精品解析：广东省汕头市潮阳区棉城中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

潮阳区棉城中学2024年第二学期高一年级化学科期中考试题 (满分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、 选择题(每小题只有一个正确选项，1-10题每个2分，11-16题每个4分，共44分) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 3. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3 4. 化学实验室的药品需要妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是 A. 氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中 B. 金属锂——保存在煤油中 C. 漂白粉——存放在潮湿环境中 D. 浓硝酸——存放在棕色瓶中 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C 铜与稀硝酸反应： D. 钠与水反应： 7. 对下列事实的解释正确的是 A. 铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D. 浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2水溶液吸收Br2蒸气 B ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 C Ca(OH)2具有碱性 修复被酸雨侵蚀的土壤 D NH3具有还原性 将烟道气中的NOx转化为N2 A. A B. B C. C D. D 9. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 如图是甲醇燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 A. 电极A为电池负极 B. 电极B表面上发生还原反应 C. 工作一段时间溶液浓度保持不变 D. 燃料电池工作时不会出现火焰 12. 某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了固体 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 14. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢反应吸热反应 B. 过程I和过程Ⅱ均为放热过程 C. 过程I发生了极性键的断裂 D. 过程Ⅱ只生成了具有极性键的CO2和H2O 15. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 16. A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 二、非选择题：本题包括4题，共56分。 17. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大____。 （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(设溶液体积不变)。 （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.NaNO3溶液 可行的是____(填编号)。 Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 I 25 0.1 0.1 II 25 0.2 0.1 III 50 0.2 0.1 （4）①上述实验中溶液最先变浑浊的是____。(填实验编号，下同) ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验____和____。 18. 一定温度下，在一体积为的恒容密闭容器中发生两种气体间的转化反应，的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至，用B表示的反应速率为___________。 （3）比较两点时该反应的正反应速率的相对大小：___________(填“”“”或“”)。 （4）若降低温度，则___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，___________。 （5）一定条件下发生反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①生成的同时消耗 ②生成的同时生成 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中的浓度之比为 19. I．有甲、乙两名同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。 （1）写出甲中正极电极反应式：___________。溶液中向___________(填“”或“”)电极定向移动。该电池中，每有电子流过导线，负极___________(填“减少”或“增加”)___________。 （2）乙中负极为___________(填化学式)，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。总反应的离子方程式为___________。 II．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。请回答下列问题： （3）高铁电池的负极材料是___________。 （4）已知负极反应为，则正极反应为___________。 （5）放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 20. 和是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请回答： I．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为___________。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气进气口___________(填“”或“”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________和___________。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 （4）铜和浓硝酸产生的化学方式___________。 （5）氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略) 已知：。 ①在硬质玻璃管中加入少量催化剂，将气体注入中，中应盛装___________。 ②打开，将注射器中的缓慢注入中，在一定温度下中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮阳区棉城中学2024年第二学期高一年级化学科期中考试题 (满分100分) 可能用到的相对原子质量： 一、 选择题(每小题只有一个正确选项，1-10题每个2分，11-16题每个4分，共44分) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法错误是（ ） A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾主要污染物 B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确； B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确； C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误； D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确； 答案C。 【点睛】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。 2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，不是两性氧化物，B错误； C．玻璃中含有，能与碱液反应生成具有粘性的硅酸钠粘住瓶口，故不能用玻璃塞，C正确； D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，D错误； 故选C。 3. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其它杂质，因此玻璃属于混合物，A不正确； B．陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确； C．制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和辅助原料，C不正确； D．反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，不是强酸制弱酸的原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D不正确， 故选：B。 4. 化学实验室的药品需要妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是 A. 氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中 B. 金属锂——保存在煤油中 C. 漂白粉——存放在潮湿环境中 D. 浓硝酸——存放在棕色瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠，A错误； B．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，锂保存在石蜡油中，B错误； C．漂白粉在潮湿的空气中会与水和二氧化碳发生反应而失效，所以不能存放在潮湿的环境中，C错误； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，应该避光保存，所以放在棕色试剂瓶中，D正确； 选D。 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确； C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，C正确； D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 铜与稀硝酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁：，A错误； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： ，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO、水和硝酸铜，，C错误； D．钠与水反应：，D错误； 故选B。 7. 对下列事实的解释正确的是 A. 铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D. 浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐均为强电解质，是因为铵盐溶于水均可以完全电离，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有硫酸根和可能含有银离子，B错误； C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在常温下与浓硫酸不反应，C错误； D．浓硝酸在光照的条件下分解生成二氧化氮，浓硝酸变成黄色，说明硝酸不稳定，且二氧化氮可以溶于浓硝酸，D正确； 故选D。 8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2水溶液吸收Br2蒸气 B ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 C Ca(OH)2具有碱性 修复被酸雨侵蚀的土壤 D NH3具有还原性 将烟道气中的NOx转化为N2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫漂白发生的是非氧化还原反应，利用反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸气，是利用其还原性，选项A错误；B、ClO2具有强氧化性，可使病毒蛋白发生变性，选项B正确；C、酸雨中的硫酸、亚硫酸及硝酸等与氢氧化钙发生中和反应，选项C正确；D、脱硝反应：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O中，氨显还原性，选项D正确。答案选A。 点睛：本题考查物质的性质与用途相关知识，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认，并融会贯通的能力。 9. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确； B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误； D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅不溶于盐酸也不和盐酸反应，A错误； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，得不到硫酸，B错误； C．单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误； D．氨气发生催化氧化生成NO，NO和氧气通入水中生成硝酸，D正确； 故选D。 11. 如图是甲醇燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 A. 电极A为电池负极 B. 电极B表面上发生还原反应 C. 工作一段时间溶液浓度保持不变 D. 燃料电池工作时不会出现火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入燃料的电极A为负极，A正确； B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，B正确； C．根据总反应式知3O2+2CH3OH+4KOH＝2K2CO3+6H2O，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，C错误； D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，D正确； 故选C。 12. 某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意； B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意； C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合题意； D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。 答案选D。 13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了固体 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误； C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误； D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。 答案选A。 14. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程I和过程Ⅱ均为放热过程 C. 过程I发生了极性键的断裂 D. 过程Ⅱ只生成了具有极性键的CO2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析可知水煤气的变换产氢反应最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，故是放热反应，A错误； B． 过程I和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，B错误； C． 由图知，过程I为分子被吸附在催化剂表面、还有水分子被破坏、则极性键断裂，C正确； D． 过程Ⅱ并没有生成二氧化碳和水、过程Ⅲ生成了具有极性键的CO2和H2O、还生成了具有非极性键的氢气，D错误； 答案选C。 15. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质是单质，不是化合物，A错误； B．二者互为同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B错误； C．N4(g)=4N(g)过程中的吸收193kJ×6=1158kJ能量，C错误； D．1molN4(g)转化为N2(g)时反应放出的热量为946kJ×2-193kJ×6=734kJ，D正确； 故选D。 16. A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 【答案】C 【解析】 【详解】A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼；A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，B较活泼；则活泼性B＞A＞C，，故C正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括4题，共56分。 17. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大____。 （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(设溶液体积不变)。 （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.NaNO3溶液 可行的是____(填编号)。 Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 I 25 0.1 0.1 II 25 0.2 0.1 III 50 0.2 0.1 （4）①上述实验中溶液最先变浑浊的是____。(填实验编号，下同) ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验____和____。 【答案】（1）2～3 （2）0.1mol·L-1·min-1 （3）AC （4） ①. Ⅲ ②. I ③. Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，因此反应速率最大的时间段是2～3 min； 【小问2详解】 2～3 min生成氢气的体积是112 mL，物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知消耗盐酸的物质的量是0.01mol，v（HCl）==0.1mol/（L·min）； 【小问3详解】 改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等。则 A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确 B．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故B错误； C．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故C正确； D．加CuSO4溶液，锌置换出铜，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误； E．加NaNO3溶液，酸性溶液中硝酸根和锌反应不能生成氢气，故E错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，Ⅲ中温度最高、浓度最大，则上述实验中溶液最先变浑浊的是Ⅲ，故答案为：Ⅲ； ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择I和Ⅱ，温度相同，只有浓度不同，故答案为：I；Ⅱ。 18. 一定温度下，在一体积为的恒容密闭容器中发生两种气体间的转化反应，的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至，用B表示的反应速率为___________。 （3）比较两点时该反应的正反应速率的相对大小：___________(填“”“”或“”)。 （4）若降低温度，则___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，___________。 （5）一定条件下发生反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①生成的同时消耗 ②生成的同时生成 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中的浓度之比为 【答案】（1） （2） （3）< （4） ①. 减慢 ②. 减慢 （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，M点的坐标为(7，0.24)，根据图示可知在4 min时，A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4 mol：0.2 mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 mol，容器的容积是2 L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为； 【小问3详解】 M点物质的量不再发生变化，能说明该反应达到平衡状态，N点生成物的物质的量在增大，说明反应继续向正方向进行，则反应物浓度高于平衡时，：<； 【小问4详解】 降低温度，正逆反应速率均减慢，则减慢，减慢； 【小问5详解】 ①生成的同时消耗，是指正反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，不选； ②生成的同时生成，正逆反应方向的速率成正比，能说明该反应达到平衡状态，选； ③正向反应，各物质的浓度再发生改变，混合气体中各物质的浓度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，选； ④混合气体中的浓度之比为，不能说明该反应达到平衡状态，应是浓度保持不变，不选； 故选②③。 19. I．有甲、乙两名同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。 （1）写出甲中正极的电极反应式：___________。溶液中向___________(填“”或“”)电极定向移动。该电池中，每有电子流过导线，负极___________(填“减少”或“增加”)___________。 （2）乙中负极为___________(填化学式)，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。总反应的离子方程式为___________。 II．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。请回答下列问题： （3）高铁电池的负极材料是___________。 （4）已知负极反应为，则正极反应为___________。 （5）放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 【答案】（1） ①. ②. Al ③. 减少 ④. 36g （2） ①. Al ②. 氧化 ③. （3）锌 （4） （5）正 【解析】 【分析】Ⅱ原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。 【小问1详解】 甲中镁易失电子作负极，电极反应、Al作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式为；阳离子向正极移动，溶液中向电极定向移动；该电池中，每有电子流过导线，负极减少1.5mol的镁，质量是36g； 【小问2详解】 Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，而Mg与NaOH溶液不反应，因此乙中Al作负极，发生氧化反应，总反应式为； 【小问3详解】 根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌； 【小问4详解】 已知负极反应为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为：。 【小问5详解】 放电时，正极附近溶液的碱性增强。 20. 和是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请回答： I．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为___________。 ②中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“”或“”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________和___________。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 （4）铜和浓硝酸产生的化学方式___________。 （5）氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略) 已知：。 ①在硬质玻璃管中加入少量催化剂，将气体注入中，中应盛装___________。 ②打开，将注射器中的缓慢注入中，在一定温度下中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 碱性 ②. 极易溶于水 （3）②④ （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. 【解析】 【分析】本实验探究SO2与氮的氧化物性质，首先用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，化学方程式为，通过实验探究氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 ①依题意，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3：； ②由于NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集即从a处进； ③可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； 【小问2详解】 装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，需加一个防倒吸的装置，选②④； 【小问4详解】 铜和浓硝酸反应生成NO2的化学方程式为： 【小问5详解】 ①Z 装置是为了吸收反应生成物中的酸性气体，可用NaOH溶液； ②NH3和NO2反应可生成N2和H2O，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$