2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（2024·湖北十堰·二模）兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答： (1)操作①是 ，此操作过程中玻璃棒的作用是 。 (2)已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式： 。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)已经和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是 ，目的是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 2．（2024·福建三明·二模）造纸术是我国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的和杂质，实验室提纯硫酸钠的过程和硫酸钠的溶解度如图所示。 (1)该流程中涉及溶解过滤、蒸发操作；其中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 (2)用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 。 (3)过滤所得的滤渣中含有的主要成分有 。 (4)40℃时，200g蒸馏水中约溶解 g硫酸钠达到饱和，将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。 3．（2024·湖南·中考真题）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 4．（2024·湖南湘西·二模）某工厂排放的废气中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下图流程处理该废气(假设过程中每一步均完全反应)。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。 (1)吸收塔内发生反应的方程式为4NO+3O2+2X=4HNO3，则X的化学式为 。 (2)吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是 。 (3)请写出沸腾炉内CO与赤铁矿反应的化学方程式 。 5．（23-24九年级下·广西南宁·阶段练习）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 (1)反应前后一共有 种氧化物(填数字)。 (2)保持乙醇化学性质的最小微粒是 (填微粒的名称)。 (3)参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 ；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是 g。 (4)该反应可以减缓 ，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的 (填化学式)。 6．（2024·山东临沂·二模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 7．（2024·山西·模拟预测）铁红也叫氧化铁，常用来做油漆和涂料，如图是某工厂从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的废液中制备铁红并回收铜的工艺流程，全流程中不引入其他金属元素。结合流程图，解答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。 (4)加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)工艺流程中溶液丙的成分是 。 8．（2024·海南·模拟预测）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其它成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如下图a所示。图b是的溶解度曲线图。 (1)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤宜用热水，原因是什么？ (2)某小组的实验样品中混有既不溶于水也不与酸反应的杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。 9．（2024·福建厦门·二模）近几年我国自主研发的芯片取得重大进展。芯片制作原料的主要成分是硅，以下是硅元素转化示意图。 (1)工业上利用石英砂(主要成份SiO2)与焦炭通过步骤①，在高温条件下生成粗硅(Si)和一种气体燃料，写出反应的化学方程式 。 (2)通过步骤②和③实现硅的提纯。步骤②发生反应的化学方程式是，X的化学式是 。 (3)为了实现步骤③，活动小组设计如下装置进行实验：装置A制取的H2与混合，在温度下反应制得纯硅。已知：沸点为33.0℃，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃：Si的熔点为。(夹持装置略去) ①实验前先通H2一段时间的目的是 。 ②装置C中用热水加热，目的是 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到现象是 。 10．（2024·海南海口·一模）海南是个海洋大省，海洋为我们提供了丰富的资源。如图是利用海水(含CaCl2、MgCl2等)制镁的流程。 (1)流程步骤②发生反应的化学方程式为 。 (2)上述反应未涉及的基本反应类型是 反应和 反应。 (3)从MgCl2溶液中得到无水MgCl2宜采用蒸发结晶的方法，采用该方法的原因是 。 11．（2024·广东广州·模拟预测）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】的回收工艺。 【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 (1)将废极片粉碎的目的是 。 (2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的pH 7，(填“＜”或“＞”)操作I的名称是 。 (3)反应①中，CoC2O4与空气的O2反应生成的Co2O3和CO2的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 (4)判断Li2CO3是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 (写化学式)溶液，无白色沉淀生成。Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 12．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式 。 (2)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋X，物质X的化学式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (3)请你设计一种方案粗略分离H2О和CH3OH： 。 (4)取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围是 （用m表示）。 13．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 (1)铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． (3)样品中FeOOH的质量为 ； (4)M点固体的成分是 ； (5)用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 14．（2024·北京·模拟预测）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的制取亚硫酸钠，可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是 (1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。 (2)写出反应器中与NaOH发生反应的化学方程式 。 (3)干燥器的的主要作用是 。 15．（2024·山西·三模）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。沉淀、过滤和吸附既是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法。有关自来水厂的净水流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)抽取的天然水中，含有的一种阳离子为 (写名称)。 (2)自来水净化过程中，过滤的目的是 。 (3)如图所示，净化处理后，进入用户的水质成分与 中的水质成分是相同的。 (4)消毒后的水中含有少量的稀盐酸，若用硝酸银溶液检验，发生反应的化学方程式为 。 (5)为了人类和社会的可持续发展，防治水体污染可采取的一种做法是 。 16．（2024·广东江门·模拟预测）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 17．（2024·贵州黔东南·二模）我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 18．（2024·江苏徐州·二模）以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下： (1)“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气，原因是 ； (2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ； (3)“酸化”时反应的化学方程式为：，反应后溶液与沉淀中锰元素的质量比为 ； (4)操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解度上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩， ，过滤，洗涤干燥，得晶体。则溶解度受温度影响变化更大的是 （填化学式）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用化学方程式表示）； (5)本流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 引流 (2)/ (3)H2O (4) 3.2≤pH＜7.2 使铁离子沉淀完全且不使镍离子沉淀 2．(1)玻璃棒 (2) (3)、 (4) 96.8 有固体析出 3．(1)酸 (2)过滤 (3)ac 4．(1)H2O (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 5．(1)两/2 (2)乙醇分子 (3) 2：3 176 (4) 温室效应 O2 6．(1) 蒸发结晶 氯化铵 (2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 (4)分解反应 (5)AB 7．(1)过滤 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (3)Na+、Fe2+ (4)除去过量的铁 (5)氢氧化钠和氯化钠 8．(1)使用热水洗涤，能够使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗 (2)加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得洗涤干燥 9．(1) (2)HCl (3) 排尽装置内空气，防止氢气与热空气混合爆炸 使SiHCl3气化，与氢气充分混合、反应 有固体生成 10．(1)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (2) 化合 置换 (3)MgCl2的溶解度受温度影响变化不大 11．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤 (3) 1：4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4) CaCl2（合理即可） 减小 12．(1) (2) H2O 使二氧化碳完全反应 (3)蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） (4) 13．(1) (2)FeOOH中存在H、O元素 (3)53.4g (4)Fe3O4和FeO (5) 增大反应速率（合理即可） 氢气和二氧化碳 2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4 防止过氧化氢受热分解 14．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)除去水 15．(1)钙离子、镁离子（合理即可） (2)除去难溶性杂质 (3)配水泵 (4) (5)工业废水处理达标后排放 16．(1) 电 (2) (3)化学反应前后原子的种类、数目不变 (4)CO2、H2O (5)坐公交车出行等（合理即可） 17．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 18．(1)氯酸钾在加热及二氧化锰催化的条件下可产生氧气 (2)引流 (3)2：1 (4) 降温结晶 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$