2024年中考化学考前小练科普阅读题

2024年中考化学考前小练—科普阅读题 1.阅读下面科普短文。 地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 2..南海----我们的“宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。菲律宾、越南等五国已经与西方 200 多家石油公司合作，在南海海域合作钻探，年石油产量达 5000 万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。 材料 1 油气资源∶南海中南部油气地质资原量占 53%， 可采资源量占 66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约 2/3 的可采油气资源。中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油。 材料 2 矿产资源∶南海蕴藏5 万亿吨以上的锰、约 3100 亿吨镁、29吨镍及锰、8 亿吨钴、5 亿吨银、80 万吨金、60 亿吨铀等，比陆地资源丰富得多。 材料 3 水产资源；南海海洋鱼类有1500 多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题； （1）南海丰富的资源中，油气属于______（填“纯净物”或“混合物”），对石油加热炼制时，根据各成分的______不同，可得到的产品有______（填一种即可） （2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______。 （3）材料 2 中所述锰、镁、铜等是指______（填“元素”或“原子”） （4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是______。 3.认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀有气体是指元素周期表上所有族元素对应的气体单质，也称为惰性气体。在常温常压下，它们都是无色无味的气体，很难进行化学反应。经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖气、氩气、氪气和氙气，而氦气通常提取自天然气。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦气也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮气要用氦气代替，以避免氧中毒及氮麻醉的症状。 (1)请写出稀有气体的一条物理性质 。 (2)请写出一种稀有气体在工业方面的应用 。 (3)在金属设备的焊接过程中要用到氧气，请写出通电分解水产牛氧气的化学方程式： 。 4.阅读下面科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一、常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl3)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图1.图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。 ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/(mg/L) 685 681 680 670 668 665 662 臭氧—生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)ClO2属于______(填字母序号)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 (2)制备ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2 。 (3)结合本文，你对保存ClO2的建议是 。 (4)判断下列说法正确的是______。 A．臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成 B．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大 C．经过杀菌消毒的自来水是纯净物 (5)对比图1中两条曲线，得到的实验结论是 。 5.阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国火箭技术的飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4），又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）在点燃条件下发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点是14℃，沸点是113.5℃；肼有强烈的吸水性，能很好地溶于水，与强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用时易发生分解。 (1)已知N2O4中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为 。 (2)肼的化学性质是由 （填微粒名称）保持的。若发射一次某火箭需要的燃料肼中含有2.4×108g氢元素，则所需肼的质量为 。 (3)写出肼在四氧化二氮中燃烧的化学方程式 。 (4)肼需要密封保存的原因是 。（写出一条即可） 6.阅读下面科普短文 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题： （1）口罩的核心材料熔喷布主要以______为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______、合成橡胶。 （2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______、______等优点（任写两点）。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______。 （4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______。 （5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 7.阅读材料，回答相关问题 随着天舟五号货运飞船与空间站组合体完成交会对接，天宫空间站已基本组合完毕。为了实现天宫长期运行，生命保障系统是关键。该系统包含电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体除去等子系统。 电解制氧技术是利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天所需。电解时加入氢氧化钾可以提高效率，电解时产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷（CH4），水可循环利用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水进行处理，包括净化、低压蒸馅和冷凝。经过处理的水可以达到饮用水标准，回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)根据文中描述，电解制氧的过程是_________能转化为电能，最后转化为______能。 (2)电解1L水能产生约620L氧气，则理论上能产生_______________L氢气（相同条件）。 (3)氢氧化钾能提高电解效率，是因为其水溶液中存在能自由移动的_______________（选填标号）。 a.K+     b.Na+     c.Cl-      d.OH- (4)文中描述，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为_______________。 8.中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000 g七种茶叶，加入100.0 mL 100℃的超纯水浸泡30 min，检测出铁元素的含量见下表。 表1不同种类茶水中铁元素含量 茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉 含量μg/mL 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.0388 泡茶方方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响。使用100.0 mL100℃的超纯水浸泡3.000 g某种茶叶不不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。 值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。 回答下列问题： (1)下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是_______。 A．铜 B．铁 C．钙 D．锌 (2)根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 。 (3)根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 ②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30 分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 ③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 9.水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。 (1)科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。 材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。 材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。 ①材料中所提的“易燃空气”是 （填化学式）。 ②材料3实验中，正极产生的气体是 （填化学式），反应的化学方程式为 。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 进行检验。 (3)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为 。 (4)下列做法会造成水体污染的是______（填字母）。 A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程 C．合理使用化肥和农药 D．使用含磷洗衣粉 10.阅读下面科普短文。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)环己烷（C6H12）中，碳元素的质量分数的计算式为 。 (3)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机上的油垢等。 ②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。 (5)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环使用次数1~8之间， ，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 11.洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液能使酚酞变红。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。 误区一：泡沫越多去污力越强 洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。 误区二：水温越高去污力越强 水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如图所示。 误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物 洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。 看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。 依据文章内容回答下列问题。 （1）洗衣粉溶于水后，溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。 （2）从图象可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过______（最简整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。 （3）下列有关洗衣粉说法中正确的是______（填序号）。 A．洗衣粉主要成分是表面活性剂 B．洗衣粉用量越多去污能力越强 C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净 D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物 （4）目前低泡洗衣粉的主要成分化学式为：C18H29NaO3S，此物质中氧元素和氢元素的质量比为：______（最简整数比） （5）影响洗衣粉去污能力的因素有______。 12.阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 13.阅读下面科普短文 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新的《环境空气质量标准》监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 （1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。 （2）如上文中图表，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C． 12:00～14:00 D．14:00～16:00 （3）请从微观角度解释，为什么氧气和臭氧的化学性质不尽相同？ 。 （4）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。 14.阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国火箭技术的飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4），又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）在点燃条件下发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点是14℃，沸点是113.5℃；肼有强烈的吸水性，能很好地溶于水，与强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用时易发生分解。 (1)已知N2O4中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为 。 (2)肼的化学性质是由 （填微粒名称）保持的。若发射一次某火箭需要的燃料肼中含有2.4×108g氢元素，则所需肼的质量为 。 (3)写出肼在四氧化二氮中燃烧的化学方程式 。 (4)肼需要密封保存的原因是 。（写出一条即可） (5)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是_______（填字母）。 A．N2O4和N2的化学性质相同 B．N2O4具有助燃性 C．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 15.世界面食在中国，中国面食在山西。牛肉丸子面是山西临汾的一种面食。用学过的化学知识解释下列问题：    (1)吃完面后的碗可用洗洁精清洗，是利用了洗洁精的 作用。 (2)铜火锅是应用了铜的 性。 (3)根据所学知识回答下列问题： 2021年4月1日，500米口径球面射电望远镜(简称FAST)面向全球开放。FAST是具有我国自主知识产权、世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜，被誉为“中国天眼”。大国重器，深探苍穹，它是中国科学家二十多年的心血结晶。    ①“天眼”的球面射电板是用铝合金作为材料，铝合金属于 (填“金属材料”或“非金属材料”)，又是 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②开发和利用清洁又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢气作为新能源，有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，吸氢发生反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H23MgH2＋MgCu2，查阅资料可知：MgH2与水反应生成一种氢氧化物，并释放出H2.写出此反应的化学方程 。 学科网（北京）股份有限公司 $$