2024年中考化学综合复习--综合应用题

2024年中考化学综合复习--综合应用题 1．（2024·广东汕头·三模）对于金属材料，我们应该从多角度了解， Ⅰ、金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母）也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为 。步骤Ⅰ后，取少量固体样品于试管中，滴加稀硫酸，若观察到 ，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量。 ②溶液中只含有一种溶质，该溶质为 （写化学式）。 2．（2024·广东清远·二模）近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站的生活质量得到了明显的提高。 （一）请从营养均衡的角度，从备选菜品中任选4样，为航天员设计一份晚餐食谱。 (1)备选菜品：什锦炒饭、什锦蔬菜、黑椒牛柳、宫保鸡丁、酱香油麦菜、红烩猪排、苹果。你设计的食谱 。 （二）保障航天员的氧气需求至关重要，目前空间站已实现电解水制取氧气。 (2)若用此方法得到16g氧气，则理论上需要水的质量是多少?（写出计算过程） (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 。 3．（2024·江苏宿迁·三模）硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为、、和SiO2等)为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ；“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (4)现取上述制得样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程) 4．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 (1)请写出A烧杯中反应的化学方程式： 。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为 。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 (2)甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A．滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B．硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C．废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 (3)请写出产生沉淀的化学方程式： 。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 (4)确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的 (填离子符号)。当观察到 现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： (5)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (6)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (7)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (8)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 5．（2024·贵州遵义·三模）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。 【排放与吸收】 (1)降低“碳排放”的措施有 。可以使用 吸收二氧化碳。 【转化与使用】 (2)二氧化碳转化的一种方式如图所示： ①Ⅰ中应补充的微粒是 。 ②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是 ，写出一种该物质的用途： 。 (3)以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。 ①B的化学式是 。 ②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有 。 ③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？ 。 6．（2024·江苏盐城·三模）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液共六药品及下列仪器。 【实验准备】 (1)仪器③的名称： 。 (2)利用上述药品制取二氧化碳，选择的仪器是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ，组装好仪器后必须进行的操作是 。 【实验操作】 (3)为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是______（填字母）。 A． B． C． D． (4)上述药品和装置还可以制取另一种空气中的气体，该反应的化学方程式是 ，用排水法收集该气体，开始时的现象是 。 【实验拓展】 (5)自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 ①途径Ⅳ可使空气中含量 （填“增加”或“减少”）。 ②“碳中和”指采取各种措施使排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径Ⅱ碳的消耗量，作为中学生的你能做的是 。（写出1点即可） 7．（2024·江苏苏州·二模）能源转型逐渐成为全球共识。 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是 。 (3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息： 表1： 性质名称 颜色、气味 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 请回答下列问题： ①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： (填字母) a.300℃低压        b.500℃高压 ②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 。 ③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 、 。 8．（2024·四川成都·模拟预测）运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下： ①过程I所发生的反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3）质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。试回答： 当加入稀盐酸146 g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 9．（2024·江苏南京·模拟预测）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 10．（2024·江苏苏州·二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I.铁的冶炼与应用 (1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜 (选填“大”成“小”)。陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是 。 (2)热铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低 元素含量。 (3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜，会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。 (4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。 ①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水，写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 ②纳米铁粉会与NO反应生成Fe2+、NH和H2O，当废水的pH升高时NaNO3的去除率下降，其原因是 。 II.FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如图： (5)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。 ②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (6)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，无明显现象，说明固体洗净。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。 III.样品的热重分析 称取含FeCO3杂质的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 已知：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。 (7)样品中FeC2O4的含量为多少？ (精确到0.1%)。(写出计算过程)。 (8)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。 11．（2024·四川成都·中考真题）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 (1)表1中对磷元素需求最多的作物是 。 (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 肥。 (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾 g（精确到0.1g）。 (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 （填序号）。 (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 12．（2024·江苏连云港·模拟预测）I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐，农业上可用作 。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ.阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 (4)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的 。 (5)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是 (填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ－球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 (6)对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是 。 (7)若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是 。 13．（2024·河南濮阳·二模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 14．（2024·广东·三模）碳酸镁可用作耐火材料以及食品、药品等添加剂。工业上生产碳酸镁的过程如图1所示。 (1)电解槽中能量转化的方式是电能转化为 能。 (2)矿化塔中发生的反应为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为多少？(写出计算过程) (3)将146kg碳酸氢镁加入加热分解器中，剩余固体质量随温度的变化如图2所示。控制加热分解器的温度不宜过高，原因是 。若温度达到t3℃时，碳酸氢镁完全分解生成氧化镁的质量为 kg。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 15．（2024·江苏镇江·二模）水在生产生活中使用广泛。 (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①中产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解 （填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的质量分数为 。 16．（2024·山东济南·三模）完成下列问题 (1)如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的 (填选项序号)。 A．溶液    B．溶液    C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中 (填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将 (选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 (2)某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想 成立。 ②该组装置中，装置C的作用是 。 ③从安全角度考虑，气球的作用是 。 17．（23-24九年级下·山东青岛·阶段练习）铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 （填元素符号）。 （二）铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示 (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中，周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 （三）铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600℃发生分解的物质是 （填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 18．（2024·山东济南·三模）请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)使木炭充分燃烧 (2) 置换反应 C (3)化学 (4) 无气泡产生 2．(1)什锦炒饭、什锦蔬菜、黑椒牛柳、苹果 (2)解：设理论上需要水的质量是x x=18g 答：理论上需要水的质量是18g (3)电压12V，10%NaOH溶液 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (3) 使MgCO3、FeCO3、Fe2O3 完全反应 Fe(OH)3 冷却结晶 (4)解：设参加反应的MgSO4的质量为x。 x=6g 样品中MgSO4的质量分数=。 答：样品中MgSO4的质量分数为40%。 4．(1) Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 (2)AB (3) (4) Ba2+、OH-/OH-、Ba2+ 溶液中产生的白色沉淀不再增多，且溶液刚好由红色变为无色 (5)复分解反应 (6)作氮肥 (7)增大Mn(OH)2与O2接触面积 (8) 5．(1) 增加可再生能源（如太阳能、风能、水能等）的使用（合理即可） 氢氧化钠溶液（合理即可） (2) 2个“” 分子结构不同 用作燃料（合理即可） (3) C6H6 水/H2O 设：理论上至少需要CO2的质量为x。 x=132t； 答：理论上至少需要CO2的质量为132t。 6．(1)长颈漏斗 (2) ②③⑥⑧ 检查装置的气密性 (3)C (4) 导管口气泡连续、均匀冒出时 (5) 减少 积极植树造林 7．(1)C (2)将电能转化为化学能 (3) 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ (4) A 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 水在通电的条件下也会分解产生氧气 8．(1) 分解 放热 (2)解：设生成CO2的质量为x， x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：25g×80%+146g-8.8g=157.2g， 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g。 9．(1)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (2)漏斗 (3)d (4) (5)92% 解：设样品中MgCO3•3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3•3H2O~CaCO3； x=6.9g 则样品中MgCO3•3H2O的纯度为：， 答：样品中MgCO3•3H2O的纯度为92%。 10．(1) 大 铁比铜活泼 (2)碳#C (3)复分解反应 (4) 沉淀附在铁粉表面，阻止反应进行 (5) 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大 (6) 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净 (7)根据分析及图像，200℃时FeC2O4会分解为FeCO3和CO，则CO的质量是26g-23.2g=2.8g； 设有草酸亚铁的质量为x。 解得x=14.4g 样品中FeC2O4的含量为：； 答：样品中FeC2O4的含量为55.4%。 (8)16 11．(1)甜瓜 (2)复合 (3)14.2 (4)③④⑤ (5)解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是 答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。 12．(1)金属 (2) 氧气 钾肥 (3)放出 (4)过滤 (5)A (6)取水样加入肥皂水，产生泡沫较多，为软水，产生泡沫较少，且有浮渣，则为硬水 (7)Zn+PbCl2=ZnCl2+Pb 13．(1)b (2)硬度大（或耐腐蚀等合理即可） (3) 生成CO (4)铁钉放入有干燥空气的试管中 (5) 铜和银（或Cu和Ag） Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu (6)解：设黄铜样品中锌的质量为x， 黄铜样品中铜的质量分数为100%=67.5% ，     答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 14．(1)化学 (2)解：设吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为x。 答：吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为730kg。 (3) 温度过高会导致碳酸镁分解成氧化镁 40 (4)二氧化碳 15．(1)C (2)质量 (3)2:1 (4) 温室效应 37.5% 16．(1) BAF B G 3:4 基本一致 (2) 三 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 17．(1)大 (2)Zn (3) (4) 增大 无有害气体生成，更环保 (5) 将合金研磨成粉末/搅拌 (6) 失去结晶水 600~630 (7) 18．(1) H+ NaCl acbd CD (2) BaSO4 CO2 无 无法确定 硝酸铵和氢氧化钠反应也生成氨气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$