2024年中考化学复习题- --科普阅读题

2024年中考化学复习题---科普阅读题 1．（23-24九年级上·广东揭阳·期末）阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。综合利用是指将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是 。 (2)写出利用合成甲醇的化学方程式： 。 (3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 2．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下面的科普短文，并回答相关问题。 人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图所示为某地夏季白天（7：00～18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 请回答： (1)写出一条臭氧的物理性质 ； (2)臭氧属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)请写出臭氧迅速生成氧气的反应的化学方程式 。 (4)据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是 （填字母序号）。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (5)下列说法错误的是 （填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 3．（23-24九年级上·安徽·期末）阅读下列科技短文并回答问题。 2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。 光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态氢能”。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 O氢原子 ·氧原子 “固态氢能”发电形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换（转化的示意图如图所示），很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ (1)图中电解水制氢装置内电解水反应的产物是 ，此过程是将电能转化为 能。 (2)储氢材料镁镍合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；氢化镁易与水发生反应生成氢气，据此，镁镍合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 (3)除了“绿氢”、“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有 （写出1点即可）。 4．（23-24九年级上·山西晋中·期末）海上超级充电宝—“南鲲”号 2023年6月，我国自主研发的首台兆瓦级漂浮式波浪能发电装置“南鲲”号，在广东省珠海市投入试运行。 “南鲲”号采用“三边形”的设计，这样的设计可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能。整套装置包括半潜平台、液压系统、发电系统、控制系统以及锚泊系统，利用半潜平台“吸收”波浪，再通过电能变换系统，从而实现从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换。 波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点，已成为一种亟待开发的新能源。“南鲲”号的试运行标志着我国波浪能发电技术水平又上了一个大台阶。 (1)“南鲲”号采用“三边形”设计的优点是 ，“浪”产生的原因有 。（写一条） (2)利用“南鲲”号产生的电能及海水可以生产氢气，写出该反应的化学方程式 。 (3)与煤、石油等传统能源相比，波浪能的优点是 。（写一条） 5．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）阅读下面科普短文。 2023年10月26日19时34分，中国三名航天员搭乘“神舟十七号”载人飞船成功人驻“天宫”空间站，与“神舟十六号”航天员乘组聚首，浩瀚宇宙再现中国人太空会师的经典场面。飞天探穹字，中国航天事业不断取得辉煌成就。 航天员在空间站工作的时间可能长达数月或数年，生存资源供应是一个巨大的挑战。 氧气是人类生命最主要的支持。一个成年人在平静状态下呼吸每天需要约500升O2，一个航天员在太空中工作半年，就需要约90000升O2。 空间站的氧气供应主要依靠电解水制氧发生器，原理是2H2O2H2↑+O2↑。1升水经过电解后可以获得约600升O2。 空间站的第二种氧气供应方式是从固氧化合物中制取O2。将氯酸钠(NaClO3)和铁的混合粉末加入固体燃料氧气发生器中，发生反应时，铁粉先燃烧，NaClO3在高温下分解为氯化钠(NaCl)和O2。1千克铁粉和氯酸钠的混合物大约产生135升O2。 另外，空间站会存储少量高压氧气瓶，以备不时之需。这三种供给O2的方式各有优缺点，相互补充，保证空间站内的航天员获得足够的O2供应。 空间站内的水资源是如何获取的呢?空间站通过物化再生式生命保障系统回收处理航天员所呼出的水汽和尿液，实现水资源的再利用。 依据所给信息，回答下列问题： (1)氧气是人类生命最主要的支持，是因为O2具有的性质之一是 。 (2)电解水反应的基本化学反应类型是 。在该反应前后，种类和数量没有发生改变的微观粒子分别是 。 (3)1升水电解后生成的O2质量虽然小于水，但体积约为600升。从微观角度分析，这主要是因为二者的 不同。 (4)固体燃料氧气发生器产生O2，生成食盐的主要成分NaCl。NaCl是由 两种微观粒子构成的。 (5)在萨巴蒂尔反应器中，CO2和H2在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为 。 (6)物化再生式生命保障系统中，人类使用的水资源获取途径有 条。如果将该系统应用到家庭生活中，可能面临的问题是 (写出1点即可)。 6．（23-24九年级上·安徽六安·阶段练习）阅读下面科普短文。 玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。 玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子(主要成分为SiO2)为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。 现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。 变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。 高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。 现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。 依据文章内容回答下列问题。 (1)高温下，沙子中的SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠(Na2SiO3)和物质X，Na2SiO3中硅元素的化合价是 ，物质X中一定含有的元素为 和氧元素。 (2)与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是 (写出一条即可)。 (3)由图1可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。 (4)下列说法正确的是___________ A．玻璃属于纯净物 B．防盗玻璃能报警体现了金属的导电性 C．现代化学工艺为生活带来巨大便利 7．（23-24九年级上·辽宁葫芦岛·期末）阅读下面科普短文。 2021年4月29日，中国空间站首舱“天和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空间站内主要采用以下循环系统。 在这五个月中，宇航员们喝的水从何而来？一般来说太空水的制取主要有： 1 水循环法：水循环法是目前最主要的制取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技术，循环利用已经使用过的水，经过系列净化变成纯净水。 2 化学法：氢氧燃料电池。60年代初期，美国航空航天署(NASA)在宇宙飞船上安装了两个1000W的“PEM”(离子膜型)燃料电池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电能，同时生成副产物水。 3 生物法：生物法是我国自行研制成功的一种新技术一一浮萍湿养。浮萍科植物是一类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转化为符合标准的饮用水。 4 水的净化：目前，国际空间站对太空饮用水的净化是模仿自然界的水循环过程一一地球上的水从动物体内排出，经过自然界的作用重新变成干净新鲜的水。 根据所给信息，请回答以下问题： (1)空间站内空气中含量最多且几乎不会被宇航员消耗的气体是 。水电解系统中，正、负极生成的气体体积比为 。 (2)在该循环系统中的萨巴蒂尔反应器可以将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应的方程式为 。 (3)方法2化学法中，若用50克的氢气和一定量的氧气进入氢氧燃料电池完全反应，同时可以生成水的质量为 克。得到的水中氢元素质量分数为 (计算结果保留到0.1%)。 (4)方法4水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子 ，活性炭能用于吸附是因为其具有 的结构。 8．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）阅读下列科普资料，回答问题： 【资料1】 溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热会分解生成碳酸钙沉积下来并同时生成二氧化碳和水，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。 (1)请写出②发生反应的化学方程式 ，属于 （基本反应类型）。 (2)溶有较多碳酸氢钙的水属于 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 来软化水。 (3)要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，你认为主要原因是 。 (4)21g石灰岩样品和足量的稀盐酸混合生成了8.8g二氧化碳，则该石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是 %（保留到0.1%） 【资料2】20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥1g 可溶 1g>S≥0.01g 微溶 S<0.01g 难溶    (5)20℃时a、b两物质的溶解度均为 。 (6)图中c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似（填序号）。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2 D．NH4NO3 (7)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 (8)20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数是 。 (9)关于a、b溶液说法正确的是_______（填序号）。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的b溶液 B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域（不包括a曲线上的点）对应的a溶液为饱和溶液 D．在20℃时，100ga的饱和溶液中含有25ga 9．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂-ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，ClO2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 （写一个）。 (4)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是 。 10．（23-24九年级上·广东揭阳·期末）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（其化学式为O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 ；臭氧属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)下列说法错误的是 。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 。 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 (5)石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生 、 会导致酸雨。 11．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)请写出的一种用途： 。 (2)空气中含量增多的主要原因是： 。 (3)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 （请用化学方程式表示）。 (4)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 E．矿石碳化过程中，可能发生反应 12．（23-24九年级上·贵州黔南·期末）依据文章内容回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。在0~2.0kPa范围内，CO2分压和温度对CO2吸附量的影响如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (2)写出LiOH与CO2反应的化学方程式： 。 (3)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0kPa范围内，CO2分压越大CO2吸附量越 （填“大”或“小”）；分析图2，可得出结论：相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量 （填“小于”或“大于”）沸石B的CO2吸附量。 (4)下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 13．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）阅读下面科普短文。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳）。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。 也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。 尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。 依据文章内容，回答下列问题 (1)白酒糟炭化过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是 。 (3)白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由 种元素组成，其中 元素的质量分数最大。 (4)在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的 。 (5)炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是 。 (6)分析图1得出： 时，多孔活性炭的吸附性能最高。 (7)由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是 （填“水蒸气”或“二氧化碳”）。 14．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比优势是 。 (3)乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中， A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 15．（23-24九年级上·安徽阜阳·阶段练习）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母的作用下水解为葡萄糖（化学式为），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精（化学式为）等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 (1)葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是 。 (2)酒精的化学式为，其微观意义是 （填1条即可）。 (3)由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储藏一周时，腐烂率最高的是__________（填字母）。 A．未添加 B．低浓度 C．高浓度 (4)50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，从微观角度解释，原因是 。 (5)下列说法错误的是__________（填字母）。 A．葡萄酒的生产过程可闻到酒精气味，说明分子在不断运动 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 D．用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 16．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）阅读下面科普短文。 可燃冰 可燃冰是一种天然气（主要成分是甲烷）和水组成的外形像冰的白色固体物质，由于它含有大量甲烷，可以直接燃烧，因而俗称可燃冰。 可燃冰有的分布在极地地区，它们主要是在低温和较低压力条件下形成的。已发现的极地可燃冰主要分布于北极圈内。另一种则广泛分布于海洋中的海底，据透露，中国已在南海海底发现了巨大的可燃冰带。 可燃冰里蕴藏丰富的甲烷，极具开采价值。中国科学家从水深1.2千米的海底提取出样品，计算出1立方米的可燃冰等同于160立方米的气态天然气。将可燃冰降压分解可得到天然气，天然气燃烧产生的二氧化硫比同为化石燃料的煤、石油低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比煤、石油多数十倍。 然而，专家担心可燃冰产业化开采，会造成甲烷泄露。甲烷可能造成的温室效应是二氧化碳的25倍。海底可燃冰的分解可能造成海底地质灾害，给人类带来巨大危害。同时，可燃冰分解引起的海底地质灾害还会导致海底生态环境恶化而殃及海洋生物。 但这样一种新能源并不会因此就远离我们。科学家预计，大约用十年时间，人类有望解决好可燃冰的开采和清洁燃烧的技术问题，届时大量的可燃冰便能用于应付能源危机了。 阅读上述内容，回答下列问题： (1)可燃冰的一条物理性质是 。 (2)分布在极地地区的可燃冰，主要是在 条件下形成的。 (3)通过阅读可知，三大化石燃料包括 ，它们均属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)将可燃冰降压分解可得到天然气，天然气主要成分是甲烷，甲烷是由 （填“分子”或“原子”）构成的，甲烷中碳元素的化合价为 ，甲烷燃烧的化学方程式为 。 (5)可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为 （任写一条）。 17．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）中国力争在2060年前实现 “碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。 碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新CO2转化为碳燃料的技术等。 (1)①工业上排放的CO2主要来自于 。空气中二氧化碳增多会导致 。绿色植物主要通过 作用实现二氧化碳的吸收和转化。 (2)科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图所示。由图1可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 (3)膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾，一乙醇胺。二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (4)在一定条件下CO2转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如下图所示： 查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点-97.8 ℃，沸点64.7 ℃。 ①“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物 X 和H2。已知：物质 X 中m（Fe）∶m（O）= 168∶64，则物质X的化学式为 。 ②“制醇”：CO2与H2在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出反应的化学方程式 。 ③“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。 (5)下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。 a. 减少车辆接送，步行上学                b. 正反两面书写，节约用纸 c. 勤洗手勤换衣，讲究卫生                d. 垃圾分类投放，回收利用 18．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列科普短文，回答问题。 杭州亚运会的鲜明特点是：“绿色亚运”。 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD﹣LIF 仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)PM2.5在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气污染指数越大，空气质量状况越差。 (4)常见的氮化合物有①一氧化氮（NO）②二氧化氮（NO2）③一氧化二氮（N2O）。这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为 （填写数字序号）。 (5)TD﹣LIF仪器发挥的作用有 （填字母）。 a．评估区域减排效果    b．吸收PM2.5和臭氧    c．有助于未来协同控制政策的制定 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸 (2) (3)有分子筛膜、210℃ (4)C 2．(1)特殊臭味（合理即可） (2)单质 (3) (4)D (5)B 3．(1) H2和O2 化学 (2) 混合物 不能遇水 (3)环保 4．(1) 最大化吸收和利用波浪能（合理即可） 刮风（合理即可） (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)绿色环保（合理即可） 5．(1)供给呼吸 (2) 分解反应 氧原子和氢原子 (3)分子间的间隔 (4)钠离子和氯离子 (5) (6) 3 排放出甲烷，加剧温室效应 6．(1) ＋4 碳/C (2)强度高，抗酸碱，无毒副作用 (3)前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变 (4)BC 7．(1) 氮气/N2 1∶2 (2) (3) 450 11.1% (4) 不断运动 疏松多孔 8．(1) Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 (2) 硬水 煮沸 (3)碳酸氢钙受热分解会产生二氧化碳，故溶洞中二氧化碳含量会偏高，若火把熄灭则证明二氧化碳含量过高 (4)95.2% (5)25g (6)C (7)不一定 (8)20% (9)BC 9．(1)二氧化氯 (2)BD (3)常温下不与水反应或受热或者见光易分解或具有强氧化性和很强的腐蚀性（合理即可） (4) 10．(1) 特殊臭味、气体等等 纯净物 (2)D (3)B (4)C (5) 二氧化氮 二氧化硫 11．(1)做灭火器 (2)大量燃烧矿物燃料 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)温度为210°C，有分子筛膜 (5)DE 12．(1)LiOH清除（合理即可） (2) (3) 大 大于 (4)A 13．(1)化学 (2)白酒糟是清洁廉价的资源 (3) 三 氧/O (4)接触面积 (5)氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳（或纤维素/白酒糟）与氧气（或空气）反应 (6)水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075 (7)水蒸气 14．(1)能量密度高 (2)等质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多 (3) (4)AC (5) 15．(1)葡萄汁发酵 (2)表示1个酒精分子或1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 (3)C (4)微粒间存在间隙 (5)D 16．(1)白色固体 (2)低温和较低压力 (3) 煤、石油、天然气 不可再生 (4) 分子 -4 (5)资源丰富（或低污染、或热值大） 17．(1) 含碳燃料燃烧 温室效应 光合 (2)碳替代 (3)氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大 (4) Fe3O4 CH3OH/甲醇 (5)abd 18．(1)安全高效或清洁或可再生 (2) (3)高 (4)③①② (5)ac 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$