2024年中考化学综合复习-综合应用题

2024年中考化学综合复习-综合应用题 1．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。如图2盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是___________。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 (3)粗盐提纯。欲除去粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质制取精盐，操作流程如图3： 查阅资料： 部分物质的溶解性表 OH- Cl- Ba2+ 溶 溶 不 不 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 ①写出X溶液中溶质的化学式 (只含一种溶质)。 ②写出加入过量碳酸钠溶液时产生的沉淀有 (填化学式)。 ③加入稀盐酸后发生的化学方程式是 (任写一个)。 (4)海水制碱。工业上采用氨碱法生产纯碱的流程如图4： (已知：NH3极易溶于水，CO2能溶于水) 请回答下列问题： ①氨气(NH3)溶于水形成的氨水呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是 。 ②完成步骤①的化学方程式：NH3+NaCl+ + =NaHCO3↓+ 。(该反应中化学式前的化学计量数都为1) ③向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。 ④将16.8t碳酸氢钠固体加热分解，理论上可得到纯碱多少吨？ 。(写出计算过程) (已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑) 2．（23-24九年级下·广东江门·阶段练习）下图是探究酸与和碱的反应过程 (1)图甲中A的溶液变 色； (2)当图甲中的C刚好变为无色时，则与图乙的 点对应（选填D、E、F）对应； (3)图甲中玻璃棒的作用是 ； (4)图乙中实验操作到F点时，C中溶液的溶质是 （填相关化学式）； (5)已知滴入稀盐酸的质量分数为20%，若E点恰好完全反应，求40克氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠多少克？（写出计算过程，用到的相对原子质量是：Na-23  O-16  H-1  Cl-35.5） 3．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）为实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2。由此可推测出二氧化碳的性质是_______ (填字母) A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 C．二氧化碳能溶于水 (2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)收集纯净干燥的CO2 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应选用 (填字母)。 a.稀H2SO4        b.浓H2SO4         c.KOH溶液 ③检验D中COz已集满的操作是 。 (5)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (6)控制CO2排放，会减缓温室效应。“捕集”二氧化碳方法——可将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 (填“增大”不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。根据二氧化碳的性质，也可以用水和碱溶液“捕集”二氧化碳。为比较“捕集”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图2可知“捕集“二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为 。 (7)我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉[(C6H10O5)n]的人工合成，部分合成路线如图。 ①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 ②在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为 ，然后缓慢氧化最终转化为CO2和H2O。 4．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）碱石灰是实验室常用的干燥剂。八中化学小组在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料学习碱石灰的一种制备方法 (1)写出步骤一发生反应的化学方程式 。 (2)上述过程制得的碱石灰主要含有NaOH、 。 任务二：探究实验室久置的碱石灰样品成分 【进行实验】已知CaCl2溶液呈中性 (3)写出操作⑤生成白色沉淀的化学方程式 。 [分析交流] (4)进行操作②得到的滤液中，所含的溶质有 种(填数字)。原样品中一定含有的物质是 (写化学式)。 【反思评价】 (5)关于上述实验，下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．碱石灰可用于干燥O2、NH3、HCl等气体 B．操作⑤试剂CaCl2溶液可换为Ca(OH)2溶液 C．任务一和任务二中不涉及的基本反应类型只有置换反应 5．（2024·广东茂名·一模）某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I、工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ、实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ； (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ、工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)标出钛酸亚铁中Ti元素化合价 。 (7)反应②化学方程式为 （氩气作保护气）。 (8)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 6．（2024·河南商丘·一模）含钠化合物是中学学习和研究的重要内容。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”是指纯碱，其化学式为 。（填字母） a．    b．    c．NaOH    d．NaCl (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用温度传感器测定的溶液温度的变化曲线。 ①写出反应的化学方程式： ；由图可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应； ②b点溶液中含有的阳离子是 。 (4)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、）。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行提纯的过程。 ①写出一个加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 ； ②为验证溶液乙中含有NaOH，某同学设计了如下方案：取少量溶液乙，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，即可证明乙中含有NaOH。这种方案是否可行？为什么？ 。 (5)我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水等作吸收剂。若用10kg溶质质量分数为40%的NaOH溶液吸收，理论上可以吸收的质量是多少？（不考虑二氧化碳在水中的溶解） 7．（23-24九年级下·湖南永州·阶段练习）某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图所示的实验。 (1)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。 (2)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (3)结合实验结果和生活经验，写一条防止生活中铁制品生锈的方法： 。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： 活动一：验证暖宝宝原料中含有铁粉 (4)打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是 。 (5)取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，一段时间后，观察到 的现象。 分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质含有铁粉。 活动二：暖宝宝的发热原理再利用 利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验装置来测定空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250 mL的集气瓶中预装30 mL水，量筒中水的读数为100 mL。 (6)实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后量筒内水为58mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。 8．（2024·山东济南·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 (填选项序号之一)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。 (3)如图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题： ①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是溶解、 、蒸发，该操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO中氯元素的化合价为 。 ③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： 。 (4)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”“不可再生”之一)能源。它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。 9．（23-24九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题： (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如图： ①过程①所发生的反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 ②生石灰溶于水的过程中能量的变化是 (填“吸热”“放热”之一)。 ③写出过程④发生反应的化学方程式 。 (2)取制好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。 ①当加入MgSO4溶液400g时(图中B点)，溶液中的溶质为 。 ②当加入MgSO4溶液240g时(图中A点)，试通过计算求氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 10．（23-24九年级下·黑龙江绥化·开学考试）海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质（、、等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母） A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知： ①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。 (3)M、N为实验制备或的发生装置。实验开始时，先打开 （填“”或“”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“”或“”）。 (4)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (5)此过程的化学方程式为：①；② 。 (6)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 (7)取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。 11．（23-24九年级上·广东深圳·期末）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 12．（2023·江苏扬州·二模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的特性与应用 (1)“航母”用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是 。(填序号) A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 (2)生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 (3)碱式碳酸铝镁Mg6A12(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。 a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO、Al2O3等覆盖燃烧物，隔绝氧气 (二)铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图： (4)氧化时FeSO4在酸性条件下，被H2O2氧化成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式是 。反应温度不宜太高，原因是 。 (三)铁矿石的组成研究 碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O】的组成，同学们在老师的指导下称取3.58g碱式碳酸亚铁粉末进行了如图的探究： 【查阅资料】 碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。 ②浓硫酸可以吸收H2O，碱石灰可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 (5)装配好实验装置后，先要 。 (6)加热前后都要通一段时间空气，装置A的作用 。加热后通一段时间空气的目的是 。 充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大0.54g，D装置反应后增大0.88g。 【实验结论】 (7)据表中数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为 。 (8)xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，x：y：z= (写出计算过程)。 13．（23-24八年级上·山东泰安·期末）水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)如图1是自来水生产流程的简化图： ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。 ②经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用 的方法可将硬水软化。 ③上述净水步骤中添加试剂 （填A、B或C）发生了化学变化。 (2)如图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。 ①水电解可以得到人们认为最理想的能源——氢气，在完成电解水实验时，正极产了10mL （气体名称）时，负极会产生 mL体积的气体。 ②点燃b玻璃管中气体发生反应的符号表达式为 ，该反应的反应类型为 （化合反应或者分解反应）。 ③某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2。该同学查阅资料得知： A、相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比 B、常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3 则下列说法正确的是 。 a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小 b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2 c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2 (3)单位体积的不同状态水的微观模型如图3所示： ①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 （填字母）。 ②保持水的化学性质的最小粒子是 。 14．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 (2)工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 (3)实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 (4)某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 (5)工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 15．（23-24九年级上·安徽亳州·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）_________。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图 1，烧杯中装有 60℃水，底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。 (3)通过对比试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 (4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，小傅同学对实验进行改进，如 图 2，请写出物质 M、N 分别是 。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 2 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 3 所示。 (5)B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (6)根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。 【任务四】再探铁的燃烧 (7)查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为 20～30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出 2 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值范围是 。 16．（23-24九年级上·山东德州·期末）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示，反应1的基本类型为 。 (2)请写出图1中利用反应2固定二氧化碳的化学反应方程式 。 (3)某研究小组设计如图2所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料： ①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色的无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中 ，D装置中澄清石灰水变浑浊。 I.设计B装置的目的是 。 II.C装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应中CO表现出 (填“还原性”或“氧化性”)。 III.实验时，应 (填序号)，目的是 。 A．先点燃A、C两处的香精灯，再通入CO2和H2 B．先通入CO2和H2一段时间，再分别点燃A、C两处的酒精灯 IV.该装置存在不足之处，请改正 。 17．（23-24九年级上·河南南阳·期末）沼气可以作燃料，其主要成分燃烧的微观示意图如图： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A．该反应过程中与的分子个数比为1：1 B．该反应属于氧化反应 C．点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 D．生成的可做气体肥料 18．（23-24九年级上·江苏徐州·期末）化学兴趣小组用CO还原氧化铁或氧化铜的方法，获取金属铁或铜。 (1)按图甲所示装好药品、连好装置；实验开始应先 ，目的是 。 (2)用化学方程式表示，实验中处理尾气的一种方法： 。 (3)用图乙装置完成CO还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是___________（填字母）。 A．实验结束时，先停止通入CO，后停止加热 B．a处黑色粉末逐渐变红，b处澄清石灰水变浑浊 C．若通入2.8g一氧化碳，可以炼出6.4g金属铜 (4)工业上用40t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，所得生铁中最多含铁多少吨？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)B (2)AC (3) Ba(OH)2 CaCO3、BaCO3 或 (4) 碱 氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳 CO2 H2O NH4Cl 氨气/NH3 解：设理论上可以得到纯碱的质量为x   x=10.6t 答：理论上可以得到纯碱的质量为10.6t 2．(1)红 (2)E (3)搅拌，使氢氧化钠与盐酸充分反应 (4) (5)解：设40克氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为x。 由图可知，E点为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，加入稀盐酸的质量为36.5g，则稀盐酸中盐酸的质量为 答：40克氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为8g。 3．(1)AB (2)化学反应前后元素种类不变 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 除去CO2中的HCl气体 b 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已满 (5) 反应开始时，盐酸浓度较大，碳酸钙与盐酸反应迅速，酸性减弱，pH变大 HCl、CaCl2/CaCl2、HCl 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 比较缓慢 (6) 增大 减小 30 丙 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (7) CO2+3H2H2O+CH3OH 光合作用 葡萄糖/C6H12O6 4．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)Ca(OH)2(或氧化钙) (3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (4) 2 Ca(OH)2、Na2CO3 (5)C 5．(1)增大接触面积，使反应快速充分 (2) (3)红棕色粉末变黑 (4)集中火焰，获得高温 (5)收集CO，防止污染空气 (6) (7) (8)7：1 6．(1)离子 (2)a (3) 放热 钠离子/Na+ (4) 或 不可行，溶液乙中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 (5)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x    x=2.2kg 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量是2.2kg 7．(1)水和氧气 (2)除去水中溶解的氧气 (3)铁制品表面涂油或保持铁制品表面干燥等（合理即可） (4)活性炭的颜色也是黑色 (5)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (6)19.1% 8．(1)D (2) 饱和 蒸发结晶 (3) 过滤 引流 NaCl +1 NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4) 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 9．(1) 分解 放热 (2) MgSO4、Na2SO4 16% 10．(1)B (2)盐酸 (3) NH3 (4)除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢 (5) (6)NH4Cl (7)84% 11．(1)物理 (2)吸附 (3) 4 放出 (4)解：设生成H2的质量为。答：生成H2的质量为6kg。 12．(1)B (2) (3)b (4) 过氧化氢受热易分解 (5)检查装置气密性 (6) 除去通入的空气中的二氧化碳和水，防止造成误差 将反应生成的二氧化碳和水排出，被充分吸收 (7)2.16g (8)2:1:2 13．(1) 明矾 煮沸 AC (2) 氧气 20 化合反应 abc (3) C 水分子（或H2O） 14．(1)b (2)或 (3) 红棕色固体变为黑色 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可） (4) 或 引流 变大 (5)解：设理论上至少需要铝的质量是x， 解得： 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 15．(1)B (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)过氧化氢溶液、二氧化锰 (5)放热 (6)氧气浓度越高燃烧越剧烈 (7) 铁的表面积、氧气的浓度（或温度) 7.2≤a≤8 16．(1)分解反应 (2) (3) 黑色固体变为红色 检验是否生成水 CO+CuOCu+CO2 还原性 B 排净仪器内的空气，以免发生爆炸 在实验装置末端放一盏燃着的酒精灯处理尾气 17．(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)A 18．(1) 通一氧化碳气体排出装置内空气 防止高温一氧化碳发生爆炸 (2) (3)B (4)解：设所得生铁中最多含铁的质量为x 答：所得生铁中最多含铁22.4t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$