2024年中考化学专题复习---化学方程式

2024年中考化学专题复习·化学方程式 一、选择题 1. 工业上用黑钨矿冶炼钨的原理中涉及如下反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 属于置换反应 C. 反应后钨元素的化合价降低 D. WO3发生氧化反应 2. 人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。推断X的化学式为 A. H2O B. H2O2 C. H2 D. Zn（OH）2 3. 煤气厂常在家用煤气(主要成分为一氧化碳)中掺入微量具有难闻性气味的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时容易察觉。家用煤气燃烧的产物中不可能有 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. NO2 4.下列对应的化学方程式书写正确的是 A. 硫在氧气中燃烧： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 比较Cu和Ag活泼性： D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡： 5. 在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂合成氨气的反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后原子、分子的数目都不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应后的质量变小 D. 氮元素的化合价在反应前后发生了改变 6. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②中的物质都属于氧化物 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 7. 氨能有望成为新一代绿色能源。下图是氨气燃烧微观示意图，下列分析正确的是 A. 氨气具有助燃性 B. 反应前后分子的种类不变 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1∶1 8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 9. 如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中只有一种单质 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2:3 C. 反应前后分子、原子都不变 D. 物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4 10. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 11. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 四种物质中有一种属于氧化物 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 12. 下列对物质之间的转化关系说法正确的是（ ） A. 实现的相互转化，都只有一种途径 B. 的转化，均可在常温下进行 C. 实现的转化，都利用了碳的可燃性 D. 实现的相互转化、化学反应类型都相同 13. FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是 A. 该过程释放出CO2气体质量为8.8g B. 反应前后固体中的铁元素质量增加 C. 生成的固体混合物中含有氧元素14.4g D. 该反应有氧气参与且质量为1.6g 14. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 15. 现有x g镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应，生成4g氢气，将反应后得到的混合溶液蒸发后得到182g固体．则x为 A. 40g B. 302g C. 48g D. 65g 二、非选择题 16.电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中的一步反应是：，则X的化学式为_______。 17.肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。 18. 北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。 19. 有机物是生命产生的物质基础，甲烷是最简单的有机物．甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________；某有机物与一定量氧气在密闭容器中燃烧，恰好完全反应生成，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__________． 20. 在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_____g。 21. 2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅，工业冶炼高纯硅过程中涉及了如下化学反应：。请回答： （1）X的化学式为_________。反应前后，化合价升高的元素名称是_________。该反应属于的基本反应类型是__________。 （2）该反应中发生了改变的是___________。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④物质种类 22. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 （1）上述反应中属于氧化物的有______种，氢气表现了______性。 （2）该反应中生成物的分子个数比为______。 （3）该反应的基本反应类型为______。 23. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （2）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂的表面发生反应，生成CO2和—种单质气体，反应的化学方程式为_________。 （3）火箭发动机常以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kg CO2和21.6kg H2O。煤油中一定含有的元素是________（填元素符号）。 24. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 污渍爆炸盐 主要成分 表面活性剂 盐酸 次氯酸钠（NaClO） 过碳酸钠 （1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入少量二氧化锰，会产生大量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。 25.为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 26. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 27. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 28. 黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 29. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 30. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 31. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 32. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 2024年中考化学专题复习·化学方程式参考答案 一、选择题 1. 工业上用黑钨矿冶炼钨的原理中涉及如下反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 属于置换反应 C. 反应后钨元素的化合价降低 D. WO3发生氧化反应 【答案】D 2. 人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。推断X的化学式为 A. H2O B. H2O2 C. H2 D. Zn（OH）2 【答案】A 3. 煤气厂常在家用煤气(主要成分为一氧化碳)中掺入微量具有难闻性气味的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时容易察觉。家用煤气燃烧的产物中不可能有 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. NO2 【答案】D 4.下列对应的化学方程式书写正确的是 A. 硫在氧气中燃烧： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 比较Cu和Ag活泼性： D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡： 【答案】D 5. 在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂合成氨气的反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后原子、分子的数目都不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应后的质量变小 D. 氮元素的化合价在反应前后发生了改变 【答案】D 6. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②中的物质都属于氧化物 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 【答案】A 7. 氨能有望成为新一代绿色能源。下图是氨气燃烧微观示意图，下列分析正确的是 A. 氨气具有助燃性 B. 反应前后分子的种类不变 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1∶1 【答案】C 8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 9. 如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中只有一种单质 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2:3 C. 反应前后分子、原子都不变 D. 物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4 【答案】B 10. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子数目不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 【答案】B 11. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 四种物质中有一种属于氧化物 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 【答案】A 12. 下列对物质之间的转化关系说法正确的是（ ） A. 实现的相互转化，都只有一种途径 B. 的转化，均可在常温下进行 C. 实现的转化，都利用了碳的可燃性 D. 实现的相互转化、化学反应类型都相同 【答案】B 13. FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是 A. 该过程释放出CO2气体质量为8.8g B. 反应前后固体中的铁元素质量增加 C. 生成的固体混合物中含有氧元素14.4g D. 该反应有氧气参与且质量为1.6g 【答案】A 14. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为 A. 4.4g B. 2.2g C. 1.1g D. 0 【答案】A 15. 现有x g镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应，生成4g氢气，将反应后得到的混合溶液蒸发后得到182g固体．则x为 A. 40g B. 302g C. 48g D. 65g 【答案】A 二、非选择题 16.电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中的一步反应是：，则X的化学式为_______。 【答案】Al（OH）3 17.肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。 【答案】 18. 北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。 【答案】 19. 有机物是生命产生的物质基础，甲烷是最简单的有机物．甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________；某有机物与一定量氧气在密闭容器中燃烧，恰好完全反应生成，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__________． 【答案】 ①. ②. 20. 在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 9.6 21. 2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅，工业冶炼高纯硅过程中涉及了如下化学反应：。请回答： （1）X的化学式为_________。反应前后，化合价升高的元素名称是_________。该反应属于的基本反应类型是__________。 （2）该反应中发生了改变的是___________。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④物质种类 【答案】HCl 氢 置换反应 ③④ 22. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。 （1）上述反应中属于氧化物的有______种，氢气表现了______性。 （2）该反应中生成物的分子个数比为______。 （3）该反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. 2或两 ②. 还原 （2）2:1或1:2 （3）置换反应 23. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （2）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂的表面发生反应，生成CO2和—种单质气体，反应的化学方程式为_________。 （3）火箭发动机常以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kg CO2和21.6kg H2O。煤油中一定含有的元素是________（填元素符号）。 【答案】 C、H 24. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 污渍爆炸盐 主要成分 表面活性剂 盐酸 次氯酸钠（NaClO） 过碳酸钠 （1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入少量二氧化锰，会产生大量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。 【答案】 乳化 Cl2 25.为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 【答案】设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 26. 实验员从山上采集到一种石灰石，取57g该样品进行煅烧实验（假设杂质不分解），测得反应后固体的质量为35g，请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。（温馨提示：） 【答案】①22 ②.解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为87.7%。 27. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g （2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y y=4% 答：该污水中NaOH的质量分数为4% 28. 黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 【答案】Ⅰ. Ⅱ. 解：设锌的质量为x。 x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量为： 答：该黄铜样品中铜的质量为4.1g。 Ⅲ. 解：设生成硫酸锌的质量为y。 y=16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.0%。 29. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）23.3 （2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，则 解得x=14.2g 则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是 答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。 （3）设恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为y，消耗的氯化钡的质量为z，则 ， 解得y=11.7g，z=20.8g 则恰好反应后溶液中溶质的质量分数为 答：恰好反应后溶液中溶质的质量分数为9.3%。 30. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）溶解 （2）设：该氯化钠溶液的溶质质量为x 该氯化钠溶液的溶质质量分数 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数16.25%。 31. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 32. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$