，反应类型为_________。 （3）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 ①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式____________。 ②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为________，导气管不伸入液面下的原因是_______。 ③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。 （4）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。 图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期中质量检测 高一化学试卷 （满分：100分；考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量 O 16 Cl 35.5 C 12 H 1 Cu 64 一、选择题（本大题共20小题，只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 石油分馏和煤的气化都是发生了化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 C. 塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的分馏是物理变化，A错误； B．糖类中单糖不能水解，B错误； C．塑料、天然橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，C正确； D．棉花主要成分属于纤维素，D错误； 故选C。 2. 下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 1mol·L-1 10℃ 块状 B 1mol·L-1 10℃ 粉末状 C 3mol·L-1 20℃ 块状 D 3mol·L-1 20℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】增大浓度、增大接触面积、升高温度等均可加快反应速率。C、D中的温度、浓度均比A、B中大，则C、D中反应速率快，D中接触面积大于C中接触面积，则D中反应速率最快。 故选D。 3. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是。 A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.使用适当的催化剂，可以降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故A错误； B.对于气体参与的反应，降低压强不能提高反应速率，故B错误； C.对于任何反应，升高温度，可以提高活化分子百分数，化学反应速率加快，故C正确； D.对于气体参加的反应，改变压强能改变反应速率，故D错误； 答案：C 4. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 氯原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 聚乙烯的结构简式：CH2=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图：，A错误； B. NH4C1是离子化合物，电子式：，B错误； C. 原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D. 乙烯的结构式：，D错误。答案选C。 【点睛】注意了解有机物结构的常见表示方法，（1）结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。 5. 从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是 A. 手机充电 B. 干电池放电 C. 光合作用 D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．电能转化为化学能，A错误； B．化学能转化为电能，B正确； C．光能转化为化学能，C错误； D．机械能转化为电能，D错误； 故选B。 6. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列不能生成NO的是 A. NH4Cl +NaOH B. N2 + O2 C. Cu + HNO3(稀) D. NO2 + H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者发生的反应为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl,不能生成NO，故A符合题意； B．二者发生的反应为：N2+O2 2NO，能生成NO，故B不符合题意； C．二者发生的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，能生成NO，故C不符合题意； D．二者发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，能生成NO，故D不符合题意； 故选：A。 7. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应 C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应，据此分析解答问题。 【详解】A．酸与碱的中和反应是放热反应，A选项错误； B．镁和盐酸的反应是放热反应，B选项错误； C．氧化钙和水反应是放热反应，C选项错误； D．水发生分解反应是吸热反应，D选项正确； 答案选D。 【点睛】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键在于读懂图示为吸热过程，常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。 8. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温下铁或铝在浓硝酸中钝化，能用铁或铝制容器贮运，A错误； B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关，B正确； C. 氮固定不一定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现，例如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C错误； D. 实验室可用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，不是石灰水，D错误。 答案选B。 9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA D. 2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B．28g乙烯物质的量为1mol,所含共用电子对数目为5NA，故B错误； C．苯分子中碳碳键为介于单键与双键之间独特的化学键，不含双键，故C错误； D．聚乙烯最简式为CH2，2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为：×NAmol-1=0.2NA，故D正确； 故选：D。 10. 下列各对物质中互为同系物的是 A. CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2 B. CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 C. CH3－CH3和CH3－CH=CH2 D. CH2= CH2和 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两者结构不相似，不是同系物，A不符合题意； B. 两者结构相似，且分子组成相差CH2，故互为同系物，B符合题意； C. 前者为烷烃，后者为烯烃，结构不相似，不是同系物，C不符合题意； D. 前者为烯烃，后者为环烷烃，结构不相似，不是同系物，D不符合题意； 答案选B。 11. 在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是 A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】① 乙醇与氧气在铜催化下反应为氧化反应； ②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热为水解反应； ③葡萄糖与钠反应为置换反应； ④乙醇一定条件下与乙酸反应为取代反应； 故没有加成反应，答案选B 12. 下列因发生加成反应而产生的现象是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. Cl2使品红溶液褪色 C. SO2使品红溶液褪色 D. 光照使甲烷和氯气混合气体黄绿色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能与四氯化碳中的Br2发生加成反应，而使溶液褪色，A正确； B．Cl2有氧化性，故Cl2通入品红溶液中发生氧化还原反应，品红溶液褪色，B错误； C．SO2有漂白性，故SO2通入品红溶液中发生化合反应，品红溶液褪色，C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应，发生取代反应消耗氯气，黄绿色逐渐褪去，D错误； 故选A。 13. 下列反应属于取代反应是 A. 2KI+Cl2=2KCl+I2 B. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl C. nCH2=CH2 D. +3H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．2KI+Cl2=2KCl+I2为置换反应，属于无机反应，A错误； B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl为水解反应，属于取代反应，B正确； C．nCH2=CH2为加聚反应，C错误； D．+3H2加成反应，或为还原反应，D错误； 故选B。 14. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和氢氧化钠反应没有现象，乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇，不分层，葡萄糖与氢氧化钠溶液或蔗糖溶液都不反应，故不能鉴别，A错误； B．石蕊试液只能检验乙酸，B错误； C．乙酸与氢氧化铜反应溶液变澄清，乙酸乙酯和氢氧化铜溶液分层，葡萄糖与氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，蔗糖溶于水，不分层，能鉴别，C正确； D．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，葡萄糖和蔗糖不分层，不能鉴别，D错误。 故选C。 15. 下列有机实验操作或叙述不正确的是 A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去 B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精 D. 苹果酸（）在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯中的乙酸不能用氢氧化钠除去，乙酸乙酯和氢氧化钠反应，A错误； B．葡萄糖能与银氨溶液反应，B正确； C．水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏得到乙醇，C正确； D．苹果酸（）含有羧基和羟基，在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，D正确； 故选A。 16. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. CO的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为是容积不变的密闭容器中，反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故A正确； B．根据反应可知，自始至终v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明反应到达平衡，故B正确； C．生成nmol CO的同时生成nmol H2，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．CO的浓度不再发生变化是平衡标志，故D正确； 故选：C。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO＝3 Fe2++2NO↑+4H2O B. 氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋H2O C. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O D. 检验铵根离子的反应原理：NH＋OH-NH3↑＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与足量稀HNO3反应，铁被氧化成三价：Fe+ 4H++NO＝Fe3++NO↑+2H2O，故A错误； B．氢氧化铜溶于硝酸生成硝酸铜和水：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O，故B错误； C．向盐酸中加入适量氨水，一水合氨不能写成离子形式，：H＋＋NH3∙H2O＝H2O+NH，故C错误； D．检验铵根离子的反应原理，加强碱、加热得到氨气：NH＋OH-NH3↑＋H2O，故D正确； 故选D。 18. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　) A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】由比例模型可知，四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，根据物质的性质分析判断。 【详解】A．甲是甲烷，甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误； C．丙是苯，苯中的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确； D．丁是乙醇，乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，不是稀硫酸，故D错误； 故选C。 19. 目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. Pb是负极 C. 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．放电时为原电池，Pb发生失电子的氧化反应、作负极，故B正确； C．放电时为原电池，PbO2得电子，被还原，故C错误； D．电池放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误； 故答案选B。 20. 一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是 A. 此时Y浓度为0.6 mol/L B. 5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min) C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据方程式可知：每反应产生1.2 mol Z，消耗1.2 mol的Y，则此时Y的物质的量是n(Y)=2 mol-1.2 mol=0.8 mol，故5 min时Y的浓度c(Y)=，A错误； B．根据方程式可知：每反应消耗1 mol的X，会同时产生2 mol的Z，则反应产生1.2 mol的Z，会消耗0.6 mol的X，故5 min内v(X)=，B正确； C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与外界反应条件有关，C错误； D．在任何时刻都存在单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，这表示反应正向进行，因此不能据此判断该反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21. 已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ热量，请回答下列问题： （1）该反应的热化学方程式是_________。 （2）该过程生成物能量总和____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）反应物能量总和，若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572 kJ。 （3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点____。 【答案】（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =－572kJ/mol （2） ①. ＜ ②. ＜ （3）易燃烧，热值高；燃烧对环境无污染；原料来源广 【解析】 【小问1详解】 1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水放出4×143=572kJ热量，所以该反应的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =－572kJ/mol； 【小问2详解】 该反应为放热反应，生成物能量总和＜反应物能量总和，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572kJ，故答案为：＜；＜； 【小问3详解】 与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，比如易燃烧，热值高；燃烧对环境无污染；原料来源广。 22. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示： （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为__________。 （3）1min时，反应_______(填“是”或“ 否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“ =”)。 （4）平衡时，物质Y的浓度为__________，物质X的转化率为_______。 【答案】（1） （2）0.05 mol·L-1·min-1 （3） ①. 否 ②. = （4） ①. 0.45 mol·L-1 ②. 30％ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行到2min时△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，且2min时反应达到平衡状态，各物质的变化量之比等于反应的计量数之比，则反应的方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 反应开始至2min时Z的平均反应速率v(Z)==0.05mol•L-1•min-1，故答案为：0.05mol•L-1•min-1； 【小问3详解】 由图可知，1min时反应仍在正向进行，没有达到平衡状态，2min时反应达到平衡状态，4min时仍处于平衡状态，即正反应速率=逆反应速率，故答案为：否；=； 【小问4详解】 平衡时，物质Y的物质的量为0.9mol,其浓度c==0.45mol/L，X的平衡转化率×100%=30%，故答案为：0.45mol•L-1；30%。 23. 纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______ （2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______ （3）“操作1”的名称_______ （4）实验室制取、收集干燥的NH3 ①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______ ②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______ 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4） ①. d ②. e ③. g ④. f ⑤. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑥. NH3 ⑦. H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl 【解析】 【分析】优质石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液为氯化钙，向氯化钙中先通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤得到碳酸钙。 【小问1详解】 “酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 在“酸溶”过程主要是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 “操作1”是固体和液体分离，其名称为过滤；故答案为：过滤。 【小问4详解】 ①实验室用固体氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，制得氨气先用碱石灰干燥，在利用向下排空气收集，在将多余的氨气用水吸收，注意防倒吸，因此需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②制备碳酸钙，氨气在氯化钙溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化钙溶液中溶解度小，因此应先通入的气体是NH3形成饱和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸钙的化学方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案为：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。 24. 分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中外接电流表。请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 (填字母)。 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 C. 两烧杯溶液中浓度均减小 D. 甲产生气泡的速率比乙慢 （2）甲装置中的电子移动方向：由________片到________片，乙装置中的能量转化形式：________能转化为__________能。 （3）某同学发现甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是____________。 （4）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：_________,若此时正极质量增重0.64g，则通过导线的电子数目为_________。 【答案】（1）C （2） ①. Zn（锌） ②. Cu（铜） ③. 化学 ④. 热 （3）锌片不纯，锌与杂质形成原电池 （4） ①. ②. 0.02NA 【解析】 【分析】甲装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2++ H2↑；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++ H2↑；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜离子在铜电极上得电子，据此分析解答。 【小问1详解】 A．甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++ H2↑，铜片表面无气泡产生，故A错误；                     B．甲装置为原电池，铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，故B错误； C．两烧杯溶液中均参加反应，随着两烧杯溶液中不断被消耗，溶液中的浓度均减小，故C正确； D．甲装置中在铜片上得电子被还原为H2，形成原电池后产生气泡的速率快，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 甲装置中的电子移动方向：由负极到正极，即从锌片到铜片，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能； 【小问3详解】 锌片上产生气体，原因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池； 【小问4详解】 在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：；若此时正极质量增重0.64g，即0.01mol，则通过导线的电子数目为0.02NA 25. A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成，各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图： 回答下列问题： （1）A、D分子中所含官能团的名称分别是________、_________。 （2）B→C的化学方程式__________，反应类型为_________。 （3）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 ①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式____________。 ②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为________，导气管不伸入液面下的原因是_______。 ③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。 （4）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。 图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 （3） ①. CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 防止倒吸 ④. 温度低，反应速率低；且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃ （4） ①. 分液 ②. 过滤 ③. 蒸馏 【解析】 【分析】0.1mol A、B、C、D四种有机物，分别完全燃烧，均能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳，即生成0.2mol CO2，则分子内均含有2个碳原子，D为B连续氧化的产物，且D的水溶液显酸性，则D乙酸，故B为乙醇、C为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯； 乙酸乙酯粗产品中含有可溶于水的乙醇、乙酸，用饱和食盐水洗涤，得互不相溶的两层液体，经分液后得到纯度较高的乙酸乙酯，残留的少量乙醇与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后得纯度高的乙酸乙酯，再加入无水碳酸钾固体，可除去残留的水和乙酸，通过蒸馏，就可得乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知A、D分别为乙烯和乙酸，则A、D分子中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，该反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 ①酯化反应中，羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，则CH3CH218OH与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O； ②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，便于除去粗产品中的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层形成互不相溶的两层液体；若导气管伸入液面下，会使装置内气压降低，为防止倒吸，导气管不伸入液面下，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸； ③本实验温度不宜低于85℃左右，原因是温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃，故答案为：温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃； 【小问4详解】 乙酸乙酯粗产品中含有杂质乙醇、乙酸，绝大多数杂质通过饱和食盐水洗涤、经分液后除去，故可得到纯度较高的乙酸乙酯，按信息，残留的少量乙醇与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后，得纯度更高的乙酸乙酯，最后用无水碳酸钾固体除去残留乙酸并吸收水，通过蒸馏，就可得纯净的乙酸乙酯，故答案为：分液；过滤；蒸馏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$