精品解析：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

诸暨中学暨阳分校2023—2024学年第二学期期中考试 高二化学选考试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于有机物且属于非电解质的是 A. CO2 B. CH4 C. CH3COOH D. 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 中子数为10的氧原子： C. HClO的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 对下列事实的解释不正确的是 A. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器储存，说明铝和浓硫酸不反应 B. 乙醇沸点明显高于丙烷是因为乙醇分子间形成了氢键 C. 小苏打可以作发酵粉是因为其受热易分解产生气体 D. 反应CuSO4+能够发生，说明CuS不溶于稀H2SO4 4. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 断裂键转移电子的数目(不考虑副反应) B. 氮气流速过慢，可能会导致氮化硅中混有 C. 是氧化剂，C是还原剂 D. 既是氧化产物，又是还原产物 5. 在下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 0.1mol/L的AlCl3溶液：Na+、CH3COO－、、S2－ B. 0.1mol/L的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、Br－、 C. 0.1mol/L的FeCl3溶液：、K+、CN－、 D. 0.1mol/L的NaOH溶液：K+、Na+、Cl－、 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 悬浊液中加入足量的溶液： C. 与稀硝酸反应： D. 用足量的氨水吸收烟气中的： 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 8. 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中X的电负性最大 B. 该物质中含有2mol配位键 C. Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D. 离子半径：Z+˂W2+<X2- 9. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA C. 15g甲基（）所含有的电子数是7NA D. 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有碳原子数为2NA 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 12. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。对于该物质质的说法错误的是 A. 藿香蓟存在顺反异构现象 B. 含有2种含氧官能团 C. 与足量H2加成后一个产物分子中含有5个手性碳原子 D. 其酸性水解的产物和溴水只能发生加成反应 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是 A. b端电势低于a端电势 B. 理论上转移2mol生成2gH2 C. 电解后海水pH下降 D 阳极发生： 14. 二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ•mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ•mol-1 在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中X表示CO B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C. 温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2 D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数 15. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水 滴加碘水后，溶液并未变蓝色 说明淀粉已经水解 完全 B 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向某溶液中先加入适量Ba(NO3)2溶液，后再加足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀并不溶解 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分。） 17. 回答下列问题： （1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。 ①氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是______。氨基酸锌组成元素中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式H2N－CH2－COOH），其结构中π键与σ键的数量比为______，分子中碳原子的轨道杂化方式是______。 （2）ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，熔点顺序为：ZnF2>ZnBr2>ZnCl2，原因是____________。 ②ZnF2和KZnF3晶体（晶胞顶点为K+）中，Zn的配位数均为______，KZnF3晶体中与K+最近且等距离的F－数目为______。 ③若Na表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为______（用含a、c、NA的代数式表示）。 18. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2Cl2难溶。 请回答： （1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：____________。 （2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是______。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质 B．溶液X可以是NaCl溶液 C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl D．N2H4不直接还原固体Y可能的原因是避免生成的银单质中混有杂质 ②加入氨水，[PdCl4]2转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl-______NH3（填“>”或“<”）。 （3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素存在____________。 （4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。 19. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。 （1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下 ① ② 反应①自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4，理由是____________。 （3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且，发生反应：，0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示： ①为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______(列举一条)。 ②N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数______(不带单位)，平衡分压p(CS2)______MPa。 （4）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。 已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。 请回答：锌电极上电极反应式是：____________。 20. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是______。 A. 浓盐酸 B. 质量分数为70%的H2SO4 C. 稀硝酸 D. 质量分数为10%的稀硫酸 （2）写出步骤Ⅱ发生的化学方程式：____________。 （3）在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是____________。 （4）后续处理得到保险粉产品的过程中 ①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入水至浸没沉淀物；b．加入甲醇至浸没沉淀物；c．洗涤剂缓慢通过沉淀物；d．洗涤剂快速通过；e．关小水龙头；f．开大水龙头；g．重复2－3次。请选出正确的操作并排序______：______→______→______→g→______。 ②干燥步骤如图所示，选用此装置目的是：______。 （5）称取粗产品m1g加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反应（），将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到m2g银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为______（用含m1、m2的表达式表示）。 21. 化合物 G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示： 请回答： （1）A的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确是___________。 A. 化合物B、C 都具有碱性 B. C→D 的反应类型是还原反应 C. 已知用甲酸乙酯代替和D反应生成E，推测其限度相对较小 D. 化合物G 的分子式是 （3）化合物 F的结构简式是___________。 （4）已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式___________。 （5）写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式___________。 ①分子中只含一个苯环、不含其它环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子 （6）完成以F为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨中学暨阳分校2023—2024学年第二学期期中考试 高二化学选考试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于有机物且属于非电解质的是 A. CO2 B. CH4 C. CH3COOH D. 【答案】B 【解析】 【分析】有机物通常是指含有碳元素的化合物，但有些含碳的化合物不属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，因为它们的特性类似于无机物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A．CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，但CO2不是有机物，A不选； B．CH4属于有机物，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B选； C．CH3COOH属于有机物，CH3COOH溶液能够导电，属于电解质，C不选； D．是有机高分子材料，属于混合物，不属于非电解质，D不选； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 中子数为10的氧原子： C. HClO的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为正四面体形，故A错误； B．中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为，故B正确； C．HClO是共价化合物，Cl原子和H原子与O原子形成共价键，HClO的电子式是，故C正确； D．基态N原子的价电子排布式为：2s22p3，其价层电子排布图：，故D正确。 答案选A。 3. 对下列事实的解释不正确的是 A. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器储存，说明铝和浓硫酸不反应 B. 乙醇沸点明显高于丙烷是因为乙醇分子间形成了氢键 C. 小苏打可以作发酵粉是因为其受热易分解产生气体 D 反应CuSO4+能够发生，说明CuS不溶于稀H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是因为铝与浓硫酸发生“钝化”，“钝化”是发生反应生成致密氧化膜的过程，不是不发生反应，A错误； B．氢键会影响物质的熔沸点，乙醇沸点明显高于丙烷是因为乙醇分子间形成了氢键，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可作为膨松剂，C正确； D．反应能进行，符合复分解反应发生的条件，有沉淀生成，说明不溶于稀硫酸，D正确； 故选A。 4. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 断裂键转移电子的数目(不考虑副反应) B. 氮气流速过慢，可能会导致氮化硅中混有 C. 是氧化剂，C是还原剂 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子， 据此分析解答。 【详解】A．反应中总共转移12mol电子，故每消耗3molSiO2转移的电子数为12NA，1molSiO2含有4molSi-O键，即断裂键转移电子的数目，则断裂键转移电子的数目，故A错误； B．氮气流速过慢，可能发生反应，故可能会导致氮化硅中混有，故B正确； C．SiO2中Si和O元素的化合价都未发生变化，故SiO2不是氧化剂，C的化合价升高，故C是还原剂，故C错误； D．Si元素的化合价不变，N元素的化合价由0价降低到-3价，故Si3N4只是还原产物，故D错误； 故选B。 5. 在下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 0.1mol/L的AlCl3溶液：Na+、CH3COO－、、S2－ B. 0.1mol/L的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、Br－、 C. 0.1mol/L的FeCl3溶液：、K+、CN－、 D. 0.1mol/L的NaOH溶液：K+、Na+、Cl－、 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的AlCl3溶液中Al3+会和S2－发生双水解反应，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，不能大量共存，A错误； B．0.1mol/L的H2SO4溶液中、H+、Fe2+会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．0.1mol/L的FeCl3溶液中CN－和Fe3+会反应生成[Fe(CN)6]3-络合物，不能大量共存，C错误； D．0.1mol/L的NaOH溶液中K+、Na+、Cl－、之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 悬浊液中加入足量的溶液： C. 与稀硝酸反应： D. 用足量的氨水吸收烟气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S2O3在酸性溶液中+2价的S发生歧化反应转变为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐拆写为离子，反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确； B．溶解性小的AgCl转化为溶解性更小的AgI，反应为 I−(aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl−(aq)，B项正确； C．HNO3具有强氧化性能将Fe2+氧化为Fe3+，反应为3FeO +10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，C项错误； D．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为2NH3⋅H2O + SO2=+2+H2O，D项正确； 故选C。 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，故A错误； B．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故B正确； C．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误； D．中和反应反应热的测定实验中需要玻璃搅拌器，故D错误； 故选：B。 8. 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中X的电负性最大 B. 该物质中含有2mol配位键 C. Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D. 离子半径：Z+˂W2+<X2- 【答案】B 【解析】 【分析】由该物质的结构可知，X形成两条键，可能是氧元素或者硫元素，Z形成一条键，可能是H、F、，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Z只能为H，W最外层由2个电子，推出Y最外层有3个电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以X为O，W为Mg，Y为B，据此分析答题。 【详解】A．根据上述分析电负性最大的元素为O，故A正确； B．4个中有两个和B形成配位键，所以1mol该物质中含有2mol配位键，B项未指明量，故B错误； C．B的最高价氧化物水化物为，的电离方程式为：，可知为一元弱酸，故C正确； D．核外电子数最少，和核外电子排布相同，离子半径序小径大，所以˂˂，故D正确； 答案为B。 9. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA C. 15g甲基（）所含有的电子数是7NA D. 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有碳原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，故A正确； B．苯环中不含碳碳双键，则1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故B正确； C．15g甲基的物质的量为1mol，则所含电子数为9NA，故C错误； D．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均为“CH2”，则28g“CH2”中含碳原子个数为2 NA，则28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA，故D正确； 答案选C。 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确； B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误； 故选D。 12. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。对于该物质质的说法错误的是 A. 藿香蓟存在顺反异构现象 B. 含有2种含氧官能团 C. 与足量H2加成后一个产物分子中含有5个手性碳原子 D. 其酸性水解的产物和溴水只能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．藿香蓟中含有碳碳双键，且双键碳上都连接不同的原子或基团，存在顺反异构现象，A正确； B．藿香蓟中含有酯基和醚键共2种含氧官能团，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，藿香蓟与足量H2加成后的产物为，含有5个手性碳原子，位置为，C正确； D．藿香蓟中含有酯基，其酸性水解的产物为和，二者都含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，而也可以和溴水发生取代反应，D错误； 故选D。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是 A. b端电势低于a端电势 B. 理论上转移2mol生成2gH2 C. 电解后海水pH下降 D. 阳极发生： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为；钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，故A正确； B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，转移2mol电子，则理论上生成1mol氢气，即2g H2，故B正确； C．由分析可知，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，电解后海水中OH-浓度增大，pH上升，故C错误； D．由图可知，阳极上的电极反应为：，故D正确； 故选C。 14. 二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ•mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ•mol-1 在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中X表示CO B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C. 温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2 D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的平衡转化率越高，则反应I进行的程度越小，CO的平衡体积分数越小，则图中X表示CH3OCH3，A说法错误； B．反应Ⅲ为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，B说法错误； C．温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO2，C说法错误； D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，反应I不移动，而反应II平衡正向进行，甲醇的浓度增大，导致反应III正向进行，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数，D说法正确； 答案为D。 15. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误； B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水 滴加碘水后，溶液并未变蓝色 说明淀粉已经水解 完全 B 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向某溶液中先加入适量Ba(NO3)2溶液，后再加足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀并不溶解 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH，如果加NaOH，I2与过量的NaOH反应，导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，故A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应，使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，无法判断食品脱氧剂样品中有没有+3价铁，故C错误； D．如果原溶液中含有，加入适量Ba(NO3)2溶液，后再加足量盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性会将氧化为，与Ba2+形成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，无法判断原溶液中是否有，故D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分。） 17. 回答下列问题： （1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。 ①氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是______。氨基酸锌组成元素中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式H2N－CH2－COOH），其结构中π键与σ键的数量比为______，分子中碳原子的轨道杂化方式是______。 （2）ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，熔点顺序为：ZnF2>ZnBr2>ZnCl2，原因是____________。 ②ZnF2和KZnF3晶体（晶胞顶点为K+）中，Zn的配位数均为______，KZnF3晶体中与K+最近且等距离的F－数目为______。 ③若Na表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为______（用含a、c、NA的代数式表示）。 【答案】（1） ① Zn ②. O>N>C ③. 1：9 ④. sp3、sp2 （2） ①. ZnF2为离子晶体；ZnCl2、ZnBr2为不含分子间氢键的分子晶体，ZnBr2的相对分子质量大于ZnCl2 ②. 6 ③. 12 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①氨基酸锌中提供空轨道的原子是Zn；同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，C、N、O三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C； ②单键为σ键，1个双键有1个σ键和1个π键，1个三键有1个σ键和2个π键，甘氨酸中π键和σ键数量比为1∶9；－CH2－中C的杂化类型为sp3，羰基中C杂化类型为sp2； 【小问2详解】 ①根据三种化合物熔点，判断出ZnF2为离子晶体，ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高， ZnBr2的相对分子质量大于ZnCl2，因此ZnBr2的熔点高于ZnCl2； ②ZnF2晶胞中：白球位于顶点和体心，个数为8×＋1=2，黑球位于面上和内部，个数为4×＋2=4，白球为Zn2＋，黑球为F－，距离Zn2＋最近且等距的F－有6个，KZnF3晶胞中：K＋位于顶点，个数为8×=1，黑球位于面心，个数为6×=3，小白球位于体心，推出黑球为F－，小白球为Zn2＋，离Zn2＋最近且等距的F－有6个，因此两个晶胞中，Zn2＋的配位数均为6；KZnF3中与K＋最近且等距的F－有12个； ③ZnF2晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10－7)2×c×10－7cm3，因此晶胞的密度为g/cm3=g/cm3。 18. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2Cl2难溶。 请回答： （1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：____________。 （2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是______。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质 B．溶液X可以是NaCl溶液 C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl D．N2H4不直接还原固体Y可能的原因是避免生成的银单质中混有杂质 ②加入氨水，[PdCl4]2转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl-______NH3（填“>”或“<”）。 （3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素的存在____________。 （4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. < （3） ①. 没有 ②. 取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素 （4）2 【解析】 【分析】机主板中含有贵金属单质Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为Ag+、Pd2+；含Au固体用王水溶解转化为HAuCl4溶液；向含有Ag+、Pd2+溶液中加入NaCl生成AgCl固体和[PdCl4]2-溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含[PdCl4]2-溶液中加入氨水得到含[Pd(NH3)4]2+溶液，再加入盐酸调pH得到[Pd(NH3)4]Cl2，以此分析； 【小问1详解】 含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，生成HAuCl4，并产生NO，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A项错误； B．生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NaCl溶液，B项正确； C．溶液Z是氯化银溶于氨水生成的Ag(NH3)2Cl溶液，C项错误； D．N2H4不直接还原固体AgCl可能的原因是碱性条件下水合肼的还原性增强，将固体AgCl溶解为银氨离子，能提高反应速率，同时避免生成的银单质中混有AgCl杂质，得到的Ag纯度更高，D项正确； 故答案为：BD； ②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，说明该条件下配位能力Cl小于NH3； 故答案为：＜； 【小问3详解】 ①Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀； 故答案为：没有； ②若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为：取少量Z溶液与试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素； 故答案为：取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素； 【小问4详解】 1mol HAuCl4完全被还原，HAuCl4得到4mole－，锌的化合价从0价升高到＋2价，设参加反应的Zn的物质的量为x，根据得失电子守恒可知：2x＝4 mol，解得x＝2mol，则参加反应的Zn的物质的量是2 mol； 故答案为：2。 19. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。 （1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下 ① ② 反应①自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4，理由是____________。 （3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且，发生反应：，0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示： ①为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______(列举一条)。 ②N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数______(不带单位)，平衡分压p(CS2)______MPa。 （4）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。 已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。 请回答：锌电极上的电极反应式是：____________。 【答案】（1）低温 （2）若大于04，H2S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2 （3） ①. 减小体系压强、及时分离出产物、减小起始时等 ②. 8×10-4 ③. 0.01 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①为H2S(g)的燃烧反应，为放热反应，，该反应还是气体体积减小的反应，，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可以自发进行可知反应①自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 根据可知，H2S与O2的比例为2∶1，空气中O2占20%，故H2S与空气之比为2∶5(即0.4)时可以完全反应。若大于0.4，H2S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。 【小问3详解】 ①正反应体积增大，为提高H2S的平衡转化率，即平衡正移，除改变温度外，还可减小体系压强、及时分离出产物、减小起始时n(H2S)/n(CH4)等； ②N点，n(H2S)%=n(H2)%，列三段式： 6-2x=4x，解得x=1，平衡分压p(CS2)= MPa＝0.01 MPa，p(H2)= MPa＝0.04 MPa，p(H2S)= MPa＝0.04 MPa，p(CH4)= MPa＝0.02MPa，平衡常数KP==8×10-4。 【小问4详解】 已知Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在，说明锌电极上Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 20. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是______。 A. 浓盐酸 B. 质量分数为70%的H2SO4 C. 稀硝酸 D. 质量分数为10%的稀硫酸 （2）写出步骤Ⅱ发生的化学方程式：____________。 （3）在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是____________。 （4）后续处理得到保险粉产品的过程中 ①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入水至浸没沉淀物；b．加入甲醇至浸没沉淀物；c．洗涤剂缓慢通过沉淀物；d．洗涤剂快速通过；e．关小水龙头；f．开大水龙头；g．重复2－3次。请选出正确的操作并排序______：______→______→______→g→______。 ②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：______。 （5）称取粗产品m1g加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反应（），将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到m2g银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为______（用含m1、m2的表达式表示）。 【答案】（1）B （2） （3）增大c(Na+），促使Na2S2O4析出 （4） ①. ebcgf ②. 抽除空气，避免保险粉被氧化减压，有利于脱去甲醇 （5） 【解析】 【分析】锌粉-水悬浊液通入二氧化硫，生成ZnS2O4，ZnS2O4加入18%的氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成Na2S2O4，再加入氯化钠，增大c(Na+)，促使Na2S2O4析出，经过过滤，洗涤，干燥等步骤得到Na2S2O4，据此解答。 【小问1详解】 A．浓盐酸易挥发，会引入氯化氢气体杂质，A错误； B．质量分数为70%的H2SO4与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，速率适中，容易净化，B正确； C．稀硝酸具有氧化性，能氧化Na2SO3固体，不能生成二氧化硫，C错误； D．质量分数为10%的稀硫酸浓度过低，反应速率慢，且产生的二氧化硫会溶解在水中，D错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 ZnS2O4加入18%的氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成Na2S2O4，化学方程式为； 【小问3详解】 在步骤Ⅲ中加入固体NaCl，可以增大c(Na+)浓度，促使Na2S2O4析出； 【小问4详解】 ①洗涤步骤的操作为：e.关小水龙头；b.加入甲醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；g.重复2-3次；f.开大水龙头；故答案为：ebcgf； ②如图为减压干燥装置，可以抽除空气，避免保险粉被氧化；也可以减压，有利于脱去甲醇； 【小问5详解】 由转移电子守恒有关系式 则，样品纯度为，化简为。 21. 化合物 G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示： 请回答： （1）A官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B、C 都具有碱性 B. C→D 的反应类型是还原反应 C. 已知用甲酸乙酯代替和D反应生成E，推测其限度相对较小 D. 化合物G 的分子式是 （3）化合物 F的结构简式是___________。 （4）已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式___________。 （5）写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式___________。 ①分子中只含一个苯环、不含其它环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子 （6）完成以F为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）碳氯键 （2）BC （3） （4）CH(OC2H5)3++3C2H5OH （5） （6） 【解析】 【分析】A：在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生硝化反应生成B：。B与CH3NH2发生取代反应生成C：。C与氢气在Pd/C作用下发生还原反应生成D（），D与CH（OC2H5）3反应生成E：，E与氯气发生取代反应生成F：，F经过多步反应生成G。 【小问1详解】 A：的官能团为碳氯键； 【小问2详解】 A．化合物B：中没有碱性基团而不具有碱性，A错误； B．C与氢气在Pd/C作用下发生还原反应生成D（）， C→D 的反应类型是还原反应，B正确； C．和D反应生成E的过程中断裂碳氧键和氮氢键，形成碳碳双键和碳氮单键，若用甲酸乙酯代替和D反应生成E，因甲酸乙酯中碳氧键的影响使得反应的限度相对较小，C正确； D．化合物G 的分子式是，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 由上述分析知化合物 F的结构简式是； 【小问4详解】 D与CH（OC2H5）3反应生成E：和三个相同的小分子：CH(OC2H5)3+→+3C2H5OH； 【小问5详解】 ①分子中只含一个苯环、不含其它环；②可以发生银镜反应，含有醛基； ③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子，说明该分子具有高度的对称性，同时符合条件的E（）同分异构的结构简式为：； 【小问6详解】 F在浓硫酸催化作用下引入硝基，再发生硝基的还原反应生成氨基，再与CH（OC2H5）3 反应生成目标产物：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $