精品解析：吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．将花盖梨放在冰雪中，低温条件下反应速率减小，可以减缓腐败速率，A正确； B．pH<5.6的降水为酸雨，B错误； C．燃烧天然气释放热量，实现了化学能转化为热能的过程，C正确； D．绥棱黑陶属于陶瓷，为无机硅酸盐材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确； B．氨气的电子式，故B错误； C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式为NN，故C错误； D．中的共价键类型：极性键，故D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的H原子总数为 B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液，乙醇和 均含有氢原子，含有的H原子总数大于，故A项错误； B．物质的量为0.1mol，与足量的稀硫酸反应，生成物质的量为0.05mol，分子总数为，故B项正确； C．与的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，故C项错误； D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，故D项错误； 综上所述，说法正确的是B项。 4. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 【详解】A．反应的，反应热计算错误，A错误； B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确； D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 5. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 【答案】B 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除Ca2+，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除Mg2+，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠。 【详解】A．溶液需在添加溶液后添加，和Ba2+生成沉淀而除去多余的Ba2+，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为、、和，故B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，故C错误； D．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，故D错误； 故选B。 6. 下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3 B. 用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 D. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-结合为Fe(SCN)3，使溶液呈血红色，则可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，A能达到实验目的； B．硝酸为挥发性酸，与NH3结合可生成NH4NO3固体，所以用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露时，若无白烟产生，则表明NH3没有泄露，B能达到实验目的； C．溴蒸气和NO2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2，C不能达到实验目的； D．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2，D能达到实验目的； 故选C。 7. 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸。下列说法错误的是 A. 负极为镁 B. 溶液中有自由移动的离子 C. 镁锰电池为一次电池 D. 工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁锰电池放电时，负极上Mg失去电子变为Mg，A正确； B．溶液中有自由移动的离子，原电池内电路中，中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，产生电流，B正确； C．给镁锰电池充电，则会发生爆炸，故镁锰电池为一次电池，C正确； D．工作时，电子不下水，所以电子的流向是由镁电极流出，经过导线流入石墨电极，D错误； 故选D。 8. 某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a为纯铜搅拌器 B. 盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D. 计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强，会引起热量散失而导致误差，A错误； B．用温度计分别测量并记录盐酸和NaOH溶液混合前的温度，将盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为初始温度T1，B错误； C．盐酸和溶液快速混合后，立即盖上双孔泡沫塑料板，插入温度计，搅拌器匀速搅拌，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度T2，C错误； D．为了计算简便，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同，D正确； 故选D。 9. TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ②下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率 B. 的焓变 C. 反应②中有非极性键的断裂和形成 D. 增大压强，反应①中活化分子百分数会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．TiO2呈固态，其他条件不变，增加TiO2(s)的量，不影响反应物的浓度，不能加快反应①的正反应速率，A不正确； B．利用盖斯定律，将反应②-①，可得出反应的焓变△H=-51 kJ∙mol-1-172 kJ∙mol-1=-223kJ∙mol-1，B正确； C．反应②中有Cl-Cl键、C-C键等非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C不正确； D．增大压强，反应①的浓度增大，单体体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D不正确； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入过量氨水中： B. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： C. 与NaOH溶液反应： D. 氯气与石灰乳反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，SO2通入过量氨水中反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化亚铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO，离子方程式为：，B错误； C．与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：，C正确； D．氯气与石灰乳反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①氮气和氢气反应生成氨气，生成的氨气与空气在Pt Rh合金网催化作用下反应生成NO，NO在吸收塔中先与O2反应生成NO2，NO2最后与水反应生成硝酸。 【详解】A．反应①②③均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．1mol氮气可转化为2mol氨气，4NH3+5O24NO+6H2O，此过程2mol氨气消耗2.5mol氧气，生成2molNO，2molNO转化为NO2还会消耗氧气，因此理论上消耗氧气的物质的量大于2.5mol，B错误； C．吸收塔内NO与O2、H2O反应生成硝酸，化学方程式为，C正确； D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2为红棕色气体，溶解在硝酸中可以使硝酸变黄，D正确； 故答案选B。 12. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是 A. 盛装的仪器为容量瓶 B. 溶液a可选择饱和NaCl溶液 C. ③处试管内会产生白色沉淀 D. ④处可用燃着的酒精灯处理尾气 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硫、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀，探究和的酸性强弱，必须除去二氧化硫中的氯化氢。①制备二氧化硫，②除二氧化硫中的氯化氢，③二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，④尾气处理。 【详解】A．盛装的仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氢，可选择饱和溶液，故B错误； C．③处试管内二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故C正确； D．二氧化硫不能在空气中燃烧，④处用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误； 故选C。 13. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 010 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 010 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理，反应的离子方程式为。 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 14. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应发生与停止 B. 若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C. 气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D. 乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲中通过注射器注入空气，浓硝酸与Cu反应生成NO2，生成的NO2进入乙中与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，NO进入丙中，NO能与氧气反应生成NO2，气体a为氧气，丙中气体颜色由无色变为红棕色，最后丁中试剂b为NaOH溶液，用于吸收NO2、NO等。 【详解】A．合理控制注射器A可实现浓硝酸是否与固定的Cu片接触，从而实现甲中反应的发生与停止，A正确； B．甲中反应生成的还原产物为2.3gNO2和N2O4的混合物，NO2和N2O4最简式都为NO2，且N化合价相同，2.3gNO2物质的量为0.05mol，则根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，共有0.025molCu参与反应，质量为1.6g，B正确； C．气体a可以为氧气，氧气与NO反应生成NO2，试剂b可以选择NaOH溶液，用于吸收NO2等气体，C正确； D．乙中NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，这是两步反应，不能用选项中的离子方程式笼统地表示，D错误； 故答案选D。 15. 一种无排放的直接甲醛燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 甲醛发生了还原反应 B. 常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为1∶1 C. 放电时，正极区溶液pH会减小 D. 负极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时的总反应为，Cu纳米片电极为负极，HCHO在负极失去电子生成HCOONa和H2，电极反应为，多孔石墨电极为正极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．由分析可知，甲醛在负极发生氧化反应，A错误； B．由总反应可知，常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为2∶1，B错误； C．由分析可知，正极区电极方程式为：，负极区电极反应式为，每转移2mol电子，正极区生成的2molOH-通过阴离子交换膜进入负极，但同时消耗了H2O，正极区溶液中OH-的浓度增大，pH增大，C错误； D．由分析可知，Cu纳米片电极为负极，HCHO在负极失去电子生成HCOONa和H2，电极反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图： 请回答下列问题： （1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。 （2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高反应速率 ②. ③. 作红色颜料 （2） ①. ②. 11∶4 （3） ①. 增大 ②. 催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低) 【解析】 【分析】黄铁矿、黄铜矿中通入空气进行焙烧，生成铁、铜的氧化物和二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，增大吸收速率。 【小问1详解】 “焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是增大固体与气体的接触面积，提高反应速率，“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，根据元素守恒，M是，它的用途是作红色颜料。 答案为：增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；；作红色颜料。 【小问2详解】 黄铁矿转化成M，结合上述分析，M为，发生反应的化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4。 答案为：；11∶4。 【小问3详解】 由图可知，纵坐标数值从上往下逐渐增大，温度低于时，随着温度升高，反应速率增大；温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。 答案为：增大；催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。 17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。 （1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍NaCl溶液的纸板。伏打电池的正极为_____(填“a”或“b”)，若将银片换成_____(填标号)，则电流计中没有电子流过。 A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 （2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为_____。 （3）镍镉电池(如图3)是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，负极发生了氧化反应 C. 电解质溶液为稀硫酸 D. 镍镉电池为二次电池 （4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该电池负极上的电极反应式为_____，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_____。 【答案】（1） ①. a ②. AB （2） ①. 增大 ②. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O （3）BD （4） ①. H2-2e-+=CO2+H2O ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 Zn金属活动性强于Ag，则Ag为伏打电池的正极，答案选a。陶瓷片不导电，银片换成陶瓷片不能构成原电池，银片换成锌片，则两个电极都是锌片，也不能构成原电池，换成铜片和镁片，两个电极材料金属活动性不同，且都能导电，能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，故答案选AB。 【小问2详解】 铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，附着在负极上导致负极的质量增大，正极上PbO2得电子结合硫酸生成PbSO4和水，电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。 【小问3详解】 A．镍镉电池充电时，是电能转化为化学能，A错误； B．放电时，负极上Cd失电子被氧化发生氧化反应，B正确； C．反应最后生成了氢氧化镍和氢氧化镉，故电解质溶液不可能为酸性溶液，应该为碱液，C错误； D．镍镉电池为可充放电电池，因此其为二次电池，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 该电池负极上氢气失电子结合电解质溶液中的碳酸根离子生成二氧化碳和水，电极反应为H2-2e-+=CO2+H2O，正极电极反应为O2+4e-+2CO2=2，根据得失电子守恒，正极有1molO2和2molCO2参与反应时，转移4mol电子，负极消耗2mol氢气，因此正负极消耗的气体的体积比为3：2。 18. 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 ⅰ．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________；丁处倒置漏斗的作用是___________。 （2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为___________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为___________。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. 防倒吸 （2） ①. 产生红色喷泉 ②. (或) （3） ①. ②. (或) ③. 5∶3 【解析】 【分析】甲中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸，以此解答。 【小问1详解】 甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为，丁处倒置漏斗的作用是防倒吸。 【小问2详解】 氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，C→D过程中，烧瓶内压强逐渐增大，丙中液体逐渐填满三颈烧瓶，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气的离子方程式为(或)。 【小问3详解】 ①锥形瓶中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为； ②中N元素由+2价上升到+5价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为KMnO4，NO是还原剂，Mn2+是还原产物，是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3。 19. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。 （1）已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下： 化学键 H—O C—O C—H C—C 键能 803 463 351 414 498 348 ② ； 。 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。 （3）加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。 ①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．的消耗速率是的生成速率的3倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变 ②内，为__________，为__________。 ③平衡时，的转化率为__________。 ④平衡时的压强为起始压强的__________倍。 （4）汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。 【答案】（1） （2）甲 （3） ①. cd ②. 0.15 ③. 0.225 ④. 75 ⑤. 0.625(或) （4）辛烷 【解析】 【小问1详解】 给热化学方程式编号： a． ； b． ； c． ； 根据盖斯定律，c-b+3a得 。 【小问2详解】 乙醇燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图甲表示乙醇燃烧的能量变化图。 【小问3详解】 ①a．当时，反应不一定达到平衡状态，a不符合题意； b．的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的依据，b不符合题意； c．该反应前后气体分子数不等，混合气体的物质的量在不断变化，混合气体总质量不变，根据可知，平均摩尔质量是个变量，当其不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； d．当的百分含量保持不变时，其浓度保持不变，反应达到平衡状态，d符合题意； 故选cd。 列三段式有 平衡时的体积分数为，则，解得。 ②内，，； ③平衡时，的转化率为； ④恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，则，即平衡时的压强为起始压强的0.625或倍。 【小问4详解】 由(1)分析知，乙醇的燃烧热，则1g乙醇燃烧放热为，辛烷的燃烧热，1g辛烷燃烧放热为，故燃烧相同质量的乙醇和辛烷，辛烷放热多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的H原子总数为 B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 4. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 6. 下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3 B. 用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露 C. 用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2 D 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 7. 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸。下列说法错误的是 A. 负极为镁 B. 溶液中有自由移动的离子 C. 镁锰电池为一次电池 D. 工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极 8. 某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A. 仪器a为纯铜搅拌器 B. 盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D. 计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 9. TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ②下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增加TiO2(s)的量能加快反应①的正反应速率 B. 的焓变 C. 反应②中有非极性键断裂和形成 D. 增大压强，反应①中活化分子百分数会增大 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入过量氨水中： B. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： C. 与NaOH溶液反应： D. 氯气与石灰乳反应： 11. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 12. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和酸性强弱，下列说法正确的是 A. 盛装的仪器为容量瓶 B. 溶液a可选择饱和NaCl溶液 C. ③处试管内会产生白色沉淀 D. ④处可用燃着的酒精灯处理尾气 13. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 14. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应发生与停止 B. 若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应 C. 气体a和试剂b可选择和NaOH溶液 D. 乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应 15. 一种无排放的直接甲醛燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 甲醛发生了还原反应 B. 常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为1∶1 C. 放电时，正极区溶液pH会减小 D. 负极上的电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图： 请回答下列问题： （1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。 （2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。 17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。 （1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍NaCl溶液的纸板。伏打电池的正极为_____(填“a”或“b”)，若将银片换成_____(填标号)，则电流计中没有电子流过。 A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 （2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为_____。 （3）镍镉电池(如图3)是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，负极发生了氧化反应 C. 电解质溶液为稀硫酸 D. 镍镉电池为二次电池 （4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该电池负极上的电极反应式为_____，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_____。 18. 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 ⅰ．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________；丁处倒置漏斗的作用是___________。 （2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为___________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为___________。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________(填最简整数比)。 19. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。 （1）已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下： 化学键 H—O C—O C—H C—C 键能 803 463 351 414 498 348 ② ； 。 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。 （3）加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。 ①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．的消耗速率是的生成速率的3倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变 ②内，为__________，为__________。 ③平衡时，的转化率为__________。 ④平衡时的压强为起始压强的__________倍。 （4）汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$