湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题 (2024.7.30日)

武钢三中2025届高三7月月考化学试卷(2024.7.30) 可能用到的相对原子盾量：H:1C:120:16S:32Ba:137 一、选择题：（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是() A。“静电除尘”、“燃煤肉硫”、汽车尾气体化净化“都能提高空气质量 B.“朝坛雾卷，暇岭烟沉“中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C,在日常牛活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常牛活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 2.下列资源利用中，在给定工艺杀件下转化关系正确的是() A,煤净→煤油B.石油升→乙烯C.油脂化→甘油D.淀粉本精→乙醇 3.下列化学用语表达正确的是（〉 3d 4s A.基态Fe离子的价电子排布图为↑↑↑ 0 B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH),N一( C.O,分子的球棍模型 DCa0的电子式：[：0：]Ca[:0:] 4.兴趣小组设计了从AgCI中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是() AgCI不[Ag(NH )Cu 氨水 [Cu(NH)4]* 浓盐酸 CuC,Fe色溶液① 反应① Ag NH,CI A还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 molFe可回收1molAg C.反应车的离子方程式是[Cu(NH)]+4H=Cu2+4NH D.溶液中的金属离子是Fe 5.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所 示，下列有关说法不正确的是() 0oc-------《 NH2 COOCH; A.分子中含有4种官能团 阿斯巴甜 B.阿斯巴甜属于糖类物质 1 C,不存在含有两个苯环的同分异构体 D.1mol该分子最多与3 nolNaOH反应 6.如图实验装置（部分夹持仪器略）正确的是() 汽 后通 浓硫陶 NH. 他和 在就水 冰水 滚馏水 A. 稀释浓硫酸 B.制备NaHCO 饱和食盐水 电石 酸性KMnO, 冠一小块儿 一小块儿 Na和乙醇 了Na和甲雅 C. 检验生成的乙炔 D.鉴别乙醇和甲醚 7. 下列离子方程式书写正确的是()》 X将H,02滴入酸性KMnO,溶液中：2MnO,+10H+3H,0,=2Mn++30,↑+8H,0 B.将少量氯气通入NaHSO,溶液中：HSO,+H日+Cl2=2CI+3H+SO C.向NaS,0,溶液中加入足量稀硝酸：S,O+2H=S↓+S02个+H,O D.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO+CO,+H,O=2 NaHCO,↓ 8.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5N B.100mL0.1 mol.L'Na,S0,溶液中，S0数目为0.01N ② 碱，△LS2 C.反应0海消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.1N D.反应@每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N 2 9,物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( 选项 性质差异 结构因素 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子问作用力 培点：AE(1040C)远高于A1C1,(178C升华) 品体类型 酸性：CFCOOH(pK,=0.23)远强于CH,COOH(pK,=4.76) 羟基极性 D 邻羟基养甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 氢键的种类 10.一种可植入体内的微型电池工作原理如：图所示，通过Cu0催化消耗血糖发电，从而控制血糖 浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血 糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是(） A.电池总反应为2CH0。+O2=2C。H20, 传感 B.b电极上CuO通过Cu(I)和Cu(D相互转 钠米PV电藏合物 钠米CuO导电聚合物 开关 变起催化作用 葡萄然被 (CHO) 血 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的 苞萄触 迁移方向为b一a 11.雌黄(As2S)和雄黄(As4S)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之 说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条 件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 H'+Sn2+ H2S+Sn4 () A.反应I中Sn为氧化产物 B.反应I中As2S,和Sn2恰好完全反应时，其物质的量a之 5S4 比为2：1 C.若反应I中转移电子0.7mol,则生成0.1molS02 H3AsO3、ΠAs2O3 H2S S02 D.反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 12.冠酵因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K,其合成方法如下。下列说法错误 的是() HO (b) A.(a)能与浓溴水发生取代反应 B.(b)中各元素电负性大小关系为：O>CC>H C.(c)的一氯代物有3种 D.(c)可增加K1在苯中的溶解度 ·13.我国科学家最近研究的一种无机盐Y,[Z(WX)】,纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗 氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外 层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。乙的M层未成对 电子数为4。下列叙述错误的是() A.W、X、Y、Z四种元素的单质中乙的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为s即 C.Y的氢氧化物雅溶于NaCI溶液，可以溶于NH,CI溶液 D.YZ(wXl,中WVX提供电子对与Z形成配位键 14.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是() A.O位于由Ce构成的四面体空隙中 B.Ce在晶胞中的配位数为8 00 oCe C.Ce与Ce最近的距离为巨 D.该晶体的摩尔体积V。= Nmmol 4 15.常温下，用0.100molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸HPO2溶液.溶液pH、 d pH 所有含磷微粒的分布系数δ[比如HPO,的分布系数： 0.9 ① c(H,PO:) ② [6H,P0)c总含磷徽粒 ]随滴加NaOH溶液体积 0.5 12 V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是() ③ 0.1 10 20 A,HPO2是一种一元弱酸 V(NaOH)mL B.常温下，HPO2的电离常数K,=1.0×10 C,NaOH)=10mL时，cNa)<c(H,PO) D.pH=7时，溶液中cNa)<0.05molM 4 二、非连择愿：（本题其4小题，共55分） 16.(13分)金属格C)的本意是魔色，因为它的化.合物成离了都有美丽的颜色。下表是几种常见 含铬的离子水溶液的颜色： 离子 0,07 CnOHka Crt Cro 4 颜色 径色 绿色 蔬紫色 黄色 蓝色 (1)体铁矿的主要成分是「c(CO):, 该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价 是 ②)向CO,溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物 质的量之比为一 ,一 G)向NaC~O,溶液中加入浓NOH溶液，会变成黄色，请解释原因（用离子方程式和必要的文字 说明解释原因) (4)工业上以铬铁I主要成分为F©(CrO2h,含有AlO3、FeO,、SiO2等杂质]为主要原料，生产重铬 酸钠显体Na.Cr2O2HO)。主要工艺流程如下： 稀硫酸 CO. 空气，纯碱 ◆租产品 浸出液 煅烧 浸出 含Na.CrO 系列操作 和修铁了 过滤 除杂 滤液 +滤液 co. 滤渣 Fe,O ①龙渣的成分是 (写化学式) ③出煅烧过程中，所发生的非氧化还原反应的化学方程式（任写一个） ©搬烧过程中，所发生的氧化还原反应如下：（其中没出液显黄色），请完成下面化学方程式并配平， □fe(Cro2 Na:C0+O广FeiO+lCO, ③虹业上在重络酸钠溶液中加入适量稀硫酸，用石型作电极电解生产金属路，阴极的电极反应式 为 17.(14分)L甲醇是一种理想的储氢数体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称 为液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再将CO2与出转化为甲醇，以实现碳中和。 ()下列关于甲醇(CHOH的说法中，正确的是 A.甲醇在一定条件下可被氧化生成COB,甲醇储氢符合“相似相溶原理 C,甲醇官能1的电了式：() D.甲醇分子是含行极性键的非极性分子 【己，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应1.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg)△H1=-48.97 kJ mol- lI.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.17 kJ-mol 反应II.CO(g)+2H(g）)≠CHOH(g)AH3：-a、·0 (2)反应Ⅲ中，活化能E1 E(填>“、“<“或-“)：该反应在 条件下能自发进行： A,在高温条件下自发进行 B,在低温条件下白发进行 C.在任何条件下都能自发进行 D,在任何条件下都不能自发进行 (3)反应1中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KAKB、KC的大小关系为 0.8 T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系： V正 V延。（填>”、“<”或=" 0.5 A ②向某恒温恒压密闭容器中充入1molC0(g)和2molH(g,下 列能说明反应Ⅲ达到平衡的是 0 T2 温度K A.容器内混合气体的密度不再改变 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.两种反应物转化率的比值不再改变 D.v(CO)=2 v e(H2) (4)在CO,加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是 A,若在绝热恒容容器，反应1的平衡常数K保持不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应1、Ⅱ都已达平衡 C.体系达平衡后，若压缩体积，反应1平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 ②已知：CHOH的选择性 转化为CH,OH的n(C0,×1OO%,不考虑催化剂活性温度，为同时提商 消耗的n(CO2) CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 (5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CHOH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极 反应式 6 18.(14分)二氯化二硫(S,Cl)是一种化工原料，查阅资料可知SC1具有下列性质： 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 物质性质 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76C 138C ①300C以上完全分解 ②S,Cl2+Cl,=2SC1 化学性质 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 (1)制取少量S,C1 实验室可利用硫与少量氯气在1100140C反应制得S,C1,粗品。 搅拌器 浓盐酸 浓硫酸 冰冰 饱和 油 混合物 KMnO, 食盐水 电加热器 B 0 E ①装置F中饱和食盐水的作用是 ②装置连接顺序：A→ →E→D。 ③实验前打开K1,通入一段时间的氨气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间 的氨气，实验结束后通入一段时间的氮气目的是 (20S,C,遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状， 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 回甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶 液、NaOH溶液，该方案 (填“可行”或“不可行") (3)谋同学为了测定S,C,与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： 混合气体VL 过量W溶液 过量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量 (标准状况下) ⊙ 溶液 ② ③ 固体mg ①w溶液可以是 (填标号)。 a.H,O,溶液b.KMnO,溶液（硫酸酸化） c.氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为】 (用含V、m的式子表示) 19.(14分)科学研究表明，碘代化合物E与化合物1在Cr-Ni催化下以发生偶联反应，合成一 OH 种多官能团的化合物Y( 个0一人其合成路线如下 丙块祭CH.CMCN.CH=CCH.CN OWCH=错器。回L 囚 ® 回 CHO CH=CHCHO CHO 回 H2 催化剂△ 催化剂 回 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)丙炔与足量酸性KMO,溶液反应生成的有机物为 (填结构简式) C至cC (4)F→H的化学方程式为 (S)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 (6)芳香族化合物X与I互为同分异构体，且具有完全相同的官能团.则符合条件的X有 种 (不考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谐显示5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为： (任写一种即可)。 OH (7)2-氨基-1-苯基乙醇( HCH,N:)在化学和制药工业中有广泛的应用，是合成其他有机化合物的重 要中间体。请以F为原料完成以下合成路线： CHO QH () () CHCH2NH2 催化剂 催化剂 8