2.3 化学平衡的移动 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2．不能用化学平衡移动原理说明的事实是(　　) A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 3．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据： t/min 2 4.5 5 6 X转化率 30% 40% 70% 70% 根据以上信息做出的下列判断中不正确的是 A．随着反应的进行，混合气体的密度始终不变 B．0～2min时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1 C．6min时，容器中剩余0.6molY D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ 4．将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A． B． C． D． 5．合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为 A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定 6．的氧化还原反应为 图象不正确的是 A． B． C． D． 7．向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（    ） A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．的转化率增大，HI的平衡浓度减小 D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度 8．有机物与H2按1∶1发生加成反应可得和两种产物，其能量与反应进程如图所示： 下列说法不正确的是 A．生成1,4−产物和1,2−产物均为放热反应 B．温度高、时间长不利于1,4−产物生成 C．1,2−产物的稳定性高于1,4−产物的 D．加入催化剂可以降低的值 9．已知反应2AB2(g)A2(g)+2B2(g)△H﹥0，下列说法正确的 A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。 t/ min 21 50 80 100 120 160 ∞ c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.132 下列说法正确的是 A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1 B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100% C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率 D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为mol·L-1 11．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是 A．2min末CO的反应速率为0.1 B．2min内C的反应速率为0.1 C．2min末CO2的浓度为0.3 D．2min内CO2的转化率为40% 12．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应过程中化学反应速率保持不变 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，缩小容器体积，重新达平衡时Z的体积分数增大 13．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2 C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O 14．工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 15．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 16．催化加氢能生成乙烯和，按投料，保持压强为，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示变化的曲线是 B．催化加氢合成和反应的大于0 C．当反应达到平衡时，若增大压强，则变小 D．图中点对应的平衡常数为 17．在373K时，把0.5mol 气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时体系内含 0.20mol D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 18．已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A．达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B．达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C．达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D．若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 19．180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH2和1molCO2，反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A．在0~3min中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1 B．该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2 C．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 D．达到平衡时，CO2的转化率为20%(转化率=×100%) 20．某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示［无CO时反应为；有CO时反应为］。下列说法错误的是    A．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升 D．反应的 21．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 22．可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是 A．该反应不能自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．a+b＞c D．T1、T2温度下的平衡常数：K(T1)＜K(T2) 23．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2 的体积分数：φ(b)<φ(c) B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96 C．该反应的正反应是放热反应 D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 24．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：，反应过程中测定的数据见下表(表中)。 反应时间/ 0 1.80 0.90 0 0 1.20 0.60 下列说法正确的是 A．时反应没有达到平衡状态 B．容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态 C．若初始量：、：，则平衡时 D．若初始量和均为，此时反应已经处于平衡状态 25．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1 B．反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、填空题 26．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行； 第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0 第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) (1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。 图中L表示 (填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1 X2(填“＞”或“＜”)。 (2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为 ；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 27．在催化剂存在下，和发生催化重整反应，既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将和通入体积为10L的恒容密闭容器里，在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题： (1)的空间结构为 ，标准状况下所含电子的数目为 。 (2)下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比为2∶1 D．气体的平均相对分子质量不再改变 (3)若上述反应后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则内，的平衡转化率为 ， ， 。 28．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算： (1)O2的转化率为 (2)用SO2表示该反应的反应速率为 (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) (4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 (5)平衡常数K的值为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。 2．C 【详解】试题分析：催化剂对化学平衡移动无影响，所以C项错误。合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此，高压有利于氨的合成，高温对合成氨不利，及时分离出氨气使Qp<Kp，平衡向合成氨的方向移动，因此答案选C。 考点：考查勒夏特列原理的有关判断和应用 点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大，基础性强。学生只要能熟练应用勒夏特列原理，即不难得分。 3．D 【详解】A．混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器，则气体的体积不变，根据可知，密度始终不变，故A正确； B．2min时，X的转化率为30%，则X反应了1.2mol，，故B正确； C．反应在5min时达到平衡，5min时X的转化率为70%，X反应了2.8mol，则Y反应了1.4mol，剩余0.6mol，则6min使容器中剩余0.6molY，故C正确； D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，由于该反应为可逆反应，2molY不能完全转化，生成的Z小于4mol，故D错误； 答案选D。 4．C 【详解】达到平衡后，若其他条件不变，充入反应物，平衡正向移动，另一种反应物氢气的平衡转化率会升高，但可逆反应的平衡转化率达不到100%，受氢气物质的量的限制，后面太多二氧化碳的通入对氢气的平衡转化率影响不大，C正确； 故选C。 5．B 【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1mol N2和3mol H2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1mol N2和3mol H2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。 6．D 【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，氨的转化率降低，A正确； B．催化剂只加快反应速率，但不影响平衡，有无催化剂氨的转化率相同，B正确； C．增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的产率降低，C正确； D．反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，水的含量应减少，D错误； 答案选D。 7．A 【详解】A．由图象分析可知，反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，逆向移动会使的转化率变小，的物质的量增加，则混合气体的颜色变深，A正确； B．由于混合气体总物质的量不变，总质量不变且容器的容积不变，所以混合气体的平均相对分子质量和密度不发生改变，B错误； C．由A可知，的转化率变小，C错误； D．减小体积相当于增大压强，该反应为前后气体物质的量不变的反应，增大压强不影响平衡移动，D错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．根据题中信息反应生成1,4−产物和1,2−产物的反应中生成物的能量都低于反应物能量，因此均为放热反应，故A正确； B．1,4−产物到1,2−产物是吸热反应，温度高、时间长有利于生成1,2−产物，不利于1,4−产物生成，故B正确； C．1,4−产物的能量高于1,2−产物，因此1,2−产物的稳定性低于1,4−产物的稳定性，故C错误； D．加入催化剂可以降低的值，故D正确； 综上所述，答案为C。 9．A 【详解】A．升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故A正确； B．升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故B错误； C．升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向正向进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即向逆向进行，故C错误； D．降低温度化学平衡向着放热方向进行，即逆向进行，减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行，即正向进行，故D错误。 故选：A。 10．B 【详解】A．50~ 100 min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为mol·L-1·min-1，选项单位不对，故A错误； B．在120 min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为×100%，故B正确； C．该反应在溶液中进行，加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误； D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)= 0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132) mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为，故D错误； 综上所述答案为B。 11．A 【分析】由题意列出三段式： 【详解】A．2min末CO的反应速率为=0.1，A正确； B．2min内C的反应速率为=0.05，且B项单位错误，B错误； C．2min末CO2的浓度为==0.4，C错误； D．2min内CO2的转化率为=20%，D错误； 故答案选A。 12．C 【详解】A．反应过程中由于各物质的浓度发生改变，所以速率会变，A错误； B．该反应焓变小于0，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B错误； C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，容器体积为10L，列三段式有： 平衡常数K＝=1.44，C正确； D．该反应前后气体系数之和相等，缩小体积增大压强平衡不移动，重新达平衡时Z的体积分数不变，D错误； 综上所述答案为C。 13．D 【详解】A.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，A不符合题意； B.H2O常温呈液态，正反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，B不符合题意； C.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，C不符合题意； D.反应中没有气体参加与生成，故加压对化学平衡没有影响，D符合题意； 答案选D。 14．C 【分析】Ga与NH3反应生成GaN和氢气的化学方程式为：，反应为放热反应，焓变小于0。 【详解】A．升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正反应速率增大，故A正确； B．压强增大，平衡逆向移动，氨气百分含增大，故B正确； C．镓为固体，质量多少不影响反应，故C错误； D．等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，如图平均相对分子质量P1更大，故D正确； 故答案为C。 15．A 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：，A错误； B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：，B正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：，D正确； 故选A。 16．D 【分析】解答本题的关键是根据图象判断出a、b、c、d所代表的物质。催化加氢生成乙烯和的化学方程式为，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3，d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合方程式中各物质的化学计量数之比可以判断：曲线a表示氢气，曲线b表示水，曲线c表示二氧化碳，曲线d表示乙烯。 【详解】A． 由分析可知：表示变化的曲线是d，故A错误； B． 对曲线a，随温度的升高，氢气的物质的量分数增大，说明反应逆向进行，正向是放热反应，催化加氢合成和反应的小于0，故B错误； C． 对气体体积减小的反应，当反应达到平衡时，若增大压强，平衡正向移动，则变大，故C错误； D． 原料初始组成n（CO2）：n（H2）=1：3，体系总压强为建立平衡。据点的坐标，可知，该温度下，H2和H2O的物质的量分数均为0.39，则C2H4的物质的量分数为水的四分之一，CO2的物质的量分数为氢气的三分之一，该温度时反应的平衡常数Kp= =，对应的平衡常数为，故D正确； 故选D。 17．C 【分析】根据题目信息，可逆反应2s末的状态数据如下： ；可逆反应60s末达到化学平衡，根据阿伏伽德罗定律推论，同温同体积，容器内压强比等于气体总物质的量之比，即 ；设达到平衡时N2O4转化了x mol，则有下列三段式：；将数据代入比例式，得 ，解之得，x=0.3；据此分析解答。 【详解】A．2s末v(N2O4)= = ，A错误； B．2秒时，=1.1，体系内的压强为开始时的1.1倍，B错误； C．由分析可知，平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20mol，C正确； D．恒容密闭容器中，平衡时如果再充入一定量，相当于增大压强，化学平衡逆向移动，的转化率降低，D错误； 故答案选C。 18．B 【分析】当反应达到平衡时，，根据可知，。 【详解】A．达到平衡后，充入NO2时，瞬间增大，正逆反应速率不相等，平衡被破坏，反应正向进行最终建立新平衡时、都增大，A错误； B．达到平衡后，加入催化剂，、都增大且增大的幅度一样，B正确； C．升高温度，、均增大，增大幅度小于增大幅度，C错误； D．恒温恒压条件下充入NO，NO不参与反应，相当于减压，平衡向左移动，D错误； 故答案为：B。 19．A 【详解】A．由图可知，下面一条曲线为H2的物质的量变化曲线，则0~3min中，，体积为1L，则中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1，故A正确； B．由图可知，，， ，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为，故B错误； C．各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3~10 min内，反应达到平衡状态，故C错误； D．达到平衡时，，则CO2的转化率为，故D错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．由图中曲线Ⅱ可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”： 平衡常数，再通入CO、各0.01mol，，平衡正向移动，此时，故A错误； B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确； C．达平衡后，其他条件不变，使，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确； D．由图中曲线Ⅱ可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应为放热反应，反应的，故D正确； 故选A。 21．C 【详解】A．能量越低越稳定，1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，故A错误； B．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小，故B错误； C．1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是放热反应，从0℃升至40℃，平衡逆向移动，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确； D．从0℃升至40℃，反应速率都加快，故D错误； 选C。 22．C 【分析】根据“先拐先平数值大”知，温度：T2＞T1.压强P1＞P2，其它条件不变时升高温度C含量减小，则平衡逆向移动，△H＜0；增大压强B含量减小，平衡正向移动，则a+b＞c，故该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应。 【详解】A．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应在低温可自发进行，故A错误； B．该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH＜0，ΔS＜0，故B错误； C．由以上分析可知，a+b＞c，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度越高，平衡常数越小，则K(T1)＞K(T2)，故D错误。 故答案为：C 23．A 【分析】由图可知，温度升高，甲烷的转化率增大，说明反应向正反应方向移动，该反应为吸热反应；相同温度时，乙中甲烷转化率大于甲，则乙中二氧化碳的物质的量大于甲。 【详解】A．由b点、c点甲烷的转化率为60%可知，平衡时，甲烷、一氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol—1mol×60%=0.4mol、1mol×60%×2=1.2mol和1mol×60%×2=1.2mol，b点二氧化碳的物质的量为1mol—1mol×60%=0.4mol，c点二氧化碳的物质的量为nmol—1mol×60%=(n—0.4)mol，由n＞1可知，氢气的体积分数＜，则φ(b)<φ(c)，故A正确； B．由图可知，873K 时，c点甲烷的转化率为60%，则平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol—1mol×60%=0.4mol、1mol—1mol×60%=0.4mol、1mol×60%×2=1.2mol和1mol×60%×2=1.2mol，1L的恒容密闭容器中反应达到平衡时，平衡常数K==12.96，由分析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则773K 时，该反应的平衡常数小于12.96，故B错误； C．由分析可知，该反应为吸热反应，故C错误； D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，此时浓度熵Qc==51.84＞K=12.96，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选A。 24．D 【分析】由表中数据可知， ， 据此解题。 【详解】A．由表格中的数据可知，时一氧化碳的物质的量为1.2mol，和时相同，故时反应已经达到平衡，A错误； B．该反应前后气体的计量系数相同，压强始终不变，故容器内的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．由表格中的数据可知，平衡时，若初始量：、：，则平衡时，C错误； D．由表格中的数据可知，平衡时CO为1.2mol，H2O为0.3mol，为0.6mol，为0.6mol，则其平衡常数K=1，故若初始量和均为，此时的浓度商Qc=1，即K=Qc，反应处于平衡状态，D正确； 故选D。 25．B 【分析】根据图像横坐标和纵坐标的意义计算速率，转化率等，据此答题。 【详解】A．由图可知：0~30min内，，，，A正确； B．相同时间内，为定值，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．前30min内，M转化为Z的转化率为，反应中M转化为Y、Z的比例不变，若反应进行到底，反应结束，有37.5%的M转化为Y，C正确； D．根据以上分析，反应①的反应速率小于反应②的反应速率，则反应①的活化能大，D正确； 故本题选B。 26．(1) 温度 ＜ (2) 放热 75% 减小 ＜ 【详解】（1）第Ⅰ步反应焓变大于零，为气体分子数增加的吸热反应，增加压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率下降；升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率升高；由图象可知，曲线随L变大而变大，L为温度；图示为其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化图象，温度相同时，压强越大，甲烷转化率越低，则X1<X2。 （2）①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应。 ②500℃时，反应的平衡常数为9；设反应CO的物质的量为x ，解得x= 达到平衡后CO(g)的转化率为； 若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，反应为放热反应，相当于升高温度，导致平衡逆向移动，使得达到平衡后CO(g)的转化率将减小。 ③在830℃时，K=1；向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时，平衡逆向移动，则此时v正<v逆。 27． 正四面体形 或 AD 50% 0.005 0.1 【详解】(1)甲烷的空间结构为正四面体形，1个有10个，标准状况下所含电子的数目为或，故答案为：正四面体形；或； (2)A．由于和的投料比不等于化学计量数之比，所以当为定值时可以判定平衡，A项正确； B．题给条件为恒容状态，混合气体的密度始终不变，B项错误； C．相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比恒为2∶1，C项错误； D．当平衡时气体总物质的量不再改变，平均摩尔质量不再改变，D项正确； 答案选：AD； (3)列三段式： 同温同体积时压强比=物质的量之比，平衡时压强是起始压强的1.25倍，即平衡时气体物质的量是起始物质的量的1.25倍，即，解得，的平衡转化率为，，的物质的量浓度为，故答案为：50%；0.005；0.1。 28． 33.3% 0.03mol/(L·min) 16：19 37.5% 7.5 【详解】（1）根据三段式列式：2SO2 + O2 2SO3 起始浓度(mol/L)      0.5   0.45    0 转化浓度(mol/L)      0.3   0.15   0.3 平衡浓度(mol/L)      0.2    0.3   0.3 O2的转化率为(0.15/0.45)×100%=33.3% （2）用SO2表示该反应的反应速率为0.3/10= 0.03mol/(L·min)； （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为0.8：0.95=16：19； （4）平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为[3/(2+3+3)] ×100%=37.5% （5）平衡常数K的值为(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$