2024年中考化学重点专题提分训练----流程题

2024年中考化学重点专题提分训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是 A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D．此工艺可获得副产品Na2SO4 2．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ将化学能转化为电能 B．步骤Ⅱ的基本反应类型属于置换反应 C．步骤Ⅲ的化学方程式是 D．该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为 二、综合应用题 3．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 4．化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。 (5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (7)氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。 (8)该工艺的价值在于 。 5．“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍，某“茶垢清洁剂”成分如下图，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】 ①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过会分解； ②左右能分解产生； ③碱石灰是和的固体混合物。 【任务一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。 (1)取样品于试管中，加入适里热水，待气泡不再生成时，用玻璃棒蘸取少里试液点在试纸上，与 对照，测得，说明溶液的显 性。 【任务二】测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取样品和适量的，于锥形瓶内，加入适里的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得两装置的总质量在实验前后的质量差为。 (2)装置B的作用是 ；装置C的作用是 。 (3)实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 【任务三】过碳酸钠的工业制备如下图．流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。 (4)稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (5)对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是 。 三、填空与简答 6．利用钛精矿（主要成分为 TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)反应釜中搅拌的目的是 。 (3)合成器中发生反应的化学方程式是 。 (4)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 7．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用。化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理，已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。 实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题： (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式 (只写一个)。 (4)以上过程能确定Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 8．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答问题： (1)海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是______(填字母)。 A．做建筑材料 B．做补钙剂 (2)A的俗称为 ； (3)步骤Ⅲ中操作a的名称是 ； (4)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 ； (5)步骤V中的能量转化为 。 9．钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为 。 (4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 10．兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 (1)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 11．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。 (1)将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： 。 (2)HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3)如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。 (4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”）。 (5)如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式 。 12．空气是一种宝贵的资源，下列是制取氧气的工业制法。 (1)工业上利用空气制取氧气的流程如如图所示： ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 (2)空气的质量对人类生存起重要作用，请写出一种保护空气的做法 (写一条)。 13．同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 ，食用含丰富碘元素的海带可预防 。 (2)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，具有安全、清洁、高效的优点。 (3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 (4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的，过程中发生反应的化学方程式为 。海洋还可以将封存于海底深处，目前对的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 问题。 14．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 15．图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)用图2的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是___________。 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．能让浑浊的河水变得澄清 16．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。 (3)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。 (4)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (5)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 17．如图是以空气和其他必要原料合成氮肥硝酸铵的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①利用了物质的 (填“物理”或“化学”)性质，所得的“其他气体”中含有 (写一种气体的名称或化学式)。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中，所发生的反应为4NO+2H2O+3X=4HNO3，则X为 (填化学式)。 (4)标出步骤⑤所得硝酸铵中氮元素的化合价 。 18．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)火法炼锡：《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是 。 (2)火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填序号)。 A．结晶    B．蒸发    C．蒸馏    D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止 。 19．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，是地壳中含量最丰富的金属元素。 (1)请用化学用语填空： ①铝元素： 。 ②2个铝离子： 。 ③标出氯化铝中铝元素的化合价： 。 (2)某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应能与溶液反应，生成可溶性盐。 ①步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 。 ②步骤③中加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 ③沉淀B是 （填化学式）。 20．以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。 (2)铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。 ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 (3)利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3） ①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。 ②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确； B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确； C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误； D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确； 故选C。 2．D 【详解】A、步骤Ⅰ在通电条件下，氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，该过程中的能量转化形式是将电能转化为化学能，说法错误，不符合题意； B、步骤Ⅱ中发生的反应是锂与氮气在高温条件下反应生成氮化锂，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法错误，不符合题意； C、步骤Ⅲ发生的反应是氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、步骤Ⅰ中发生的反应是氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、水和氧气，化学方程式为，将化学方程式两边计量数各乘以3得；步骤Ⅲ中发生的反应是氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为，将化学方程式两边计量数各乘以4得，则该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．(1) 物理 水/ 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (2) B 碳原子 A (3) 混合物 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (4)3 (5) (6) 【详解】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子；氢气被认为是理想的燃料，是因为氢气燃烧的产物是水，对环境无污染； （2）①合成橡胶是常用的密封材料，它属于合成材料，故选：B； ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的； ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，从熔点角度判断，最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金GH3030，故选：A； （3）煤由多种物质组成，属于混合物； 在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （4）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为； （6）已知中H的化合价为，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中C的化合价为。 4．(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)ABD (5)搅拌 (6)3H2SO4+Al2O3＝Al2（SO4）3+3H2O (7)＞ (8)节约金属资源 【详解】（1）质量分数为16%的氯化钠溶液选种，要配制150g这种溶液，需称量氯化钠的质量是16%×150g＝24g。 （2）一定溶质质量分数的溶液的配制是操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，正确的操作顺序是②④⑤③①。 （3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为x，则16%×150g＝8%×（x+150g），x＝150g。 （4）A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所得溶液溶质的质量分数偏小，故A选项符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，导致溶剂的质量偏大，溶液的质量也偏多，所得溶液溶质的质量分数偏小，故B选项符合题意； C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不会影响溶液的质量分数，故C选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，溶液的质量也偏多，所得溶液溶质的质量分数偏小，故D选项符合题意。 故选ABD。 （5）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是进行搅拌。 （6）步骤①中，氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝和水，反应的方程式为3H2SO4+Al2O3＝Al2（SO4）3+3H2O。 （7）氨水溶液显碱性，溶液的pH＞7。 （8）该工艺最终回收得到氧化铝可进一步冶炼铝单质，价值在于节约金属资源。 5．(1) 标准比色卡 碱 (2) 吸收从装置A中出来的水分，防止实验误差 防止空气中水分进入装置B，造成实验误差 (3)解：设实验所用茶垢清洁剂样品中H2O2的质量分数为x，则 x=20.4% 答：实验所用茶垢清洁剂样品中H2O2的质量分数为20.4%。 (4) (5)防止过碳酸钠分解 【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。测得pH＞7，说明溶液显碱性。 故填：标准比色卡；碱。 （2）H2O2在二氧化锰催化作用下分解生成H2O、O2，气体从溶液中产生会混有水分，为了测量产生的氧气的质量，求得样品中过氧化氢的质量，排出的氧气必须干燥，装置B中浓硫酸有吸水性，可以除去装置A排出的气体中所含的水分，装置C中碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收水分，能防止空气中的水蒸气进入装置B。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.96g，则反应生成的O2质量为0.96g，据此可通过化学方程式计算出实验所用茶垢清洁剂样品中H2O2的质量分数，详见答案。 （4）复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，则生成物是NaCl、MgSiO3，NaCl是易溶物，所以难溶物是MgSiO3，该反应的化学方程式为：。 （5）根据题目信息，过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，超过120°C会分解，所以对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是：防止过碳酸钠分解。 6．(1)+4 (2)增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 (3) (4)因为反应物中含有碳元素和氧元素 【详解】（1）TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，得：x=+4。故填：+4。 （2）反应釜中搅拌的目的是：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分。故填：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分。 （3）由流程图可知，合成器中发生的反应是四氯化钛与镁在800℃-1000℃条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）化学反应前后元素种类不变，反应物焦炭中含有碳元素，钛精矿中含有氧元素，因为反应物中含有碳元素和氧元素，可推测反应釜废气中含CO。故填：因为反应物中含有碳元素和氧元素。 7．(1)A (2)小于 (3)() (4)Mn>Zn>Cu>Ag 【分析】已知金属活动性Zn>H>Cu>Ag，含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，加入足量的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲溶液为浅粉色，说明锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，即金属活动性Mn>H，铜、银和盐酸不反应，则溶液甲中含有氯化锌、氯化锰、盐酸；固体A中含有Cu、Ag；溶液甲中加入过量的锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液乙为浅粉色，说明锌不能将锰从氯化锰溶液中置换出来，即活动性Zn<Mn，则固体B中只含有锌，溶液乙中含有氯化锌和氯化锰；固体A中加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银，则溶液丙中含有硝酸铜，固体C中只含有银。 【详解】（1）根据分析，固体A、B、C中属于混合物的是A； （2）溶液甲到溶液乙发生的反应是：，反应后溶液的质量增加，故甲小于乙； （3）加入一定量盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：()； （4）综上分析，Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序为：Zn>Mn>Cu>Ag。 8．(1)A (2)生石灰 (3)过滤 (4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (5)电能转化为化学能 【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即石灰乳，则A是氧化钙，B是二氧化碳，海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，固体C是氢氧化镁，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气。 【详解】（1）A、石灰石硬度大，可用作建筑材料，符合题意； B、石灰石是混合物，其主要成分碳酸钙可用作补钙剂，但石灰石不能用作补钙剂，不符合题意； 故选：A。 （2）物质A是氧化钙，俗称生石灰。 （3）根据分析可知，步骤Ⅲ是实现固液分离的操作，操作a名称是过滤。 （4）步骤Ⅳ是指氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （5）步骤V是指氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，能量转化为电能转化为化学能。 9．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)硫酸 (3)FeSO4 (4)H2TiO3TiO2+H2O 【详解】（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 （3）该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。 （4）根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。 10．(1)用磁铁吸引 (2) (3)、、 (4)回收利用，节约资源 【详解】（1）该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引； （2）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； （3）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、； （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。 11．(1)H2S＜S＜SO2＜H2SO4 (2)2NaOH+H2S=Na2S+2H2O (3)I2、H2SO4 (4)微量 (5)4HI+O2=2I2+2H2O 【详解】（1）S属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故S中硫元素的化合价为0，在H2S中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，在H2SO4中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价，在SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为H2S＜S＜SO2＜H2SO4。 （2）H2S与足量NaOH溶液反应生成Na2S和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。 （3）在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程中可循环利用的物质有I2、H2SO4。 （4）碘元素在人体中的含量低于人体质量0.01%，故碘是人体必需的微量元素。 （5）由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为4HI+O2=2I2+2H2O。 12．(1) 沸点 物理 能否大量生产（合理即可） (2)工业废气处理达标后排放（合理即可） 【详解】（1）①液态氮的沸点低于液氧的沸点，利用二者的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法得到氮气和氧气，此过程中没有新物质产生，属于物理变化，故填：沸点；物理； ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、能否大量生产等，故填：能否大量生产（合理即可）； （2）空气的质量对人类生存起重要作用，保护空气的做法有工业废气处理达标后排放、植树造林等，故填：工业废气处理达标后排放（合理即可）。 13．(1) 蛋白质 甲状腺肿大 (2) 更有利于得到更多的淡水 电能 (3) 蒸发结晶 和的溶解度随温度的升高而增大 (4) 温室效应加剧 【详解】（1）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质； 食用含丰富碘元素的海带可补充碘元素，预防甲状腺肿大； （2）给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡水； 核能电池是将核能直接转化为电能的装置，具有安全、清洁、高效的优点； （3）海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶； 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、 MgSO4等物质基本不析出； （4）海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。 14．(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①/③②①/③①② (3)NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【详解】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 15．(1)过滤 (2) 活性炭 吸附色素和异味 (3)ABC 【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤； （2）由于活性炭的吸附性好于木炭，所以现代净水过程中常用活性炭代替木炭，由于活性炭具有吸附性，其在净水中可以吸附色素和异味； （3）A、该装置不能杀菌消毒，故选项说法错误； B、该装置不能除去硬水中的钙镁化合物，不能把硬水变为软水，故选项说法错误； C、该装置不能除去水中的所有杂质，不能得到纯净水，故选项说法错误； D、该装置能让浑浊的河水变得澄清，故选项说法正确； 故选：ABC。 16．(1)将菱镁矿粉碎（合理即可） (2)Mg2+、Fe2+、H+ (3)FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 (4)pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 (5) 【详解】（1）溶解时，将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分；（合理即可） （2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+； （3）由图像可看出，40~75℃范围内，随温度升高，反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小； （4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； （5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为:。 17．(1) 物理 稀有气体（或CO2等） (2) (3)O2 (4) 【详解】（1）步骤①是分离空气中的物质，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物质的物理性质； 空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，分离出了氮气和氧气，故所得的“其他气体”中含有稀有气体、CO2； （2）步骤③中发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、H的个数分别是4、6、4，生成物中含N、O、H的个数分别是4、12、4，故反应物中还应含6个O，故X的化学式为：O2； （4）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：。 18．(1) 形成合金，熔点降低 (2) 作还原剂 C 高温下锌重新被氧化 【详解】（1）①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②合金比组成它的纯金属熔点低，故炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是：形成合金，熔点降低； （2）①碳酸锌高温分解生成氧化锌，碳可与氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，故罐内煤粉的作用是：作还原剂，还原氧化锌； ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，则泥罐下部温度高于锌的沸点，锌由液态变为气态，上部温度低于锌的沸点，气态锌变为液态，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。 故选C； ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止高温下锌重新被氧化。 19．(1) Al 2Al3+ (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 2A(OH)3Al2O3+3H2O Fe(OH)3 【详解】（1）①铝元素可用铝元素符号表示，表示为Al； ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，2个铝离子表示为：2Al3+； ③氯化铝中，氯元素显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铝元素的化合价+3价，表示为：； （2）①步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； ②步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：2A(OH)3Al2O3+3H2O； ③盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，滤液A中含有氯化铝、氯化铁和盐酸，氯化铝和过量的氢氧化钠先反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能与NaOH溶液继续反应，生成可溶性盐；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则沉淀B为氢氧化铁，其化学式为：Fe(OH)3。 20．(1) (2) 稀硫酸 降温结晶/冷却热饱和溶液 (3) 饱和碳酸氢钠溶液 增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分 【详解】（1）碳酸氢铵和氨水的混合物中含有碳酸铵，硫酸钙和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的化学方程式为：； （2）①滤液中过量的碳酸铵能和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水； ②由图1可知，铝铵矾的溶解度受温度影响较大，可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法结晶； （3）①A中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体； ②装置C中多孔球泡的作用为增大二氧化碳与溶液的接触面积，使反应充分进行；C中是氨气、二氧化碳和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$