2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (1)制取过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收量会降低，这是因为 。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 (填化学式，下同)，原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有 。 (3)步骤IV反应的化学方程式为 。 2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。    (1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括： ①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ， ② ， ③ 。 (2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。 (3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 （填序号）。 (4)若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 3．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： 【查阅资料】（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。 （2）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 请根据上述流程提供的信息回答下列问题： (1)操作Ⅱ的名称是 。 (2)沉淀C的化学式是 ，实验室用盐酸将其溶解得到 色的溶液。 (3)生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 。 A 二氧化碳 B 氧化钙 C 氢氧化钠 (4)写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式 。 4．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：    （1）请写出碱式碳酸铜的化学式 （2）滤渣l中有什么 （3）过滤用到到仪器有哪些 （4）除铁的化学方程式是什么 （5）图中能重复利用的物质有哪些 5．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： (1)金属A为 （填化学式）。 (2)操作a的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)写出步骤②所涉及的化学方程式： ，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 。 (4)步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 （填化学式）溶液。 (5)根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为 g（不考虑实验过程中的损耗）。 6．大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如下图所示。 (1)分离室中分离物质的操作为 。 (2)该过程可以循环利用的物质有 种。 (3)请补充完整反应室中发生反应的化学方程式：＋ (4)请写出二氧化碳的一种用途： 。 7．粗盐中常含MgCl2、CaC12，等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为 。 （2）步骤②发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）操作a的名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 （4）滤液中溶质的成分请用离子符号表示出来 。 8．Ⅰ.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：(如图1)    (1)写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型 。 (2)与“过滤”原理相同的其本实验操作是 。 (3)碳化塔中反应的化学方程式为 。 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题。同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，如图2：    (4)已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式 。 (5)已知反应②为化合反应，推断化合物甲含 元素。 (6)这体系中循环利用的物质是 。 9．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。 (1)在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。 改变的条件 温度（℃） 盐酸的浓度（%） 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率（%） 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为 ，固体D成分是 。 ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 (2)溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由 。 (3)实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaC12的质量。（写出计算过程） 10．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。 (2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是 。 (3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。 11．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 回答下列问题： （1）三氯硅烷是由 元素（填数字）组成的化合物，请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为 ，反应的基本类型为 。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式为 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。 12．Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）反应③的基本反应类型是 。 （4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。 （1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的 物质(填序号)。 （2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应 (填序号)。 （3）C→B的另一种生成物的化学式是 。 （4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式 。 13．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。下图为自来水厂净水过程示意图： (1)取水后加入絮凝剂的作用是 。 (2)上图吸附池内的活性炭起 作用。 (3)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。 (4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水将是人类的眼泪”。这句话警示我们应该树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法： 。 14．绿色化学是化学工业发展的必由之路。某化工厂利用富含CaSO4的工业废液生产某种化学肥料，主要流程如下： 回答下列问题： (1)吸收塔内发生反应的化学方程式为,则X的化学式为 ，X属于 (填化肥种类)。 (2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)该工艺流程中， 体现了绿色化学。 15．工业上常以黄铁矿（主要含FeS2）生产硫酸，请共同参与以下探究并回答有关问题。 【查阅资料】① ② （一）工业上以黄铁矿（主要含FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （1）接触室中发生的化学方程式为 。 （2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是 （填序号）。 A将黄铁矿粉碎可加快反应速率          B催化剂是为了提高SO3的产量 C吸收塔中得到的产品为混合物          D沸腾炉排出的矿渣可回收利用 （二）探究某黄矿中FeS2的含量。 【实验探究】 Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 （3）装置中石棉纤维的作用是 。装置乙反应的化学方程式为 。 Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理： 【问题讨论】 （4）过滤后的滤液所含的溶质含有 。 （5）如何证明过滤前所加BaC12溶液已足量（请简要写出操作方法及现象） 。 【交凌反思】 （6）通过4.66g的固体质量，可以计算得FeS2的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$