2024年中考化学二轮提升练流程题

2024年中考化学二轮提升练流程题 1．碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②、不与碱反应。 (1)操作1的名称是 。 (2)“碱浸”时与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 (3)还原发生反应的化学方程式是，化学式为 。 (4)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 2．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 3．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 4．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中发生的化学方程式为： 。 (3)氢气作为高能燃料的优点 (写出一条即可) 5．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 6．请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案 。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 (6)制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为 。 (7)属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 7．明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐” 。 (1)“咸质”的主要成分为 （填化学式）。 (2)“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的 。 (3)“燃薪”后灶底可得草木灰（含），农业上可作 。 (4)“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是 。 (5)“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的 操作，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 8．氢能的开发是当前研究的热点。 I.铝镓合金制氢 如图为利用铝镓合金制备氢气工艺的流程图。 (1)请写出图中涉及的一种氧化物的化学式 。 (2)工艺中可以重复利用的物质是 。 (3)写出①中铝镓合金与水反应的化学方程式 。 (4)利用太阳能电池发电电解氧化铝的优点是 ，此步骤涉及的能量转化是 。 II.以水制氢 某种利用太阳能循环制氢的过程如图所示。 (5)反应I属于 反应(填基本反应类型)。 (6)写出反应II的化学方程式： 。 (7)循环制氢中需要不断补充加入的物质是 。 9．为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少CO2排放，缓解温室效应。 (1)下图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①步骤I反应中参加反应的最小粒子有 (写化学符号)。 ②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2)人工合成淀粉需要H2，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。 ①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为 。 ②写出释氢步骤反应的化学方程式： 。 ③释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (填“多”或“少”)。 10．硫酸铵是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。    (1)此流程中涉及的氧化物是 (填物质名称，写出一种即可)，其在生活中的用途是 。 (2)沉淀池中应先通入NH3一段时间，后通CO2气体，这样做的目的 。写出合成塔中发生反应的化学方程式： 。(无需注明反应条件) (3)硫酸铵用作化肥时，不能与熟石灰共同使用的原因是 。 11．在铜合金中，白铜因耐腐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价） (1)白铜属于 （填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)锌与镍相比，锌的金属活动性 镍（选填“>”、，“=”或“<”），判断依据是 。 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)“吸氨池”流出的溶液显 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH (选填“变小”“不变”或“变大”)。 (2)结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。 A．溶剂质量减少 B．NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C．NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出 (3)图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是 。 (4)“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是 。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作 (写一种)。 (5)图1中体现“提高了原料利用率”的做法是 。 13．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为Li2O、其它成分不溶于水也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。 已知：①Li2O与硫酸发生复分解反应生成盐和水。 ②Li2CO3为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小。 (1)酸浸槽里发生反应的化学方程式为 。 (2)酸浸槽到反应器过程中的需进行 （填实验操作名称）操作。 (3)酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是 。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时宜使用 （填“冷水”或“热水”）。 (5)“沉锂池”中产生的滤液其溶质的主要成分为 （填化学式）。 14．如图是氯碱工业废硫酸再利用工艺。 (1)该工艺流程中的化合反应共有 个。 (2)写出一种确定精制得到的氯化钠溶液是饱和氯化钠溶液的方法： 。 (3)干燥塔不能用铁作内壁，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)下列说法正确的是______。 A．硫酸铵在农业上可以作为复合肥，提高作物产量 B．烧碱固体具有吸水性，可以作干燥剂干燥二氧化碳 C．从空气中分离出氮气和蒸馏水的制取原理相同 D．粗盐精制也可以采用降低温度的方法将稀氯化钠溶液变为饱和氯化钠溶液 15．某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。 任务一：氯化钠的形成 (1)图1为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表______。 A．质子 B．中子 C．电子 任务二：氯化钠的生活用途 (2)氯化钠是厨房中常用的 。 (3)氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 (填“高”或“低”)。 (4)用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理性盐水，主要步骤：计算、称取 g氯化钠、 、溶解、转移。 任务三：氯化钠的工业用途 (5)图2为电解饱和食盐水制消毒剂次氯酸钠(NaClO)的简易装置，同时还会产生H2，该反应的化学方程式为 。 (6)侯氏制碱法的生产流程和溶解度曲线如图3和图4所示。 ①流程中，除水之外可循环物质的化学式为 。 ②根据溶解度曲线，说明固体物质的溶解能力与溶质种类和 因素有关；NH4Cl中混有少量的NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。 ③实际生产中，先向饱和食盐水中通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。请分析先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 16．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 17．钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 (1)赤铁矿的主要成分是 ，其铁元素和氧元素的质量比为 。 (2)氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为 ，该反应属于 基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点： 。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 (3)氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为 。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为 (填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为 。 18．烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 资料：①部分原料的价格如表；      ②CaSO3可用于造纸和制糖等； ③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。 (1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是 。 (2)再生池中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 (3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是 。 (4)下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是 （填序号）。 A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现“变废为宝” B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$