2024年中考化学重点专题提分训练计算题

2024年中考化学重点专题提分训练计算题 1．实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳． (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 ，需要加入水的体积为 。（水的密度以计） ②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图） ①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为 （填试剂名称）。 ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整 。 (3)老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是 （填序号）。 (4)如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中 B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水 C．该实验可以证明能与反应 2．铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 (1)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是 。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： (2)从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热 （填A或D）处。 (3)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 (4)将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式 。生成的分解内。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为，控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 (5)B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的 。 ②图中F点对应物质中的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化含物。请写出该化合物的化学式 。 3．某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 (1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是 。 【实验I】 (2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取 于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 (3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到 ，证明有水产生，将产物通入 中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 (4)按图连接好装置，实验前要先 。 (5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)= 。 (6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为 。 【反思与评价】 (7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由 。 (8)若无装置D，则测得的y数值会 (填偏大、偏小、不变)。 4．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O（x、y、z取整数）,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题： (1)配平xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+ H2 Cu+ CO2+ H2O (2)实验装置用下列所有仪器连接而成 ①按氢气从左到右的连接顺序是a→k、j→g、f→ → → →l。 ②气体经过kj装置的目的是 。 ③则最后一个干燥管中碱石灰的作用： 。 (3)称取71.2g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 。 5．贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题： (1)碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。 (2)现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_____。 A．5：6 B．10：3 C．20：3 D．5：3 (3)若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程） 6．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： (1)产生氧气质量 g。 (2)样品中超氧化钾的质量分数。 7．铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分)炼铁。某工厂要用含杂质的赤铁矿(杂质不含铁元素)来炼制含铁的生铁，试计算理论上最少需要的质量。 8．某品牌纯碱()样品中含有少量杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图所示。试计算： (1)中碳、氧元素的质量比为 。 (2)反应中生成的质量为 g。 (3)该样品中碳酸钠的质量是多少克？(写出计算过程) 9．某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 (1)稀释需要加水的质量为 g。 (2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 10．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： 反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 11．龙江化学兴趣小组同学取一定量氯酸钾和二氧化锰完成如下图所示实验，请回答下列问题：    (1)烧杯A中发生反应的化学方程式为 ； (2)配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液 g； (3)小组同学实验过程中产生氧气 g； (4)原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为 ； (5)将滤液蒸发 g 水后会获得14.9%的溶液。 12．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量(其中杂质不溶于水，也不与酸反应)，某化学实验小组的同学进行了如下实验。请回答问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解纯碱样品中参加反应的物质质量(x)的比例式 ； (3)该纯碱样品中碳酸钠的含量为 ； (4)若向反应所得滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 ； (5)若用36.5%的浓盐酸配制上述100g稀盐酸，需要加水的质量为 。 13．NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： (1)NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)①NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？ (写出计算过程) ②该广告属于 (填“虚假”或“真实”)广告。 (3)经取样分析，该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为(杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是 。 14．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 15．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将通入溶液中（过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） (1)参加反应的氯气质量是多少 g。 (2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 (3)已知某品牌84消毒液中起消毒作用的次氯酸钠的质量分数须达到14.9%，应该对上述溶液如何处理才能达到最佳效果。 16．为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组称取一定量的氢氧化钠溶液，向其中加入足量氯化镁溶液进行实验（烧杯质量为100g），具体操作如图所示，请计算： (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 17．小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下（牙膏中其它成分不与盐酸反应）： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 n 258.8 请计算： (1)反应结束时，产生二氧化碳的质量是 。 (2)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整计算步骤） (3)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是______。 A．有水蒸气逸出 B．盐酸挥发 C．锥形瓶内残留二氧化碳 18．葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： (1)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简比）； (2)18g葡萄糖所含碳元素的质量 g。 (3)5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用 g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 19．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 。 20．回答下列问题： (1)熟悉燃烧的条件和灭火的原理十分重要。下列叙述中正确的是 （填序号）。 ①蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气； ②油锅起火迅速用锅盖盖灭； ③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要； ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸； ⑤图书、档案着火可用干粉灭火器灭火； ⑥白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃。 (2)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（A1H3），释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 。已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物 （填名称）具有还原性。 (3)如图为利用CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观模型图，则该反应的化学方程式为 。 (4)计算19.2g镁条在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（用化学方程式进行计算） (5)按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是_______。（填字母） 选项 x y A 水 氧化钙 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 C 水 干冰 D 稀盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 50g 135mL 玻璃棒 (2) A 浓硫酸 (3)D (4) 检查装置的气密性 AC 【详解】（1）①市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%，则配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，需要加入水的体积为； ②量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合； （2）①实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是A，装置A中含有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，使试管内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，使试管内压强减小，稀盐酸重新进入试管内，固液接触反应开始，故该装置能起到“随开随用，随关随停”效果； ②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，因此若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从长导管进、短导管出，则在图中将导管补画完整为； （3）用碳酸钠粉末与稀盐酸也能制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，由于碳酸钠与盐酸反应太剧烈，不方便收集气体，为了获得平稳的气流所以需要控制反应速率，装置D中的注射器能控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此为了完成该实验，最合适的一套装置是D； （4）①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置的气密性良好，因此其目的是检查装置的气密性； ②A、二氧化碳能溶于水且与水反应，由图可知，段压强增大，然后很快减小，说明段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中，说法正确，符合题意； B、加水前后压强几乎不变，是因为部分二氧化碳溶于水中，说法错误，不符合题意； C、对比图中两条曲线变化可知，加入浓氢氧化钠溶液，压强变化更大，由此可说明与发生了反应，说法正确，符合题意。 故选：AC。 2．(1) 变小 促进铁生锈 (2)A (3)没有尾气处理装置 (4) 验纯 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 高锰酸钾溶液褪色 6.08g 3.2g 【详解】（1）一段时间后，铁粉上出现红棕色固体，气球变小，是因为铁生锈消耗了氧气，导致锥形瓶中气压减小。食盐水的作用是促进铁生锈。故填：①变小；②促进铁生锈。 （2）从实验操作步骤和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。故填：A。 （3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气处理装置，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：没有尾气处理装置。 （4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸；部分Fe(OH)2接触潮湿的空气生成Fe(OH)3，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故填：①验纯；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液褪色。 ①样品中2Fe(OH)2的质量：。设氢氧化亚铁分解生成氧化亚铁质量为，水的质量为。 ， ，。 图中E点对应的m1=6.44-0.36=6.08. ②图中F点时，固体中含有氧化亚铁和氧化铁，由反应可知，样品中的铁元素完全转化到氧化亚铁和氧化铁中，氧化亚铁中铁元素质量：， 氧化铁中铁元素质量：， 对应物质中Fe2O3的质量为：。 ③由提供信息可知，在密闭容器中加热到1400℃时，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为 设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得，所以反应后生成的化合物的化学式为。 故填：①高锰酸钾溶液褪色；②6.08g；③3.2g；④。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．(1)反应物中没有碳元素 (2)1gMgCl2固体 (3) 硫酸铜固体变蓝 紫色石蕊溶液 (4)检查装置气密性 (5) 使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C吸收 5:1 (6)10、18、2 (7)不能，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验 (8)偏大 【详解】（1）根据反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，沉淀不可能是MgCO3； （2）对比实验要控制变量，取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解，所以应再取1g MgCl2固体于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，说明MgCl2固体能溶于水，故样品中不含MgCl2，证实猜想2错误； （3）无水硫酸铜遇水变蓝，结合结论：证明有水生成，所以现象为：看到硫酸铜固体变蓝； 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，紫色石蕊遇酸变红，根据看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生，由此推出将产物通入了紫色石蕊溶液； （4）有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置气密性； （5）浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，部分气体会留在管里，所以应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收； 硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，即氧化镁质量为4.00g，故镁元素的质量为:4.00g×=2.4 g，装置B的质量增加了2.34g，即生成水的质量为2.34g，所以故C装置增加的质量为:7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，即生成氯化氢质量为0.73g，故氯元素的质量为:0.73g×=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n (Mg2+ ) : n (Cl-)==5:1； （6）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为是=10: 2: 13，生成物中Mg、H、O、Cl的原子个数比为10：（2+2×13）：（10+13）：2=10:28:23:2，即Mgx (OH)yClz.nH2O中Mg、H、O、Cl的原子个数比为x：（y+2n）：(y+n)：z=10:28:23:2，若沉淀Mgx (OH)yClz.nH2O中n=5，根据氢原子和氧原子的个数比有（y+10）：(y+5)=28:23，则y=18，故则x、y、z的数值依次为10、18、2； （7）浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，影响对氢元素的检验，所以不能调换两者的顺序； （8）若无装置D，会造成空气中的二氧化碳被装置C吸收，使测得的氯化氢的质量偏大，即氢元素的质量偏大，测得的y数值会偏大。 4．(1) 1 （x+y） （x+y） x （x+2y+z） (2) d、e h、i b、c 除去氢气中混有的氯化氢气体 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响测定结果 (3) 7.2 CuCO3·2Cu(OH)2·2H2O 【详解】（1）根据反应前后原子种类和个数不变进行配平，将碱式碳酸铜前面系数定为1，反应前铜原子个数为 (x+y)，故在生成的铜前面加 (x+y)，反应前碳原子个数为 x，故在生成物二氧化碳产面加 x，反应前氧原子个数为 3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子个数为 2x，根据氧原子个数相等，故在水前面加 (x+2y+z)，根据反应前后氢原子个数相等可得出氢气前面加 (x+y)； （2）①本实验的原理，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，因为碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水，因此反应后先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水，所以氢气流方向的连接顺序是a→k、j→g、f→d、e→h、i→b、c→l； ②盐酸具有挥发性，锌与盐酸反应产生的氢气中会含有氯化氢，氯化氢易溶于水，气体经过kj装置，是为了除去氢气中混有的氯化氢气体； ③最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响； （3）设： 令x=1，则y=2，z=2，则化学式为：CuCO3•2Cu(OH)2•2H2O； 化学方程式为，由化学方程式可以看出，碱式碳酸铜每两个水分子能生成7个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中结晶水占了，因此碱式碳酸铜中水的质量为：25.2g× =7.2g。 5．(1) 3 5:6 (2)C (3)解：设生石灰的质量为x，则： 100g×80%×=x× x=44.8g 答：相当于44.8g氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量 【详解】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为40：（163）=5:6； （2）固体混合物中碳元素全部存在于碳酸钙中，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3；如果设碳元素质量为12g，那么氧元素质量为64g、碳酸钙质量为12g =100g；那么100g碳酸钙中氧元素质量为100g=48g；所以氧化钙中氧元素的质量为64g-48g=16g，所以氧化钙的质量为16g=56g；所以混合物中钙的质量为100g+56g=80g；则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是80g：12g=20:3； 故选C； （3）见答案。 6．(1)4.8 (2)解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g； （2）见答案。 7．解：设理论上最少需要CO的质量为 答：理论上最少需要CO的质量为45.36t。 【详解】解析见答案。 8．(1)3:8 (2)4.4 (3)解：设该样品中碳酸钠的质量是 答：该样品中碳酸钠的质量是10.6g。 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比=。 （2）由加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图可知：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （3）解析见答案。 9．(1)150 (2)解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 【详解】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。 10．解： 答：需要加入134.1克水。 【详解】见答案。 11．(1) (2)50 (3)17.6 (4)49:10 (5)6.9 【详解】（1）烧杯A中过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下发生反应生成水和氧气，化学方程式。故填：。 （2）设：配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液质量为。 100g×17%=×34%，解得：=50g。故填：50。 （3）设：氯酸钾分解产生氧气质量为m，过氧化氢溶液分解产生氧气质量为n。 小组同学实验过程中产生氧气质量=9.6g+8g=17.6g。故填：17.6。 （4）设：原固体混合物中氯酸钾的质量为。 原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比=24.5g：5g=49：10。故填：49：10。 （5）设：100g17%的过氧化氢溶液分解生成水的质量为a。 设：将滤液蒸发质量为b的水后会获得14.9%的溶液。 故填：6.9。 12．(1) (2) (3)53% (4)10% (5)80g 【详解】（1）该实验过程中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）100g 7.3%的稀盐酸中溶质质量为： 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x    x=10.6g 故列出求解纯碱样品中参加反应的物质质量(x)的比例式： （3）该纯碱样品中碳酸钠的含量为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为53%； （4）解：设反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z    y=11.7g     z=4.4g 最终所得溶液的溶质质量分数为： 答：最终所得溶液的溶质质量分数为10%； （5）解：设需要加水的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，m=80g。 13．(1)7：1：12 (2) 中氮元素的质量分数为 虚假 (3) 【详解】（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为：； （2）①见答案； ②硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，则该广告属于虚假广告； （3）该NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数仅为 28% (杂质不含氮元素)，则该化肥中NH4NO3的质量分数是：。 14．(1)5 (2)解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 15．(1)14.2 (2)设混合液中次氯酸钠的质量为x ， x=14.9g。 混合液中次氯酸钠的质量分数为。 (3)混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。 【详解】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g。 （2）见答案 （3）混合液中次氯酸钠的质量分数为7.5%，需要达到质量分数14.9%，需要往混合液中加入溶质，设需要加入次氯酸钠的质量为y。混合液质量×混合液质量分数+新加溶质质量=（混合液质量+新加溶质质量）×加入溶质后的质量分数；x=17.39g，需要混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。 16．(1)5.8g (2)解：设该100g氢氧化钠溶液的溶质质量为x 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）生成沉淀的质量=200g+50g-244.2g=5.8g； （2）见答案。 17．(1)2.2g (2)解：设牙膏样品中碳酸钙的质量为x 牙膏样品中碳酸钙的质量分数为： 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (3)C 【详解】（1）装置和药品的总质量从261.0g下降到258.8g，二氧化碳的质量为=261.0g-258.8g=2.2g，故填2.2g； （2）详解见答案； （3）A.有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； B.盐酸挥发，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； C.锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意； 故选C。 18．(1) (2)7.2 (3)125 【详解】（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=； （2）18g葡萄糖所含碳元素的质量=； （3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，设20%的葡萄糖溶液质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，实验室要用125g 20%的葡萄糖溶液。 19．84% 【详解】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以表示为C2H2、C6H6、C2H2·H2O，氧元素的分数为8%，故H2O的质量分数为，故C2H2、C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%。 20．(1)②③⑥ (2) 氢化铝 (3) (4)解：设19.2g镁条在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为x。 答：19.2g镁条在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为32g。 (5)AD 【详解】（1）①蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为空气流动而带走热量使温度降低至蜡烛的着火点以下，说法错误，不符合题意； ②油锅起火迅速用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确，符合题意； ③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要，说法正确，符合题意； ④可燃物并不是在任何条件下燃烧都会发生爆炸，爆炸的发生需要一系列特定的条件同时满足，说法错误，不符合题意； ⑤二氧化碳灭火器灭火时不会因留下痕迹而使物品损坏，可用于扑灭图书、档案着火，说法错误，不符合题意； ⑥白磷的着火点很低，容易缓慢氧化引起自然，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃，说法正确，符合题意。 故选：②③⑥； （2）释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为； 已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高，中铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氢元素的化合价为-1价，则在该反应中，，氢元素化合价由-1价0价，化合价升高，所以反应物氢化铝具有还原性； （3）由微观示意图可知，该反应为CO2与氢气在催化剂和加热条件下反应生成C2H4和水，化学方程式为； （4）计算过程见答案； （5）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使得大试管内温度升高，压强增大，则U形管中右端液面升高，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，生成的氧气会从导管逸出，不会使大试管内压强增大，则U形管中右端液面不会升高，不符合题意； C、当水注入装有干冰的试管中时，干冰会迅速升华成二氧化碳气体，二氧化碳气体会从导管逸出，干冰升华吸热会使大试管内温度降低，压强减小，则U形管中右端液面降低，不符合题意； D、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，生成的氢气会从导管逸出，该反应放热，使得大试管内温度升高，压强增大，则U形管中右端液面升高，符合题意。 故选：AD。 答案第14页，共17页 答案第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$