2024年中考化学复习题- 科学探究题

2024年中考化学复习题-科学探究题 1．（2024·海南海口·二模）实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多放出；猜想二：无放出，有新物质生成； 猜想三：无放出，无新物质生成。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一 （选填“成立”或“不成立”） ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是： ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 （填离子符号） ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 （填离子符号） (2)实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为： 。 接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取。 2．（2024·福建厦门·三模）学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 (1)纱布分离汁液的原理类似于 （填实验操作名称）。 【检验试剂】 (2)小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是______（填标号）。 实验      物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．③④ 【应用试剂】 (3)小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和 （填仪器名称）制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到 的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 (4)小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法： 。 (5)小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验： 实验现象：I和中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验I和II的作用是 。 ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因 。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 3．（2024·福建厦门·三模）学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料： ①过碳酸钠制氧气的反应为：，过氧化钠制氧气的反应为：。 ②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表： 序号 药品 药品状态 药品成本（每生成100g氧气） 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85元 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是 （写一个）。 (2)10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是 。 【活动二】制作供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 (3)在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有 的物理性质。 (4)验证A瓶导出的气体是氧气的方法是 。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100ml氧气所用的时间 ① 10g 0.3g 100ml 26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100ml 26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100ml 41℃ 22s ④ _______ 待测 (5)由实验①和②可以得出的结论是 。 (6)实验③若将温度升高至50℃，则收集100ml氧气所用的时间 （填“>”“<”或“=”）22s。 (7)实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是 。 (8)反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题： 。 4．（2024·湖北武汉·三模）“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究： 【查阅资料】 ①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康； ③碳酸铵晶体受热易分解，产生三种气体。 【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质 (1)某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如图的实验装置（见图1）。 ①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球变红说明有 （写化学式）产生；澄清石灰水变浑浊，说明有产生。 ②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式 。 【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵的质量分数 方案I：取样品，用图2装置进行实验，测量装置在反应前后增加的质量即为产生的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰） (2)装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并 。 方案II：取样品放入烧杯，加足量水溶解，逐滴滴加氯化钡溶液直到不再有沉淀产生。 (3)若产生的沉淀质量为，则该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。 方案III：取样品，用图3装置进行实验，利用装置测量反应生成气体的体积。（几乎不溶于饱和的溶液） (4)实验测得量气管中产生气体的体积为，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。（已知实验条件下，的密度约为） (5)若其他操作均正确，下列说法正确的是 。 ①方案I中，用装置的质量增加计算碳酸铵的质量分数，数据偏大 ②方案I中，装置用弯试管加热固体，说明样品熔点较低 ③方案III可以用水来代替饱和的溶液 ④方案III如缺少橡胶管，液体不易滴下 ⑤方案III反应结束后未等装置冷却到室温，就可开始读数 ⑥方案III实验结束后。应调节两端液面相平读数 5．（2024·江西鹰潭·二模）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 【任务一】调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和洗衣。 【任务二】探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量井水倒入烧杯中，向烧杯加入 搅拌。如出现泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的，， 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表水垢中主要含有和请推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，放置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 水垢中主要含有，还含有 向试管②中加入NaOH溶液 【拓展延伸】 (4)有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。写出试管①中通入发生的化学反应方程式 。 【项目总结】 (5)我国大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 6．（2024·四川遂宁·二模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 (1)写出试管②中出现的白色沉淀的名称： 。 (2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？ 猜想：小腾认为：只含氢氧化钠； 小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 (写出一种猜想)。 你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由(用化学方程式解释)： 。 实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 试管中溶液变浑浊 你的猜想正确 实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己猜想不成立 我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是： 。 7．（23-24九年级下·安徽淮北·阶段练习）蜡烛在古代是一种日常照明工具，某兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。 【活动一】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。 【实验步骤】按图组装仪器，点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器活塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。 【实验现象】 (1)玻璃管内黄色氯化钯试纸变 。 (2)石蕊染成紫色的干燥试纸变红，解释试纸变红的原因： （用化学方程式表示）。 【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。 【活动二】探究蜡烛燃烧时水蒸气和氧气体积分数变化 (3)利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如图所示。结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段内曲线下降的原因： 。 (4)结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是 （写出1点即可）。 【活动三】探究“吹不灭蜡烛”吹不灭的原因及烛芯包裹合金的成分 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5s后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。 【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定； ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，观察现象 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 (5)根据实验1可确定合金中的金属不是 。 (6)实验2中加入的试剂X是 ，得出“合金中的金属是镁”的理由是 。 (7)蜡烛吹灭后又复燃的原因是 。 8．（22-23九年级下·山东烟台·期中）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。   【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】为进一步探究该干燥剂的组成成分及含量。该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，药品足量，操作正确） (1)碱石灰的作用是 。 【数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。 【分析结论】 (2)该包干燥剂的成分是 （填化学式） 【数据处理】 (3)该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是 g。 【反思拓展】 (4)①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 。   ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。 9．（2024·内蒙古呼伦贝尔·二模）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了实验探究活动： 活动一：红砖粉末能做催化剂吗？ (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液；B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 ①产生的气体是 ②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 红砖粉末的 在反应前后没有发生变化 【实验反思】 (2)小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 。 活动二：水壶内部的白色固体是什么？ 【查阅资料】 (3)水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。根据所学知识，可向该水中加入 判断为软水还是硬水。 【假设与猜想】 (4)猜想Ⅰ：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】 (5)取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立 猜想Ⅲ成立 上面表格中验证猜想Ⅲ成立时发生反应的类型是 反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”） 10．（2024·宁夏·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 b．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (4)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应 由如图可知，该反应的微观实质是 。 【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 (5)探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 无明显现象 证明没有NaOH 实验2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有白色晶体产生 证明 生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 (6)Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。 Ⅱ.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。请你写出一条实例 。 11．（2024·山东泰安·三模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 【做出猜想1】 (1)猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和 ； 【设计实验1】 (2) 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入 （填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 (3)同学甲指出，方案1不合理，原因是 。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为 ； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 (5)同学乙提出，猜想1不正确，原因是 ； 【设计实验2】 (6) 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 (7)Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为 ；产生白色沉淀的反应方程式为 。 12．（2024·山西·模拟预测）近年来，随着人们对环境问题认识的提高，以及全国各地对环境保护工作的持续加强，我国各地的空气质量已经得到极大改善，优质天气的数量越来越多。化学兴趣小组的同学们在老师的帮助下，对当地的空气质量情况、空气中存在的离子成分，以及空气保护的宣传活动等展开了项目式学习。 任务一：了解当地空气质量情况 【查阅资料】同学们查阅资料后了解到：我国空气质量的评定标准采用空气污染指数进行评价。空气污染指数是根据环境空气质量标准和各项污染物对人体健康和生态环境的影响来确定污染指数的分级及相应的污染物浓度值。同时，大家还查阅了所在地区当日当时的空气污染指数(如下图)。 【分析交流】 (1)空气中的二氧化硫会导致的环境问题是 。 (2)上图中空气污染指数为1.5的物质可能是 ，该物质的主要来源是 。 任务二：检测当地空气中的离子 同学们来到一所工厂附近，利用PM2.5采样器从当地空气中收集了5g PM2.5的样品，并对当地空气中PM2.5中所含离子进行了检测。 【提出问题】PM2.5中是否含有钙离子和氯离子？ 【进行实验】 (3)同学们设计以下实验方案进行了验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取5g样品放入烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，静置。取上层清液于试管中，加入 。 产生白色沉淀 PM2.5中含有钙离子 ②另取上层清液于试管中，加入稀硝酸，再加硝酸银溶液。 PM2.5中含有氯离子 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)PM2.5中的钙离子可能来源于 。 任务三：设计空气保护的宣传活动 【小组合作】 (6)为了保护空气，同学们设计了主题为“空气保护  生态和谐”的宣传活动，重点介绍了保护空气的重要意义和具体措施：保护空气可以保护人类健康和环境，还可促进可持续发展，为了解决空气污染物对环境的影响，可采取的措施是 (写一种)。 【成果分享】同学们通过项目化研究，学到了空气质量的评价方法、空气成分的检测方法、空气保护的意义等相关知识。相信通过人们对空气质量的高度重视，清新的空气、蔚蓝的天空会时刻伴随我们。 13．（2023·河北石家庄·二模）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：由 现象可得铝的活动性比铜强。 写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁  假设二：含有镁粉  假设三：含有氢氧化镁.…… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水： ②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”) 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将施有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。 (3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液的变化。结果见下表： 时间 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因： 。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想 。 14．（22-23八年级上·山东烟台·期末）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是 。该实验中，红磷要足量的目的是 。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 (3)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 、 (答出两点即可)。 【交流评价】 (4)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 (任答一点)。 15．（2024·海南三亚·二模）如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)①②③的目的是 。 (2)由②④⑤可以得到的结论是 。 16．（2024·山东济宁·三模）诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢 (1)【作出猜想】 猜想一：Na2CO3和H2O2 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想三：Na2CO3、 。 (2)【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 1. 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 2. 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想 不成立 3. 取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置 有 产生 猜想一成立 4. 取适量③的上层清液于试管向其中滴加 ，振荡 无蓝色沉淀产生 【小结】 (3)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 。 【拓展延伸】 (4)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示 。 17．（2024·宁夏吴忠·一模）食用碱(Na2CO3)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。 探究一：自制炉具清洁剂 【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na2CO3)、水。 【交流讨论】 (1)Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用 。 【实验1】 (2)如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式 。 探究二：自制护具清洁剂的成分 【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想1：NaOH、Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3： 。 (4)【进行实验2】 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 猜想1错误 ②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 猜想3正确 探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法 【查阅资料】 (5)炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是 。 18．（2024·安徽合肥·一模）在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口增长的矛盾日益突出的情况下，开发海洋资源是历史发展的必然。某化学兴趣小组同学对海洋资源利用开展了项目式学习。 任务一：学习海洋资源利用的现状 (1)小组同学通过参观海洋馆、查询资料了解目前海洋资源包括“海水资源”“海洋油气资源”“海洋空间资源”等。海水资源中除了水，还可以提供的资源是 。我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。 任务二：海洋资源利用面临的问题 (2)小组同学了解海洋资源面临的主要问题有过度捕捞造成部分渔业种类资源枯竭、海洋污染等。含重金属物质的排放是造成海洋污染的重要途径，重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。无污染的海水经综合利用还可以得到精盐和镁，流程如下： (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等杂质，可以通过加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液将其除去，反应后溶液中的溶质成分是 。 (4)制取氢氧化镁选择向母液中加石灰乳而不是向海水中直接加石灰乳的原因是 。 (5)镁条在空气中久置表面会变黑，小组同学查阅资料得知黑色固体是混合物，其中含有氧化镁、碱式碳酸镁。同学们猜想镁条变黑可能与、，水蒸气有关，用右图装置进行实验验证了镁条变黑与有关，请补全实验操作。 主要实验操作 实验现象 先在试管中加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL 镁条第3天开始变黑 镁条无变化 (6)碱式碳酸镁在高温下会分解成三种氧化物，请写出化学反应方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 不成立 CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现 Ca2+ (2) 2．(1)过滤 (2)B (3) 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液由紫色变为红色 (4)取少量土壤加入紫甘蓝汁液中，搅拌，若液体变为蓝色说明土壤呈碱性，若液体变为红色，说明土壤呈酸性 (5) 对照 氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子 3．(1) 药品成本高 (2)相同质量的过氧化钠和过碳酸钠，过碳酸钠生成氧气的质量多、产生氧气的持续时间长； (3)不易溶于水 (4)将带火星的木条放在A瓶导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 (5)在其他条件都相同的情况下，二氧化锰的质量、水的体积和温度一定时，过碳酸钠的质量越大，收集100ml氧气所用的时间越短，制氧速率越快 (6)＜ (7)过碳酸钠的质量10g、水的体积100ml、温度41℃、二氧化锰的质量0.6g (8)探究水的用量对制氧速率的影响 4．(1) NH3 (2)防止液体倒吸 (3) (4) (5)②④⑥ 5．(1)肥皂水 (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4) 加热煮沸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (5)地面沉降或塌陷等（合理即可） 6．(1)碳酸钙 (2) 氢氧化钠和氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入碳酸钠溶液 滴加的稀盐酸太少，稀盐酸还没有能够与碳酸钠反应 7．(1)蓝/蓝色 (2) (3)反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理即可） (4)可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理即可） (5)铜/Cu (6) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 镁和稀盐酸反应得到的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应得到的氯化亚铁溶液呈浅绿色（合理即可，与前一空对应） (7)蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛 8．(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入B装置 (2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (3)22.2 (4) 使生成的水、二氧化碳全部被A、B装置吸收 氧化钙 9．(1) 氧气 化学性质 (2)没有测量红砖粉末的质量 (3)肥皂水 (4)CaCO3和Mg（OH）2 (5) 有白色沉淀生成 复分解 10．(1)b (2)放热 (3) (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)有NaCl (6) 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 用氢氧化铝治疗胃酸过多或用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可） 11．(1)氯化氢/HCl (2) 产生白色沉淀 氢氧化铜 (3)CaCl2与HCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)Na2CO3是NaOH与CO2反应的产物，溶液中一定存在Na2CO3 (6) 足量CaCl2或BaCl2溶液等 溶液不变红（或无明显现象） (7) 氯化钠/NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 12．(1)酸雨 (2) 一氧化碳/CO 含碳物质的不充分燃烧(合理即可) (3) 碳酸钠溶液(合理即可) 产生白色沉淀 (4) (5)地表土壤粉尘(合理即可) (6)工厂废气处理后再排放(合理即可) 13．(1) 铝和盐酸反应有气泡，铜与盐酸无现象 (2) 一 镁粉 可能成立 紫色滤纸条逐渐变为红色 (3) 溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成 金属镁过量 14．(1)分离转移 (2) 反应结束后冷却到室温 耗尽装置内空气中的氧气 铁生锈消耗氧气更充分 铁锈蚀 偏小 (3) 平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出 19% 铜粉不足 装置漏气 (4)实验更环保 15．(1)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 (2)在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体积越多，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短 16．(1)H2O2、NaOH (2) 二 白色沉淀 硫酸铜溶液 (3)将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 (4) 17．(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Ca（OH）2 (4) 无明显现象 碳酸钠溶液 (5)微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快 18．(1) 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（合理即可） (2)牛奶或蛋清等（合理即可） (3)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 (4)海水中的镁离子浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 (5)在试管中加入 2mLNaOH 浓溶液 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$