精品解析：广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

龙门县高级中学2023-2024学年第二学期高一期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 下列说法正确的是 A. 实验室可通过加热分解来制备氨气 B. 利用溶液的酸性腐蚀铜箔制印刷线路板 C. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 D. 可用作“钡餐”，故没有毒性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气，故A错误； B．溶液腐蚀铜箔制印刷线路板，是利用了其氧化性，离子方程式为：，故B错误； C．干冰即固态CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故C正确； D．可用作“钡餐”，是由于其不与胃酸反应，可以沉淀的形式存在于人体中，是有毒性的，故D错误； 故选C。 2. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 【答案】B 【解析】 【详解】两种溶液中有，选择的试剂中要有；两种溶液中有，选择的试剂中要有，则鉴别四种溶液选择的试剂为溶液：向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4、(NH4)2SO4溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀的是CaCl2、NH4NO3溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是CaCl2溶液，故选B。 3. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au与浓硝酸不反应，A不符合题意； B．能与足量浓彻底反应，化学方程式为：，B符合题意； C．Pt与浓硝酸不反应，C不符合题意； D．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，还是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误； B．是中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，B正确； C．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C错误； D．是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，D错误； 答案选B。 5. 下列物质中只含有离子键的是 A. CO2 B. KCl C. NaOH D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，故A不选； B．KCl是离子化合物，只含有离子键，故B选； C．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，故C不选； D．CH4是共价化合物，只含有共价键，故D不选。 答案选B。 6. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 7. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 向Al2O3中滴加NaOH溶液： C. 将少量Na2O2投入水中： D. 向水中通入适量 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜溶于稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故A错误； B．Al2O3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为：，故B正确； C．Na2O2投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故C错误； D．次氯酸为弱酸，向水中通入适量Cl2反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，故D错误。 答案选B。 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故A正确； B．是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误； C．品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和H2O，硫酸体现强氧化性和酸性，故D错误； 故选：A。 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 蔗糖是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误； D．蔗糖不电离，是非电解质，故D正确； 故选C。 10. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2 A. ③ B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故错误；②H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故错误；③Na2O2中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故正确；④CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故错误； 故选A。 11. 下列化学用语错误的是 A. 含10个中子的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有8个质子，10个中子，A正确； B．中C原子与O原子形成C=O双键，因此电子式为，B错误； C．为一个H原子得一个电子，因此含有两个电子，结构示意图：，C正确； D．次氯酸分子的结构式为：，D正确。 故本题选B。 12. 下列化学用语表达正确的是 A. HF的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为1的氢原子： D. 原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF共价化合物，原子之间通过共价键结合，电子式为：，A错误； B．HClO是共价化合物，O原子分别与H、Cl原子各形成一对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，B错误； C．中子数为1的氢原子质量数是2，可表示为，C错误； D．Ca是20号元素，Ca原子核内质子数的20，核外电子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外层的2个电子变为Ca2+，则Ca2+的结构示意图是，D正确； 故答案选D。 13. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 碱性： B. 原子半径：Mg>O>F C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性 Cs>K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性为，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg>O>F，B正确； C．非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，C错误； D．非金属元素的非金属性越强，则简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，D错误； 故选B。 14. 下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2说法中，正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4中氯元素被氧化 D. 每生成1molTi时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，所以TiCl4是氧化剂，故A错误； B．反应中Mg元素化合价升高，所以Mg被氧化，故B正确； C．TiCl4中氯元素化合价没有变化，故C错误； D．反应中Ti元素化合价由+4价降低到0价，所以每生成1molTi时转移4mol电子，故D错误； 故答案为：B。 15. 下列离子方程式与所给事实相符是： A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的 C. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： D. 去除废水中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为：，故A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．过氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，故C错误； D．去除废水中的，故D错误； 故选A。 16. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误； B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 17. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有腐蚀性，故浓硫酸运输的警示标志为腐蚀品，A不符合题意； B．用铁锅煮饭是由于铁锅的导热性强，与铁的导电性无关，B符合题意； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，日光从窗缝间射入暗室形成光柱是丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．NaHCO3受热分解产生气体CO2而在面包中形成孔洞，故可用作膨松剂制作面包，D不符合题意； 故选B。 18. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A.NaCl溶液蒸发结晶 B.检验待测液中是否含有SO C.除去NO2中的NO D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误； B．检验待测液中是否含有，应用稀盐酸酸化，排除干扰，若用稀硝酸酸化，可使转化为，造成干扰，B项错误； C．通过蒸馏水后，与水反应生成和，C项错误； D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D项正确； 故选D。 19. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在 B. 高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池 C. 二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维 D. 能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A正确； B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池，故B正确； C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确； D．SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应，与大部分酸都不反应，只与HF反应，不是两性氧化物，故D错误； 答案选D。 20. 价―类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价―类二维图如图，下列推断合理的是 A. 溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 由d生成g在工业上是在吸收塔内完成的 C. f为弱电解质 D. 常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 【答案】D 【解析】 【分析】根据价—类二维图，该元素最高化合价为+6、最低价为-2，则可以为硫元素的价—类二维图；a化合价为0，则为S，属于单质； b为H2S，硫元素的化合价为-2价，属于酸；c为硫化盐或硫氢化盐，硫元素的化合价为-2价；d为SO2，硫元素的化合价为+4价，属于氧化物；e为H2SO3，硫元素的化合价为+4价，属于酸；f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫元素的化合价为+4价；h为H2SO4，硫元素的化合价为+6价，属于酸；i为硫酸盐或硫酸氢盐，化合价为+6价；g为SO3，硫元素的化合价为+6价，属于氧化物。 【详解】A．溶液与h稀硫酸反应中氢氧根离子也会和氢离子生成水，而溶液与i的可溶性正盐硫酸盐反应过程中氢氧根离子没有和氢离子反应，故离子方程式不相同，A错误； B．d为SO2，g为SO3，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，B错误； C．f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐为强电解质，C错误； D．h为H2SO4，常温下，Fe在浓硫酸溶液中钝化，D正确； 故选D。 二、主观题 21. 醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每醋中常见营养元素和其他营养元素如下表： 常见营养元素 其他营养元素 碳水化合物 蛋白质 烟酸 脂肪 核黄素 —— 硫胺素 维生素 回答下列问题： （1）上述表格中的是_____________（填“金属”或“非金属”）元素，元素在元素周期表中的位置是_____________。 （2）“其他营养元素”中，位于同主族金属元素是_____________（填元素名称）。 （3）硫胺素中含有等元素，利用元素周期律知识比较（用“”或“”表示）： ①金属性：_____________； ②酸性：_____________； ③还原性：_____________； ④稳定性：_____________。 （4）元素在元素周期表中的相关信息如图： 25 锰 54.94 ①锰元素所有核素的质子数为_____________； ②“54.94”表示锰元素的_____________。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 第三周期第ⅤA族 （2）钠和钾 （3） ①. ②. ③. ④. （4） ①. 25 ②. （平均）相对原子质量 【解析】 【小问1详解】 Se是非金属元素；P是15号元素，在元素周期表的第三周期ⅤA族。 【小问2详解】 “其他营养元素”中，K和Na均位于ⅠA族，因此位于同主族的金属元素是钠和钾。 【小问3详解】 ①金属性关系：同一周期K>Ca，同一主族Ca>Mg，因此金属性：>； ②是弱酸，是强酸，因此酸性：>； ③元素非金属性O>S，因此氧化性O2>S，-2价化合物还原性<； ④元素非金属性N>P，则稳定性：>。 【小问4详解】 ①元素原子序数是25，因此质子数为25；②“54.94”表示锰元素的平均相对原子质量。 22. 请默写下列方程式。 （1）写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式：___________。 （2）浓硝酸见光分解的化学方程式：___________。 （3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：___________。 （4）硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4）2H2S+SO2=3S+2H2O 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气、水，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； 【小问3详解】 浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 硫化氢和二氧化硫气体混合生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S+2H2O； 23. 画出下列物质的电子式： ①：___________；：___________；：___________； ②___________；：___________；：___________； ③___________；：___________；：___________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【详解】①N原子最外层共5个电子，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，其电子式为；原子最外层共8个电子，其电子式为；是离子化合物，电子式为； ②属于共价化合物，电子式为；是离子化合物，电子式为；是离子化合物，电子式为：； ③是离子化合物，电子式为；是共价化合物，其电子式为：；是共价化合物，电子式：； 24. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题： （1）表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。 （2）下列___________元素的单质可能都是电的良导体。 A. b、c、i B. a、g、k C. c、g、o D. d、e、f （3）1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。 （4）b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。 （5）比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。 （6）比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。 【答案】（1） ①. 9 ②. Ar ③. 第4周期IVA族 （2）CD （3） ①. ②. （4） （5），Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强。 （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Ca，e为Ti，o为Cu，f为Al，i为Si，h为Ge，g为C，j为O，k为S，l为Se，m为Cl，n为Ar，据此回答。 【小问1详解】 ①属于短周期主族元素为前三周期元素除稀有气体，则有a、b、c、f、i、g、j、k、m，共9种； ②化学性质最稳定的元素是稀有气体，则为Ar； ③h为Ge，在周期表中的位置是第4周期IVA族； 【小问2详解】 金属与石墨都是电的良导体，所以有b、c、g、o d、e、f，故选CD； 【小问3详解】 ①1(Si)元素的最高正化合价为+4价； ②b(Na)与f(Al)两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-； 【小问4详解】 根据同周期从左往右原子半径逐渐减小，b(Na)、c(Mg)、k(S)三种元素原子半径由大到小的顺序是：Na > Mg > S； 【小问5详解】 失电子能力为Ca > Mg，因为Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强； 【小问6详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性逐渐增强，所以酸性从强到弱的顺序排列为：HClO4>H2SO4>H2SiO3。 25. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了______（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式____________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。 【答案】（1）。 （2） ①. a ②. 红色喷泉 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）②④ 【解析】 【分析】本实验利用装置A制取NH3，利用装置B探究氨气的性质。 【小问1详解】 实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问2详解】 NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；打开装置B中的止水夹c，NH3溶于水生成NH3H2O，烧瓶内压强减小，酚酞溶液喷入烧瓶，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，会观察到烧瓶内产生了红色喷泉； 【小问3详解】 氨气催化氧化生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气；装置①为封闭体系，当氨水达到饱和瓶内压强增大，气体无法再进入；装置③不能防止倒吸；综上所述选②④。 26. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥管 （2） ①. 检验 ②. 干燥气体 （3） ①. （浓） ②. （浓） （4） （5）在E装置后再加一个与E相同的装置 【解析】 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； 【小问2详解】 ①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； 【小问3详解】 A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； 【小问4详解】 E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； 【小问5详解】 由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙门县高级中学2023-2024学年第二学期高一期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 下列说法正确的是 A. 实验室可通过加热分解来制备氨气 B. 利用溶液的酸性腐蚀铜箔制印刷线路板 C. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 D. 可用作“钡餐”，故没有毒性 2. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 3. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓的是 A. B. C. D. 4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中只含有离子键的是 A. CO2 B. KCl C. NaOH D. CH4 6. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 7. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 向Al2O3中滴加NaOH溶液： C. 将少量Na2O2投入水中： D. 向水中通入适量 8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 蔗糖是非电解质 10. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2 A. ③ B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 11. 下列化学用语错误的是 A. 含10个中子的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式： 12. 下列化学用语表达正确的是 A. HF的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为1的氢原子： D. 原子的结构示意图： 13. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 碱性： B. 原子半径：Mg>O>F C. 酸性： D. 热稳定性： 14. 下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2说法中，正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4中氯元素被氧化 D. 每生成1molTi时转移2mol电子 15. 下列离子方程式与所给事实相符的是： A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的 C. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： D. 去除废水中的 16. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 17. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成的光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A.NaCl溶液蒸发结晶 B.检验待测液中是否含有SO C.除去NO2中的NO D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 19. 下列有关硅及其化合物说法中不正确的是 A. 硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在 B. 高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池 C. 二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维 D. 能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物 20. 价―类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价―类二维图如图，下列推断合理的是 A. 溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 由d生成g在工业上是在吸收塔内完成 C. f为弱电解质 D. 常温下，Fe在h浓溶液中钝化 二、主观题 21. 醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每醋中常见营养元素和其他营养元素如下表： 常见营养元素 其他营养元素 碳水化合物 蛋白质 烟酸 脂肪 核黄素 —— 硫胺素 维生素 回答下列问题： （1）上述表格中的是_____________（填“金属”或“非金属”）元素，元素在元素周期表中的位置是_____________。 （2）“其他营养元素”中，位于同主族金属元素是_____________（填元素名称）。 （3）硫胺素中含有等元素，利用元素周期律知识比较（用“”或“”表示）： ①金属性：_____________； ②酸性：_____________； ③还原性：_____________； ④稳定性：_____________。 （4）元素在元素周期表中的相关信息如图： 25 锰 54.94 ①锰元素所有核素的质子数为_____________； ②“54.94”表示锰元素的_____________。 22. 请默写下列方程式。 （1）写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式：___________。 （2）浓硝酸见光分解的化学方程式：___________。 （3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：___________。 （4）硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：___________。 23. 画出下列物质的电子式： ①：___________；：___________；：___________； ②___________；：___________；：___________； ③___________；：___________；：___________。 24. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题： （1）表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。 （2）下列___________元素的单质可能都是电的良导体。 A. b、c、i B. a、g、k C. c、g、o D. d、e、f （3）1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。 （4）b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。 （5）比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。 （6）比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。 25. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了______（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式____________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。 26. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$