2024年中考化学综合复习- 综合应用题

2024年中考化学综合复习-综合应用题 1．（2024·广东惠州·二模）一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 (1)中的C元素化合价为 。 (2)称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是 。 ②已知：分解的化学方程式为，那么一水草酸钙分解生成的质量是 （写出计算过程）。 ③加热至 ℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有 。 2．（2024·江苏南通·二模）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将E装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的 装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] (4)实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案 。 (5)实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想 (填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] (6)给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为 。 (8)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是 ，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为 。 3．（2024·江苏常州·一模）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 (2)实验中为了获得平稳的气流，应该进行的操作是 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 (4)t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 (5)若该实验中用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取二氧化碳，则制取8.8g二氧化碳，需要密度为1.05g/mL的稀盐酸多少毫升？（若除不尽，保留1位小数） 4．（2024·江苏泰州·二模）钨(W)及三氧化钨(WO3)是国防及高新技术应用中重要的材料。 Ⅰ.制备 如图是使用白钨矿[主要成分为钨酸钙(CaWO4)及少量CaO、SiO2]生产金属钨的一种工业流程： 已知：①钨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体，能与氨水反应。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)粉碎白钨矿的目的是 。 (2)钨酸钙(CaWO4)与盐酸的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)操作2得到的滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)该流程除水之外，还可循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 (6)理论上，23.2t的WO3可获得钨的质量是多少吨?(写出计算过程) Ⅱ.应用 (7)灯丝的主要材料是金属钨，为了延长灯泡的使用寿命，会在灯泡中填充入氮气。 ①钨作灯丝利用其熔点 (选填“高”或“低”)和导电性。 ②灯泡中填充入氮气，是为了防止钨 。 (8)加热时，SCR催化剂(主要成分是WO3)能催化NH3脱除烟气中的NO，其催化效果受温度影响。反应机理如图所示： ①若参加反应的NH3和O2的分子个数比为4∶1，该反应机理的化学方程式为 。 ②将一定浓度的NO、O2、NH3混合气匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得NO的转化率()随温度变化曲线如图所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，反应速率加快； 。 5．（2024·辽宁锦州·一模）根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 (1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。 (2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 (3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2     猜想二：NaCl   猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确 若 猜想二正确 若看到 猜想三正确 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 (4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。 【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。 【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 6．（2024·河南开封·二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 7．（2024·云南玉溪·二模）酸、碱、盐是重要的化合物。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 (填标号)。 A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性 (2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一、氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。 ①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30℃时，溶解度：NaClO NaCl(填“>”“<”或“=”)。 ③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 (填标号) A．治疗胃酸过多    B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂D．作某些气体的干燥剂 (3)中和反应是重要的化学反应。 ①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应的实质是 。 ②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为 ，N点溶质为K2SO4和 (填化学式)。 8．（2024·河南南阳·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。 A． B． C． D． (2)农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。 (3)稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 ①实验过程观察到 (填a、b或c)点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整 。 (4)工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂X的化学式 。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可) 。 (5)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 9．（2024·河南商丘·三模）酸、碱、盐都是重要的化合物。 (1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应，下列不是复分解反应发生条件的是 。 a．有单质生成     b．有水生成     c．有气体生成     d．有沉淀生成 (2)如图是探究稀盐酸化学性质的实验。 ①B中反应的现象是 ，该反应在生活中常用于 。 ②不属于盐酸与其他酸共同性质的实验是 。 (3)探究NaOH溶液与稀硫酸的反应时，溶液的pH变化如图所示。 ①写出反应的化学方程式 。 ②该实验操作是将 滴到另一种溶液中。 ③当溶液中Na+与数目比为1：1时，溶液pH可能位于 点。 (4)下图是某化肥包装袋标签上的部分内容。化学兴趣小组为测定该化肥是否符合标签标示的纯度，取12.5g该化肥样品，向其中加入10g氢氧化钙（过量）研磨至不再产生气体，称量剩余物质质量为19.1g。通过计算判断该化肥是否合格。（提示：氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。） 10．（2024·江苏扬州·二模）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 已知：SO2易溶于水，在NaOH溶液中的反应与CO2类似，生成的Na2SO3是易溶于水的白色固体；SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。 (1)实验一是硫的燃烧实验。硫在O2中燃烧比在空气中更旺，原因是 。若实验前在NaOH溶液中滴加几滴石蕊试液，则燃烧时溶液中可能观察到现象为 。燃烧结束后，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，原因是 。 (2)实验二是用Na2SO3固体和70 %硫酸溶液反应制备SO2(夹持装置已省略)，并验证其部分性质。回答下列问题： ①仪器a的名称是 。按图组装好仪器后，应先检查装置的 。 ②仪器b中盛放的硫酸浓度不能过小。用稀硫酸产生气泡不明显，原因是 。 ③品红溶液褪色后，加热试管c，溶液又恢复红色。涉及主要化学反应的类型为 。 ④从环境保护的角度考虑，上述实验装置还需改进的措施为 。 (3)久置的Na2SO3固体易氧化变质。已知硝酸有强氧化性，设计实验方案检验Na2SO3固体是否变质： 。 11．（2024·山东烟台·一模）某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 12．（2024·安徽合肥·二模）“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。 任务一：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号) A．蒸发 B．搅拌 C．升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 。 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示： (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 。 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案： 。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的 茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：。 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是： 。 (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数： 。 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号) A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 13．（2024·山东济南·二模）请回答下列问题。 (1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是 （填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是 （用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液 （填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 (2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数 。 14．（2024·广东珠海·一模）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。 (2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程) 。 (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 15．（2024·江苏南通·一模）学习小组利用相关信息尝试制取氯气，并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。    (1)写出仪器a的名称是 。 (2)实验室制取氯气的反应如下：，应选用图1中的发生装置是 （填字母），常温下最好选用图1中的装置 （填字母）来收集。 (3)检查装置气密性后，加药品时，应先加 （选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的。 (4)完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 装置乙中湿润的红色布条褪色 和水反应后的混合物具有漂白性 (5)取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是 。 (6)根据氯气与水反应，装置丙中吸收氯气后生成的盐为 （填化学式）。 (7)为了证明和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）： 。 16．（23-24九年级下·河南新乡·期中）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 (1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有水生成，或有 生成。 (2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方是 pH>7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 (3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 。 ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充 。 (4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低飞船内CO2的含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 17．（2024·广东清远·二模）我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 18．（23-24九年级下·福建福州·期中）发展海洋经济，建设海洋强时。 (1)2023年6月2日，全球首次原位海水电解制氢技术试验在福建兴化湾海上风电场获得成功，该过程风能→ 能→ 能。 (2)海洋蕴含水资源，胰分离技术可淡化海水，如图所示，只有水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是______。 A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．Na+的数目增多 (3)在“海洋资源的综合利州”的实践活动中，制得NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入l00g水中，得到的溶液溶质质量分数为 （列出计算式） ②将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 （填字母）。 A．NaCl       B．MgCl2     C MgSO4     D．不确定 (4)某同学构建思维模型（如图），井据此设计实验对海水中狄得的粗盐进行批纯。 ①根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤依次为：溶解→ →蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是 。 ②采用“反应转化法”，除去粗盐中NaSO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。可加入以下三种试剂（所加试剂均过量）： a．Na2CO3溶液 b．NaOH c．BaCl2溶液，加入试剂的顺序为 （填字母）。向上述操作后得到的滤液中，滴加盐酸，除去过量的试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图所示，M点时，溶液中溶质的成分一定含有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)+3 (2) 一氧化碳/CO 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。 800 碳酸钙、氧化钙 2．(1)锥形瓶 (2) 密度比空气大 a (3) B C (4)取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25℃，没有沉淀析出 (5)② (6)饱和 (7)2：1 (8) 石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀产生浑浊现象 3．(1) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (2)调节分液漏斗的活塞 (3)pH<7 (4)二氧化碳在水中溶解达到饱和 (5) 解：设需要稀盐酸质量为x， x=146g V=146g÷1.05g/mL≈139.0mL 答：需要稀盐酸139.0毫升。 4．(1)增大反应物的接触面积 (2)复分解 (3)CaCl2和HCl (4)NH3 (5)碳在高温下会与金属钨反应生成碳化钨 (6)解：设理论上可获得钨的质量是x。 答：理论上可获得钨的质量是18.4t。 (7) 低 防止灯丝被氧化 (8) 温度升高，催化剂的活性增强 5．(1) 能 小于 不行，根据溶解度曲线，即使降温到0°C, KNO3溶液也未达到饱和 (2)BaCO3 (3) NaCl和Na2CO3 稀硫酸 白色沉淀 无明显现象 冒出气泡 (4) 反应物用量对提纯效果的影响 稀盐酸 6．(1)c (2) 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 NaCl (3) 除去气体中混有的HCl气体 浓硫酸 (4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 7．(1)C (2) 增大 > A (3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 紫色 H2SO4 8．(1)D (2) 熟石灰 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O (3) b (4) Ba(OH)2 2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑或HCl＋KOH=KCl＋H2O (5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：， 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 9．(1)a (2) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 除铁锈 D (3) 稀硫酸 C (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氨气的质量为：12.5g+10g-19.1g=3.4g 解：设样品中氯化铵的质量为x x=10.7 g 化肥中氯化铵的质量分数为小于92% 答：该产品为不合格产品。 10．(1) O2的浓度不同 溶液由蓝色变紫色或红色 燃烧生成的SO2被NaOH溶液吸收，使瓶内压强小于外界大气压 (2) 圆底烧瓶/烧瓶 气密性 硫酸浓度低反应速率慢，生成SO2溶于水逸出量减少 分解反应 在e后添加一个装有氢氧化钠溶液（碱液）的烧杯（尾气吸收装置） (3)取少量Na2SO3样品溶于水，取少量水溶液，边振荡加滴入稀盐酸至不再产生气泡（或加入过量的稀盐酸），再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品变质 11．(1) 选取酸的种类不同 铝表面存在氧化膜 (2)铁的金属活动性强于铜 (3) (4)过滤 (5)CO2、H2/H2、CO2 (6)硫酸锌、硫酸铜、硫酸/ZnSO4、CuSO4、H2SO4 12．(1)B (2)分子在不断运动 (3)铁 (4) (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+，然后过滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含有Ca2+ (6)同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时氧气较纯净，计算样品中过碳酸钠的质量分数的结果准确 (7)测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数 (8)ABC 13．(1) B 有气泡产生 部分 (2) 解：设 20g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为 x 20g 该固体混合物中 NaOH 的质量= 答：该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 14．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学 (2)6：1 (3)解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 (4)增大光照面积 15．(1)分液漏斗 (2) B F (3)二氧化锰 (4)干燥的氯气不具有漂白作用 (5)石蕊试液先变红，变红的石蕊试液后褪色 (6)NaCl、NaClO (7)在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化 16．(1)气体 (2) 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7 (3) 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸 (4)解：设理论上至少需要LiOH的质量为x。 解x=192 g 答：理论上至少需要LiOH的质量为192 g。 17．(1)能 (2)④⑥ (3) 引流 温室效应 分解 氢氧化钠/NaOH 18．(1) 电 化学 (2)AB (3) D (4) 过滤 搅拌，加速溶解 bca/cba/cab 氯化钠和碳酸钠（或NaCl、Na2CO3） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$