2024年中考化学综合复习综合应用题

2024年中考化学综合复习-综合应用题 1．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为 (填字母)，化学方程式为 。 (2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是 。制取该气体的化学方程式为 。 (3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是 。 (4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从 (填“a”或“b”)端导入。 (5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 (1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？ 。 (2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是 ； 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： (3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属的种类（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有 （写一种）。 (6)将7.2g镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是 。 (7)已知铝与稀盐酸反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投入盛有少量稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标曲线来表示，请在下图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率随反应时间的变化趋势。 3．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答： (1)请写出标号②仪器的名称 ；利用B装置制取气体时可以得到平稳的气流，其控制反应速率的原理是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号） ，反应的化学方程式为 。 (3)如图F为某学生设计的实验室用排空气法收集氢气请把装置图补画完整。 (4)E装置可用来测量生成二氧化碳的体积，在水面放层植物油的原因是 。 (5)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： ①当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。 ②根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 ③请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程 。 4．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： (1)【方案一】气体分析法。 有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积 （填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是 。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为 。 (2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下： 计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。 5．实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用于高锰酸钾制取并收集氧气。 （1）仪器e的名称是 ； （2）若用排空气法收集氧气，制取并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ，装入药品前试管口部应塞一团棉花的原因是 ； （3）反应结束，撤装置时应该先 ，后 ；原因是 。 6．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答： 查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。过滤可分离固体和液体。 (1)，若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有 （填化学式）。 (2)在反应②中，固体B在反应前后的 都没有变。 (3)金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。反应④的现象是 。 (4)实验室用反应①制取X，应选择装置 作为发生装置。（从下图装置中填合适字母） (5)若气体X转化为气体Y的反应中发出蓝紫色火焰，则Y的化学式为 ，Y是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集Y应选择装置 （从上述图装置中填合适字母）。 7．下图是实验室制取氧气可能用到的装置。    （1）写出编号仪器的名称：① ，② 。 （2）如果用A装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应到 （填“a”或者“b”）处，仪器①的作用是 。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 （选填装置序号），该装置的缺陷是 。用图2装置收集并测量产生O2的体积，所测定的O2体积比理论计算值小，其原因是 ，装置上部的空气对测定结果 （填“有”或“没有”）影响，若既要收集纯氧又要测氧气体积，则对图2装置应作怎样的改进？ （4）31.6g高锰酸钾含氧元素的质量为 g。（写出计算过程） 8．回答下列问题。 (1)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，利用海边丰富的贝壳资源提取镁的主要步骤如下： ①为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①选用 ，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，试剂②选用 ； ②发生中和反应的是加入试剂 的过程（填“①”“②”其中之一)。 (2)取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①A点处的溶质是 (填化学式)。 ②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量。 9．“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题： (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气；天然气的主要成分甲烷属于 （填序号）。 A．可燃物            B．单质         C．化合物        D．温室气体 (2)图1中能吸收二氧化碳的途径有 （填序号），为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是 。 (3)科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式 。 (4)工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（请在答题纸上写出计算过程） 。 10．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）    (1)在实验中，乙装置的作用是 。 (2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表: 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.5克 163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。 (3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。 A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 11．某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究。实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。 （1）写出编号仪器的名称：① ，② （2） 化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置进行收集氧气。若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是 （填 “a”或“b”），验满的方法是 （3） 该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如下图）：木炭在图乙中燃烧的现象是 。图丙中的现象为 ，说明木炭燃烧的产物有 。 （4）已知2 g 氢气完全燃烧放出热量285.6 kJ，16 g甲烷完全燃烧放出热量809.3 kJ。请计算：用2 g氢气作燃料比用16 g甲烷作燃料少向空气中排放二氧化碳多少克 ？若取得同样多的热量需要燃烧氢气多少克 ？（注：燃烧均为完全燃烧） 12．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。 （1）如图 1，加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填标号）。 A酒精燃烧       B蜡烛熔化      C火柴燃烧 （2）如图2，木炭遇 O2燃烧时，现象为 。 13．小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)，Ar、三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质 。 (2)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 。一个40L的乙炔瓶大约可以盛装约5.2kg的乙炔，这些乙炔完全燃烧，至少需要 kg的氧气。 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 (3)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (4)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 和 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。 (5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法 ，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (7)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (8)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 14．Ⅰ、水是重要的自然资源 (1)有关水的说法正确的是 。 A．水是由氢元素和氧元素组成 B．水分子是由氢原子和氧原子构成 C．自然界的水都是纯净物 D．保持水化学性质的最小粒子是水分子 (2)如图为自来水厂净水过程示意图： ①试剂X的名称是 。 ②自来水厂的净水过程发生化学变化的一步操作是 ，经过净化操作后得到的水是硬水，可加 鉴别硬水和软水 Ⅱ、我校化学兴趣小组通过电解水的方法来探究水的组成（如图所示） (3)写出电解水时发生反应的化学方程式 。 (4)A管与B管中产生气体的质量比为 。 15．水是人类最宝贵的自然资源。 (一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是 (填序号,下同)。 A．澄清透明          B．不含细菌等有害物质 节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是 。 A．用洗菜水冲厕所    B．生活污水任意排放   C．工业废水处理达标后排放 (二)自来水厂生产流程可用下图表示： 请根据图示回答下列问题： (1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。 (2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入 以达到此效果。 (3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和 物质。 (4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过上述流程所得到的自来水 (填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用 (填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。 (6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。 (三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (7)图中③的作用是 。 A．杀菌消毒        B．吸附杂质        C．蒸馏      (8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 (填一种实验用品的名称)。 (9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$