2024年中考化学高频考点复习——流程题

2024年中考化学高频考点复习——流程题 流程题 1．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】）为原料回收铜。 分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。 （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）方案二中固体B的成分有　 　。 2．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于芯片的研发。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： （1）反应①中，焦炭表现了　 　性。 （2）该流程涉及的基本反应类型有　 　种，标出反应②中SiCl4中“Si”的化合价　 　。 （3）写出反应③的化学方程式　 　。 （4）整个制备过程需要在无氧气的环境中进行，理由是　 　。 3．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝Al2O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【Al2(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。 ③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 （1）粉碎的目的是　 　。 （2）操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作　 　(填写实验操作名称)的原理相同。 （3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为　 　。 （4）在滤液2中加入NaOH的量应该为　 　(填“少量”、“恰好”或“过量”)。 （5）操作Ⅱ所得的Al(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)　 　，此化学反应属于　 　反应(填写化学反应基本类型)。 （6）利用矾浆制取Al(OH)3的优点是　 　。(写一条即可) 4．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作a的名称是　 　，用到的玻璃仪器有　 　（填一种即可）。 （2）上述流程中物质M可能是　 　。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （4）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成CO2和H2O，并释放能量，供人体活动需要。葡萄糖与氧气反应的化学方程式为　 　。 5．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是　 　。 （2）加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和　 　。 （3）滤渣2的成分是和　 　（填化学式）。 （4）高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）用置换需要真空环境的原因是　 　。 6．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质； Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质化学式为　 　，加入该酸溶液过量的原因主要是　 　。 （2）写出检验Y气体的化学方程式：　 　，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （4）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ （5）将滤液2蒸发，当有　 　(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 7．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 （1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有________性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的________操作原理相同。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的________极（填“正”或“负”）。 （3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由________能到电能的转化，发生反应的化学方程式是________。 （4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是________。 Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 （5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有________的特征。 （6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，其中发生的化学反应如下：，x的化学式为________。 （7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的_______（填序号）。 A. B. C. D. 8．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知： ①铁黄制备原理 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 （1）FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝　 　。 （2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为　 　，该反应的现象为铁锈消失，　 　。 （3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮； 步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。 ①制备过程中搅拌的目的是　 　。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为　 　（填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加　 　溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是　 　。 9．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和； ②在“浸镁”流程中，反应原理为。 （1）在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应：　 　(写出化学方程式)；反应：。 （2）在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是　 　。 （3）此流程未涉及的基本反应类型为　 　。 （4）流程中除水、、外，还可以循环利用的物质是　 　。 （5）制备过程中有20%的镁元素损失，最终获得6.4t的MgO，则使用纯度为92.0%的白云石质量为　 　t。 10．由菱铁矿(主要成分为FeCO3含少量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为　 　。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是　 　，“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和　 　。 （3）“沉铁时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的化学方程式是　 　。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为　 　。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来：若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是　 　。 11．覆铜板是制作印刷线路板基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如图所示： （1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是　 　的性质（填字母代号）。 a溶解性不同 b密度不同 c沸点不同 （2）步骤④中涉及的分离操作是　 　（填操作名称）。 （3）设计步骤⑦的主要目的是　 　。 （4）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为　 　。 12．乙醇()能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： （1）常见的农业有机废料是　 　(写一种)。 （2）经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的　 　(离子符号)。 （3）水解反应发生的最适宜pH为4.5，水解池材质应具备　 　(写一种)的性质。 （4）写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。 13．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： （1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 （2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。 （3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的　 　发生反应。 14．某工厂用石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。 已知：(1)SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水； (2)沉钙过程中碳酸钙的的产率与温度的关系如图2所示。 （1）操作1的名称是　 　。 （2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是　 　 (用化学方程式表示)。 （4）由图2可得到的结论是　 　(填一条即可)。 15．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： （1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是　 　。 （2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　。 （3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　。 （4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是　 　。 16．MgSO4∙7H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4∙7H2O的实验流程如下： 已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4； ②SiO2不溶于稀硫酸。 （1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是　 　； （2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：　 　； （3）过滤1得到的滤渣主要成分是　 　； （4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过　 　、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4∙7H2O。 17．燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某公司以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如下图所示。请分析生产流程，回答问题： （1）溶出釜中为加快溶出速率进行的操作是　 　。 （2）写出溶出釜中发生反应的一个化学方程式：　 　。 （3）氧化铝不同温度时的溶解度如下表，结晶池中结晶的方法是　 　。 度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 43.9 44.9 45.8 46.6 47.3 48.6 48.6 49 （4）焙烧炉对设备材料的要求是　 　（写一条）。 （5）流程中可循环利用的物质是　 　。 18．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 （1）操作I是　 　。 （2）由二氧化硫转化为CaSO3固体后，硫元素化合价　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质有　 　。 19．利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。 （1）设备1中加入的酸是　 　。 （2）设备3中的分离操作是　 　。 （3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为　 　。 20．我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。 （1）步骤①中的操作名称是　 　。 （2）该反应中可循环使用的物质是　 　。步骤④中氩气的作用是　 　。 （3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是　 　。 （4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因　 　。 21．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 22．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为 CdO2、Fe2O3以及少量的 Al2O3和 SiO2，其中 CdO2 的含量为 72 %)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下，已知流程中加入 CH3OH 还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题： （1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或　 　的方法来提高反应速率； （2）酸浸时 CdO2发生反应的化学方程式为：　 　； （3）调 pH 时可向溶液中加入适量含　 　（填离子符号）的溶液，滤渣 1 的主要成分为 Fe(OH)3、　 　 (填化学式)； （4）滤液 1 中可回收利用的主要物质是　 　 (填化学式)； （5） 2000 kg 镉铁矿经上述制备流程，可制得含溴酸镉 95%的产品质量最多为 　 　kg。（结果保留小数点后 1 位） 答案解析部分 1．【答案】（1）还原； （2）漏斗 （3）Fe、Cu 2．【答案】（1）还原 （2）两； （3） （4）防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸 3．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3） （4）过量 （5）；分解 （6）防止污染环境，实现矾浆的综合利用 4．【答案】（1）过滤；烧杯（或漏斗、玻璃棒） （2）活性炭 （3）物理 （4） 5．【答案】（1）铍与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 （2）、、 （3） （4） （5）防止与空气中的氧气、二氧化碳、氮气等发生反应 6．【答案】（1）H2SO4；使Li2CO3全部转化为Li2SO4 （2）；引流（或引流，防止液体洒出） （3） （4）C （5）较多固体析出 7．【答案】(1) 吸附 过滤 (2) 正 (3) 化学 (4) (5) 分子不断运动 (6) H2O (7) CD 8．【答案】（1）1：1 （2）；溶液由无色变为黄色 （3）使反应物充分接触，加速反应；；氯化钡（合理即可）；铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁 9．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl （3）置换反应 （4）CO2、NH3 （5）40.0 10．【答案】（1）+2 （2）将菱铁矿粉碎；H2SO4 （3）； （4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 11．【答案】（1）b （2）过滤 （3）循环利用、节约原料(合理即可) （4） 12．【答案】（1）植物秸秆 （2）Ca2+、Mg2+ （3）显酸性 （4） 13．【答案】（1）C （2）；250g （3） （4）氧气和水 14．【答案】（1）过滤 （2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）NH3+H2O=NH3·H2O （4）相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大(合理即可) 15．【答案】（1）加快反应速率，使反应充分 （2） （3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （4）Na2CO3、H2O 16．【答案】（1）将菱镁矿粉碎 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （3）二氧化硅 （4）过滤 17．【答案】（1）搅拌或粉碎粉煤灰等（合理即可） （2）或或 （3）蒸发结晶 （4）耐高温、耐酸腐蚀等（合理即可） （5）HCl 18．【答案】（1）过滤 （2）不变 （3）NaOH 19．【答案】（1）硫酸/H2SO4 （2）过滤 （3）H2O 20．【答案】（1）过滤 （2）MgCl2/氯化镁；防止热的金属被空气氧化 （3） （4）溶解度小，澄清石灰水中含量少 21．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 22．【答案】（1）将镉铁矿磨成粉末 （2） （3）OH-；Al(OH)3 （4）K2SO4 （5）3873.7 学科网（北京）股份有限公司 $$