2024年中考化学综合复习综合应用题

2024年中考化学综合复习--综合应用题 1．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。 I、甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：① 。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 ②实验时装置A处的现象是 。 ③若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 ④若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。 ⑤若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是 。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。 （1）“转化炉”中有H2和CO产生，写出转化炉中发生的反应方程式 ； （2）“转化炉”参加反应的CH4与H2O的质量比＝ 。（最简整数比） （3）若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H2。（写出计算步骤） 2．Ⅰ.218年5月9山我国成功发时高分五号卫星，它是世界首额实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。 （1）焊接金属时常用作保护气的是 （填名称）。下列属于空气污染物的 。（填字母序号） a.臭氧        b.一氧化碳       c.PM2.5        d.二氧化碳 （2）认为改善空气质量的措施正确的是 。（填字母序号） a推广使用新能源 b加强企业排污管理 c雾霾多发天气，实行私家车限号出行 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用、部分过程的示意图如下 ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号） a.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 b.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 c.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 Ⅱ.规范使用仪器是实验成功的保障，结合如图所示仪器，回答问题。 （4）写出a、b的名称，a ，b 。用C收集气体完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 3．2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 （填序号）。 A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料    D．复合材料 (2)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是 ，中氯元素的化合价是 。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 （写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 。 ③下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 4．二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 (1)上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是 (写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为 。 (2)现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) (3)在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是 。 5．I．通过一月的化学学习，你应该知道有多种途径可以制取氧气．如： A分离空气 B加热高锰酸钾 C分解过氧化氢 D （1）工业上常用来制氧气的方法是 ，该方法利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”）的原理． II．今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下： ①选择适当仪器，组装成如上图所示的实验装置； ②检查装置气密性，装置气密性良好； ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡； ④将药品平铺于干燥试管底部，在试管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上； ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上； ⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出； … 请回答下列问题： （1）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ； （2）步骤②的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ； （3）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号） （4）步骤⑦中的操作，可能引起 ． III．下图是某同学检验氧气性质的装置图。 （1）指出该同学实验中的错误 ，按照该同学的方法实验可能出现的不良后果是 ； （2）纠正错误后，该同学做该实验将会看到的现象是 （3）该同学实验时只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 。（只答一条） 6．回答下列问题： (1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会 ，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须保存。 (2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.48g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 7．种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题： （1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。 a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐 （2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。 （3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可） ②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式） ③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。 8．酸碱是初中化学学习中的重要物质。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 。 (2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：整个过程中可循环利用的物质为 。 (3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。 ①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示溶液的质量为100g。求b点溶液中溶质的质量分数。 ②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是 。 ③b点所示溶液中的微粒有 。 ④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。取c点溶液，加入 和 ，现象为 说明c点溶液中含3种溶质。 9．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。 (1)探究铁锈蚀的条件 查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。 试管 一周后现象 甲 铁钉表面有一层铁锈 乙 铁钉表面无明显变化 丙 铁钉表面无明显变化 ①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 ②铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (2)探究影响铁锈蚀速率的因素 装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。 ①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为 。 ②导致t3时刻压强突然变大的操作是 。 (3)测定生锈的铁片中铁的含量 取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。 ③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。 10．实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为______(填选项)。 A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．100mL量筒 (3)稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (4)在烧杯中加入2.82g在空气中久置的铝箔(只含两种物质)，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示。    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 (用方程式表示)； ②根据如图计算出b-a= g。 (5) 偏铝酸钠(NaAlO2)是一种易溶于水的盐，室温下的溶解度为 87.3g；溶液显碱性，能与酸反应[]。向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色胶状物Al(OH)3，再转化为Al2(SO4)3，可观察到的现象是 。室温下，将100g饱和偏铝酸钠溶液，与足量的稀硫酸反应，同时需要20%的硫酸溶液至少为 g (6) 11．某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 12．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： (1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。 (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤纸折叠不应出现下列图示中的 (填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (填“偏大”“偏小”“没影响”)。 A．B． C．       D． (3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为 t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是 ？(列式计算) 13．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 I.铁的性质和防护 (1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。 (2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 Ⅱ.废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：） (3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。 (4)转化1温度不宜过高的原因是 。 Ⅲ.铁的冶炼 实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。 已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计） ①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。 ②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。 ③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。 【交流讨论】 (5)丙处点燃的酒精灯作用是 。 (6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 (7)m2-m3表示铁屑中 的质量。 (8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。 14．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式 。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象 。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些 ？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证溶液B中的杂质 。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 15．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径： A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮． B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？ ；理由 ． （2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是 ； ②原稀硝酸中溶质的质量分数是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$