2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9， 当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D．则在此反应中，A和C的质量比是 A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11 2．质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为 A．4g B．8g C．12g D．14g 3．汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．原子的种类和数目不变 B．该微观示意图中涉及四种氧化物 C．可解决汽车尾气带来的空气污染问题 D．生成的和的质量比为 4．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15 B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C．丙中碳元素的质量分数最小 D．反应前后有三种氧化物 5．神舟十七号载人飞船于2023年10月26日发射成功，其使用的一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应的化学方程式为N2O4+N2H4N2+H2O C．该反应生成的丙、丁两物质的质量比为14∶9 D．该反应说明燃烧不一定需要氧气 6．含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ涉及的氧化物只有2种 B．从过程I、Ⅱ的本质上看，每生成136 gCaSO4要消耗80 gNaOH C．该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2 D．过程II的化学反应方程式： 7．乙醇俗称酒精，是一种清洁燃料，燃烧过程中微观粒子变化如图所示。我们能从图中获得许多信息，其中描述错误的是 A．在化学变化中原子是最小的粒子 B．乙醇分子能保持乙醇的化学性质 C．该反应属于复分解反应 D．甲、乙两种物质参加反应的质量比为23：48 8．物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如下的转化关系。下列说法中正确的是 A．转化过程共涉及4种原子 B．转化过程共涉及3种氧化物 C．转化①中由物质甲转变为物质乙，氯元素化合价降低 D．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2:1 9．某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8 10．一定质量的甲与6.8g乙恰好完全反应生成丙和丁，相关物质的部分信息如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 粒子微观示意图 _____ 反应前粒子数目 3m 5m 0 m 反应后粒子数目 0 m 2m 4m A．参加反应的甲的质量≥3.6g B．参加反应的甲、乙粒子个数比为3：5 C．乙的相对分子质量为68 D．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 二、计算题 11．海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 12．砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 (2)砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 13．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (1)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 (2)用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程） 。 (3)工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为 t。 三、填空与简答 14．向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有的溶质是 。(填化学式) (2)若将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向渣中滴加稀盐酸时 气泡产生(填“一定有”、“可能有”或“没有”)；写出使滤渣质量增加的化学反应方程式 。 15．我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖(化学式C6H12O6)和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸反应的微观示意图，如下图所示。 (1)葡萄糖属于 (填“无机物”或“有机物”)； (2)反应中甲和丁的质量比为 (最简整数比)。 16．为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验：    (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式 。 (3)该样品中氯化钠的质量为 。 (4)若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 。 (5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为 。 (6)如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，故在此反应中C和D的质量比为22:18， 当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，生成C的质量为x。 A和C的质量比为6.4g:4.4g=16:11 故选C。 2．C 【详解】因为X和Y的相对分子质量比为5：1，设X和Y的相对分子质量为分别是5和1，当反应过程中消耗掉15gX时，设反应的Y的质量为； 所以生成W的质量为:15g+ 6g - 9g = 12g； 故选：C。 3．B 【分析】微粒的变化示意图可知，尾气净化装置中一氧化碳、一氧化氮、氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故A说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中涉及NO、CO、CO2三种氧化物，故B说法错误； C、该反应将NO、CO有毒气体转为无毒的气体，可解决汽车尾气带来的空气污染问题，故C说法正确； D、生成的氮气和二氧化碳的质量比为28：（4×22）=7：22，故D说法正确； 故选：B。 4．A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为56：60=14：15，故A正确； B、丙（C2H4O2）中碳元素和氢元素的质量比是24：4=6：1，故B错误； C、丙（C2H4O2）中碳、氢、氧元素的质量比=24：4：32=6：1：8，氢元素的质量分数最小，故C错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后有一氧化碳和水两种氧化物，故D错误； 故选：A。 5．D 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为： 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确； B、由上述分析可知，该反应的方程式是，故B说法不正确； C、由化学方程式可知，该反应生成的丙、丁两物质的质量比为(28×3)：(18×4)=7：6，故C说法不正确； D、该反应中没有氧气，可说明燃烧不一定需要氧气，故D说法正确； 故选：D。 6．A 【详解】A、由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物叫做氧化物，由流程图流程可知：二氧化硫属于氧化物，过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有1种，说法错误； B、过程Ⅱ中发生化学方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+4NaOH，消耗氢氧化钠和生成硫酸钙的质量比=，从过程I、Ⅱ的本质上看，每生成136 gCaSO4要消耗80 gNaOH，说法正确； C、由流程图可知：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2，说法正确； D、过程Ⅱ是指氢氧化钙、氧气和亚硫酸钠反应的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+4NaOH，说法正确； 故选A。 7．C 【分析】由图可知，该反应为乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小粒子，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，符合题意； D、该反应中，甲、乙两种物质参加反应的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8．C 【分析】根据分析可知图中反应的化学方程式为：转化①：4ClO2+2H2O=4HClO+3O2；转化②的化学方程式为：。 【详解】A、由物质的构成可知，该过程共涉及氢原子、氯原子和氧原子共三种原子，故说法错误； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故说法错误； C、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO，化合价分别是+4、+1，氯元素的化合价依次降低，故说法正确； D、根据可知，生成丙、丁两物质的质量比为(2×36.5)：（16×2）=73:32，故说法错误。 故选C。 9．D 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44 A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确； 故选：D。 10．D 【分析】由图可知，甲为碳，参加反应的甲粒子的个数为3m，参加反应的乙粒子的个数为5m-m=4m，丙为氮气，参加反应的丙粒子的个数为2m，丁为甲烷，参加反应的丁粒子的个数为4m-m=3m，设乙的化学式为：X，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、N、H的个数分别是3、0、0，生成物中含C、N、H的个数分别是3、4、12，故反应物中还应含4个N、12个H，故X的化学式为：NH3，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、参加反应的甲与乙的质量比为：，参加反应的乙的质量为6.8g，则参加反应的甲的质量为3.6g，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙粒子个数比为：3:4，不符合题意； C、由分析可知，乙为氨气，氨气的相对分子质量为：14+3=17，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 11．(1)解：设50g海带样品中获得碘单质的质量为x    x=25.4mg 答：50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg。 (2)1000 【详解】（1）见答案； （2）50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg，即50g海带样品中碘元素的含量为25.4mg，100g加碘盐含碘2.54mg，则1000g加碘盐中含碘25.4mg。 12．(1)2.8 (2)解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是x x=60% 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。 【详解】（1）根据图象，完全反应后生成一氧化碳的质量为2.8g。 （2）完全反应后生成的一氧化碳的质量（2.8g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出砂子样品中二氧化硅的质量分数，详见答案。 13．(1)800°C (2)解：生成的水的质量为127t-100t=27t， 设：生成的氧化铁的质量为x。      x=80t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80% 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。 (3)56 【详解】（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。 （2）详见答案。 （3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。 14．(1)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 (2) 可能有 【分析】由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应。 【详解】（1）若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，故滤液中一定含有硝酸银与锌反应生成的硝酸锌、剩余硝酸铜、不反应的硝酸铝，故填Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2； （2）设锌与硝酸银反应滤渣增加的质量、锌与硝酸铜反应滤渣减少的质量均为a； 、，锌与硝酸铜、硝酸银按照计算比恰好完全反应时，则锌无剩余，加入稀盐酸无气泡产生，若按照计算比完全反应后锌仍有剩余，则锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，则有气泡产生，故填可能有； 锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银的反应滤渣质量增加，该反应的化学方程式为。 15．(1)有机物 (2)7：4 【详解】（1）由化学式可知，葡萄糖含碳元素，属于有机物； （2）由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则反应中甲和丁的质量比为：。 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6)④ 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 （2） （3）根据（2）中比例式可以求得X＝5.3g，而后又加入50g 7.3%稀盐酸，此时溶液恰好显中性，说明碳酸钠与盐酸恰好反应，此时生成二氧化碳质量也为2.2g，所以此时消耗碳酸钠质量也是5.3g，因此样品中一共有10.6g碳酸钠，氯化钠质量＝20g﹣10.6g＝9.4g。 （4）一共用了盐酸100g，质量分数为7.3%，设需要浓盐酸质量为m，m×36.5%＝100g×7.3%，m＝20g，因此加入水的质量＝100g﹣20g＝80g，因此加入水的体积＝80g÷1g/mL＝80mL。 （5）碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠，根据钠元素质量守恒，设生成氯化钠质量为n，n×=10.6g×，n＝11.7g，所以总共氯化钠质量＝11.7g+9.4g＝21.1g，此时溶液质量＝20g+100g﹣二氧化碳质量﹣蒸发水的质量＝120g﹣2.2g×2﹣15.6g＝100g，溶质质量分数＝=21.1%。 （6）碳酸钠消耗稀盐酸，碳酸钠反应完全，继续滴加盐酸，溶液中氢离子增加，因此曲线④符合题意。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$