精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

河溪中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高一级化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。 3.第II卷共4题，共40分。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 Cu-64 第I卷(选择题) 1. 2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 B. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 硝酸的电离方程式： D. 硅元素位于第三周期第ⅥA族 3. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. NH3 B. H2 C. HCl D. SO2 4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 5. 已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L·min) B. 1 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 3 mol/(L·min) 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气所含的氮原子数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 8. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不在变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 9. 对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是 A. 压缩体积 B. 减少H2（g）的量 C. 增大容器的体积 D. 降低温度 10. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡； ②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应。 据此判断三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. C>A>B D. B>C>A 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与稀硝酸反应： B. 溶液与溶液混合加热： C. 向溶液中滴加氨水： D. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： 12. 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 实验现象或化学事实 解释 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中无明显现象 常温下Fe、Al与浓或浓不反应 C 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 通入溶液中，再滴入溶液产生白色沉淀 白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y是应用广泛的半导体材料，元素Z与X同主族。下列说法正确的是 A. X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 氢化物稳定性：X<Z 14. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 和反应生成吸收的热量为(a-b)kJ B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 该反应是放热反应 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 15. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液 B. 步骤④⑤可以颠倒 C. 加入盐酸的目的是将过量的和转化为 D. 操作①得到的悬浊液是分散系的一种 16. 有机化合物中，碳原子可以形成多少个共价键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 碳原子能够形成不同类型的化学键，以下说法错误的是 A. 碳原子可以形成碳碳单键 B. 碳原子可以形成碳碳双键 C. 碳原子可以形成碳碳三键 D. 碳原子只能形成碳碳单键 18. 以下说法正确的是 A. 碳原子只能形成直链结构 B. 碳原子只能形成支链结构 C. 碳原子只能形成环状结构 D. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 19. 下列化合物属于烷烃的是 A. B. C. D. 20. 下列分子结构中含有支链的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。 A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。 22. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。 A．铁粉　　　B．溶液　　　C．银粉　　　　D．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　b．澄清石灰水　　c．品红溶液　　d．稀盐酸　　e．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。D中品红溶液的现象为_______，加热试管时溶液的现象为_______。 23. 请完成下列问题： 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一； （1）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)。 ①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧 （2）如图是原电池的装置图。请回答下列问题： ①该装置中Fe片作___________(填“正极”或“负极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；电子由___________片通过导线流向___________片。(均填化学式) ②溶液中的向___________片移动。(填化学式) ③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。 ④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。 24. 化学反应中伴随着能量的变化。在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_______。平衡时的转化率为_______。 （2）下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则形成中的化学键释放_______kJ的能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高一级化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。 3.第II卷共4题，共40分。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 Cu-64 第I卷(选择题) 1. 2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 B. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生物理变化，故A错误； B．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．芯片的半导体材料为Si，故C错误； D．碳化硅材料为新型无机非金属材料，故D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 硝酸的电离方程式： D. 硅元素位于第三周期第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．S是16号元素，则的结构示意图为：，B错误； C．硝酸是强酸，可以电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式：，C正确； D．硅元素位于第三周期第ⅣA族，D错误； 故选C。 3. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. NH3 B. H2 C. HCl D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3溶于水生成一水合氨为弱碱，故其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．H2难溶于水，且不能与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．HCl溶于水生成盐酸，盐酸为强酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中只有离子键，A错误； B．分子中各原子间只存在共价键，B错误； C．是离子化合物，其中铵根离子和硝酸根离子中含有共价键，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，C正确； D．是共价化合物，只含共价键，D错误； 故选C。 5. 已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L·min) B. 1 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 3 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v(C)=2v(A)=2×1 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。 答案选C。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氮气所含的氮原子数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的物质的量为1mol，其中所含的氮原子数为，A正确； B．未描述标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则与足量的S反应转移的电子数为，C错误； D．反应为可逆反应，则和充分反应后，生成分子数小于，D错误； 故选A。 7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 8. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不在变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态，据此分析解答。 【详解】A．可逆反应不能进行到底，故A不符合题意； B．NH3的质量恒定，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，故B符合题意； C．正反应的逆反应速率相等但是不等于0，故C不符合题意； D．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，故D不符合题意； 故答案选B。 9. 对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是 A. 压缩体积 B. 减少H2（g）的量 C. 增大容器的体积 D. 降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确； B．减少H2（g）的量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误； C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误； D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误； 故选A。 10. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡； ②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应。 据此判断三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. C>A>B D. B>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡，则A极为负极，则金属活动性A＞B；②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→导线→C，则C为负极，金属活动性C＞B；③A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应，C为负极，则金属活动性C＞A，通过以上分析知，金属活动性顺序C＞A＞B； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与稀硝酸反应： B. 溶液与溶液混合加热： C. 向溶液中滴加氨水： D. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应不能放出氢气，故A错误； B．NaOH溶液与溶液混合加热生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故C错误； D．过量气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 12. 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 实验现象或化学事实 解释 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 常温下，Fe、Al放入浓或浓中无明显现象 常温下Fe、Al与浓或浓不反应 C 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 通入溶液中，再滴入溶液产生白色沉淀 白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是Ag2CO3，故A错误； B．常温下，Fe、Al遇浓或浓发生钝化，无明显现象，故B错误； C．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑生成C，因为浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C正确； D．SO2通入H2O2溶液中，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO4，故D错误； 故选C。 13. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y是应用广泛的半导体材料，元素Z与X同主族。下列说法正确的是 A. X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 氢化物稳定性：X<Z 【答案】A 【解析】 【分析】W原子是半径最小的原子，则W为H；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X是O；X、Z同主族，则Z为S；元素Y是应用广泛的半导体材料，则Y为Si。 【详解】分析知W、X、Y、Z分别是H、O、Si、S； A． O与Si形成共价化合物，故A正确； B．同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径： Y>Z> X>W，B错误； C．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性更强，故Z >Y，C错误； D．非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性不确定，D错误； 故选：A。 14. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 和反应生成吸收的热量为(a-b)kJ B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 该反应是放热反应 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收a kJ能量，形成2 mol AB键放出b kJ能量，而且反应为吸热反应，所以1mol 和1mol 反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为，故A正确； B．②→③的过程形成了A—B键，是极性键，没有形成非极性键，故B错误； C．由图知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，故C错误； D．由图知，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误； 故选A。 15. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液 B. 步骤④⑤可以颠倒 C. 加入盐酸的目的是将过量的和转化为 D. 操作①得到的悬浊液是分散系的一种 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子。 【详解】A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、。溶液，A正确； B．步骤④⑤不可以颠倒，否则将、、沉淀重新溶解，无法除去，B错误； C．根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸的目的是将过量的和转化为，C正确； D．分散系分为悬浊液，乳浊液和溶液，操作①得到的悬浊液是分散系的一种，D正确； 故选B。 16. 有机化合物中，碳原子可以形成多少个共价键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中，碳原子可以形成4个共价键；答案选D。 17. 碳原子能够形成不同类型的化学键，以下说法错误的是 A. 碳原子可以形成碳碳单键 B. 碳原子可以形成碳碳双键 C. 碳原子可以形成碳碳三键 D. 碳原子只能形成碳碳单键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子可以形成碳碳单键、双键、三键，故A正确； B．碳原子可以形成碳碳单键、双键、三键，故B正确； C．碳原子可以形成碳碳单键、双键、三键，故C正确； D．碳原子可以形成碳碳单键、双键、三键，故D错误； 选D。 18. 以下说法正确的是 A. 碳原子只能形成直链结构 B. 碳原子只能形成支链结构 C. 碳原子只能形成环状结构 D. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子能形成直链结构、支链结构、环状结构，故A错误； B．碳原子能形成直链、支链和环状结构，故B错误； C．碳原子能形成直链、支链和环状结构，故C错误； D．碳原子可以形成直链、支链和环状结构，故D正确； 选D。 19. 下列化合物属于烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有羟基，属于醇，故不选A； B．中碳和碳以单键连接成链，碳的其它键都与H原子结合，属于烷烃，故选B； C．含有碳碳双键，属于烯烃，故不选C； D．含有羰基，属于酮，故不选D； 选B。 20. 下列分子结构中含有支链的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．无支链，故不选A； B．无支链，故不选B； C．有1个支链为甲基，故选C； D．无支链，故不选D； 选C。 第II卷(非选择题) 21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。 A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。 【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）BC （3）Ⅱ （4） ①. 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 ②. 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥；利用浓氨水与生石灰或碱石灰作用制备氨气，通过碱石灰干燥，氯气与氨气混合反应，探究产物； 【小问1详解】 装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 B．碱石灰、C．生石灰都是碱性物质，且碱石灰、生石灰溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH3•H2O反应生成铵盐，无氨气逸出，A. 硫酸铜不与浓氨水反应产生氨气，故答案为BC； 【小问3详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅱ； 【小问4详解】 氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2； 检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为。 22. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。 A．铁粉　　　B．溶液　　　C．银粉　　　　D．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　b．澄清石灰水　　c．品红溶液　　d．稀盐酸　　e．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。D中品红溶液的现象为_______，加热试管时溶液的现象为_______。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. ②. bce （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 溶液颜色不变 【解析】 【分析】A制备气体，B是安全瓶，C收集气体，D中品红溶液检验生成气体是否具有漂白性。 【小问1详解】 ①装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。 ②A．铁粉和硫酸反应放出氢气，加铁粉有气泡放出，证明含有硫酸，故选A； B．溶液和硫酸铜、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，加溶液有沉淀生成，不能证明含有硫酸，故不选B； C．银粉和硫酸不反应，故不选C；　　　　 D．溶液和硫酸反应放出二氧化碳气体，加溶液放出二氧化碳气体，证明含有硫酸，故选D； 选AD。 【小问2详解】 ①装置A中炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。 ②证明装置C中含有时，需要先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用平衡溶液检验二氧化硫已除尽，再把剩余气体通入石灰水，有沉淀生成证明含有二氧化碳，所需的试剂有澄清石灰水、品红溶液、酸性。 【小问3详解】 若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。A中生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中品红溶液的现象为品红溶液褪色，加热试管时溶液的现象为溶液颜色不变。 23. 请完成下列问题： 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一； （1）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)。 ①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧 （2）如图是原电池的装置图。请回答下列问题： ①该装置中Fe片作___________(填“正极”或“负极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；电子由___________片通过导线流向___________片。(均填化学式) ②溶液中的向___________片移动。(填化学式) ③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。 ④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。 【答案】（1）②③ （2） ①. 负极 ②. 氧化 ③. Fe ④. Cu ⑤. Cu ⑥. Fe3++e-= Fe2+ ⑦. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙高温分解为吸热反应，②生石灰和水的反应生成氢氧化钙，属于放热反应， ③在中燃烧为放热反应，故选②③； 【小问2详解】 ①Fe比Cu活泼，故Fe片作负极，发生氧化反应；Fe失去电子，电子由Fe片通过导线流向Cu片； ②Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Fe3+向正极Cu片移动； ③正极发生电极反应为：Fe3++e-= Fe2+； ④负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，故消耗5.6gFe(即0.1mol)转移0.2mole-。 24. 化学反应中伴随着能量的变化。在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_______。平衡时的转化率为_______。 （2）下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则形成中的化学键释放_______kJ的能量。 【答案】（1） ①. 0.125 ②. 75% （2）AD （3）C （4）2052.8 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至达到平衡，消耗CO的物质的量减小0.75mol，根据方程式，消耗H2的物质的量为1.5mol，以CO表示的反应的平均反应速率 。平衡时的转化率为。 【小问2详解】 A. 升高温度，反应速率加快，故选A； B. 降低压强，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B； C. 减小的浓度，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选C； D. 加入合适的催化剂，反应速率加快，故选D； 选AD。 【小问3详解】 A．CO、和三种物质的浓度相等，不能判断浓度是否还改变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间的变化而变化，故不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体系数和不同，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．单位时间内消耗的同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； 选C。 【小问4详解】 根据图示，△H=-128.8KJ/mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，断开和中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则形成中的化学键释放1924+128.8=2052.8kJ的能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $