2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 一、实验探究题 1．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，用该方法制取氨气应选择的发生装置是　 　（填字母序号），收集氨气可选用E装置，说明氨气具有的性质是　 　； （2）F装置有多种用途，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是　 　，若用排空气法收集一瓶氢气应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 2．某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图。回答下列问题： 提示：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （1）利用装置进行验证实验：装置中瓶底的细沙能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。 （2）利用装置进行验证实验：烧杯中的现象是　 　，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是　 　，该反应　 　填“遵守”或“不遵守”质量守恒定律。 （3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是　 　填序号。 ①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质质量总和⑥元素种类 （4）通过对比分析和装置验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为　 　。 3．利用如图装置进行气体的制备实验。 （1）写出图D装置中仪器①的名称：　 　。 （2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳选择的制取装置是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）下列实验方案设计，能达到实验目的的是______。 A.测定空气中的氧气含量 B.证明二氧化碳与水反应 C.探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 D.探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，如图所示。 （1）红磷燃烧的文字表达式是　 　。 （2）红磷在集气瓶中燃烧的现象是　 　。 （3）待集气瓶冷却至室温后打开止水夹，集气瓶内液面上升到刻度　 　。 （4）经过多次测量、分析、研究，得出结论：空气中氧气的体积分数约占　 　。 （5）取下胶塞，伸入燃着的木条，现象是：　 　。 5．在进行“酸和碱的化学性质”实验时，同学们对氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口上的白色晶体产生了兴趣，于是决定对其成分进行探究。 【提出问题】上述白色晶体成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Na2CO3； 猜想二：　 　(写化学式)； 猜想三：NaOH。 【资料查询】NaCl溶液、BaCl2溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）甲同学取少量白色晶体于试管中，然后向试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，他认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是　 　。 【设计实验】 （3）请你验证猜想一成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该白色晶体于试管中，加水溶解后滴入无色酚酞溶液，再加入过量　 　溶液 　 　 猜想一成立 【反思评价】 （4）在实验室中，氢氧化钠应　 　保存。 6．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想： 猜想一：； 猜想二：； 猜想三：和； 【进行实验】 （1）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是　 　，溶液中一定含有 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀 　 　 溶液中一定含有，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液 加酚酞后无变化 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　； 【反思拓展】 （2）步骤③中不能用代替，原因是　 　。 7．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答问题。 （1）写出上图中标号仪器的名称①　 　；②　 　。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式是　 　；收集二氧化碳气体应用向　 　排空气法，检验是否集满的方法是　 　。 （3）现将CO2通过装置C、D探究其化学性质：若C中出现浑浊，则C中发生反应的化学方程式是　 　；若试剂X是水，则使D中紫色石蕊试纸变红的物质是　 　（填化学式）；若C、D都无明显现象，则试剂X可能为　 　。 8．氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。某实验小组的同学将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。 （1）充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：　 　； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 经过分析，大家一致认为猜想四不合理，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）【实验探究】 实验方案 实验操作 现象 方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象 方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 　 　 　 　 （4）【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　 　。 （5）【反思拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体有　 　。 9．同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以比较铁、铜的金属活动性强弱。 ①② 【实验方法】 将打磨过的铁丝、铜丝分别浸入稀盐酸溶液中。 【实验原理】 （1）①中发生反应的化学方程式为　 　。 【实验现象】 （2）①中可观察到的现象是　 　，②中无明显现象。 【实验结论】 （3）实验结论是　 　。 （4）实验后，接下来必须要做的事情是　 　，完善实验报告，离开实验室。 【问题与交流】 （5）②中无明显现象的原因是　 　。 10．催化剂可显著提高反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用3mL10%的溶液，采用不同质量的粉末作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 由实验结果可得出的结论是　 　。 （2）对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图甲装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图乙、丙。 i、初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。 ii、使分解较快的催化剂是　 　，判断依据是　 　。 iii、用溶液制取氧气，若采用如图丁所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是　 　，原因是　 　。 11．下图是实验室制取气体和验证气体性质的装置图，回答下列问题： （1）a仪器的名称是　 　；用A装置制取氧气的化学方程式为　 　。 （2）若用BC装置制取氧气，验满的方法是　 　。 （3）若某气体可用E装置收集，则该气体应具备的性质是　 　。 （4）如图F，向塑料瓶内通入一段时间二氧化碳气体，盖紧瓶盖后震，发现塑料瓶变瘪，产生这一现象的原因是　 　。 12．根据下图所示装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。可用E装置收集氧气的原因是　 　。 （3）实验室通常用装置B与　 　（填字母）相连制取二氧化碳。用图F所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是　 　。 （4）用纯净的二氧化碳气体按图G装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中　 　，乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为　 　。 13．化学实验是学习化学的重要活动。 活动一：研究气体的制取和性质 （1）用装置制A制取O2的化学反应方程式为　 　，制取3.2g氧气需要过氧化氢的物质的量为　 　mol。 （2）装置B和C具有“随开随用，随关随停”的优点，该装置对反应物中固体药品的要求是　 　；B和C中处于暂停产生气体状态的是　 　(选填“B”或“C”)。若选择D装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填“a”或“b”)口进入。 （3）向装置E中的广口瓶中加入适量稀盐酸，关闭活塞振荡，观察到产生大量气泡，碳酸钙粉末全部溶解，气球变大。然后再将足量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，观察到的现象是　 　。 活动二：研究金属的活动性和回收金属 小组设计下图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照下图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （4）试管B中发生的反应方程式为　 　。 （5）图1中的方案，能否达到实验目的？请说明理由，若不能达到实验目的，请完善实验方案。 （6）分析图2的处理流程：滤液里一定含有的溶质是　 　，加入铁粉的质量　 　(选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)所得滤渣的质量。 14．2023年元宵佳节期间长沙铜官窑再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。 【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？ 【做出猜想】 猜想一：黑色固体是铁。 猜想二：黑色固体是四氧化三铁。 猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。 （1）根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想　 　不合理，可以排除。 （2）【查阅资料】四氧化三铁能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。 【实验探究】 有同学提出方案：四氧化三铁能被磁铁吸引，所以把黑色固体研成粉末，用磁铁吸引。该方案立刻遭到同学的否定，理由是　 　。 （3）同学们继续研究，得出一致的方案并进行实验：把黑色固体研成粉末，取少许黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　 　，说明黑色固体中一定含有铁。 （4）【交流讨论】 实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳。请设计实验证明试管底部的黑色物质是碳，简要说明实验操作和现象：　 　。 （5）【实验结论】 打铁花后遗留的黑色固体含有　 　。 （6）【反思评价】 打铁花时铁水燃烧那么剧烈，还会有铁和碳剩余，可能的原因是　 　（写一条）。 15．据下列装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，在生成的气体中混有少量HCl和水蒸气，C装置可用于除去水蒸气，可选用　 　(填名称)作为干燥剂。D装置的作用是　 　。 （2）将制取CO2的装置按发生－净化－收集的顺序进行连接，装置依次为_______→_______→_______→E(填装置序号)　 　。 （3）在三颈烧瓶E中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有稀盐酸、NaOH溶液的注射器和压力传感器密封连接(如图甲)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙。 ①t1前压强减小，发生的化学反应方程式是　 　。 ②t1～t2期间压强不变且大于0，说明了　 　。 ③丙图是t2后三颈烧瓶中发生的化学反应之一，其中发生变化的微粒是　 　。 16．某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。 实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。 （1）【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。溶液变为蓝色的原因是　 　（用化学方程式表示）。 实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。 （2）【提出问题1】红色固体是什么? 【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。 ②Cu2O能与H2SO4发生反应：。 ③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。 【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。 【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。 仪器X的名称为　 　。 （3）装置B中浓硫酸的作用是　 　。 （4）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待　 　，再开始加热。 （5）实验中观察到　 　（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想不正确。 （6）【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？ 【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。 【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：　 　。 （实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸） 【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。 17．某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。 （1）甲同学他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。 实验1：将铁粉加入　 　溶液中，无明显现象； 实验2：将　 　加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 （2）乙同学将实验1和实验2实验后两支试管中的物质倒在一一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。 【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜； 猜想二：滤渣中一定有　 　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 向滤渣中加足量稀硫酸 　 　 猜想二正确 18．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）你认为在下列提供的实验用品中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是　 　（填代号）。 A.稀盐酸B.澄清石灰水C.pH试纸D.氢氧化钠溶液E.氯化钡溶液 请写出鉴别过程中产生气体的化学方程式　 　。 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为　 　。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M，并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量的　 　 有气泡产生，且溶液由红色变成无色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的　 　 有白色沉淀产生 溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物） ③装置D的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 19．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： 【猜想】 （1）a、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b、氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后　 　。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下： （2）步骤③现象是试管内有　 　放出，带火星木条复燃； （3）步骤⑥中结果是　 　。 （4）步骤①的目的是　 　。 Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　 　有关； （6）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量　 　（选填“减小”或“不变”或“增大”）。 20．某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。 （一）常见气体的制取： （1）仪器①的名称________。 （2）若用B装置制取O2，则化学方程式为：________。 （3）用装置C收集H2，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。 （4）通常情况下，乙烯（化学式为C2H4）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，则其发生装置与收集装置的组合为________（填字母序号）。 （二）对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： （5）步骤②中，玻璃棒的作用是________。 （6）步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外，还有________（填化学式）。如果过滤时速率很慢，其原因可能是________（答一点）。 （7）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硝酸 （8）步骤⑥中，当出现________时，停止加热。 21．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和　 　；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从　 　端（填导管的序号）进入。 （4）华雪同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图H所示）。该实验设计的优点有：　 　（写一点即可）。 22．某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭 主要成分是碳单质，杂质不与水反应 与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料 水煤气中不含甲烷等有机物 。为探究水煤气的成分，该小组开展了如下活动： （猜想假设）水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。 （实验验证）同学们为探究水煤气的成分，设计了如图实验装置和步骤并进行实验。 （交流讨论） （1）装置A中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中一定含　 　 填化学式 。 （2）装置B的作用是　 　。 （3）证明CO存在的现象是　 　，出现该现象的化学方程式为　 　。 （4）小西认为，C处的干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明水煤气中一定含H2，但小安认为应该在B、C装置之间再增加一个盛有　 　的集气瓶，若C处现象不变，才能得出此结论。 （5）（得出结论） 水煤气中除了水蒸气，还含有H2、CO、CO2三种气体。 （反思评价） 在C处点燃气体前，应进行的操作是　 　。 23．化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。 (1)甲实验中，发生反应的化学方程式为　 　；乙实验时，观察到的现象是　 　。 (2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】 ①烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4； 猜想Ⅱ：　 　 猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 溶液红色不褪去：产生白色沉淀 b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】 ②根据操作a的现象可知，猜想　 　不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想　 　成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想　 　成立，沉淀部分溶解的反应方程式为　 　。 【拓展反思】 ③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是　 　。 24．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 （提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ （查阅资料）Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH。 Ⅱ.蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物 （实验探究） （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性。 （2）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。 （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是　 　。 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置： ②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ　 　（填“成立”或“不成立”）. （讨论交流）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　 　。 （拓展延伸）由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同原因　 　。 25． （1）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 　 　。 （2）【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：　 　。 （3）【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 实验时装置A处的现象是 　 　，反应化学方程式为：　 　。 （4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 　 　（填序号）成立。 （5）方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 　 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4﹣m3） 　 　（m1﹣m2）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （6）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 　 　。 （7）【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）B；密度小于空气 （2）浓硫酸；b 2．【答案】（1）产生大量白烟；4P+5O22P2O5 （2）固体逐渐减少，产生气体；二氧化碳气体逸散到空气中；遵守 （3）②④⑤⑥ （4）反应在密闭容器中进行 3．【答案】（1）集气瓶 （2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）C 4．【答案】（1） （2）产生大量的白烟，放出热量 （3）1 （4） （5）火焰熄灭 5．【答案】Na2CO3和NaOH；无法判断氢氧化钠是否存在；氯化钙；产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；密封 6．【答案】碳酸钙；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 7．【答案】（1）锥形瓶；铁架台 （2）A；；上；将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则集满 （3）；H2CO3；氢氧化钠 8．【答案】（1）CaCO3 （2）NaOH和Na2CO3； （3）BaCl2溶液（合理即可）；白色沉淀 （4）稀盐酸的量为少量，与溶液中的氢氧化钠完全反应 （5）NH3和H2 9．【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色；铁的金属活动性比铜强；涮洗、整理仪器；铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气 10．【答案】（1）在一定范围内，过氧化氢溶液的分解速率随二氧化锰的质量增加而加快，超过一定范围后，过氧化氢溶液的质量不随二氧化锰质量的增加而改变 （2）空气中含有氧气；二氧化锰；收集相等体积的氧气，二氧化锰所需时间更短；氯化铁；该装置不能控制反应速率，加入氯化铁反应比较平稳 11．【答案】（1）酒精灯； （2）将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条复燃，则集满 （3）难溶于水，且不与水反应 （4）瓶内的CO2与NaOH溶液发生反应，导致气体量减少，瓶内压强降低 12．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；；氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）C；关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 （4）紫色石蕊溶液变红；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 13．【答案】（1）；0.2 （2）块状（或粒状）固体；B；a （3）气体变小，产生白色沉淀 （4） （5）不能达到实验目的，试管A可得出在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B可得出铜比银活泼，无法得出铁和铜的金属活动性顺序，补充实验方案：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝 （6）硝酸亚铁；＜ 14．【答案】（1）一 （2）铁也被磁铁吸引 （3）有气泡生成 （4）取反应后试管内的物质过滤、洗涤、干燥黑色固体，灼烧，将生成的物质通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体是碳 （5）铁、碳和四氧化三铁/Fe、C、Fe3O4 （6）氧气不充足 15．【答案】（1）浓硫酸；除HCl气体 （2）BDC （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液完全反应，且收集到的二氧化碳气体不纯有杂质；H+和 16．【答案】（1）化合； （2）酒精灯 （3）干燥H2 （4）排净装置内空气 （5）D中白色固体变蓝 （6）取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 17．【答案】（1）硫酸锌(或ZnSO4)；铁粉(或Fe) （2）铜和铁(或Cu、Fe)；有气泡产生和固体剩余 18．【答案】（1）D；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）Na2CO3溶液 （3）稀 HNO3；AgNO3溶液；吸收 CO2以便测定其质量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；偏小 19．【答案】质量和化学性质不变；有气泡产生，带火星的木条复燃；称量的氧化铜的质量仍为0.2g；与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况；反应物浓度；不变 20．【答案】(1) 铁架台 (2) (3) b (4) BD (5) 搅拌、加速溶解 (6) Mg(OH)2 过滤介质中杂质含量过高 (7) B (8) 大部分固体析出 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BF；m （4）废物利用（或便于操作、节约药品、降低成本） 22．【答案】（1）CO2 （2）吸收二氧化碳 （3）D中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）浓硫酸 （5）验纯 23．【答案】；有气泡产生；Na2SO4、NaOH；Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；；红色褪去可排除含有NaOH的猜想 24．【答案】（1）红 （2）H、O （3）CO（或一氧化碳）；不成立；D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯；它们是不同种分子或者分子构成不同 25．【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）CO和CO2 （3）黑色粉末变为红色；C+2CuOCO2↑+2Cu （4）Ⅰ （5）＝ （6）0.3g＜m＜0.6g （7）排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 学科网（北京）股份有限公司 $$