精品解析：云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

禄劝一中2023—2024学年高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填涂在答题卡上) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H218O含有的中子数为10NA B. 0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA C. 71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA D. 3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA 4. 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是 A. NaCl B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3 5. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 各元素的质量分数相等的物质一定是同系物 B. 具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物 C. 同系物之间互为同分异构体 D. 两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14 8. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应I为： B. Y溶液经处理后可用作氮肥 C. 流程中CO2可以循环利用 D 反应Ⅲ发生了氧化还原反应 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是 资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A. 14C与12C含有的质子数相等 B. 14C与12C含有中子数相等 C. 14C与12C中的核外电子数相等 D. 测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 13. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．实验室制取氨气 C．吸收NH3 D．干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 B. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 C. 固氮过程中，N2可能做还原剂 D. 反硝化过程中，必须有O2的参与 15. 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性 B. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉 16. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作负极 B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动 17. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 19. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 20. 将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.22mol B. 0.24mol C. 0.3mol D. 0.5mol 第II卷(非选择题，共56分) 21. 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素为_____(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为_____。 （2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为_____。 （3）③和④相比较，最简单氢化物稳定性较强的是_____(填化学式)，简单离子半径：⑤_____(填“>”、“<”或“=”)⑦。 （4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是_____(填标号)。 A．⑤单质密度比⑧单质的大 B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈 C．⑤单质的熔点比⑧单质的高 22. I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较时刻，正逆反应速率大小_____。(填“>”“=”或“<”) （2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率_____。 （3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____。 （4）如果升高温度，则_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （5）①本实验待测数据可以是_____，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究_____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_____。 Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图： （6）b电极的电极反应式为_____，a电极若改为通入，其电极反应式为_____。 23. 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器b的名称为___________，加入药品前需要进行的操作是：___________。 ②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性，写出发生反应的化学方程式___________。 ③装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 24. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。 （2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 禄劝一中2023—2024学年高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填涂在答题卡上) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确； 故选：D。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确； C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确； D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误； 故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H218O含有的中子数为10NA B. 0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA C. 71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA D. 3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．H218O相对分子质量是20，１个分子中含有10个中子。18 g H218O的物质的量小于1 mol，则其中含有的中子数少于10NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，71 g Cl2与56 g Fe的物质的量都是1 mol，根据物质反应关系可知Cl2不足量，反应过程中转移电子数目以不足量的Cl2为标准计算，1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量是2 mol，则二者完全反应转移的电子数为2NA，C正确； D．Na2O2式量是78，1个Na2O2中含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量是0.05 mol，则其中含有的共价键的数目为0.05NA，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是 A. NaCl B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl中只含离子键，A错误； B．CaCl2中只含离子键，B错误； C．NO2中只含共价键，C错误； D．KNO3中钾离子和硝酸根离子之间是离子键，硝酸根中氮和氧之间是共价键，D正确； 故选D。 5. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，所以反应不可能停止，A不选； B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，均表示逆反应速率，不一定达到平衡状态，B不选； C．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C选； D．A、B、C分子数之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不选； 答案选C。 6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B正确； C．四氯化碳中碳原子半径要小于氯原子半径，C错误； D．丙烷的结构简式为：，D错误； 答案选B。 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 各元素的质量分数相等的物质一定是同系物 B. 具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物 C. 同系物之间互为同分异构体 D. 两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14 【答案】D 【解析】 【详解】A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A错误； B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误； C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C错误； D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D正确； 答案选D。 【点睛】结构相似、类别相同，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，解题时需要考生抓住体系物的概念分析，需要注意的是判断同系物时，物质的类别易被忽视，随结构相似分子组成上相差若干个“CH2”原子团，但是类别不相同也不是同分异构体。 8. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 9. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应I为： B. Y溶液经处理后可用作氮肥 C. 流程中CO2可以循环利用 D. 反应Ⅲ发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，晶体过滤后进行灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加水溶解再通入二氧化硫反应生成Na2S2O5，据此分析解答。 【详解】A．饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应生成式为：，故A正确； B．Y溶液主要成分为氯化铵，可用作氮肥，故B正确； C．由流程可知反应I中消耗二氧化碳，反应Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反应I，实现循环利用，故C正确； D．反应Ⅲ中没有价态变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选：D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al和NaOH反应生成NaAlO2和氢气，故不能实现，A错误； B．第一步制备Cl2是用浓盐酸和二氧化锰加热制备的，B错误； C．氯化钙与二氧化碳不反应，C错误； D．题中所有转化都能进行，D正确； 答案选D。 11. 活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是 资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A. 14C与12C含有质子数相等 B. 14C与12C含有的中子数相等 C. 14C与12C中的核外电子数相等 D. 测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C与12C含有的质子数都为6，故A正确； B．14C含有中子数为8，12C含有的中子数为6，故B错误； C．14C与12C中的核外电子数都为6，故C正确； D．测定残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定，故D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子不守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．电荷不守恒，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确； D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，以碳酸氢钠为准，设其量为“1”，其它参与反应的离子需要多少添加多少，离子方程式是Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：C。 13. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．实验室制取氨气 C．吸收NH3 D．干燥SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2混合在强光照射时易发生爆炸，A错误； B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，B错误； C．氨气极易溶于水，氨气溶于水易倒吸，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确； 答案选D。 14. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 B. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 C. 固氮过程中，N2可能做还原剂 D. 反硝化过程中，必须有O2的参与 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝化过程的反应物中NH3属于非金属的氢化物，不属于盐，A项错误； B．氨化过程是动植物蛋白转化成NH3、，氮元素从有机物转移到无机物中，B项错误； C．固氮过程中N2转化成NH3、时，N元素的化合价降低，N2做氧化剂，N2转化成、的过程中，N元素的化合价升高，N2做还原剂，C项正确； D．反硝化过程中、转化为N2，N元素的化合价降低，、做氧化剂，不一定要O2参与，D项错误； 答案选C。 15. 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A. 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性 B. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性 D. 将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉 【答案】B 【解析】 【分析】烧瓶内浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，湿润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 【详解】A．在烧瓶内发生反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Cl元素部分化合价上升，部分化合价没有变，盐酸既表现还原性，也表现酸性，故A错误； B．生成的氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，故B正确； C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故C错误； D．氢氧化钙溶解度很小，不适合制备漂白粉，故D错误； 故选B。 16. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是 A. 镁片作负极 B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。 【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确； B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确； C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确； D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误； 故选D。 17. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质是空气中含量最多的气体，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素；四种原子的最外层电子数之和为16，X的最外层电子数为16-5-6-1=4，则X为C元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。 A．固态CO2俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误； B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)，故B正确； C．C、N、O位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、O的非金属性依次增强，故C错误； D．由O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。 答案选B。 19. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，过氧化钠与水反应是放热反应，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，故A正确； B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有CO2气体产生，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧，生成HCl气体，HCl气体扩散到瓶口上方，在空气中遇到水蒸气，形成盐酸酸雾，即看到白雾，故C正确； D．金属Na比Cu活泼，但是将金属Na投入硫酸铜溶液中，不会有紫红色固体产生，而是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误； 答案选D。 20. 将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.22mol B. 0.24mol C. 0.3mol D. 0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=n==0.15mol，NO和NO2的物质的量总共为：n==0.2mol，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.15mol+0.2mol=0.5mol；故选：D。 第II卷(非选择题，共56分) 21. 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素为_____(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为_____。 （2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为_____。 （3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)，简单离子半径：⑤_____(填“>”、“<”或“=”)⑦。 （4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是_____(填标号)。 A．⑤单质密度比⑧单质的大 B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈 C．⑤单质的熔点比⑧单质的高 【答案】（1） ①. Al ②. 第三周期第ⅢA族 （2） （3） ①. HF ②. < （4） ①. K ②. B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素； 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素为Al，该元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 H和N形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体是NH3，其电子式为； 【小问3详解】 同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，O和F相比较，F的非金属性强于O，故最简单氢化物的稳定性较强的是HF；Na+为2个电子层，Cl-为3个电子层，故Na+半径小于Cl-； 【小问4详解】 同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na和K比较，金属性较强的是K，下列表述中，能证明这一事实的是： A．单质的密度大小与金属性无关，故A不选； B．K与水反应比Na与水反应剧烈，能说明金属性K强于Na，故B选； C．单质的熔点与金属性强弱无关，故C不选； 答案为B。 22. I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较时刻，正逆反应速率大小_____。(填“>”“=”或“<”) （2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率_____。 （3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____。 （4）如果升高温度，则_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 （5）①本实验待测数据可以是_____，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究_____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_____。 Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图： （6）b电极的电极反应式为_____，a电极若改为通入，其电极反应式为_____。 【答案】（1）> （2） （3）75% （4）增大 （5） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2时刻反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则v正＞v逆； 【小问2详解】 若t2=2min，反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率v(M)===； 【小问3详解】 由图可知，M为反应物，N为生成物，反应达到平衡，反应物的转化率为=75%； 【小问4详解】 升高温度时反应物活化分子数增大，反应速率及正逆反应速率均增大； 【小问5详解】 ①该反应生成氢气，可测定生成气体需要的时间，即本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；对比实验Ⅰ和实验Ⅱ数据可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ是探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响； ②对比实验Ⅲ和实验Ⅳ的数据，变量为硫酸铜的质量，故目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响； 【小问6详解】 装置为燃料电池，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即b为正极，氧气得到电子后结合氢离子生成水，电极反应式为；a电极为负极，若改为通入，甲烷失去电子变为CO2，根据电荷守恒及电解质环境，其电极反应式为。 23. 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器b的名称为___________，加入药品前需要进行的操作是：___________。 ②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性，写出发生反应的化学方程式___________。 ③装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 检查装置气密性 ③. 氧化 ④. S O2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH ⑤. 不能 ⑥. 澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2 （2） ①. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ②. 1.4% 【解析】 【分析】有气体参加的反应或制取气体的反应装置，在组装还仪器后首先要检查装置的气密性，然后再进行实验。浓硫酸与Na2SO3在装置b中发生复分解反应产生SO2气体，然后气体通入粘有湿润的pH试纸的具支试管中，看到试纸变为红色；通入品红溶液中，看到溶液褪色；通入酸性KMnO4溶液中看到紫色褪去。然后加热具支试管，看到盛有品红溶液的小试管溶液又有无色变为红色，而具支试管内的酸性KMnO4溶液不变色。SO2通入盛有Na2S溶液的干燥管中，看到溶液变浑浊，由于SO2具有毒性，不能随意排入大气，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收，干燥管的作用是防止倒吸。 【小问1详解】 ①根据装置图可知仪器b的名称为具支试管；对于制取气体或有气体参加的反应，在组装好仪器装入药品前，首先要检查装置的气密性； ②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明反应产生了S单质，Na2S中硫化合价升高，二氧化硫中硫化合价降低，因此二氧化硫具有氧化性，两者反应生成硫沉淀和水。根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH； ③SO2及H2S都是有毒气体，为避免大气污染，在尾气排放前可根据SO2及H2S都可以与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，但不能使用澄清石灰水替换，这是由于Ca(OH)2的溶解度很小，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太低，难以除尽SO2； 【小问2详解】 二氧化硫可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；则5SO2 ~ 2KMnO4，说明200 mL气体中二氧化硫气体物质的量为n(SO2)=2.5×0.05 L×0.001 mol/L=1.25×10- 4 mol，则空气中二氧化硫的体积分数为：×100%=1.4%。 24. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。 （2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Si+ 3HClSiHCl3 + H2 （2） （3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1mol/L （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 （5） 【解析】 【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式Si + 3HClSiHCl3+ H2。 【小问2详解】 FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。 设和CuSO4的物质的量分别为xmol、ymol，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)mol，反应生成铜的物质的量为ymol，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02mol、y=0.04mol； ①则5.2 g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。 ②原溶液的物质的量浓度是。 【小问4详解】 遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原； 【小问5详解】 “沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$