专题2 第三单元 第三课时 化学反应速率与化学平衡图像的常见类型-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡图像的常见类型，涵盖速率-时间、百分含量-温度/压强等四大知识点，通过复习化学平衡移动原理导入，搭建从原理到图像分析的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过“先拐先平数值大”“定一议二”等解题原则，以合成氨、SO₂氧化等实例培养学生证据推理和模型建构能力，随堂演练与课时作业分层设计，助力学生形成系统解题思路，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第三单元　化学平衡的移动 第三课时　化学反应速率与化学平衡图像的常见类型 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 课程标准 1.能运用化学平衡移动原理分析基础图像，知道化学反应速率、化学平 衡图像的常见类型。 2.能结合具体情境用所学化学平衡知识分析化工生产中的特定图像，形 成平衡图像一般解题思路。 目 录 CONTENTS 知识点一　物质的量、浓度或速率—时间图像 知识点二　百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像 知识点三　温度（压强）的相关图像 知识点四　几种特殊图像 随堂演练 课时作业 3 知识点一　物质的量、浓度或速率—时间图像 目 录 1. 条件改变时速率—时间图像 图像示例 方法指导 对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，填写改变的条 件及平衡移动的方向 看坐标，定意义； 零起点，定投料； 线变化，定条件； v高低，定移动。 注：改变浓度条件，图像一点保 持连续；改变温度或压强，两点 突变 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ①t1时， ，平衡 移动； ②t2时， ，平衡 移动； ③t3时， ，平衡 移动； ④t4时， ，平衡 ⁠移动 增大反应物的浓度　 正向　 降低温度　 正向　 增大压强　 正向　 使用催化剂　 不　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 条件改变时物质的量或浓度—时间图像 条件改变 图像示例 方法指导 减压（容器容积扩大到原来的n倍） N2（g）＋3H2（g） 2NH3 （g） 当容器容积扩大到原来的n 倍，反应体系中各气态物质的浓度均变为原来浓度的 ，所有线都出现“断点” 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 条件改变 图像示例 方法指导 升高温度 2NO2（g） N2O4（g）ΔH ＝－56.9 kJ·mol－1 当反应体系中温度发生改变 时，v-t图像中速率曲线出现 “断点”，而恒容条件下c-t 图像中所有线全部是连续的 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 条件改变 图像示例 方法指导 降低温度 2NO2（g） N2O4（g）ΔH ＝－56.9 kJ·mol－1 当反应体系中温度发生改变 时，v-t图像中速率曲线出现 “断点”，而恒容条件下c-t 图像中所有线全部是连续的 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 已知工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡 后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. t2、t4、t5、t7时刻所对应的改变的实验条件分别是：t2： 　　、 t4： 　　、t5： 　　、t7： 　　。 提示：增大N2或H2的浓度　加入催化剂　减小NH3的浓度　降温 2. t9时刻如果增大压强，v（正）、v（逆）如何变化，请用图像表示。 提示： 增大压强，v（正）、v（逆）均增大，平衡正向移动。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不 变而改变某一反应条件，使平衡移动（如图所示），下列说法正确的是 （　　） A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B. 平衡不移动，混合气体密度增大 C. H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D. t0时改变的条件为减小容积或升高体系温度 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正 反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A正确，B、C、D 错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 合成氨反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（　　） A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂 C. t3时增大了压强 D. t4时降低了温度 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　t1～t2，v正先增大后逐渐减小，说明平衡正向移动，而根据ΔH ＜0可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应逆向移动，故t1 时不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A错误；t2～t3， 正、逆反应速率同等程度地增大，可能是使用了催化剂，B正确；t3时若增 大了压强，正反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率应先增大后减 小，与图像不符，C错误；t4时若是降低温度，则在t3～t4平衡的基础上， v正应瞬间减小，平衡正向移动，与图像不符，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 某密闭容器中充入等物质的量的A和 B，一定温度下发生如下反应：A（g） ＋xB（g） 2C（g），达到平衡后， 只改变反应的一个条件，测得容器中物 质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A. 反应方程式中的x＝1，30 min时改变条件后，A的转化率将减小 B. 前30 min内A的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 C. 20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为吸热反应 D. 30 min时改变的条件是减小压强，40 min时改变的条件是升高温度 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由图甲可知，反应物A、B的起始浓度相等，20 min反应达到平 衡时的平衡浓度也相等，由浓度变化量之比等于化学计量数之比可知， A、B的化学计量数相等，则x＝1；由图甲可知，30 min时条件改变的瞬 间，A、B、C的浓度均减小，平衡不移动，说明改变的条件是减小压强， 化学平衡不移动，A的转化率不变，A错误。由图乙可知，40 min时条件改 变的瞬间，正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平 衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，C错误，D正确。由图甲可知， 30 min内，A的浓度变化量为1 mol·L－1，则A的反应速率为 ＝ mol·L－1·min－1，B错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像 目 录 18 1. 实例分析 （1）图Ⅰ表示T2 T1，正反应是 反应，温度升高，平衡逆向 移动。 （2）图Ⅱ表示p2 p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动， 说明正反应是气体总体积 的反应。 ＞　 放热　 ＞　 增大　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率：a b，故a可能使用了 ；也可能该反应是反应前后气体 总体积不变的可逆反应，a 了压强（压缩体积）。 ＞　 催化剂　 增大　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 解题原则——“先拐先平数值大” （1）看拐点 先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先平数值大”。 （2）想原理 温度高低→ΔH； 压强大小→气体化学计量数。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. （人教版教材习题改编）在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2 发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。温度分别为T1、T2时的 SO3体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是（　　） A. 在温度为T1时，混合物的密度不变说明反应达到 平衡状态 B. 该反应的ΔH＞0 C. T1、T2下该反应的化学平衡常数比较：K（T1） ＜K（T2） D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高SO2的转化率 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　无论是否平衡，密度始终不变，密度始终不变不能作为平衡标 志，A错误；温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常 温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升 高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错 误；该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞ T1，故K（T1）＞K（T2），C错误；通入过量空气，增大了O2浓度，平 衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 将1 mol CO和2 mol H2充入容积为2 L密闭容器中，分别在300 ℃、T ℃ 发生反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）　ΔH＝a kJ·mol－1。根 据图示判断，下列说法正确的是（　　） A. a＜0，T＜300 B. 300 ℃时，0～20 min内v（H2）＝0.005 mol·L－ 1·min－1 C. 容器内气体密度不变时，反应达到了平衡状态 D. T ℃时，CO的平衡转化率小于20％ √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由图可知，T ℃时反应先达到平衡，说明T ℃高于300 ℃，T ℃ 反应达到平衡时甲醇的物质的量小于0.2 mol，说明升高温度，平衡逆向移 动，该反应为放热反应，a小于0，A错误；由图可知，300 ℃条件下，0～ 20 min内H2的反应速率为 ＝0.01 mol·L－1·min－1，B错误；恒容 密闭容器中混合气体的密度是定值，则混合气体的密度保持不变，不能判 断反应是否达到平衡，C错误；由图可知，300 ℃条件下，CO的平衡转化 率为 ×100％＝20％，T ℃高于300 ℃，升高温度，平衡逆向移动， CO的平衡转化率小于20％，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点三　 温度（压强）的相关图像 目 录 26 1. 恒温（恒压）图像 （1）反应aA（g）＋bB（g） cC（g）在不同温度下（T1＜T2），混合 气体中C的含量（C％）与压强（p）的关系图像如图所示： ①选一等温线（如T1），随着压强的增大，C％ ，化学平衡 ⁠ 移动，a＋b c； ②作一等压线（如p3），温度升高，C％ ，化学平衡 ⁠移 动，正反应是 反应。 减小　 逆 向　 ＜　 增大　 正向　 吸热　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）反应aA（g）＋bB（g） cC（g）在不同压强下，混合气体中C的 含量（C％）与温度（T）的关系图像如图所示： ①选一等压线，随着温度的升高，C％ ，化学平衡 ⁠移 动，ΔH 0； ②作一等温线（如T1），随着压强的增大，C％ ，化学平衡 ⁠ 移动，a＋b c。 减小　 逆向　 ＜　 增大　 正 向　 ＞　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 速率—压强（或温度）图像 （1）可逆反应mA（g） nB（g）＋pC（s）　ΔH＝Q kJ·mol－1，温 度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图像： ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的 ，则： Q 0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后 ⁠ ，则：m n。 ΔH　 ＜　 气体体积的 变化　 ＞　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 注意：图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡的影响时，一般选 择交点之后的曲线的变化来判断。 （2）某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示： 根正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应 为 热反应。 吸　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 解题原则——“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析 方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. （人教版教材习题改编）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某 些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生如下反应并达到平衡：CO（g）＋H2S（g） COS（g）＋H2（g）　ΔH，在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 平衡常数：Ka＜Kc B. b点的正反应速率大于逆反应速率 C. 若将容器容积缩小至原来的一半，H2S的转化 率增大 D. 反应温度为200 ℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由图像a、c点可知，温度升高，H2S转化率降低，说明平衡逆向 移动，正反应为放热反应（ΔH＜0），平衡常数K随温度升高而减小，因 200 ℃＜250 ℃，则Ka＞Kc，A错误；a点为200 ℃时的平衡状态，b点在 200 ℃时转化率低于平衡转化率，说明反应未达平衡，此时正反应速率大 于逆反应速率，B正确；该反应前后气体分子数相等，缩小容器容积增大 压强，平衡不移动，H2S转化率不变，C错误；反应前后气体分子数相等， 恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能作为平衡状态的标志，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g） cZ（g）＋dD（s） 　ΔH的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（　　） A. 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A，平衡正向移 动，A的百分含量减小 B. 降低温度，v正比v逆减小得更多 C. 不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减小 D. ΔH＜0，m＋n＞c＋d √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　从实验结果图示分析，其他条件相同时，增大压强，达到平衡 时，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小 的反应，由于D为固体，故m＋n＞c；其他条件相同时，升高温度，达到 平衡时，Z的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反 应，ΔH＜0，D错误；在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少 量A，平衡正向移动，A的百分含量增大，A错误；降低温度，v正、v逆都 减小，平衡正向移动，v正比v逆减小得少，B错误；其他条件不变时，以A 和B物质的量之比为m∶n开始反应，平衡时，Z的体积分数达最大值，不 断增加A的投料量，平衡正向移动，Z的体积分数可能减小，C正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 将合成气以 ＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。 ＜　 解析：压强不变时，温度升高，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH＜0。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）p1、p2、p3由高到低的顺序是 ⁠。 （3）若将纵坐标由CO的平衡转化率改为CO的平衡浓度，则（1）、（2） 问的推断结果发生哪些变化？ ⁠。 解析：固定温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1＞p2＞p3。 p1＞p2＞p3　 ΔH＞0、p1＜p2＜p3 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点四　几种特殊图像 目 录 38 1. 平衡曲线 对于化学反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），L线上所有 的点都是平衡点（如图）。L线的左上方（E点），A的百分含量大于此压 强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点：v正＞v逆；则F点：v正＜v逆。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （1）对于反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）　ΔH＜0。 ①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆， M点为 ，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。 ＞　 平衡点　 2. 拋物线型 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ②方法指导 拋物线型图像最高（最低）点前反应未达到平衡，从最高（最低）点向后 分析平衡移动情况。 注意：曲线上的每个点是否都达到平衡，往往需要通过曲线的升降或斜率 变化来判断，如果未达到平衡则不能使用平衡移动原理，考虑速率变化对 纵坐标的影响，达到平衡以后的点使用平衡移动原理分析。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）投料平衡曲线 ①反应物不止一种的可逆反应，如N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，改变反应物的投料比，当反应物按照n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料时，NH3的百分含量最大。 ②方法指导 a.投料平衡曲线上的点均为平衡点。 b.投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最大。 注意：横坐标也可能是一种反应物的起始物质的量。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 解题注意点 相同时间，不同温度（或压强）下转化率或含量图像题的解题注意点： （1）转化率（或含量）最大点为平衡点。 （2）平衡点前，温度低（或压强小），反应未达平衡；平衡点后，温度 高（或压强大），反应已达平衡，在升温（或加压）下平衡发生移动。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中， 发生反应：2NO2（g） N2O4（g）　ΔH＜0，反应相同时间后，分别测 定体系中NO2的体积分数[φ（NO2）]，并作出其随反应温度（T）变化的 关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　） A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④ √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 恒容条件下，在五个温度不同的密闭容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间，有三种可能的情况：一是全部反应已达到平衡状态，二是部分反应还没有达到平衡状态，三是全部反应没有达到平衡状态。若五个容器中的反应在反应相同的时间后，均已达到平衡，则因为该反应是放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，所以②正确；若五个容器中的反应有未达到平衡状态的，则反应正向进行，温度越高，反应速率越快，则NO2转化得越快，故NO2的体积分数越小，而对于其他达到平衡状态的反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，④正确；若五个容器中的反应均未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率增大，则NO2的体积分数持续降低。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 已知A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中C的百分含量与温度的关 系如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 正反应速率：v（c）＞v（d）＞v（b） B. 化学平衡常数：K（d）＞K（c） C. c点向d点变化时，v正＜v逆 D. d点状态加入合适的催化剂可使C％增大 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　温度越高，反应速率越大，则正反应速率：v（d）＞v（c）＞ v（b），A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减 小，则化学平衡常数：K（d）＜K（c），B错误；由c点向d点变化时，平 衡逆向移动，可知v正＜v逆，C正确；d点时加入催化剂不会使平衡移动，C ％不变，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。 （1）反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）的ΔH 0（填“＞”或 “＜”）。 ＜　 解析：随着温度的升高，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，ΔH＜0。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）图中X点所示条件下，延长反应时间 （填“能”或“不能”） 提高NO的转化率。 能　 解析：X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率。 （3）图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 （填“能”或“不能”） 提高NO的转化率，原因是 ⁠ ⁠。 能　 Y点时反应已达到平衡状态，增加O2的浓度， 平衡正向移动，NO的转化率会提高　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 50 1. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生 反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）　ΔH＜0。达到平衡后，在t1时刻改 变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测正 确的是（　　） A. 保持压强不变，升高反应温度 B. 保持温度不变，增大容器容积 C. 保持温度和容器容积不变，充入1 mol C（g） D. 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　升高温度，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的倍数 大于正反应速率增大的倍数，A错误；保持温度不变，增大容器容积，导 致容器内压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小的倍数大于 逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动，B错误；保持温度和容器容积不 变，充入1 mol C（g）的瞬间，C的浓度增大，A和B的浓度不变，所以逆 反应速率大于正反应速率，但正反应速率与原速率应有接触点，C错误； 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）的瞬间，容器的容积增大，生成 物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆 向移动，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 对于可逆反应2AB3（g） 2A（g）＋3B2（g）　ΔH＞0，下列图像错 误的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　随着温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，而反应的ΔH ＞0，升高温度，平衡正向移动，故达平衡后，即v正＝v逆后，v正增速比v 逆快，A项正确；因ΔH＞0，温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状 态，AB3的转化率越大，混合气体中AB3的体积分数越小，B项正确；该反 应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，混合气体中AB3 的体积分数增大，因ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，混合气体中AB3 的体积分数减小，C项正确；压强越大，AB3的转化率越小，温度越高， AB3的转化率越大，D项错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 如图表示反应A（g）＋B（g） nC（g）　ΔH＜0在不同条件下反应 混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是（　　） A. a表示有催化剂，b表示无催化剂 B. 若其他条件相同，a比b的温度高 C. 反应由逆反应开始 D. a→b采用的是加压 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　A项，催化剂不影响化学平衡，若a表示有催化剂，则两种情况 下的C％是相等的，不正确；B项，从b到a，即升高温度，平衡逆向移动， C％降低，正确；C项，由图可知，C％由0逐渐增大，可知反应从正反应 开始，不正确；D项，a→b，达到平衡所需时间增长，不可能是加压，不 正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 在一容积可变的密闭容器中充入一定量的NO2（g）和N2O4（g），发生 反应：N2O4（g） 2NO2（g）　ΔH＞0，体系中各物质的百分含量与温 度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 曲线①表示NO2的百分含量 B. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的 容积，平衡逆向移动，气体颜色变浅 C. 若m点为反应平衡点，此时平衡常数K＝1 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的百分含量增大，因此曲线①表示NO2的百分含量，A正确；压缩容器的容积，平衡逆向移动，但平衡时NO2的浓度比原来浓度大，因此气体颜色变深，B错误；若m点为反应平衡点，两者物质的量浓度相等，若两者浓度都为1 mol·L－1，则此时平衡常数K＝1，若两者浓度不等于1 mol·L－1，则此时平衡常数K≠1，C错误；往该容器中充入少量稀有气体，容器容积变大，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. 在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反 应：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）　ΔH。已知温度：T1＞T2，平衡 时，H2的体积分数与 Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正 确的是（　　） A. 由图分析可知：ΔH＞0 B. a、b两点Br2的转化率：b＞a C. T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积 分数不断增加 D. 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　温度：T1＞T2，结合题图可知，温度升高，氢气的体积分数增 大，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； 温度不变，增大溴的物质的量，H2的转化率增大，Br2的转化率降低，则 a、b两点Br2的转化率：b＜a，B错误；T1时，随着Br2（g）加入，生成 HBr的量增大，但气体总量也增大，则平衡时HBr的体积分数可能减小，C 错误；将HBr液化并及时移走，可使平衡正向移动，可提高Br2（g）的转 化率，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA （g）＋bB（g） cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像 （图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表 示平衡体积分数）： 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （1）在反应Ⅰ中，T1 （填“＞”“＜”或“＝”）T2，该正反应 为 （填“吸热”或“放热”）反应。 解析：根据“先拐先平数值大”知，温度：T1＜T2，升高温度，n（C）减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。 （2）在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T1 （填“＞”“＜” 或“＝”）T2。 解析：在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，φ（C）增大，所以温度：T1＞T2。 ＜　 放热　 ＞　 分析图像，回答下列问题： 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）在反应Ⅲ中，a＋b c（填“＞”“＜”或“＝”）。 解析：在反应Ⅲ中，温度不变时，增大压强，α（A）不变，说明平衡不移动，则反应前后气体的化学计量数之和不变，所以a＋b＝c。 ＝　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 64 题组一　单一因素图像 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. （2026·福州福九联盟期中）T ℃，压强为p1 时，向2 L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2 发生反应：3H2（g）＋SO2（g） H2S（g）＋ 2H2O（g）　ΔH＜0，部分物质的物质的量n （X）随时间t变化如图中实线所示。下列说法 正确的是（　　） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 实线a代表n（H2O）随时间变化的曲线 B. t1 min时，v正（H2）＞3v逆（H2S） C. 若该反应在T ℃，p2（p2＞p1）时进行，则虚线b可表示n（SO2）的变化 D. 该反应的平衡常数K＝ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 0～t1 min过程中，实线a所代表的物质与SO2的变化量一样多，故两者速率相等，实线a代表n（H2S）随时间变化的曲线，A错误；根据计量关系可知v逆（H2）＝3v逆（H2S），t1 min时，反应朝正向移动，故有v正（H2）＞v逆（H2），即v正（H2）＞ S），B正确；T不变，增大压强，反应速率加快，则相同时间内Δn（SO2）变化量更大（达到平衡 前），且该反应为气体系数减小的反应，达到平衡时n（SO2）＜0.3，故 虚线b应在曲线SO2的下方，C错误；根据计量关系可知平衡时，n（H2） ＝1.9 mol、n（H2S）＝2.7 mol、n（H2O）＝5.4 mol，故平衡常数K＝ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2025·连云港新海高级中学月考）已知向一恒温恒容的密闭容器中充 入1 mol A和3 mol B，发生反应：A（g）＋2B（g） 3C（g）　ΔH＜0， t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反 应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ） B. t2时改变的条件：向容器中加入A或B均可实现 C. 平衡时B的浓度：c（Ⅱ）＞c（Ⅰ） D. 平衡时C的体积分数：Ⅱ＜Ⅰ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由图可知，t2时条件改变的瞬间正反应速率不变，然后增大，说 明平衡逆向移动，该反应是气体体积不变的放热反应，则改变的条件是向 容器中加入生成物C，增大C的浓度，不能是升高温度或增大压强，B错 误；温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）， A错误；由于t2时改变的条件是向容器中加入C，平衡逆向移动，平衡时B 的浓度：c（Ⅱ）＞c（Ⅰ），C正确；由于t2时改变的条件是向容器中加入 C，由勒夏特列原理可知，平衡时C的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　多因素图像 3. （2026·邯郸大名一中月考）对于可逆反应：2AB3（g） A2（g）＋ 3B2（g）　ΔH＞0，下列图像中正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增 大，但正反应速率增大的程度比逆反应速率大，即交点以后v（正）＞v （逆），A错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应 方向移动，AB3的质量分数减小，且温度越高，反应速率越快，达到平衡 所需的时间越短，图像符合此规律，B正确；该反应的正反应是气体体积 增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物 的质量分数增大，即相同温度时，压强越大，AB3的质量分数越大，C错 误；该反应的正反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移 动，w（A2）应增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2025·江苏前黄高级中学段考）一定温度下，有两个容积均为2 L的 恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中充入2 mol CO和 4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）＋2H2（g） CH3OH （g）。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 该反应的ΔH＞0 B. L、M两点容器内正反应速率：v（M）＜v（L） C. 曲线①表示容器Ⅰ的变化过程 D. N点对应温度下该反应的平衡常数K≈2.3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由图知，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，故 正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；M点容器内反应物浓度比L点容器内 反应物浓度大，且M点对应的反应温度更高，反应速率更快，即v（M） ＞v（L），B错误；相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故曲 线①表示容器Ⅱ的转化过程，C错误；N点对应温度下反应的平衡常数与M 点相同，由于CO的转化率为60％，故n（CO）＝2 mol×（1－60％）＝ 0.8 mol，n（H2）＝4 mol－2 mol×60％×2＝1.6 mol，n（CH3OH）＝2 mol×60％＝1.2 mol，K＝ ＝ ≈2.3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组三　 特殊图像 5. （2026·福州三中段考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定 条件下使反应SO2（g）＋NO2（g） SO3（g）＋NO（g）达到平衡，在 此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确 的是（　　） A. SO2浓度：a点小于b点 B. c点没有达到平衡 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 若Δt1＝Δt2，SO2的消耗量：bc段大于ab段 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　反应从开始到a点再到b点，SO2作为反应物不断被消耗，浓度逐 渐减小，因此a点SO2浓度大于b点，A错误；c点后正反应速率仍在减小， 说明反应未达平衡，B正确；反应初期正反应速率增大，从反应物浓度随 反应进行减小会导致速率减小，但图像显示反应初期正反应速率增大，原 因是温度升高导致的速率增大，即因容器绝热，温度升高只能由反应放热 导致，故正反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，C正确；Δt1＝Δt2 时，ab段速率从a到b逐渐增大，bc段速率从b到c继续增大至最大值后开始 减小，bc段平均速率大于ab段，相同时间内平均速率越大，SO2消耗量越 大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2024·徐州期中）某恒容密闭容器中 充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g） ＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，反应速 率（v）与温度（T）、SO2的体积分数 [V（SO2）％]与压强（p）的关系分别如图甲、乙所示。 下列说法不正确的是（　　） A. 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B. 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡 C. 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb D. 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　图甲中，d点正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，温度升 高，平衡逆向移动，故v逆＞v正，曲线1表示逆反应速率；图乙中，b点时 压强大，反应速率快，p1下达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体 积分数，所以c点的反应向生成SO2的方向进行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. （2026·南通期中联考）由下列图示得出的结论正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和＞生成物的键能 总和 B. 图2表示T ℃时BaCO3（s） BaO（s）＋CO2（g）的某物理量x随压强 的变化，则x可能是CO2的平衡浓度 C. 图3表示恒容容器内NO（g）＋O3（g） NO2（g）＋O2（g）达平衡时 NO2浓度随温度的变化，则正反应活化能＞逆反应活化能 D. 图4表示相同条件下N2和H2合成NH3达平衡时NH3的体积分数随起始 的变化，则A、B两点H2的转化率相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　图1表示的合成氨反应属于放热反应，则反应物的键能总和＜生 成物的键能总和，A错误；T ℃时BaCO3（s） BaO（s）＋CO2（g）的平 衡常数K＝c（CO2），K只与温度有关，温度不变，K不变，某物理量x 随压强变化而保持不变，则x可能是CO2的平衡浓度，B正确；图3中温度 升高，NO2浓度减小，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应 活化能＜逆反应活化能，C错误； 越大，平衡越向右移动，H2的转 化率越大，所以B点H2的转化率大于A点，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·苏州中学期中）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g） ＋H2O（g） C2H5OH（g）　ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变 化关系如下：[起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是（　　） A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 11.1％ C. 图中压强的大小关系为p1＞p2＞p3 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平 衡逆向移动，该反应为放热反应，A正确；在a点达到平衡时，乙烯的转化 率为20％，可得： C2H4（g）＋H2O（g） C2H5OH（g） 起始物质的量/mol 1 1 0 转化物质的量/mol 0.2 0.2 0.2 平衡物质的量/mol 0.8 0.8 0.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 乙醇的体积分数＝ ×100％≈11.11％，B正确；在相同温度下， 压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知p1＜p2＜p3， C错误；与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间 较短，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2026·盐城中学期中）催化处理焦炉气（主要成分为CO、SO2）的主 要反应为 反应Ⅰ：2SO2（g）＋4CO（g） 4CO2（g） ＋S2（g）　ΔH1 反应Ⅱ：SO2（g）＋3CO（g） COS（g） ＋2CO2（g）　ΔH2 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的S2实际产率、 S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 下列说法正确的是（　　） A. ΔH1＞0 B. 从700～900 K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700～900 K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800 K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由图可知，随温度升高，COS产率降低，则反应Ⅱ逆向移动，反 应Ⅱ为放热反应；温度升高，反应Ⅱ逆向移动，SO2和CO浓度增大，可以使 反应Ⅰ正向移动，温度升高平衡产率上升的原因可能是由于浓度影响超过温 度影响，反应Ⅰ不一定是吸热反应，即不一定存在ΔH1＞0，A错误；由图， 700 K到900 K，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应Ⅰ平衡正向移动， 温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c（SO2）、c（CO）增大，对于反应 Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，导致平衡正向移动，B错 误；SO2为两反应共同反应物，温度升高反应Ⅱ逆向生成SO2，反应Ⅰ正向消 耗SO2，由COS产率下降幅度大于S2产率上升幅度，可知SO2生成量大于消 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 耗量，浓度升高，C错误；通过观察图像可知，800 K时S2的实际产率大于平衡产率，其最终要减小到与800 K时S2平衡产率相等，则800 K，在10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后减小至800 K时S2的平衡产率后保持不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $