精品解析：北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷

北京市朝阳外国语学校2023~2024学年度第二学期期中质量检测 高二年级化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态N原子的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的电子式中氢原子周围2个电子，氧原子周围7个电子，A正确； B．是原子失去2个电子得到的稳定结构，最外层8个电子，B正确； C．顺-2-丁烯的分子结构中相同的结构在双键的同侧，C正确； D．基态N原子的电子排布式：，D错误； 故选D。 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，C原子采用sp3杂化，选项A错误； B．中C原子的价层电子对数为= 3，VSEP R模型为平面三角形，C原子采用sp2杂化，选项B正确； C．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为正四面体，N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，N原子采用sp3杂化，选项D错误； 答案选B。 3. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的有机物应含有不饱和键。 【详解】A．苯、甲苯均与溴水都不发生反应，不能用溴水鉴别，故A不符合题意； B．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，可与溴水发生加成反应，而己烷与二者均不反应，可鉴别，故B符合题意； C．己烯和已炔分别含有碳碳双键、碳碳三键，均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，实验现象相同，不能鉴别，故C不符合题意； D．己烯和甲苯均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液均褪色，实验现象相同，不能鉴别，故D不符合题意； 故选：B。 4. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ） A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氯苯 D. 四氯化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷中C原子形成的四条键为四面体结构，故不可能所有原子共平面，A选项错误； B．甲苯中甲基上的碳原子为四面体结构，故甲基上的原子不可能全部与苯环共平面，B选项错误； C．苯环为平面结构，氯苯中的氯原子取代了一个氢原子，依旧为平面结构，故所有原子均共平面，C选项正确； D．四氯化碳中C原子形成的四条键为四面体结构，故不可能所有原子均共平面，D选项错误； 答案选C。 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 6. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握烷烃的系统命名方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线． 、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“． 、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用、、等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置． 、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用““隔开。 【详解】有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于编号最小位置。据这个命名原则可知答案选C 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 氯气比氯化氢更易液化 B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气比氯化氢沸点低，因此容易液化，与氢键无关，A符合题意； B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间的氢键，分子间的氢键对熔沸点的影响大于分子内的氢键对熔沸点的影响，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，B不符合题意； C．接近沸点的水蒸气中水分子之间形成聚合体，所以水的相对分子质量测量值大于18，与氢键有关，C不符合题意； D．水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围紧邻的水分子数目小于12，D不符合题意； 答案选A。 8. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu原子核外有29个电子，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式是，故A项正确； B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4，故B项正确； C．中S原子有4个价电子对，无孤电子对，空间构型为正四面体，中O原子有4个价电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以的键角大于中的的键角，故C项错误； D．根据图示，胆矾中的与的作用力为配位键，与的作用力为氢键，故D项正确； 故本题选C。 10. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨炔均不能导电 B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯和石墨炔都能导电，选项A错误； B．石墨烯和石墨炔是碳的两种同素异形体，不是核素，选项B错误； C．环I中碳原子数为6= 2，环Ⅱ中碳原子数为4=9，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2 : 9，选项C正确； D．石墨烯中每个碳原子提供1个电子形成π键，石墨炔中1个环形成π键的电子数为82= 16，若碳原子数都为9个时，石墨烯中形成π键的电子数为2，石墨炔中形成π键的电子数为16，选项D错误； 答案选C。 11. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确； B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确； C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确； D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误； 选D。 12. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有两个手性碳原子，A错误； B．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子，故为对映异构，B正确； C．右丙氧芬分子中氮碳键之间与NH3中由于成键原子的电负性不同，故夹角不同，C错误； D．右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在亲氧原子和亲氧原子团，D错误； 故选B。 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 14. 化学小组研究的性质，完成如下实验： 已知：；； 下列说法不正确的是 A. 溶液中加入NaCl固体： B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀 C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明 D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A． CuSO4溶液中加入NaCl固体，四水合铜离子会和氯离子反应生成四氯合铜离子，A正确； B．溶液a中加入少量浓氨水产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误； C．从颜色上可以看出，四氨合铜离子浓度大于四氯合铜离子，故K稳[Cu(NH3)4]2+>K稳()，C正确； D．溶液b中加入足量乙醇时硫酸四氨合铜的溶解度减小而析出，D正确； 故选B。 第二部分 二、本部分共5题，共58分 15. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。 （1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。 a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键 （3）H3BO3可由BCl3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。 ②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。 ①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。 ②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。 ③用中和滴定法测定H3BO3纯度。 取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。 【答案】（1）极性 （2）c （3） ①. 平面三角形 ②. 非极性分子 （4） ①. sp3 ②. H3BO3中B提供空轨道， OH-提供孤电子对形成配位键 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，H3BO3分子中含有B-O键和H-O键，均为极性键； 【小问2详解】 图中虚线部分表示H3BO3分子间的一种作用力，并且是电负性大的O原子与H原子之间的一种作用力，则为氢键； 【小问3详解】 ①BCl3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形； ②BCl3分子中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型均为平面三角形，正负电荷中心能重合，属于非极性分子； 【小问4详解】 ①中B原子的价层电子对数为4，所以B原子的杂化方式为sp3； ②H3BO3分子中B原子含有空轨道，OH-中O原子含有孤电子对，B和O之间通过配位键生成； ③H3BO3为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者反应时比例为1∶1，即n(H3BO3)=n(NaOH)=cV=0.0005Vmol，m(H3BO3)=Nm=0.0005Vmol62g/mol=0.031Vg，则H3BO3纯度为。 【点睛】本题物质结构与性质，把握极性键和分子极性的判断、VSEPR模型的应用、配合键形成的条件、氢键等知识即可解答，侧重基础知识检测和应用能力考查，注意掌握微粒空间构型和原子杂化方式的判断。 16. 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。 Ⅰ.测定分子组成 取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H2O和0.2 mol CO2 （1）该有机化合物的实验式是___________。 Ⅱ.确定分子式 该有机化合物的质谱信息如图。 （2）A的相对分子质量是___________。 Ⅲ.确定结构简式 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。 （3）A的结构简式是___。 Ⅳ.解释性质 （4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。 Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(cA)，步骤如下。 ① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O被还原为Cr3+ ② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。 () ③ 向②反应后的溶液中滴加c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL()。 （5）①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是___________。 （6）结合实验数据，得cA =___________ mol·L-1(用代数式表示)。 【答案】（1）C2H6O （2）46 （3）CH3CH2OH （4） （5）3：2 （6） 【解析】 【分析】根据有机物的燃烧推出其最简式，再根据质谱图推出相对分子质量，进而通过核磁共振推出结构简式，通过中的滴定测定溶液中乙醇的含量，进行性质分析； 【小问1详解】 ，根据质量守恒定律，m(O2)= m(CO2) + m (H2O)- m(A)= 0.2mol×44g/mol + 0.3mol×18g/mol-4.6g，m (O2) = 9.6g，n(O2)=，则有机物A中，n(O) = 0.2mol×2 + 0.3mol - 0.3mol×2 =0.1mol，n(H) = 0.3mol×2 = 0.6mol，n(C) = 0.2mol，n(C) :n(H) :n(O) = 0.2mol : 0.6mol: 0.1mol=2:6:1，则该有机物的实验式为C2H6O，故答案为：C2H6O； 【小问2详解】 一般来说，质谱图最右侧的分子离子峰即可看出化合物的相对分子质量，该图为46， 因此A的相对分子质量为46，故答案为：46； 【小问3详解】 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:3，则A的结构简式是CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH； 【小问4详解】 氢键是分子间的作用力，是由两个分子中的氢原子和一个氧、氮或氟原子之间的相互作用形成的，CH3CH2OH分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键可表示为，故答案为：； 【小问5详解】 ①中CH3CH2OH与K2Cr2O7反应的离子方程式为，故参与反应的CH3CH2OH与K2Cr2O7的物质的量之比是3：2，故答案为：3：2； 【小问6详解】 根据反应、可得关系式，则与I-反应的K2Cr2O7的物质的量为，故与CH3CH2OH反应的K2Cr2O7的物质的量为，则，故答案为：。 17. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。 Ⅰ．的结构 一种的晶胞如图所示。 （1）晶体属于___________(填晶体类型)晶体。 （2）每个在___________个阴离子构成的多面体中心。 （3）一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。 Ⅱ．制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、能发生水解反应； ⅱ．能被、及酸性溶液氧化 （4）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。 Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS() （6）利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。 ①A中存在π键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。 ②B和D生成PBS的化学方程式是___________。 【答案】（1）离子 （2）6 （3） ①. 4 ②. 8 （4） （5）还原 （6） ①. ②. n+n+(2n−1)H2O 【解析】 【分析】Ⅱ．实验过程中b中溶液的作用是除去和，c验证了乙炔能与发生加成反应， d试管中氧化乙炔。 Ⅲ．1,4-丁二醇和1,4-丁二酸发生缩聚反应生成PBS，则B为1,4-丁二醇，D为1,4-丁二酸，C是OHC-CH2-CH2-CHO，A中存在π键且A、C互为同分异构体，则A的结构简式是HOCH2-C≡C-CH2OH； 【小问1详解】 晶体由Ca2+、 构成，属于离子晶体。 【小问2详解】 每个在6个阴离子构成的多面体中心。 【小问3详解】 根据均摊原则，一个晶胞中，数，存在碳碳三键，含有4个键和8个键。 【小问4详解】 a中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，生成乙炔的化学方程式是。 【小问5详解】 实验过程中b中溶液的作用是除去和，c验证了乙炔能与发生加成反应， d试管中溶液的颜色褪去，则说明乙炔具有还原性。 【小问6详解】 ①据分析，A的结构简式是。 ②B和D生成PBS，即1,4-丁二醇和1,4-丁二酸发生缩聚反应生成PBS，反应的化学方程式是nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH +(2n−1)H2O。 18. 利用晶体结构测定阿伏加德罗常数()。 Ⅰ．精制 粗中溶有一定量的，试剂a为、、乙醇混合液，用于除去。 （1）从分子结构角度解释能溶于的原因：___________。 （2）步骤ii的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为___________。 （3）步骤iii中，中的可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是________。 Ⅱ．测定阿伏加德罗常数 实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。 ①准确称量容量瓶的质量为。 ②将充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为。 ③将精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为。 （4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定晶体的________(填物理量名称)。 实验2：利用X射线衍射实验测定晶体结构。 晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。 （5）回答下列问题 a．从结构的角度解释A型立方体不是晶胞的原因：___________。 b．通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到晶体中粒子排列的周期。用“”在B型立方体中标出的位置__________。 （6）结合实验1和实验2数据，可得___________(用代数式表示)。 【答案】（1）和均为非极性分子，依据相似相溶原理，能溶解在中 （2）萃取、分液 （3） （4）密度 （5） ①. A型立方体8个顶点离子种类不一样，不能做到无隙并置 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 分子的极性会影响物质的溶解性，和均为非极性分子，依据相似相溶原理，能溶解在中； 【小问2详解】 向含有大量乙醇的溶液中加入水，乙醇与水互溶，与水不互溶，利用萃取分液方法除去乙醇； 【小问3详解】 中的可以与和乙醇形成配位键，其中提供空轨道，可提供孤电子对的O为配位原子； 【小问4详解】 实验1可通过测量NaCl的质量和体积，从而计算出密度； 【小问5详解】 a．晶体可由晶胞无缝并置而成，由图可知，A型立方体8个顶点离子种类不同，无法做到无隙并置； b．根据A、B中存在的粒子种类和数目均相同，且通过平移（不能旋转）A型和B型两种立方体可得到NaCl晶体中粒子排列周期可得，在B型立方体中的位置如图： ； 【小问6详解】 实验1可测得NaCl密度：；由实验2数据可得每个晶胞中位于顶点和面心，则个数：；位于棱和体心，则个数：，即每个晶胞中含4个NaCl；根据可得：，解得。 19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 【答案】（1）< （2） ①. 排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ②. 、 （3） ①. ②. 白色沉淀逐渐溶解 ③. 浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； （4）铜、和的混合溶液 （5）电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 【解析】 【分析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为可以提高Cu与的接触面积，提高反应速率。加入，平衡逆向移动，I2浓度减小，浓度增加，浓度增加，加入氨水后转化为，被氧化为，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。 【小问1详解】 由题意知，KI浓度越大，越容易发生反应，I2的溶解度越大，溶液中的浓度越高，与Cu接触更加充分，Cu与的反应速率加快，故实验Ⅰ<实验Ⅱ； 【小问2详解】 加入，I2浓度减小，平衡逆向移动，浓度增加，其目的为排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰。加入浓氨水后转化为，无色的被氧化为蓝色的，方程式为、； 【小问3详解】 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是；白色沉淀为CuI，加入浓溶液，CuI与I-反应转化为[CuI2]-，故产生白色沉淀溶解；由于n＞m，铜未完全反应的原因是浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； 【小问4详解】 验证将氧化为，需设计原电池负极材料为Cu，即电极a为Cu，b为含与的混合溶液； 【小问5详解】 电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；在实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳外国语学校2023~2024学年度第二学期期中质量检测 高二年级化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态N原子的电子排布式： 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 4. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ） A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氯苯 D. 四氯化碳 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 6. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 氯气比氯化氢更易液化 B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 8. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 10. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨炔均不能导电 B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 11. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 12. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同 D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 14. 化学小组研究的性质，完成如下实验： 已知：；； 下列说法不正确的是 A. 溶液中加入NaCl固体： B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀 C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明 D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体 第二部分 二、本部分共5题，共58分 15. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。 （1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。 a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键 （3）H3BO3可由BCl3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。 ②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。 ①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。 ②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。 ③用中和滴定法测定H3BO3纯度。 取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。 16. 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。 Ⅰ.测定分子组成 取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H2O和0.2 mol CO2 （1）该有机化合物的实验式是___________。 Ⅱ.确定分子式 该有机化合物的质谱信息如图。 （2）A的相对分子质量是___________。 Ⅲ.确定结构简式 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。 （3）A的结构简式是___。 Ⅳ.解释性质 （4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。 Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(cA)，步骤如下。 ① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O被还原为Cr3+ ② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。 () ③ 向②反应后的溶液中滴加c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL()。 （5）①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是___________。 （6）结合实验数据，得cA =___________ mol·L-1(用代数式表示)。 17. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。 Ⅰ．的结构 一种的晶胞如图所示。 （1）晶体属于___________(填晶体类型)晶体。 （2）每个在___________个阴离子构成的多面体中心。 （3）一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。 Ⅱ．制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、能发生水解反应； ⅱ．能被、及酸性溶液氧化 （4）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。 Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS() （6）利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。 ①A中存在π键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。 ②B和D生成PBS的化学方程式是___________。 18. 利用晶体结构测定阿伏加德罗常数()。 Ⅰ．精制 粗中溶有一定量的，试剂a为、、乙醇混合液，用于除去。 （1）从分子结构角度解释能溶于的原因：___________。 （2）步骤ii的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为___________。 （3）步骤iii中，中的可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是________。 Ⅱ．测定阿伏加德罗常数 实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。 ①准确称量容量瓶的质量为。 ②将充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为。 ③将精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为。 （4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定晶体的________(填物理量名称)。 实验2：利用X射线衍射实验测定晶体结构。 晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。 （5）回答下列问题 a．从结构的角度解释A型立方体不是晶胞的原因：___________。 b．通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到晶体中粒子排列的周期。用“”在B型立方体中标出的位置__________。 （6）结合实验1和实验2数据，可得___________(用代数式表示)。 19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $