2024年中考化学高频考点测试——流程题

2024年中考化学高频考点复习——流程题 流程题 1．我国古代将炉甘石（主要成分：），赤铜矿（主要成分：）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：、赤铜和木炭反应。 （1）反应Ⅰ的基本反应类型是　 　。 （2）炉甘石、赤铜矿和木炭都需要粉碎，目的是　 　。 2．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）HClO4中Cl元素的化合价是　 　。 （2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是　 　。 （3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是　 　。 3．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。 （1）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （2）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应I、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应有　 　个。 （3）从环保角度，下列保护空气措施合理的有 （填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．节约用电，节约用纸 4．海水中含有丰富的镁资源，我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液，通过电解、矿化等吸收二氧化碳，再通过热解可将其转变为重要的化工原料碳酸镁，主要化工流程如图所示： （1）在电解过程中电能转化为　 　能。 （2）电解过程中除生成氢气和氯气外，还得到化合物X，矿化时发生化合反应，则X的化学式为　 　。 （3）热解时发生反应的化学方程式为　 　。 （4）整个流程中可循环利用的物质除水外还有　 　。 5．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是　 　。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应　 　，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式　 　，加入过量溶液的目的是　 　。 ②最后所得固体物质的成分为　 　。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　 　（填化学式） 6．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化学式是　 　。 （2）溶液A中的阳离子除了 Mg2+ 和Fe3+外还有　 　（填离子符号）。 （3）流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现　 　（填化学式），沉淀C的成分是：　 　（填物质名称）。 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　 　。 7．绿矾(FeSO4•7H2O)作为中药药材，可用于治疗贫血。某废旧金属废料中含有Fe、Cu、Fe2O3、CuO和Al2O3等物质，某化学兴趣小组利用如图所示工艺流程回收部分金属，并制得绿矾。 查阅资料：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②加热时，FeSO4•7H2O晶体会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4。 回答下列问题： （1）碱浸时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，则X的化学式为　 　。 （2）操作I、Ⅱ的名称为　 　，需要用到的玻璃仪器有　 　。 （3）酸浸1、2使用的酸为　 　(填化学式)，物质a的名称为　 　。 （4）写出“酸浸1”步骤中发生复分解反应的化学方程式　 　(任写一个)。 8．不论火星月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。 （1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下： ①铜和金是人类使用较早的金属。三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的　 　性。 ②我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为　 　。 （2）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图乙所示。下列说法错误的是______（填序号）。 A．金属活动性Zn>R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 （3）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。 ①燃烧区的作用是　 　，燃烧区发生燃烧反应的物质还有　 　（填化学式）。 ②还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是　 　。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是　 　（写2点）。 9．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足，只有纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的　 　。 （2）某同学对含的混合溶液进行探究(M表示一种金属元素)，流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 ②写出步骤③中发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 ③滤液C的溶质成分为　 　(填化学式)。 10．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 （1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是　 　（填序号）。 a.过滤 b.升华 c.蒸馏 d.蒸发 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质是　 　（除水以外）。 11．某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是　 　。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）推测滤渣b的成分是　 　(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作　 　 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 12．醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是　 　(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是　 　。 13．工业制取硝酸的流程如下： （1）步骤①反应属于分解反应，其微观实质是　 　 ； 步骤②是利用液态氮与液态氧的　 　不同。 （2）步骤③中催化剂所起的作用是　 　，相应的化学方程式为　 　。 （3）步骤④的化学方程式是 ，则X的化学式为　 　。 （4）流程中循环使用的物质是　 　 （写化学式）。 14．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　 　。 （2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有　 　（填化学式）； （4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是　 　（填化学式）。 15．钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 （1）赤铁矿的主要成分是　 　，其铁元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为　 　，该反应属于　 　基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点：　 　。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 （3）氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为　 　。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为　 　(填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为　 　。 16．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应有重要的意义。下图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95％，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有　 　（写一种物质的化学式）。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气　 　不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是　 　，设备2中发生反应的化学方程式为　 　。 17．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。 （1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　 　。 （2）操作I的名称是　 　，物质B为　 　(填化学式)。 （3）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填一种)。 （4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化　 　(填“大”或“小”)。 18．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用：　 　，得到的固体A的成分：　 　。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　 　，这一反应说明两金属的活泼性Zn　 　Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是　 　。 19．某研究性学习小组从含有的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示。 （1）操作①②的名称是　 　。 （2）加过量铁粉的目的是　 　。 （3）写出加入过量稀硫酸反应的化学方程式　 　，当观察到　 　时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。 20．某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知： ①废黄铜主要成分为铜、铜锈(主要成分为Cu2(OH)2CO3]、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为　 　。 （2）写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式　 　。 （3）溶液A中的阳离子有　 　(填离子符号)。 （4）黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列区别黄铜与黄金所选用试剂或方法正确的是__________(填序号)。 A．浸入硝酸银溶液中 B．浸入稀盐酸中 C．在空气中灼烧 D．测定密度大小 （5）将一定质量的新黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 21．消毒剂在公共场所的卫生防疫中发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂B为　 　。 （2）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。写出流程中发生化合反应的化学方程式：　 　。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）ClO2中氯元素的化合价为　 　，步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的是　 　。 （5）上述流程中可循环利用的物质有　 　。（填写物质的名称） 22．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 （1）滤液B中含有的阳离子有　 　（填化学符号）。 （2）若沉淀不经过操作b会使测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 23．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程： （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供：SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）写出反应室中SO2与I2的水溶液反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）分解反应 （2）增加反应物的接触面积，使反应更快更充分 2．【答案】（1）+7 （2）ClO2、H2O （3）Na2SO4 3．【答案】（1） （2）3 （3） 4．【答案】（1）化学 （2）Mg(OH)2 （3） （4）二氧化碳 5．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）停止加热 （3）；除去少量可溶性杂质及过量的；； 6．【答案】（1）Ca（OH）2 （2）Cu2+、H+ （3）Mg（OH）2；氢氧化铁、氢氧化铜 （4） 7．【答案】（1）H2O （2）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯 （3）H2SO4；铁 （4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．【答案】（1）延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2） （3）提供热量；C；；减少污染气体的排放、减缓温室效应 9．【答案】（1）延展性 （2）M＞Fe＞Cu＞Ag；或；FeCl2、HCl 10．【答案】（1）SO2 （2）AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl （3）c （4）盐酸 11．【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）降温 12．【答案】（1）元素 （2）稀盐酸（合理即可） （3） （4）复分解反应；Ca(OH)2或CH3COOH 13．【答案】水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；沸点；催化作用；；H2O；NO 14．【答案】（1）不与酸反应 （2） （3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2 （4）NH3 15．【答案】氧化铁；7：3；；置换；不会产生二氧化碳；；N2；-1 16．【答案】（1）CH4（答案不唯一，合理即可） （2）沸点 （3）增大接触面积，加快反应速率； 17．【答案】（1） （2）过滤；CaO （3）二氧化锰或二氧化碳 （4）大 18．【答案】引流；Zn、Ag；；＞；Zn 19．【答案】（1）过滤 （2）使废液中Hg(NO3）2、Cu(NO3）2中的Hg、Cu完全被置换出 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；溶液中恰好没有气泡产生 20．【答案】（1）过滤 （2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （3）Cu2+、Zn2+、H+ （4） （5）20.0% 21．【答案】（1）盐酸 （2）除去CaCl2和过量的Ba（OH）2； （3） （4）+4；NaClO3 （5）氯化钠、氯气 22．【答案】（1）Ca2+、Na+ （2）偏大 （3）设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 23．【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4、I2 （4） 学科网（北京）股份有限公司 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