2024年中考化学综合复习-- -综合应用题

2024年中考化学综合复习---综合应用题 1．（2024·山东青岛·一模）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 2．（2024·江苏苏州·模拟预测）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论： 。    【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：黄铁矿的主要成分是， 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。    (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出接触室中发生反应的方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。    【探究三】某黄铁矿中的含量。 (5)称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。    计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。 3．（2024·江苏盐城·一模）盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是______。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．加热过程中水分子的体积和能量都变大 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 ①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。 ②除去粗盐中、、和泥沙的操作是：a加过量的溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的溶液；e溶解。 以上操作合理的先后顺序为 。（填序号，序号不能重复使用）。 ③已知在溶液中温度高于35℃，会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应： Ⅰ：； Ⅱ：。 请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。 (4)为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至1%） 4．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是 ，将上述的饱和溶液滴入水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①溶解度随着温度变化较大的物质是 ，t1℃时溶解度较大的物质是 。 ②P点的含义是 。 ③t3℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，得到的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数是 (列式即可)。将该溶液降温至t1℃，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，采用 结晶法比较好。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，据如图实验可知X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 5．（2024·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 ①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 ②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是 （填选项序号之一）。 A．硝酸银溶液    B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钠溶液    D．酚酞试液 ③若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的 （填选项序号之一）。 A．石灰水    B．生石灰    C．石灰石粉末    D．氢氧化钠溶液 (2)学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①在常温下，气体A的水溶液pH 7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ②写出步骤I中发生反应的化学方程式： 。 ③溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）；理由是 。 ⑤经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 6．（2024·山东济南·一模）在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。 (1)在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 ①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 （填选项序号之一）。 A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大 ②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含 （选填“硫酸”“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物 （选填“是”“不是”之一）中性的。 (2)氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入BaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②该20g样品中氢氧化钠的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③当滴入20.8%的BaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 7．（2024·江苏苏州·一模）关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 8．（2024·江苏苏州·二模）盐酸是实验室常用药品。某小组同学利用盐酸进行如下实验探究，请根据信息回答问题。 (1)甲同学利用图1装置进行实验，将两种溶液先后快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①先推入的溶液是 。 ②bc段压强不变，原因是 。 ③cd段压强变大，用化学方程式解释： 。 (2)乙同学将一定量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 丙同学认为猜想 是不合理的，理由是 。 【实验探究】 ①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有 。 ②为了验证其余猜想：该小组同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，按照如下三个方案进行探究。 实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加溶液 方案三：滴加溶液 实验操作 实验现象 pH 7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述实验中存在两处明显错误： ①“实验操作”中的错误是 。 ②“实验方案”中方案 是错误的，其理由是 。 【拓展应用】老师用4%的氢氧化钠溶液重新进行了一次实验，并测定了相关数据如图3所示。请计算实验结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 （写出详细计算过程） 9．（2024·河南洛阳·一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱        b.烧碱       c.苏打     d.小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)测定pH最简单的方法是使用 。我们将pH值 的降雨称为酸雨。 (4)服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为 。稀释浓硫酸的方法 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．（23-24九年级下·四川成都·阶段练习）某兴趣小组同学学习过程中把黑色固体氧化铜相关实验进行了收集和整理，其中两个实验如下。 实验一：不纯氧化铜经一系列操作后得纯氧化铜，回答下列问题(杂质不参与反应) (1)不纯氧化铜中加入稀硫酸酸溶现象为 ，反应的基本类型为 。 (2)过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 。 实验二：为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。 【实验装置】 【查阅资料】 ①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 ②碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)不与气体X反应，可吸水；无水氯化钙可吸收气体X。 ③本实验条件下，氮气密度为1.15 g/L，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】 ①连接仪器，并检查装置气密性。 ②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。 ③按上图所示装入药品，测量并记录相关数据1(见表1)。 ④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ。 【相关数据】 数据编号测量项目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92 B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54 氮气的体积/mL / 243.5 【回答问题】 (3)实验过程中，当D装置中观察到 ，说明氧化铜已反应完全。继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。 (4)分析实验测量的数据，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体X中一定 (填“有”或“没有”)氧元素。 (5)在读取量气管中的氮气体积之前需要进行的操作是 。 (6)通过计算推导出气体X化学式为 。 11．（23-24九年级下·云南昭通·阶段练习）2023年9月23日至10月8日，第19届亚运会在杭州成功举办。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力“打造史上首届碳中和亚运会”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当，“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 (1)“碳”减排：实现“碳中和”的根本措施是控制CO2的排放量，请你写出一条可行的措施： 。 (2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 (3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是 。 (4)“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，下图是利用空气等制备尿素的主要流程。 ①分离空气时，将液态空气汽化，首先分离出N2，则沸点：N2 O2（填“>”或“<”）。 ②合成过程中，制备尿素的化学方程式为 。 ③该流程中可循环利用的物质是 （填名称）。 12．（23-24九年级下·河南南阳·阶段练习）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 13．（22-23九年级上·江苏镇江·阶段练习）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气 (选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是 (选填序号)。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 (3)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。 小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 (5)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (6)CaO2与H2O反应的符号表达式为 。 (四)潜水员供氧气 (7)潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到 的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的符号表达式澄清石灰水在实验中的作用 。 14．（23-24九年级下·云南曲靖·阶段练习）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)工业上用青铜制造轴承齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜的硬度；铁锅是厨房中常用的炊具，用金属铁做锅主要是利用了铁的性质是 性。 (2)“真金不怕火炼”，金在自然界中以单质的形态存在，说明 。 (3)化学探究课上，同学们进行湿法炼铜和湿法炼铁两种不同原料的研究方案，如下： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中，最优的是 ，理由是 。 ②方案二中得到单质铁的化学方程式为 。 (4)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，不正确的是______。 A．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3、AgNO3 15．（2024·广东湛江·一模）阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 16．（2024·河南鹤壁·模拟预测）铜、铁、铝是重要的金属材料。 (1)在历史上被大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝，有同学认为影响金属大规模利用的先后顺序的因素有：①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性。其中正确的是 （填序号）。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。则所得滤液的质量 （填“>”“=”或“<”）ag，滤液中一定含有的溶质是 ，请写出发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (3)在高温条件下，铝和氧化铁剧烈反应放出大量的热可得到熔化的铁和铝的氧化物，该反应可用于轨道焊接，该反应的化学方程式为 。 (4)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 ；小华同学只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (5)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少? 17．（2024·江苏常州·一模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (1)制备与 ①请写出图中标号a的仪器名称 ； ②从A→E中选用装置完成实验室的制取和收集，可选择的装置组合是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 。 ③氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 (2)合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 兴趣小组同学制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得多少产品？ (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀 产品中一定有，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有 （填化学式） 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 18．（2024·广东深圳·一模）科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的迭代更新（如下图所示） (1)第一代火箭推进器采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ； (2)在以煤油为燃料的第二代火箭推进器中，为使燃料充分利用，通常会将煤油喷成雾状，原理是： ； (3)“长征五号”芯一级火箭使用液氢和液氧作为推进剂。若液氧驻箱内携带了。则液氢贮箱中至少要携带多少才能反应完？（写出计算过程） (4)第三代火箭推进器采用低温液氢液氧作为动力来源，结合所学的知识，以及下述表格，请说说第三代推进剂与前两代相比突出的优势（写一条即可） 。 推进剂 推力 毒性 存储条件 偏二甲肼/四氧化二氮 2822 剧毒 钢制储罐 煤油/液氧 3286 无 常温/常压 液氢/液氧 4250 无 高压 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)溶解 (2)H、O (3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 (4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 2．(1)98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强 (2)ACD (3) (4)温度低，催化剂活性低，反应速率慢 (5)解：设二硫化亚铁质量为x。 解得x=1.2g 则该黄铁矿中FeS2的质量分数是：， 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%。 3．(1)B (2) 蒸发结晶 饱和 (3) 石灰乳成本低 edacb 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 (4) Cl-、 解：设该20g NaCl固体样品中硫酸镁的质量为x   x=6g 则该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为： 答：该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70% 4．(1) 樟脑酒精溶液 弱 (2) 硝酸钾/KNO3 氯化铵/NH4Cl t2℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，均为42g 饱和溶液 变小 > 降温 (3) 硝酸钾/KNO3 ② 5．(1) 溶液变红色 C C (2) ＜ CaCl2 碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存 一定不存在 6．(1) C 硫酸 是 (2) 、 9.4 设完全反应后生成沉淀质量为。此时烧杯中所得不饱和溶液的质量=（20g+100g+100g）－19.7g=200.3g。答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为200.3g。 7．(1)温室 (2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH和Ca（OH）2 (4) ＜ (5) HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ＜ (6)不能，这是因为如果氢氧化钠部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 (7) 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-215.6g=4.4g；设洁厕灵中HCl的质量为x， x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%=3.65%， 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。 无 (8) 酸 将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH (9)取适量氯化钙溶液于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液不变色，证明氯化钙溶液显中性 (10)盐酸 (11) 剩余固体仍含有CaCO3 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (12)试管中剩余固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳 (13)碳酸分解生成水和二氧化碳，导致酸性减弱 8．(1) 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应，反应停止 (2) 四 盐酸与氢氧化钠不能大量共存 NaOH/氢氧化钠 ＜ 有气泡生成 把pH试纸浸入待测液中 三 氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀 解：设生成的氯化钠质量为x。 则所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数为3%。 9．(1)d (2) 硫酸 H2SO4和Na2SO4 (3) pH试纸 ＜5.6 (4) 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (5) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g 解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x    x=75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 10．(1) 固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 复分解反应 (2) (3) 水准管和量气管的液面差不再变化 防止生成的铜被氧化 (4) 0.48 没有 (5)调节量气管和水准管液面相平 (6)NH3 11．(1)植树造林（答案合理即可） (2)光合 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸 (4) < 氢气 12．(1)H+ (2)农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） (3) 紫色石蕊溶液 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 (4) 干燥二氧化碳 (5)解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 13．(1)沸点 (2) 大于 BC (3) 下降 ABC (4)不能 (5)二氧化碳 (6) (7) 燃着的木条熄灭 反应放热 14．(1) 大于 导热 (2)金的化学性质稳定 (3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 (4)BCD 15．(1) 电 温室效应 (2) 安全高效（或清洁或可再生） 3H2+CO2 CH3OH+H2O (3)+1 (4)AC 16．(1)③④/④③ (2) < 硝酸亚铁、硝酸铝或、 或 (3) (4) 溶液（合理即可） (5)解：生成氢气的质量。 设：稀硫酸的溶质质量为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 17．(1) 长颈漏斗 BD A 用玻璃棒黏上湿润的红色石蕊试纸放置在m管口，若红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已收集满 (2)设：制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得碳酸钠的质量为x， x=10.6g 故制取二氧化碳4.4g，理论上最多可制得10.6g碳酸钠 (3) 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体 将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水 NaHCO3 18．(1) (2)增大煤油与空气或氧气的接触面积，促进可燃物充分燃烧（答案合理即可） (3)解：设需要的质量为x。 答：液氢贮箱中至少要携带才能使反应完。 (4)无毒、推力大等（答案合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$