2024年中考化学重点专题提分训练---计算题

2024年中考化学重点专题提分训练计算题 1．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填字母）。 a.③④①②⑤                        b.④③①⑤② c.④③①②⑤                        d.③④①⑤② (3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状目的是 。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 （填字母，下同），可选择的收集装置是 （填一种即可）。 (5)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如下图所示的实验装置，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。    ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 。 ②装置D的作用是 。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。 2．人类文明进步与金属材料利用关系十分密切。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 (1)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。 (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该材料很轻，所以硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用 C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (3)盐酸可以除去铁制品表面的锈迹，追梦化学兴趣小组将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的密闭容器中，并用压强传感器测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线，测定结果如下图，请据图回答：    查阅资料：已知，当和同时存在于溶液中时，优先与发生反应。 ①段压强 （选填“增大”“减小”或“不变”），请写出段一定会发生的化学反应方程式： 。 ②反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 3．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 4．常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 (2)整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是 。 (3)请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 5．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g石灰石样品，粉碎后，将 100g一定质量分数的稀盐酸分5次加到该样品中，所测，数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 m 8.8 8.8 (1)表格中数值“m”为 ； (2)求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 6．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 7．某化学实验小组同学为测定某黄铜中铜的含量，现将130g黄铜样品将入加入200g稀盐酸中，恰好完全反应，实验过程及测得的实验数据如下： 请根据要求回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解上述样品中参加反应的质量（x）的比例式为 。 (3)该黄铜样品中铜的含量为 。 (4)实验所用的稀盐酸中溶质的质量分数为 。 (5)若用浓盐酸配制该实验所用的稀盐酸，需要的36.5%的浓盐酸的质量是 。 (6)向滤液中蒸发25.2g水，所得溶液溶质质量分数为 。 8．现取100g质量分数9.8%的稀硫酸样品置于烧杯中，将烧碱溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着烧碱溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性） (1)a点溶液中所含溶质的化学式为 。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 9．某同学为了测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，按下图完成实验。已知杂质不溶于水，也不和酸反应。 (1)向B烧杯中再加入少量石灰石，能说明反应后没有稀盐酸剩余的现象是 。 (2)这瓶稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 10．红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 11．实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 (1)观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 (2)展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 12．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)则下列结论正确的是 （填序号）。 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 (2)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁 吨。 (3)已知某铁的氧化物可表示为FeaOb＝xFeO•yFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x：y＝ （填最小整数比）。 13．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是 。 ②生成气体质量为 。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 14．氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 (1)计算：若将17.1 g 10%的氢氧化钡溶液完全反应，理论上需要H2SO4的质量是多少？ (2)一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是 。 15．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 16．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 17．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10g食用碱样品（含少量的杂质NaCl），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 192.0 212.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中M的值为 ； (2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)请在图中画出生成的沉淀质量随滴加溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标） 18．实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。请完成下列问题： (1)若碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应： ①生成二氧化碳的质量为 g； ②发生反应的化学方程式为 ； ③配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为 g； ④将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，最终所得溶液溶质质量分数为 。 (2)若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是______（填序号）。 A．BaCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3 19．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl•MgCl2•6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，由于镁铝合金的优点，电动汽车也喜欢用镁铝合金做外壳，用充电桩给电动汽车的电池充电过程中能量转化是 。 (4)向镁和铁的混合物中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。 20．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。 I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2并转化为甲醇（CH3OH），用于生产淀粉，化学式为(C6H10O5)n，流程图如图（部分条件及物质未标出）。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出捕捉室中主要发生的反应的化学方程式 。 (3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应方程式 。 (4)流程中可以循环利用的物质有 。 (5)理论上每消耗2.64t的二氧化碳，可生成淀粉的质量为 t（不考虑元素损失）。 II.碳封存“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (6)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)铁架台 (2) b (3)增大受热面积 (4) A C或 E (5) 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 【详解】（1）仪器①的名称为铁架台； （2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气同时得到锰酸钾和二氧化锰，该的化学方程式为； 用 B､E装置制取并收集氧气，实验操作正确步骤:：查､装､定､点､收､离､熄； 故正确操作顺序为④ 连接好装置，检验装置的气密性；③装入药品，放置棉花并固定仪器；①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气 体；⑤ 从 水 槽 中 撤 出 导 管；② 熄 灭 酒 精灯；故选b； （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状目的是增大受热面积； （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，应选择的发生装置是A； 因为氢气密度比空气小且氢气不溶于水，所以可选择的收集装置是向下排空气法或者排水法，故收集装置可选择C或 E； （5）①关闭止水夹。打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应； ②装置 D 碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰； ③ 碳酸钙产品的质量为 m1g，反应后得到 BaCO3 的质量为 m2g，由 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，设碳酸钙的质量为x，根据碳酸钡与二氧化碳与碳酸钙质量关系为， ，，那么该产品中 CaCO3 的质量分数为。 2．(1)氧气和水 (2)A (3) 增大 94% 【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 （2）A、该材料为世界上目前最轻的金属结构材料，则该材料很轻，但合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项说法不正确； B、该合金具有抗电磁干扰性能，则对电磁波有屏蔽作用，该选项说法正确； C、该合金具有消噪性能，则可有效的降低卫星发射时的噪音，该选项说法正确。 故选A。 （3）①由图可知，BC段压强增大； 由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，则BC 段一定会发生的化学反应方程式为。 ②由于氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，则最终溶液中溶质为氯化亚铁，根据质量守恒，设与氯化亚铁中铁元素的质量为x，则 解得x=5.6g 则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为。 3．(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）见答案； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 4．(1)2 (2) (3)解：设的质量为x 根据数据分析，消耗的质量：                               答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，加入 80.0g 稀盐酸时，pH=13.3，大于7，说明氢氧化钠过量，烧杯中溶液溶质为氯化钠、氢氧化钠，则阴离子为氯离子、氢氧化根离子两种。 （2）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应放热，a点时溶液的温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液pH=7，则a点稀盐酸的质量是100g。 （3）见答案。 5．(1)6.6 (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，说明每加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，则第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量仍为2.2g，则m=4.4+2.2=8.8-2.2=6.6； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量为6.6g-4.4g=2.2g，第四次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-6.6g=2.2g，第五次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-8.8g=0g，说明第四次加入20g稀盐酸时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，生成的二氧化碳气体的总质量为8.8g，计算过程见答案。 6．(1)10 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 7．(1) (2) (3)80% (4)14.6% (5)80g (6)27.2% 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故反应的化学方程式为：； （2）黄铜是铜锌合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为130g+200g-329.2g=0.8g，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成氯化锌的质量为z， ，解得x=26g； ，解得y=29.2g； ，解得z=54.4g； （3）该黄铜样品中铜的含量为； （4）实验所用的稀盐酸中溶质的质量分数为； （5）若用浓盐酸配制该实验所用的稀盐酸，根据稀释前后溶质质量不变，需要的36.5%的浓盐酸的质量是； （6）所得滤液的质量为329.2g-（130g-26g）=225.2g；向滤液中蒸发25.2g水，所得溶液溶质质量分数为。 8．(1)、 (2)50% 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数50%。 【详解】（1）烧碱（氢氧化钠的俗称）与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明此时硫酸有剩余，则a点溶液中所含溶质为、，故填：、； （2）见答案。 9．(1)无气泡产生 (2)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为（100g+15g）-110.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质HCl的质量为x x=7.3g 则这瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：这瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以向B烧杯中再加入少量石灰石，能说明反应后没有稀盐酸剩余的现象是无气泡产生。 （2）见答案。 10．(1)4.4 (2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。 （2）解析见答案。 11．(1)未达到反应所需温度（或反应还未开始） (2)）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 g 样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 【详解】（1）0∼t₁时段内曲线不变（固体质量不变），可能是未达到反应所需温度（或反应还未开始），氯酸钾还没有开始分解； （2）见答案。 12．(1)② (2)343 (3)2：1 【详解】（1）9.8%的稀硫酸100g，则硫酸质量=100g×9.8%=9.8g，恰好完全反应，生成氢气质量=9.8g×=0.2g；根据质量守恒定律有：，，，，根据关系式可知硫酸9.8g，恰好完全反应，消耗的铁、镁、锌的质量分别为：5.6g、2.4g、6.5g；已知100g稀硫酸反应的金属5.6g，杂质可能是镁、铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物，即杂质中一定含有镁。 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余；由于杂质可能是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物，所以可能有固体剩余，故错误； ②根据上述分析，生成氢气质量=9.8g×=0.2g，即x的值为0.2，故正确； ③铁样品中杂质可能是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物，即杂质中一定含有镁，故错误； ④铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，根据上述分析，一定有镁，镁和硫酸反应产生硫酸镁和氢气，M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，故错误； 故选：②； （2）用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁为：800t×60%×÷98%≈343t； （3）15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则氧元素的质量=15.2g-11.2g=4g，那么a：b==4：5，则x+2y=4，x+3y=5，得：x=2，y=1，所以x：y=2：1。 13．(1) 检验碳酸钠是否完全反应 8.8g (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 该品牌工业纯碱总碱量为×100%≈ 99.1%， 答：该品牌工业纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 【详解】（1）①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，实验过程中滴加几滴酚酞试液，当酚酞由红色变为无色，说明碳酸钠恰好完全反应，故实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应； ②根据质量守恒定律，生成气体的质量为21.4g+100g-112.6g=8.8g； （2）见答案。 14．(1)解：设理论上需要H2SO4的质量为x。 解得： 答：理论上需要H2SO4的质量为0.98g。 (2)AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率 【详解】（1）详见答案； （2）一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率，故填：AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率； 15．(1)4.8 (2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 则样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的总质量为：12.5g+1g-8.7g=4.8g； （2）见答案。 16．(1)3 (2)129.56 (3)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为： x=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【分析】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性。样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，配成100g溶液，滴加稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，待氢氧化钠反应完，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，硫酸钠溶液呈中性，而溶液减少的质量即为产生的CO2的质量。若稀硫酸不足，溶液中的溶质一定含有硫酸钠、碳酸钠，溶液呈碱性，pH＞7；若稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠刚好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；若稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸，pH＜7。 【详解】（1）根据分析，溶液pH=7时，只有一种溶质，此时第3次加入稀硫酸，故填：3。 （2）根据表格信息，稀硫酸加入量为每次10g，而第3次加入稀硫酸时，氢氧化钠与碳酸钠均已反应完，后续再加入稀硫酸，稀硫酸过量，没有发生反应，溶液质量不变，则。 （3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，根据表格信息，碳酸钠完全反应时产生的CO2的质量为，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 17．(1)172.0 (2)解：由表格数据可知，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为154.0g+20.0g−172.0g=2.0g，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为0g，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则生成碳酸钙沉淀的总质量为100g+20g×4−172.0g=8.0g； 设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为x。 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (3) 【详解】（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表格数据可知，第1次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第2次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，说明每加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，则第4次加入20.0g氯化钙溶液反应后溶液的总质量为，故表中M的值为172.0； （2）由表格数据可知，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则生成碳酸钙沉淀的总质量为，计算过程见答案； （3）由表格数据可知，第1次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第2次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第3次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀的总质量为，故生成的沉淀质量随滴加溶液质量的变化关系图见答案。 18．(1) 4.4 20 11.1% (2)AB 【详解】（1）①由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，该反应中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水且不与其他物质反应，因此生成二氧化碳的质量为； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③设消耗盐酸的质量为x， 则配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为； ④设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z， 碳酸钙样品中杂质的质量为，将烧杯中的物质过滤，所得滤液为氯化钙溶液，将滤液蒸发5.6g水，则最终所得溶液溶质质量分数为； （2）设10.6g全部是碳酸钙，则完全反应生成二氧化碳的质量为m， 设10.6g全部是碳酸钡，则完全反应生成二氧化碳的质量为a， 设10.6g全部是碳酸钾，则完全反应生成二氧化碳的质量为b， 设10.6g全部是碳酸钠，则完全反应生成二氧化碳的质量为c， 设10.6g全部是碳酸镁，则完全反应生成二氧化碳的质量为d， 根据极值法可知生成二氧化碳的质量一个大于4.4g，一个小于4.4g，混合后才可能是4.4g，因此若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是碳酸钡、碳酸钾，故选：AB。 19．(1)D (2)2Mg+CO22MgO+C (3) 减轻质量 电能转化为化学能 (4)2.4g＜a＜5.6g 【详解】（1）A、菱镁矿主要成分是碳酸镁，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，含镁元素，不符合题意； B、白云石主要成分是CaMg(CO3)2，由Ca、Mg、C、O元素组成，含镁元素，不符合题意； C、光卤石主要成分是KCl•MgCl2•6H2O，由K、Cl、Mg、H、O元素组成，含镁元素，不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁由Fe、O元素组成，不含镁元素，符合题意； 故选：D； （2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含C，故生成的黑色单质是碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C； （3）根据题干信息可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势；用充电桩给电动汽车的电池充电过程中能量转化是电能转化为化学能； （4）设产生0.2g氢气需要镁的质量为：，产生0.2g氢气需要铁的质量为：；故向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g。 20．(1)过滤 (2) (3) (4)CaO、NaOH (5)1.62 (6) 【详解】（1）操作①是将反应室中的固体和液体进行分离，操作名称是：过滤； （2）捕捉室是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，其化学方程式为：； （3）反应Ⅰ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和常见的液体水，其化学方程式为：； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，因此氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用； （5）每消耗2.64t二氧化碳就可以生成1.8t葡萄糖，葡萄糖脱水缩合生成淀粉，只需要用总质量减去脱掉的水的质量即可，但由于淀粉有很多种类，每种淀粉中的葡萄糖基的个数也不同，所以脱掉的水分子数也不同，而脱掉的水分子数比葡萄糖基少一个，所以大约计算可以为1.8t-0.18t=1.62t； （6）CO2能溶于水生成碳酸H2CO3，导致海水酸化，其化学方程式为：。 答案第16页，共18页 答案第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$