精品解析：福建省四地五校联考2023-2024学年高一下学期4月期中化学试题

厦泉五校2023-2024学年高一年级第二学期期中联考 化学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 一、选择题：(本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 乙烷的结构简式：C2H6 C. 的电子式： D. CH4 分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时必须标出，则乙烯结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．乙烷的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故B错误； C．CCl4是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl的最外层电子数为8，其电子式为，故C错误； D．CH4为正四面体结构的分子，含有C—H键，并且C原子半径大于H，其球棍模型为，故D正确； 故选：D。 3. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 石墨和C60 【答案】D 【解析】 【详解】A．和，分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体，故A不符合题意； B．和的质子数相同但中子数不同，互为同位素，故B不符合题意； C．35Cl2和37Cl2属于不同核素组成的同一单质，故C不符合题意； D．石墨和C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D符合题意； 故选D。 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在冷的浓硫酸中钝化：即浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜，故常温下用铝罐盛放浓硫酸，A正确； B．液氨作制冷剂的原因在于液氨气化时吸收大量的热，与溶于水时的热效应无关， B错误； C．在医疗上作“钡餐”，原因是：硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被X射线所透过，与为强电解质无关，C错误； D．可用作氮肥是因为含有铵离子，与受热易分解无关，D错误； 答案选A。 5. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 盐酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与小苏打反应属于放热反应，但不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷与O2的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 7. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a>b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b>c，a、c相连时， c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a >c，综上三种金属的活动性顺序为a>b>c，故选A。 8. 下列属于加成反应的是 A. CH2=CH2+H2→CH3CH3 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。 A．CH2=CH2+H2→CH3CH3为加成反应，故A正确； B．为氧化反应，故B错误； C．为中和反应，故C错误； D．为取代反应，故D错误； 故选：A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故B错误； C．SO2通入氯水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选C。 10. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的； B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目； C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的； D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的； 故选C。 11. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时正、逆反应的速率不等于0，只能是正逆反应速率相等，故A不符合题意； B．单位时间内生成2molC，正向反应，同时生成1molA，逆向反应，两者反应生成量等于计量系数之比，各物质量不再变化，则达到平衡，故B符合题意； C．A、B、C的浓度之比为1：3：2， 不能说明浓度不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 12. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 【答案】A 【解析】 【详解】AB．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正确，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误； 答案选：A。 13. 现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持容器内压强不变，增加H2的量 B. 保持容器内压强不变，充入Ar C. 保持容器体积不变，充入Ar D. 将容器体积缩小一半 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．保持容器内压强不变，增加H2的量，则容器的容积扩大，气体的浓度减小，化学反应速率减慢，A不符合题意； B．保持容器内压强不变，充入Ar使容器的容积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减慢，B不符合题意； C．保持容器体积不变，充入Ar，气体的浓度不变，因此反应速率不变，C符合题意； D．将容器体积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是C。 14. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则 ①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选； ②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1，故不选； ③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故选； ④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol•L-1，故选， 故选D。 15. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 浓硫酸 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气，A错误； B．常温下铜和浓硫酸不反应，B错误； C．浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气的氯化氢，C正确； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，D错误； 故选C。 16. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. a和b不连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，在铁片表面直接发生置换反应，产生金属铜，故A正确； B. a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上的反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确； C. 根据AB分析，无论a和b是否连接，均发生反应，故铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,故C正确； D. 根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铁流向铜，故D错误； 故选D。 17. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是 A. 原气体一定含有、、NO B. 原气体一定不含 C. 原气体中NO和的体积比为3：2 D. 原气体一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】无色气体，没有；通过浓硫酸气体体积减少，则有，没有HCl；通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO；再通过蒸馏水，无气体排出，则无，，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为4：6=2：3。 【详解】A．根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确； B．原气体无色，故一定不含，B正确； C．根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误； D．根据分析，原气体一定不含，D正确； 故选C。 18. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 第II卷 二、填空题(共5小题，共58分) 19. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）请填写：P结构式_______。 （2）从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选填编号)。 A.H2O     B.O2     C.HNO3 （3）P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式_______。 （4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。 （5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，写出检验操作：_______，说明样品中含有。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. B （3）NH3H2O NH+OH- （4） ①. ② ②. 0.06mol （5）取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则含NH 【解析】 【分析】P为氨气，Q为NO； 【小问1详解】 由图可知，P为氨气，结构中含有3个N—H键，其结构式为， 故答案为：； 【小问2详解】 从氮元素化合价的角度分析，P具有还原性，体现在可与O2发生氧化还原反应，生成NO和水，氨气与水反应生成一水合氨、与硝酸反应生成硝酸铵均为非氧化还原反应，故答案为：还原；B； 【小问3详解】 P溶于水，大部分与水结合生成NH3•H2O，其电离方程式为：NH3H2O+OH-； 【小问4详解】 氮的固定是指氮气转化为的含氮化合物，以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是②，该过程中氮气转化为NO，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应的方程式为：+=N2+2H2O；N元素分别由-3价升高到0价，+3价降低到0价，电子转移数为3e-，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故答案为：②；0.06mol； 【小问5详解】 氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，检验操作是取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明样品中含有。 20. 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取NH3的化学方程式是_______。 （2）甲、乙分别是_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。写出C中反应的化学方程式_______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 【答案】（1）NH3H2O +CaO=NH3↑+Ca(OH)2 （2）C （3） ①. 红棕色气体变淡，有水珠生成 ②. 6NO2+8NH3=7N2+12H2O （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应；探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体； 【小问1详解】 A装置中利用浓氨水和氧化钙制取NH3的化学方程式是NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2，故答案为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2； 【小问2详解】 干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，故选c,故答案为：c； 【小问3详解】 NH3和NO2反应生成N2和水，NO2逐渐减少至反应完，故C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，有水珠生成；发生的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故答案为：红棕色颜色变浅，最后褪为无色，有水珠生成；6NO2+8NH3=7N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气处理装置。 21. 回答下列问题。 I.研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。 （1）已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ.反应的能量变化如图所示。 （2）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号) Ⅲ.如图是某兴趣小组设计的原电池示意图。 （4）下列实验叙述合理的是_______(填序号)。 A. Cu极有产生 B. 锌作负极，发生还原反应 C. 向Zn极移动 D. 电子由Zn经导线流向Cu （5）请写出该电池的正极反应式_______。 （6）若有1.5mol电子流过导线，则理论上在标准状况下产生的体积为_______L。 （7）将稀换成溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3kJ/mol （2）放热 （3）Ⅲ （4）AD （5）2H++2e-=H2↑ （6）11.2 （7）铜极 【解析】 【小问1详解】 已知32gCH4燃烧生成液态水时放出热量为1780.6kJ，即1molCH4燃烧放出的热量为890 kJ，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3kJ/mol； 【小问2详解】 从图看出反应物的能量高于生成物的总能量，该反应放热反应； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应放热，装置中的温度升高而Ⅰ、Ⅱ的压强增大，从而Ⅰ中左端红墨水下降，而Ⅱ中烧杯有气泡，但Ⅲ为敞开体系压强变化不大，所以无明显现象。答案为Ⅲ； 【小问4详解】 该电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn更活泼为电池的负极，而Cu为正极。 A．Cu发生还原反应，2H++2e-= H2↑，A项正确； B．Zn为负极，发生氧化反应，B项错误； C．H+移向Cu极，C项错误； D．电子从负极流出经导线到达正极，即从Zn经导线到达Cu，D项正确； 故选AD。 【小问5详解】 Cu发生还原反应，2H++2e-= H2↑； 【小问6详解】 2H++2e-= H2↑即当2mol电子转移时产生1molH2标况下的体积为22.4L。那么1.5mol电子时，产生的H2为16.8L； 【小问7详解】 若换成CuSO4，总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+在Cu极发生还原反应而析出，故Cu电极质量增加 22. 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。 I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。 ②达到平衡时，的转化率为___________。 （2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。 ①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。 A．选用催化效果更好的催化剂 B．降低温度 C．保持CO量不变，通入更多的 D．充入适量氦气 II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下： 将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化) 实验混合溶液 A B C D E 40 V1 V2 V3 V4 饱和溶液(mL) 0 1 2 V5 10 V6 V7 V8 5 0 （3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。 （4）该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 75% (或0.75) （2） ①. BD ②. AC （3） ①. 40 ②. 8 （4）锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率。 ②达到平衡时，二氧化碳反应0.75mol，则氢气反应0.75×3mol，的转化率为； 【小问2详解】 ①A．反应中CO与的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应是气体物质的量在减小的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，D符合题意； 故选BD； ②A．选用催化效果更好的催化剂，可以加快反应速率，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．保持CO量不变，通入更多的，物质浓度变大可以加快反应速率，C符合题意； D．充入适量氦气，不影响反应物浓度，不可以加快反应速率，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，则控制的变量为硫酸铜溶液的浓度，此外其它变量应该相同，比较AE、AC组可知，40，8。 【小问4详解】 锌比铜活泼，锌能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池，加快了反应的速率。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体A所含物质的化学式是_______。 （2）写出Al2O3 与盐酸反应的离子方程式_______。 Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃) （3）气体a是_______。 （4）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生主要反应有_______。 （5）还原炉中抽空气到近似真空的原因是_______。 【答案】（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （3）CO2 （4）、 （5）防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化 【解析】 【分析】Ⅰ．矾土经过量盐酸浸泡后，除SiO2不反应，其余金属元素均生成氯化物溶于水中，那么向溶液中加入过量NaOH溶于后，Al元素生成Na[Al(OH)4]溶于水中，Fe元素最终形成Fe(OH)3，Mg元素最终形成Mg(OH)2，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝； 【小问1详解】 矾土经过量盐酸浸泡后，除SiO2不反应，其余金属元素均生成氯化物溶于水中，那么向溶液中加入过量NaOH溶于后，Al元素生成NaAlO2溶于水中，Fe元素最终形成Fe(OH)3，Mg元素最终形成Mg(OH)2，过滤后得到Fe(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问2详解】 Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问3详解】 白云石是钙镁碳酸盐，高温煅烧会形成氧化钙氧化镁及二氧化碳，故答案为：CO2； 【小问4详解】 根据题目所给信息，1200℃高温下MgO与Si发生置换反应，生成SiO2和蒸汽状态的Mg,生成的SiO2又在高温下与CaO生成硅酸钙，反应方程式为、； 【小问5详解】 金属镁是一种活泼的金属单质，一定条件下能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均发生化学反应，故在制备金属镁时要避免金属镁与空气接触，故答案为：防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦泉五校2023-2024学年高一年级第二学期期中联考 化学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 一、选择题：(本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 氧气 D. 二氧化碳 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 乙烷的结构简式：C2H6 C. 的电子式： D. CH4 分子的球棍模型： 3. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 石墨和C60 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 盐酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 7. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a 8. 下列属于加成反应的是 A. CH2=CH2+H2→CH3CH3 B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 10. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O 11. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 混合气体的密度保持不变 12. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 13. 现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持容器内压强不变，增加H2量 B. 保持容器内压强不变，充入Ar C. 保持容器体积不变，充入Ar D. 将容器体积缩小一半 14. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 15. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 浓硫酸 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 16. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子 17. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是 A. 原气体一定含有、、NO B. 原气体一定不含 C. 原气体中NO和的体积比为3：2 D. 原气体一定不含 18. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 第II卷 二、填空题(共5小题，共58分) 19. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）请填写：P结构式_______。 （2）从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选填编号)。 A.H2O     B.O2     C.HNO3 （3）P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式_______。 （4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。 （5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，写出检验操作：_______，说明样品中含有。 20. 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取NH3的化学方程式是_______。 （2）甲、乙分别是_______(填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。写出C中反应的化学方程式_______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 21. 回答下列问题。 I.研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。 （1）已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ.反应的能量变化如图所示。 （2）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号) Ⅲ.如图是某兴趣小组设计的原电池示意图。 （4）下列实验叙述合理的是_______(填序号)。 A. Cu极有产生 B. 锌作负极，发生还原反应 C. 向Zn极移动 D. 电子由Zn经导线流向Cu （5）请写出该电池的正极反应式_______。 （6）若有1.5mol电子流过导线，则理论上在标准状况下产生体积为_______L。 （7）将稀换成溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 22. 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。 I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。 ②达到平衡时，的转化率为___________。 （2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。 ①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。 A．选用催化效果更好的催化剂 B．降低温度 C．保持CO量不变，通入更多的 D．充入适量氦气 II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下： 将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化) 实验混合溶液 A B C D E 40 V1 V2 V3 V4 饱和溶液(mL) 0 1 2 V5 10 V6 V7 V8 5 0 （3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。 （4）该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体A所含物质的化学式是_______。 （2）写出Al2O3 与盐酸反应的离子方程式_______。 Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃) （3）气体a是_______。 （4）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_______。 （5）还原炉中抽空气到近似真空的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$