2025年高考化学一轮复习---物质结构 元素周期律

2025届高三化学一轮复习---物质结构 元素周期律 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．氯化氢的电子式： B．镁的原子结构示意图： C．过氧化钠的化学式：NaO D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（　　） A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 3．硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B．该晶体的化学式为ZnSe C．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) 4．乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是（　　） A．二氧化碳的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．硫原子的结构示意图： D．水的结构式： 5．吉非替尼可增加肿瘤细胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六种短周期元素，M的某种核素没有中子，它们在周期表中的相对位置如下所示，其中W元素原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Q B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．W的含氧酸均为强酸 D．Q元素形成的单质一定是分子晶体 6．下列关于的叙述正确的是（　　） A．质子数是33 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．简单氢化物的还原性： C．Y、Z形成的化合物中有共价键 D．W的氧化物的水化物均为强酸 8．有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是（　　） ① ② ③ 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 He (b) 19.4 (a) HCl (c) Ar HBr Kr HI A．第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应 B．第②组物质从上到下酸性逐渐减弱 C．第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱 D．上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高 9．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是（　　） A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性： C．甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z D．中所有原子均达到稳定结构 10．某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：X>Y>Z B．最高价氧化物的水合物的酸性：Y>Z>X C．简单氢化物的沸点：Y>Z D．该离子液体中Z的化合价为+1价 11．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R B．最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y C．X与Q形成的化合物仅含共价键 D．Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2 12．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．2-丁烯的键线式： C．的空间结构：(平面三角形) D．基态铜原子的价层电子排布图： 13．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色试验呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．W单质能从R的氧化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．最高价氧化物对应的水化物碱性： C．W、X、Y、Z、R中原子半径最大的是R D．n和p生成s和t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 14．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（　　） A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 15．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是 A．场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保 B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放” C．户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料 D．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，位于元素周期表中金属与非金属的交界处 16．下列推理得到的结论正确的是（　　） A．由钠与氧气反应可得到和，推知锂与氧气反应可得到和 B．由可从NaBr溶液中置换出，推知可从NaCl溶液中置换出 C．由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其简单氢化物的还原性逐渐增强 D．由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增大，推知其单质的熔沸点逐渐升高 17．有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（　　） A．中含有碳氧键 B．Y分子中所有的碳原子可能共平面 C．X、Y可用酸性溶液鉴别 D．Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Z同主族，Y为地壳中含量最高的金属元素，W、X、Z构成的化合物R结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物沸点： C．Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R溶液反应有沉淀生成 D．工业上用电解Y的熔融氯化物的方式生产Y的单质 19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　） A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强 B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强 20．下列说法不正确的是 A．CO2分子的空间构型为直线型 B．铝原子的2s与3s轨道皆为球形分布 C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2 D．钠元素的I2大于镁元素的I2 二、综合题 21．、、在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题： （1）与同族，第一电离能较小的是　 　；基态原子的简化电子排布式为　 　。 （2）已知液态二氧化硫可以发生自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为　 　；的空间结构为　 　。 （3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中的杂化方式分别为　 　，二者中碱性较弱的是　 　。 （4）与均为非金属元素，熔点（）明显高于（），原因是　 　。 （5）硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链（如图1），沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。硒晶胞参数为、、（其中），轴与轴间夹角为，轴垂直于轴与轴，阿伏加德罗常数的值为。 晶胞中含有原子的数目为　 　；则硒晶体的摩尔体积为　 　（列出算式）。 22．金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。 回答问题： （1）基态锰原子的简化电子排布式为　 　。 （2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为　 　。 （3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为　 　。 （4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是　 　。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为　 　。 23．C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答： （1）①基态磷原子核外电子共有　 　种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式　 　。 ②沸点：　 　(填“>、<、=”)，分析其原因　 　。 （2）氨硼烷(分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为：，的结构为。下列说法正确的是____。 A．中存在配位键，N原子提供孤电子对 B．该反应中，氧化剂是 C．第一电离能大小： D．该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为 （3）单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为　 　。 24．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。 （1）下列关于青蒿素的说法不正确的是　 　(填字母)。 a．不属于芳香族化合物 b．分子中含有醛基和醚键 c．其易溶于有机溶剂X，不易溶于水 d．其分子的空间结构是平面形结构 （2）从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法，图2所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A、B、C、D回答下列问题： a．装置A中①的名称是　 　。 b．溴水中提取溴单质可选用以下哪种试剂　 　(填序号)。 ①苯②乙醇③四氯化碳④乙酸 可选择上述装置　 　(填字母)。 （3）人体中的常量元素有C、H、O、N、S、P、Na、Mg、K、Ca等11种。回答下列问题： a．比较磷、硫的最简单氢化物的热稳定性大小：　 　(用化学式表示)。 b．能说明氧的非金属性比硫的强的事实是　 　(用化学方程式表示)。 c．碳、氮形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素碳的原子采取sp杂化，则碳与氮形成的化学键中含有的键与键的数目之比为　 　。 25．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）写出氮元素的原子结构示意图：　 　。 （2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是____。 A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难 （3）N2的电子式：　 　，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是　 　。 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3 （4）氨气的电子式：　 　。 （5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】A、三种物质都含有C-C形成的σ键，A正确； B、金刚石中C为sp3杂化，石墨中C为sp2杂化，石墨炔苯环部分C形成sp2杂化，碳碳三键中C形成sp杂化，B错误； C、金刚石为共价晶体，石墨中，同一层内的C以共价键连接，层与层之间为范德华力连接，所以石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体，C错误； D、金刚石不存在未成对电子，不能导电，石墨、石墨炔存在自由移动的电子，可以导电，D错误； 故答案为：A 【分析】A、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键； B、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化； C、石墨的晶体类型比较特殊，同一层之间的碳原子连接为共价键，不同层碳原子之间连接为范德华力； D、金刚石不存在自由移动的电子，不能导电。 3．【答案】D 4．【答案】A 【解析】【解答】A．二氧化碳分子中每个O和C均形成2对共用电子对，O和C最外层均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为，A符合题意； B．乙烯是平面形分子，六个原子在同一平面，乙烯的球棍模型为，B不符合题意； C．硫原子的核外电子数=质子数=16，最外层电子数为6，C不符合题意； D．水的结构式H-O-H，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】易错分析：B.球棍模型要能够真实反应有机物的空间构型，乙烯为平面结构。 D.注意区分结构式和结构简式、分子式。 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】【解答】中，60代表质量数，质子数=核外电子数=27，中子数=60-27=33， 故答案为：B。 【分析】左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数； 7．【答案】B 【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S； A．X、Y、Z分别为O、Na、S，硫离子电子层数最多，半径最大，氧离子和钠离子核外电子相同，钠离子核电荷数更大，半径更小，故简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A不符合题意； B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则简单氢化物的还原性：NH3>H2O，故B符合题意； C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，不含共价键，故C不符合题意； D．W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据分析，相同电子层，核电荷数越少，半径越大，电子层数越大，半径越大； B.W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱； C.Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物； D.W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．惰性气体的化学稳定，但一定条件下可以和某些物质反应，例如Xe在一定条件下可以和六氟化铂反应，A不符合题意； B．物质(b)的沸点比其他物质都要高，应为含有氢键的HF，其水溶液为弱酸，B不符合题意； C．c的沸点高于CH4而低于GeH4，应为SiH4，同主族元素自身而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，即第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C符合题意； D．(b)为HF，分子间含有氢键，沸点高于HCl、HBr、HI，所以并不是均随相对分子质量的增大而升高，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．惰性气体的化学稳定是相对而言的 B．物质含有氢键，沸点比其他物质都要高； C．依据非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱分析； D．分子间含有氢键，沸点比其他物质都要高； 9．【答案】C 【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，F是第二周期中原子半径最小的，故A错误； B、MQ为HF，YZ2为CO2，HF与水分子间能形成氢键，因此水中溶解性：HF>CO2，故B错误； C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：O>C>B，即X<Y<Z，故C正确； D、 为BF3，其中B原子最外层只有6个电子，没有达到稳定结构 ，故D错误； 故答案为：C。 【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大，结合成键情况可知，M为H元素，X、Y、Z、Q位于第二周期，Y为C元素，X为B元素，Z为O元素，Q为F元素。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．同周期元素从左到右依次减小，故原子半径Si>B>F，即原子半径：Z>X>Y，故A不符合题意； B．非金属性越强最高价氧化物的水合物的酸性越强，F无最高价氧化物，最高价氧化物的水合物的酸性：X>Z，故B不符合题意； C．简单氢化物之间能形成氢键的沸点升高，HF之间存在氢键，沸点高，简单氢化物的沸点：Y>Z，故C符合题意； D．Si没有+1价，该离子液体中Z的化合价为+4价，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，离子液体中元素Z成三个共价键，且失去一个电子，则元素Z为Si元素，元素X成4个键，且得到一个电子，则元素X为B元素。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小顺序为Z>Q>R，故A不符合题意； B．甲烷分子不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子和水分子，沸点最低，水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，所以最简单氢化物的沸点高低顺序为为Q>Z> Y，故B不符合题意； C．若X为Li元素，氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故C符合题意； D．氧化钠和过氧化钠都是阴、阳离子数目之比为1∶2的离子化合物，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X、Y、R的最外层电子数之和为12-6=6，X与R同主族，二者的族序数一定小于3，X、R位于ⅡA族时，Y的最外层电子数为2，短周期ⅡA族只有2种元素，不满足条件，所以X、R只能位于ⅠA族，Y的最外层电子数为4，所以X为H或Li，Y为C元素，R为Na元素；Z介于C、O之间，为N元素。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，A不符合题意； B.2-丁烯的键线式为，B不符合题意； C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，C不符合题意； D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据原子构成，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数； B. 键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。 C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型； D．根据泡利原理以及洪特规则分析。 13．【答案】D 14．【答案】A 【解析】【解答】A．Fe的原子序数为26，则Y的原子序数是26+13=39，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则Y元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A符合题意； B．基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以填充轨道数为4×1+2×3=10，B不符合题意； C．金属性越强，其第一电离能越小，则第一电离能最小的是Ca，C不符合题意； D．非金属性越强，其电负性越大，则电负性最大的是O，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.Fe的原子序数为26，则Y的原子序数是26+13=39，结合原子核外电子排布规律进行分析。 B.注意s能级有1个轨道，p能级有3个轨道。 C.金属性越强，其第一电离能越小。 D.非金属性越强，其电负性越大。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．二氧化碳安全无毒，二氧化碳跨临界制冷系统，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保，A不符合题意； B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”，B不符合题意； C．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族，在金属元素与非金属元素的交界处，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．二氧化碳安全无毒，二氧化碳跨临界制冷系统； B．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水； C．石墨烯材料属于新型无机非金属材料； D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．Li和氧气只生成氧化锂，得不到过氧化理，A不符合题意； B．F2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，B不符合题意； C．同一主族从上到下，半径逐渐增大，半径越大越容易失电子，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，C符合题意； D．碱金属单质都是金属晶体，从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、锂和氧气只能生成氧化锂； B、氟气会优先和水反应； C、非金属性越弱，其氢化物的还原性越强； D、碱金属元素从上到下熔沸点递减。 17．【答案】B 【解析】【解答】A：X含有醛基， 中含有 碳氧σ键，故A不符合题意； B：Y分子分析如图，则所有的碳原子可能共平面，故B符合题意； C：X含有醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化、Y含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不可用酸性溶液鉴别，故C不符合题意； D：Z分子与足量加成后的产物为，含有4个手性碳原子，如图，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 判断原子共平面：1找出分子内的模型：双键、三键、苯环、甲烷。2.圈出模型一定共平面的原子：苯环12原子共平面、双键6原子共平面、三键4原子共平面。3.通过单键旋转思想，使尽可能多的平面重合，确认共平面最多原子个数，通过单键旋转，使各平面不重合，确认共平面最少原子个数。 手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。 18．【答案】D 19．【答案】D 【解析】【解答】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A不符合题意； B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B不符合题意； C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C不符合题意； D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。 20．【答案】C 21．【答案】（1）； （2）；形 （3）、； （4）为共价晶体，为分子晶体，共价键键能远大于范德华力 （5）3； 22．【答案】（1）[Ar] （2）6 （3）CH3Mn(CO)5＋I2 → CH3I＋MnI(CO)5 （4）MnS中阴阳离子所带电荷数更多，离子键强度更大； 23．【答案】（1）15；1s22s22p63s13p33d1；>；NH3分子间存在氢键，氢键的作用力大于PH3之间的范德华力 （2）A；D （3） 【解析】【解答】（1）①基态磷原子核外电子有15个电子，共有15种运动状态，磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态磷原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p33d1，答案为：15，1s22s22p63s13p33d1； ②两者均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，氢键的作用力大于PH3之间的范德华力，前者沸点较高，答案为：>，NH3分子间存在氢键，氢键的作用力大于PH3之间的范德华力； （2）A．由已知氨硼烷((分子中N和B最外层均满足8电子)可得到氮原子提供一对电子和硼原子共用，A正确； B．该反应中，与硼原子结合的氢原子和水中的氢原子发生氧化还原得到氢气，与硼原子结合的氢原子化合价由-1升高到0价，所以(是还原剂，B错误； C．同周期第一电离能随着原子序数的增大逐渐增大，当出现最外能级是半满和全满状态时比相邻元素的电离能都要大，所以第一电离能大小：，C错误； D．中硼原子周围有4对电子杂化轨道类型为sp3，生成物中由图可知B原子的杂化轨道类型为sp2，所以该反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2，D正确； 故选AD； （3）硫原子处于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中硫原子的个数为：，氢原子处于晶胞的棱上和面心，一个晶胞中氢原子的个数为：，化学式为H3S，根据密度== ，答案为： 【分析】（1）氨气分子间存在氢键，沸点会异常的高； （2）N原子的电子排布处于半满状态，比较稳定，电离能会异常的高，判断杂化类型是，根据形成化学键数目或者空间构型进行判断。 （3）利用均摊法，求出晶胞化学式，再利用计算即可。 24．【答案】（1）bd （2）球形冷凝管；①③；B （3）；； 25．【答案】（1） （2）D （3）；A （4） （5）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】【解答】 (1)氮是7号元素，原子结构示意图： ； (2)A．双原子构成分子性质有的活泼，A不符合题意； B．非金属性很强，不能说明氮气性质不活泼，B不符合题意； C．氮原子半径较小，得电子能力强，不能说明氮气性质不活泼，C不符合题意； D．N原子之间形成氮氮三键，断裂三键消耗很高能量，氮气性质不活泼，D符合题意； (3)N2电子式为 ； A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，游离态转为化合态，属于人工固氮，A符合题意； B．N2和O2化合生成NO，雷电属于高能固氮，B不符合题意； C．NH3经过催化氧化生成NO，不属于人工固氮，C不符合题意； D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，不属于人工固氮，D不符合题意； (4)氨气化学式为NH3，电子式为 ； (5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ； 【分析】(1)氮原子结构示意图的书写； (2)A．双原子构成分子性质有的活泼； B．N非金属性很强； C．N原子半径较小，得电子能力强； D．N原子之间形成氮氮三键； (3)N2电子式为 ； A．游离态转为化合态，属于人工固氮； B．雷电属于高能固氮； C．NH3经过催化氧化生成NO； D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3； (4)NH3电子式为 ； (5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。 学科网（北京）股份有限公司 $$