2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A．12 B．14 C．16 D．32 2．在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为 A．9.6g B．7.7g C．6.8g D．8.8g 3．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是 A．盐酸 B．CuSO4 溶液 C．AgNO3 溶液 D．稀硫酸 4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应前后乙、丙变化的质量之比为1：7 5．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．x的值是27 B．乙可能是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28 6．将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，反应前后各物质的质量如图： 下列有关说法正确的是 A．反应中甲和乙的质量比为3：2 B．x＝3.2 C．该反应属于分解反应 D．丙一定是催化剂 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．x的值是22 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 25 15 1 5 反应后质量(g) 11 x 1 22 A．丙不一定是催化剂 B．丁可能是单质 C．x=12 D．反应中的甲、丁发生改变的质量比是14：17 9．在一密闭容器中放入X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 2 37 20 4 反应后质量/g 32 待测 15 4 A．该反应属于分解反应 B．W一定是该反应的催化剂 C．参加反应的Z、Y的质量比为5：1 D．反应后Y的质量为12g 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为8 B．丁一定是该反应的催化剂 C．参加反应的反应物有3种 D．反应生成丙和戊的质量之比为3：1 二、计算题 11．化学兴趣小组的同学欲测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们取100g 该过氧化氢溶液，加入盛有 2g 二氧化锰的烧杯中，实验数据如图所示（不包括烧杯质量）。 (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 12．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品 15g 装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程) 13．实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： (1)产生CO2的总质量为 g； (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 三、填空与简答 14．乙烯（化学式为C2H4）可用作燃料，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙烯燃烧生成了88g二氧化碳、54g水和mg一氧化碳。则m的数值为 ；该反应的化学方程式为 。 15．根据化学反应方程式：，请回答下列问题： (1)该反应中观察到的明显现象是 。 (2)若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是 。 (3)反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 16．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的纯度，进行以下实验。称取12.5g样品磨成粉末，放入到烧杯中，加入150g稀盐酸，两者恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为158.1g。请回答问题： (1)写出反应的化学方程式 ； (2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g (3)列出根据已知条件求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ； (4)该样品中碳酸钙的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的质量为，设B的相对原子质量为x， 故B的相对原子质量为16，故选：C。 2．B 【详解】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为6a.； 设参加反应的B的质量为x； 解得：x=9g 根据质量守恒定律，生成C的质量为:2.5g+9g-3.8g=7.7g 故选B。 3．C 【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氢气，根据可知，65份质量的锌完全反应会生成2份质量的氢气，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加，故A错误； B、参加反应的锌为65，生成的铜质量为64，故锌片的质量减小，则溶液质量增加，故B错误； C、，锌和硝酸银参加反应的锌为65，生成的银质量为216，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，则溶液质量减少，故C正确； D、锌和稀硫酸反应生成氢气，根据可知，65份质量的锌完全反应会生成2份质量的氢气，溶液质量增加，故D错误。 故选：C。 4．C 【详解】A、由质量守恒定律可知，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g，此选项说法正确； B、丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，此选项说法正确； C、由图可知，甲、乙反应后质量减少，所以甲、乙为反应物，丙、戊反应后质量增加，所以丙、戊为生成物，丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，所以物质甲可能是单质或化合物，此选项说法错误； D、乙反应前是3g，反应后是2g，质量变化为3g-2g=1g；丙反应前是1g，反应后是8g，质量变化为8g-1g=7g，所以反应前后乙、丙变化的质量之比=1g：7g=1：7，此选项说法正确。 故选C。 5．B 【分析】根据质量守恒定律，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应后增加14-7=7g，甲是生成物且生成了7g，丙反应后增加33-28=5g，丙是生成物且生成了5g，乙反应前后质量不变可能是催化剂也可能与该反应无关，反应前后物质总质量不变，则7+10+28+37=14+10+33+x，则x=25g，则丁是反应物，反应了37-25=12g，则该反应是丁反应生成甲和丙，据此解题。 【详解】A、根据分析，x=25g，选项错误； B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，选项正确； C、根据分析可知，甲是生成物，丁是反应物，选项错误； D、根据分析可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是7:5，选项错误； 故选：B。 6．C 【分析】根据质量守恒定律可知，根据反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量，则10g+10g+10g+10g＝12g+4g+Xg+14g，则X＝10；甲丁质量增加，为生成物，乙质量减少，为反应物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应；该反应符合一变多特点，基本反应类型为分解反应。 【详解】A.根据分析可知，反应中甲和乙的质量比为：（12g-10g）：（10g-4g）＝1：3，故A错误； B.根据分析可知，X＝10，故B错误； C.根据分析可知，该反应属于分解反应，故B正确； D.根据分析可知，丙质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故D错误。 故选：C。 7．D 【分析】由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了16g-10g=6g，故是反应物，参加反应的质量为6g；丁是反应物，参加反应的质量为40g-31g=9g；由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的质量为6g+9g=15g,故x的数值为6+15=21。 【详解】A、由分析可知，x的数值为6+15=21，故选项说法错误； B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误； C、该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的反应物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确。 故选D。 8．B 【分析】根据反应前后各物质质量变化，甲减少25g-11g=14g，为反应物，丙质量不变，可能是催化剂；丁质量增加22g-5g=17g，丁为生成物，根据质量守恒定律，x=25+15+1+5-11-1-22=12，乙反应前后质量变化应为减少=15g-12g=3g，为反应物。 【详解】A、丙的质量没有发生变化，在反应中可能为催化剂，或者与反应无关的物质，故说法正确； B、根据分析可知，该反应为甲+乙→丁，该反应是化合反应，所以丁一定是化合物，故说法错误； C、根据分析可知，x=25+15+1+5-11-1-22=12，故说法正确； D、反应中的甲、丁发生改变的质量比是14g：17g=14：17，故说法正确。 故选B。 9．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，设Y反应后的质量为ag，则20g+2g+4g+37g=15g+32g+4g+ag，a=12，反应后Y、Z质量减小，都是反应物，X质量增大，是生成物。 【详解】A、根据分析可知，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，不符合题意； B、化学反应前后，W的质量不变，W可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的Z、Y的质量比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1:5，不符合题意； D、由分析可知，反应后Y的质量为12g，符合题意； 故选D。 10．A 【分析】甲、乙的质量减少为反应物，丙、戊的质量增加为生成物，丁的质量不变可能为催化剂，也可能为不参加反应的物质。 【详解】A、由质量守恒定律可知，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g，此选项说法正确； B、丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，此选项说法错误； C、由分析可知，甲、乙为反应物，丙、戊为生成物，丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，所以参加反应的反应物有2种，此选项说法错误； D、丙反应前是1g，反应后是8g，质量变化为8g-1g=7g；戊反应前是5g，反应后是8g，质量变化为8g-5g=3g，所以反应前后乙、丙变化的质量之比=7g：3g=7：3，此选项说法错误。故选A。 11．(1)0.8g (2)解：设100g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 解得：x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数: 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7%。 【详解】（1）由图可知，反应前物质总质量为102克，反应后物质总质量为101.2克，根据质量守恒定律可得：氧气的质量为102g-101.2g=0.8g; （2）见答案。 12．(1)10 (2)解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为x。 解得：x=11.1g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为11.1g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为贝壳中碳酸钙的质量，所以贝壳中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g。故填：10。 （2）见答案。 13．(1)3.3 (2)解：设反应的碳酸钙质量为x x=7.5g 石灰石中碳酸钙质量分数为× 100%=75% 答：石灰石中碳酸钙质量分数是75%。 【详解】（1）加盐酸到100g时，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯内物质总质量减少，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10.0g+100g﹣106.7g＝3.3g，故填：3.3g； （2）见答案。 14． 28 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为54g×=6g，乙烯的质量为6g÷=42g，则乙烯中碳元素的质量为42g×=36g，88g二氧化碳中碳元素的质量为88g×=24g，一氧化碳中碳元素的质量为26g-24g=12g，则mg×=12g，m=28；乙烯燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 15．(1)有蓝色沉淀产生 (2)Na2SO4/硫酸钠 (3)减少 【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应中观察到的明显现象是有蓝色沉淀产生。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应恰好完全反应，即氢氧化钠和硫酸铜都反应完全，反应后的溶液中，含有的溶质是Na2SO4 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是不溶物，反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少。 16．(1) (2)4.4g (3) (4)80% 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式； （2）该反应中产生二氧化碳的总质量为12.5g+150g-158.1g=4.4g； （3） 故样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为；故填：； （4）该样品中碳酸钙的纯度=；故填：80%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$