2024年中考化学专题复习题- -流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（23-24九年级下·江西赣州·期中）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。    (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (4)依据上述流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 2．（2024·湖南长沙·二模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如下。 【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点316℃、沸点136℃。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。 3．（2024·湖北武汉·二模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。 (5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。 4．（2024·湖北·二模）废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 (1)操作②的名称是 。 (2)“溶液a”溶质的名称是 。 (3)“浊液M”溶质的化学式是 ；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式： 。 (4)“浊液M”固体的成分是 （写名称）。 5．（2024·上海徐汇·二模）化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 (1)反应1的化学方程式为BaSO4+2CBaS+2X↑，其中物质X的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水 g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是 。 (4)反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。 (5)设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和推论。 。 6．（2024·江苏盐城·模拟预测）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 (1)试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 (2)操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 (3)下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： (4)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 (5)测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 (7)实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） 若获取样品中含有少量，则样品中的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 7．（2024·广西南宁·一模）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 (填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 8．（23-24九年级下·山西晋中·阶段练习）白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应中化合价显+2 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，(填化学式)溶液B中所含溶质的化学式 ，②中反应的化学方程式是 (只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________(填字母)。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 9．（2024·四川泸州·二模）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ.检验 (1)我们知道，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 (2)方法二中A的化学式是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (3)与方法二比较，方法一的不足之处是 (答1点即可)。 (4)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到Fe3O4中。300g15.2%的A溶液理论上可制取 gFe3O4。 10．（2023·福建三明·模拟预测）水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 11．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 。 回答问题： (1)操作A的名称是 。 (2)“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 。 a.水     b.氢氧化钠溶液   c.稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为 。 (3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。 (4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 。 (5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 12．（2024·广西梧州·一模）实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图所示，请回答下列问题： (1)“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是 。 (2)①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为： 。 (3)流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 13．（23-24九年级下·四川眉山·期中）煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题： (1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为 。 (2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是 。 (3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为 。 (4)为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性 (选填“大于”或“小于”)铁。 (5)过滤池中滤渣A为 。 14．（23-24九年级下·江西赣州·期中）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]氧化镁能与稀盐酸反应，反应方程式为： (1)反应I的化学方程式：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)操作I的名称是 ，滤液的主要成分为盐酸和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，该反应的化学方程式为 。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 15．（2024·湖北恩施·一模）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 (1)传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和CO2. 新方法： ①反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ②反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (2)与传统方法相比，新方法的优点有 (写1条)。 16．（2024·山东济宁·一模）为了防止环境污染，工厂废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染，并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答问题： (1)步骤Ⅰ中分离固体 A 和溶液C的操作需要用到的玻璃仪器有 ；固体A 的成分为 ； (2)物质Y的化学式为 ； (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式 。 17．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。储氢和放氢过程中可以循环利用的物质是 。在熔炼镁镍合金时，通常需要通入氩气作保护气，目的是 。 (2)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，汇作过程中的能量转化形式是 能转换为电能。 (3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，分别写出反应I、II的化学方程式 、 。 (4)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 18．（23-24九年级下·江苏徐州·阶段练习）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集 捕捉烟气中，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 、 （填化学式）。 碳的资源化利用  中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （阶段I）->甲醇->（阶段II）甲醛→…→葡萄糖>·->淀粉 (3)绿色植物实现到葡萄糖的转化过程称为 。 (4)阶段I反应的微观过程如图所示，写出甲醇的化学式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)引流 (2)将镍、铁完全反应 (3)H2O (4)Fe>Ni>Cu (5)3.2~7.2 2．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO (3)蒸馏 (4)能耗高，产生有毒气体污染环境 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO (3)蒸馏 (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (5)能耗高，产生有毒气体污染环境 4．(1)过滤 (2)四氯化锡 (3) / (4)银 5．(1)CO2 (2)过滤 (3) 30 使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解 (4) (5)取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡 6．(1) 氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去 (2)过滤 (3)B (4)c (5) 防止空气中的二氧化碳进入C装置,影响实验结果 ad (6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 (7) 设10g样品中MgCO3⋅3H2O 的质量为x。则样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为。答：样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为69%。 偏大 7．(1) 粉末状 (2) 二氧化碳/CO2 分解 (3)4.7≤pH<8.9 8．(1)弱 (2) Cu NiSO4、H2SO4/H2SO4、NiSO4 Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑或Zn + NiSO4＝ ZnSO4 + Ni； (3)B 9．(1)用铁块接近墨粉时，铁块上有墨粉吸附其上 (2) FeSO4 过滤 (3)铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到（合理即可） (4) +3 2：1 23.2g 10．(1) NH4Cl 防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 过滤 用作氮肥 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除去固体表面的水 (4) (5)增大 11．(1)过滤 (2) b a Fe(OH)3 (3)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5)Fe、O 12．(1)粉碎（合理即可） (2) 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 (3)二氧化碳、氨气(或 CO2、NH3) (4)温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小 13．(1)煮沸 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)大于 (5)二氧化硅/SiO2 14．(1)置换 (2) 过滤 MgCl2 (3) (4)HCl 15．(1) 1：1 750 (2)可以减少CO2的排放(或节约能源等) 16．(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 锌、铁和铜 (2)H2SO4 (3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 17．(1) 镁镍合金 防止金属被氧化 (2)化学 (3) (4)氢分子之间有间隔 18．(1)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2) CaO NaOH (3)光合作用 (4)CH3OH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$