3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 2．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃 3．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液 B．含有H­＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 5．准确量25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．500m L量筒 B．25mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管 6．下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B． 证明酸性高锰酸钾有氧化性 C． 从食盐水中获取氯化钠 D． 证明盐酸和NaOH发生离子反应             A．A B．B C．C D．D 7．的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 A．10:1 B．1:10 C．1:9 D．11:1 8．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、、 B．Na+、K+、、Cl- C．H+、Mg2+、、 D．Ag+、K+、、Na+ 9．准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．25 mL量筒 B．50 mL烧杯 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 11．用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A．向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B．当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C．处理数据所用表达式： D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 12．下列装置能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B．装置Ⅱ可用于配制的稀硫酸 C．装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D．装置Ⅳ可用于滴定盐酸 13．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．时，的溶液中数目为0.5 B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为2 C．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为2 D．用惰性电极电解溶液，某时刻向溶液中加入可使溶液恢复，此时转移电子数目为2 14．下列说法正确的项数为 ①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质 ②1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol ③碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 ④用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12 ⑤冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 ⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 15．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 16．用基准物质标定氢氧化钠标准溶液浓度时，不正确的是 A．测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可以直接取0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定 B．标定碱液的基准物质很多，如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等，其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾 C．在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用1-2滴或2-3滴，不可多用 D．若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果混同有影响 17．碘水中存在可逆反应： I2(ag)+I- (aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。 实验i测定平衡体系中 I2和总浓度 实验ii测定饱和碘水中 I2浓度 已知：I2+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6；实验i和实验ii 中I2浓度近似相等。 下列说法错误的是 A．滴定过程中应使用碱式滴定管 B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝 C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1 D．K= 18．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH＝4的醋酸溶液中，含有的数为 B．在20℃、101kPa下，4.48L 中含原子总数为 C．电解精炼铜的阴极增重32g时，外电路转移电子数为 D．常温下，5.6g铁在足量浓硝酸中生成分子数为0.3 19．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是 A． B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中： 20．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液： B．室温时，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、Na+、、Ba2+ 21．浓度相等，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 B．的浓度是 C．若两溶液无限稀释，则它们的相等 D．是弱碱 22．某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 B．HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中一定不能大量共存 C．该溶液的pH一定为12 D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱 23．下列说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 ⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物 ⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7 ⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 ⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1% ⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12 A．3 B．2 C．1 D．0 24．合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下： ①在一只试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。 ②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。 ③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。 在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是 A．可以使用甲基橙作指示剂和标准溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液 B．在合成过程划线的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴 C．在合成过程划线的(b)中，此时溶液一定呈碱性 D．在合成过程划线的(c)中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇 25．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　) A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1 二、填空题 26．酸碱中和滴定概念和原理 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的 相等 。即： ，则c(H＋)=或c(OH-)=。 27．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应： 滴定反应： 已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。 实验步骤： I.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。 III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。 请回答： (1)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数 (2)装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。 28．某学生用0.1000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)；在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。 实验 编号 KOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/ mL 待测盐酸的体积/ mL 1 0.1000 23.00 20.00 2 0.1000 22.10 20.00 3 0.1000 21.90 20.00 ①滴定达到终点的实验现象是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误； B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误； C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故A不符合题意； B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，即“左物右码”，故B不符合题意； C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意； D．可燃性气体和助燃性气体在爆炸极限范围内混合点燃时会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前要验纯，故D符合题意； 答案选D。 3．A 【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。 4．D 【详解】A．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误； B．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误； C．滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误； D．溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】准确量25.00mL高锰酸钾溶液，根据溶液体积25.00mL可得出精确度为0.01mL，则只能选用滴定管，又因高锰酸钾具有强氧化性，只能选用酸式滴定管，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 6．D 【详解】A．根据电解质的定义在水溶液或熔融状态下导电的化合物，利用导电实验，利用灯泡亮的现象判断是否导电，根据导电性判断是不是电解质，故A正确； B．高锰酸钾如果具有氧化性可以把碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，根据此现象判断，故B正确； C．利用氯化钠和水的沸点不同用蒸发的方式进行分离，故C正确； D．该装置为电解装置，氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液中即使不发生反应，离子浓度也因稀释为减小，不能根据导电性的变化确定发生离子反应，故D错误； 故选：D。 7．A 【详解】，的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则有：，即：，故，故A正确。 故选：A。 8．B 【详解】A． 碱性条件下与OH-反应而不能存在，故A不符合题意；     B．碱性条件下Na+、K+、、Cl-可以大量共存，故B符合题意； C．碱性条件下 H+、Mg2+都能与OH-反应而不能存在，故C不符合题意；     D．碱性条件下 Ag+会和OH-反应而不能存在，故D不符合题意； 故答案为：B。 9．C 【详解】准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管，不能用碱式滴定管量取； 故选C。 10．A 【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，会使得待测液的n(NaOH)偏小，则消耗的V(盐酸)偏小，测定结果偏低，A选； B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使得标准液c(HCl)偏小，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，B不选； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，C不选； D．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，D不选； 故选A。 11．A 【详解】A．蒸馏水洗净的滴定管要用标准溶液润洗2~3次后才能加入标准溶液，A项错误； B．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，B项正确； C．酸碱中和滴定的反应原理是 ，计算原则是 ，所以 ，C项正确； D．开始滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，读数偏低，读取的酸的体积偏小，测定结果偏低，D项正确； 故答案为A。 12．A 【详解】A．易与溶液反应而苯与氢氧化钠不互溶，所以该装置可除去溴得到苯，A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，溶解固体或稀释浓溶液时应在烧杯中进行，B错误； C．启普发生器适用于固液不加热制气体的反应且反应物为块状或颗粒状固体，反应物固体呈粉末状或反应剧烈时均不可用此装置；过氧化钠是粉末，故不能用此装置，C错误； D．溶液应用碱式滴定管盛装，而图中是酸式滴定管，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(Ba2+)=0.05mol/L，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA，A错误； B．惰性电极电解饱和食盐水时，阳阴两极产生气体分别为Cl2和H2，且二者物质的量相等，根据二者总质量为73g可知，Cl2和H2的物质的量均为1mol，则转移电子数为，B正确； C．该反应是可逆反应，不可能完全反应，转移电子数小于2，C错误； D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极电解生成了1 mol氧气，阴极生成了1 mol铜和1 mol氢气，由于在阳极上氧元素由-2价变为0价，故当生成1 mol氧气时，电路中转移4 mol电子，即转移电子数目为4个，D错误； 故选B。 14．B 【详解】①氟化氢、氢氧化铝和水在水分子作用下都能部分电离出自由移动的离子，都是弱电解质，故正确； ②氯化溴与水完全反应生成氯化氢和次溴酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故错误； ③氯化钠溶液导电、煤的干馏都有新物质生成，均属于化学变化，故错误； ④次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用广泛pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，故错误； ⑤冰水混合物的成分为水，属于纯净物，高分子化合物的聚合度n值为不确定值，属于混合物，故正确； ⑥正交硫、单斜硫都是硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故错误； ①⑤正确，故选B。 15．C 【详解】A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，配制的浓度偏小，故A错误； B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误； C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，取用的体积增多，消耗酸多，测定的浓度偏高，故C正确； D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，开始平视，后来俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故D错误； 故答案选C。 16．A 【详解】A．由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法，A项错误； B．作为定量分析用的基准物质应具有其摩尔质量较大，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，易净化，且不易吸收水分，是标定碱的一种良好的基准物质，B项正确； C．指示剂本身呈弱酸性或碱性，若使用较多指示剂势必对实验结果造成影响，C项正确； D．终点是根据酚酞的变色来判定的，酚酞的变色范围是pH=8—10，因此，只要溶液变色时，表明反应已达到化学计量点，只要溶液变为粉红色，30秒钟不褪色即可，D项正确。 故选A。 17．D 【分析】由实验i可得，c()+c(I2)=，由实验ii可得，c(I2)=。 【详解】A．滴定时，Na2S2O3标准溶液盛放在滴定管内，由于Na2S2O3呈碱性，会腐蚀玻璃，所以滴定过程中应使用碱式滴定管，A正确； B．检验溶液中的I2时，通常使用淀粉作试剂，因为I2遇淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝，B正确； C．利用分析时的数据，实验i中平衡体系中c()=[c()+c(I2)]- c(I2)=(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1，C正确； D．由C中分析可知，实验i平衡时c()=[c()+c(I2)]- c(I2)=(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1，c(I-)=0.01mol/L- c()=[0.01-(-)]mol/L， K==，D错误； 故选D。 18．C 【详解】A．未说明溶液体积，无法计算氢离子的数目，故A错误； B．在该条件下，Vm不等于22.4L/mol，CCl4为液态，4.48L 物质的量不为0.2mol，所含原子总数为不是，故B错误； C．电解精炼铜的阴极电极反应式为：，阴极增重32g，即生成0.5molCu，转移电子数为，故C正确； D．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．在盐酸溶液中盐酸电离出氢离子和氯离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以，A正确； B．由H2O电离出的　，B正确； C．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水过量，所得溶液显碱性　，C正确； D．与等体积乙酸钠溶液混合后，会生成乙酸，所以氯离子浓度大于乙酸根离子浓度，D错误； 故选D。 20．B 【详解】A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH为1的溶液显酸性，在酸性环境中Cu2+、Na+、Mg2+、之间不反应，能大量共存，故B正确； C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，无论溶液呈强酸性还是强碱性都不能大量共存，故C错误； D．在水溶液中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 21．A 【分析】物质的量浓度相同的一元碱MOH和ROH溶液，pH值越大，该碱的碱性越强；根据图知，碱性：MOH＞ROH，稀释10倍时，0.10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，ROH的pH值变化值小于1，说明MOH是强碱、ROH是弱碱。 【详解】A. 当时，若两溶液同时升高温度，MOH完全电离，升高温度促进ROH电离，c(M+)不变，c(R+)增大，则减小，故A错误； B． 稀释10倍时，MOH溶液的pH变化值从13降为12，则MOH一定是强碱，的浓度是，故B正确； C． 无限稀释时，溶液无限接近于7，则它们的c（OH-）几乎相等，故C正确； D． 稀释10倍时，0．10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，ROH的pH值变化值小于1，说明MOH是强碱、ROH是弱碱，故D正确； 故选A。 22．B 【分析】根据水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或强酸的酸式盐溶液。若溶液溶质为酸或强酸酸式盐，则此时溶液中c(OH-)= c(OH-，水) = c(H+，水)= 1×10-12 mol/L，则c(H+)=，对应pH=2；若溶液溶质为碱，则此时溶液中c(H+)= c(H+，水)= 1×10-12 mol/L，对应pH=12。 【详解】A．若该溶液为HNO3溶液，则加入Al不会产生氢气，产生氮的氧化物，A错误； B．由分析知，此时溶液中存在大量的H+或OH-，弱酸酸式根与H+或OH-均不能大量共存，故HCO、HS-、HPO等离子此时一定不能大量共存，B正确； C．由分析知，溶液pH可能为2或12，C错误； D．该溶液还可能是强酸酸式盐，如NaHSO4溶液，D错误； 故答案选B。 23．A 【详解】①pH=6的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液，①错误； ②25℃时，纯水中，水电离出的c(H+)=c(OH-)，并且乘积等于10-14，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于10-14，②错误； ③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但V增大的更大，c(H+)减小，③错误； ④温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，Na2CO3水解促进水的电离，NaCl对水的电离没有影响，④错误； ⑤强电解质熔化时，如硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离，⑤错误； ⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物，⑥正确； ⑦氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，⑦错误； ⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，⑧错误； ⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，a==0.1%，⑨正确； ⑩常温下0.1mol/L盐酸中c(H+)=10-1，c(OH-)=10-13，AG==12，⑩正确； ⑥⑨⑩3个正确，选A。 24．C 【详解】A．溶液与氯化铵反应生成一水合氨溶于水，溶液呈弱碱性，可选用在碱性条件下变色的指示剂，故不可以使用甲基橙作指示剂和标准溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液，选项A错误； B．在合成过程划线的(a)中，反应大量放热，冰盐浴可以吸收大量热量保持温度恒定，若用冰水浴或者冷水浴代替容易引起温度变化，选项B错误； C．在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，在合成过程划线的(b)中，根据反应方程式均生成强碱弱酸盐，此时溶液一定呈碱性，选项C正确； D．由第③步用0.4%的氢氧化钠水溶液重结晶得到橙黄色明亮的小叶片状晶体，可知水不是合成过程划线的(c)中得到紫色晶体的原因，高温和光照可能会使甲基橙颜色变深，选项D错误； 答案选C。 25．A 【详解】某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-11mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.1mol/L， pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9。 答案选A。 26．(1) 酸(或碱) 碱(或酸) (2) 物质的量 c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱 【详解】（1）酸碱中和滴定指的是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 （2）其原理是在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的物质的量相等 。即c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱。 27．(1)FBECG (2)防止碘挥发损失 【详解】（1）滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用蒸馏水洗涤滴定管，为防止稀释滴定液使测定结果不准确，需用滴定液润洗2至3次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除装置中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，开始滴定，所以正确的操作和顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→F→B→E→C→G→开始滴定； （2）碘容易挥发，所以装标准碘溶液的碘量瓶在滴定前应盖上瓶塞，防止碘挥发损失。 28．(1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3) 偏低 偏低 (4) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol/L 【详解】（1）KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选取滴定管先用水洗，再用标准液润洗2-3次，然后装液至刻度线以上2-3cm，先排尽尖嘴气泡，再调整刻度，记下读数；用酸式滴定管量取20.00mL待测盐酸溶液注入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞，然后开始滴加标准液进行滴定，记录最终消耗体积，故操作步骤为：BDCEAF； （2）润洗滴定管可以洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差； （3）若未用待测溶液润洗滴定管，导致待测液被稀释，则滴定结果偏低；进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，则测定结果偏低； （4）①滴定达到终点的实验现象是滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； ②由数据可知第一组数据差异过大应舍弃，则消耗KOH溶液的平均体积为22.00mL，该盐酸的浓度约为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$