2024年中考化学专题训练题- -流程题

2024年中考化学专题训练题--流程题 1．（2024·湖南怀化·一模）空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如下图所示： 请结合上图回答下列问题： (1)上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应 (填“大于”或“小于”)有害物质粒子的直径。 (2)压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子间的间隔 (3)空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和 作用散失水分，促进生物圈的水循环。 2．（2024·江西赣州·二模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如下图所示。 (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，目的是 。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程的价值在于 。 3．（2022九年级下·西藏·专题练习）“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用了大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是21世纪的重要金属材料，由铁铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。请回答下列问题: (1)步骤I中，铁铁矿中的FeO和碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ中，TiO2、碳粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是 。 (3)步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是 。 4．（2024·上海虹口·二模）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 (1)滤液A中的溶质是 。 (2)步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 (3)滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 (4)甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量； 。 5．（2024·上海闵行·二模）氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。 【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。 (4)滤液中含有的溶质是 。 (5)本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。 (6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。 6．（2024·湖南株洲·一模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (2)黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 (3)往溶液C中加入适量甲生成Cu的化学方程式为 。 7．（2024·安徽合肥·一模）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如图所示。 (1)浓氨水属于 (选择“纯净物”或者“混合物”)。 (2)完成浓氨水和烟气在吸收塔中发生的总反应方程式：NH3+ +CO2=NH4HCO3。 (3)分离器分离混合物的操作方法类似实验室中 操作，写出实验中使用到的一种玻璃仪器 。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．采用喷氨法是为了扩大NH3与水的接触面积，增大NH3溶解度 B．净化气中CO2的含量低于烟气 C．经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液 D．烟气从塔下端通过，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分 8．（2024·山东滨州·一模）校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。 (1)碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性； (2)超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似； (3)净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。 9．（2024·安徽池州·一模）氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： (1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 (2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用 。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用 (填字母)。 A．稀H2SO4           B．NaOH溶液             C． NaCl溶液 (3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式： 。 10．（2024·山东济宁·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是H+和 （填离子符号）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （任写一个）。 (4)下列说法正确的是____（填字母）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 11．（2024·湖北黄冈·二模）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示： 已知：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；二氧化硅不溶于酸。 (1)“酸溶”时，为防止温度过高HNO3分解或者挥发，反应温度不宜超过70℃，欲加快反应速率可采取的措施是 。 (2)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸，Cu在“酸溶”时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 。 (3)“中和”时，试剂A最好选用 (填字母)。 a.Fe2O3       b.CaCO3      c.Cu(OH)2 (4)“过滤”时需用到玻璃棒，其的作用是 ，所得废渣的主要成分的为 。 (5)利用蒸发结晶的方法可从Cu(NO3)2溶液获取产品Cu(NO3)2，所得产品中的铜元素质量 (填：大于、小于或等于)固体废渣中的铜元素质量。 12．（2024·湖南长沙·模拟预测）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称 。 (2)整个过程中能够循环利用的物质是 。 (3)以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应I过程放出热量 B．氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用 C．为了提高肥效，将草木灰(主要成分K2CO3，呈碱性)和氯化铵混合使用 13．（2024·山东济南·一模）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 Ⅰ.从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 (1)将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 (2)下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是________（填选项序号之一）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 Ⅱ海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②________；③蒸发结晶。 (3)其中的步骤②是 （填操作名称）；海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠的 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量、、等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示： (4)二氧化氯（）在物质分类中属于 （选填“有机物”“氧化物”“混合物”之一），其中氯元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (5)“精制”过程中，用下列药品除去粗盐水中的杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （用序号表示）。 a.    b.    c.NaOH (6)电解池中的能量变化是 转变为化学能。 (7)电解池中发生的主要化学反应，除产生外，还生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 Ⅳ.人们在海底发现的一种新型矿产资源——可燃冰。 (8)它是由 （填化学式）和水形成的冰状固体，可燃冰被称为清洁能源的原因是 。 14．（23-24九年级下·湖南长沙·阶段练习）利用海水提取粗盐，从粗盐提纯精盐的过程如图所示。回答下列问题： (1)图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都是 （填操作名称）。 (2)图一中的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液， (3)粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4和CaCl2，图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有 种。 (4)图二中发生的化学反应的基本反应类型都是 反应。 15．（2024·广东深圳·一模）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛(Ti)被称为航空金属，如图是以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气(Ar)化学性质稳定，可用作保护气。 (1)钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 。 (2)反应①中为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是 。(写出一条即可) (3)操作a的名称为 。 (4)反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，下列说法正确的是______。(填字母) A．生成的气体是CO2 B．需要对该反应进行尾气处理，防止空气污染 C．倡导“低碳”生活，主要是为了减少该生成气体的排放 (5)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其中Ar的作用是 ，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。(填基本反应类型) (6)以上流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 16．（23-24九年级上·云南德宏·期末）高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。 (1)用化学用语填空： ①3个钙原子： ； ②2个氧气分子： ； ③钙离子： 。 (2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。 ①大气中CO2过多会引起 效应。 ②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 (填“改变”或“不变”)。 ③写出步骤②的化学反应方程式 。 17．（23-24九年级下·山东德州·阶段练习）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图： (1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 （写离子符号），写出①的化学方程式 。 (2)试剂Y的化学式是 。 (3)操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是 。 18．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了 。 (2)过程2：化学方程式为，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？ (写出计算过程) (3)过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。 ⅰ.500℃时，剩余固体的质量 g。 ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)小于 (2)C (3)呼吸 2．(1)增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率 (2) 置换反应 (3)该工艺流程能够回收利用金属银，节约金属资源 3．(1) (2)一氧化碳/CO (3)盐酸（合理即可） 4．(1)碳酸钠和氯化钠 (2) (3) 氯化钙溶液、硝酸银溶液和硝酸 无沉淀产生 (4)步骤Ⅰ加入适量的10%的碳酸钠溶液，得到滤液A为氯化钠溶液，得到的滤渣B经过步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入适量的10%的稀盐酸，得到滤液C为氯化钙溶液 5．(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (2)不产生新杂质 (3) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4)碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 (5)HCl和H2O (6)氢氧化钡/Ba(OH)2 6．(1)过滤 (2)高 (3) 7．(1)混合物 (2)H2O (3) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒 (4)BCD 8．(1)吸附 (2)过滤 (3)杀菌消毒 9．(1)AB (2) pH试纸 B (3) 10．(1)固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色 (2)Zn2+、Fe3+ (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4)AC 11．(1)搅拌(合理即可) (2)NO (3)c (4) 引流 SiO2 (5)大于 12．(1)过滤 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)置换反应 (4)AB 13．(1)有白色晶体 (2)B (3) 过滤 饱和 (4) 氧化物 71：64 (5)bac/cba/bca (6)电能 (7) (8) CH4 可燃冰燃烧的主要产物是水和二氧化碳，无污染 14．(1)过滤 (2)饱和 (3)3 (4)复分解 15．(1)+4 (2)粉碎钛铁矿/搅拌/延长酸浸的时间/增大酸的浓度（合理即可） (3)过滤 (4)B (5) 作保护气/防止金属与空气中的O2发生反应（合理即可） TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换 (6)MgCl2 16．(1) 3Ca 2O2 Ca2+ (2) 温室 不变 17．(1) Mg2+ (2)HCl (3) 过滤 玻璃棒 18．(1)水和二氧化碳 (2)解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x， (3) 80.3 Co2O3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$