精品解析：河南省驻马店经济开发区高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年度下期高二期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 F-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为： ，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确； C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确； D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的结构式为，1个N2分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1，A项错误。 B．乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定，B项正确。 C．作用力的强度：化学键>氢键>范德华力，C项错误。 D．存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔、沸点较高，故的沸点较高，D项错误。 故选B。 3. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C. 该物质中不存在的化学键有氢键 D. NO作为配体提供一对孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素化合价为+3价，中心离子为Fe3+，A错误； B．配体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误； C．氢键不是化学键，C错误； D．NO为配体，提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键)，D正确； 故选D。 4. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y>X B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D. Z的单质具有强氧化性和漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。 【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl， A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确； B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确； C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确； D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。 故选D。 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 6. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 7. 是一种十边形准晶，在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似，但是准晶不具备晶体的平移对称性，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。下列可区分晶体、准晶及非晶体的最可靠的方法是 A. 测定熔点 B. 进行X射线衍射实验 C. 测定密度 D. 观察外形 【答案】B 【解析】 【详解】用X一射线衍射实验可鉴别晶体、准晶体及非晶体，故选B。 8. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确； B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确； C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确； D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确； 故选：D。 9. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据切割法，晶胞中共有个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，A正确； B．晶体中存在的化学键类型为金属键，B正确； C．以底面的面心上的Fe为例，该晶胞周围紧邻的Mg有4个，与该晶胞紧邻的下面的晶胞中，周围紧邻的Mg有4个，共8个，C正确； D．该晶胞有4个Mg2Fe，其质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)，D错误； 故选D。 10. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 1mol冰晶体中含有2mol氢键 B. 金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D. 冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1 mol冰晶体中含有2 mol氢键，A正确； B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确； C．由图可知，碘晶体属于面心立方，则用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，C正确； D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误； 答案选D。 11. 下列关于丙炔()的说法错误的是 A. 丙炔分子中有6个键和2个键 B. 丙炔分子中碳原子采取和杂化 C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键 D. 丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键为键，1个三键中含1个键和2个键，故丙炔分子中有6个键和2个键，A正确； B．形成4个单键的碳原子采取杂化，形成三键的碳原子采取杂化，故丙炔分子中碳原子采取和杂化，B错误； C．丙炔分子中存在C—C非极性键和C—H极性键，C正确； D．,如图中结构所示，丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上，D正确； 故选B。 12. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. Mg属于金属晶体 B. 干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子 C MgO熔点高，可以用作耐高温材料 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg为金属单质，属于金属晶体，故A正确； B．干冰采用面心立方最密堆积，一个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误； C．MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，故C正确； D．金刚石属于共价晶体，C原子采取sp3杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取sp2杂化，故D正确。 故答案为B。 13. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构为，下列说法错误的是 A. M属于烃的衍生物 B. M属于芳香族化合物 C. M含有两种官能团 D. M的相对分子质量为178 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，Ｍ应是烃的含氧衍生物，故Ａ说法正确； B．M中含有苯环，因此M属于芳香族化合物，故B说法正确； C．M中含有的官能团是羟基、碳碳双键、酯基，有三种官能团，故C说法错误； D．根据M的结构简式，推出M的相对分子质量为178，故D说法正确； 答案C。 14. 如图是某有机物的质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为 A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH3CH2COOH D. HCOOH 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图中最大质核比为该有机物的相对分子质量，观察质谱图可知该有机物的相对分子质量为：46，核磁共振氢谱有三组吸收峰，说明该有机物有三种处于不同化学环境的氢原子，据此分析选择。 【详解】A．CH3CH2OH，相对分子质量为46，有3种处于不同化学环境的氢原子，D正确； B．CH3CHO，相对分子质量为44，有2种处于不同化学环境的氢原子，B错误； C．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，有3种处于不同化学环境的氢原子，C错误； D．HCOOH相对分子质量为46，有2种处于不同化学环境的氢原子，D错误； 答案为：A。 二、填空题 15. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用。 （1）基态的简化电子排布式为_______。 （2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作补铁剂，的立体构型是_______。 （4）羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_______mol键。 （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与最短核间距为_______pm(列出表达式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 杂化 （3） ①. 分子晶体 ②. 正四面体形 （4）10 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁原子序数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级上2个电子生成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，简化电子排布式为[Ar]3d6。 【小问2详解】 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小即第一电离能O＞S，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞S；苯酚为苯上的一个H原子被-OH取代而成，苯和苯酚均为平面结构，C原子采取sp2杂化。 【小问3详解】 FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体；中S原子价层电子对个数=4+且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该微粒空间构型为正四面体形。 【小问4详解】 CO中含有一个σ键，Fe(CO)5分子含有5个CO和5个配位键，所以1个Fe(CO)5分子含10个σ键，则1molFe(CO)5分子中含10molσ键。 【小问5详解】 氧化亚铁晶体中，Fe2+位于晶胞的面心和顶点，以面心的Fe2+为例，同一个面内与其等距离的Fe2+位于顶点处，共4个，这样的面有3个，因此与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目有4×3=12个。根据均摊法可知，一个晶胞中有Fe2+4个，O2-4个，棱长=，Fe2+与O2-最短核间距=×=。 16. 下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。 （2）金刚石晶体中碳原子与C―C键数目比为___________。 （3）每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子；晶体中的配位数为___________。 （4）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。 【答案】（1）金刚石晶体 （2）1：2 （3） ①. 4 ②. 8 （4）水分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体； 【小问2详解】 金刚石中每个碳原子与周围4个C以单键结合，则1个碳原子对应2个C－C键，碳原子与C－C键数目比为1：2； 【小问3详解】 Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为；根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8； 【小问4详解】 冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键。 17. 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态磷原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①第一电离能：磷___________硫；电负性：磷___________硫(填“>”或“<”，上同)。 ②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ③每个分子中孤电子对的数目为___________。 （3）N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。 ①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点，，原因是___________；沸点：，原因是___________。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为___________。 （4）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________。 ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为___________。 ③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. ＜ ③. sp3 ④. 10 （3） ①. 氨分子间存在氢键 ②. NH3分子间存在氢键，分子质量不断增大，分子间作用力不断增强 ③. Fe3N （4） ①. 共价键 ②. (，，) ③. × 【解析】 【小问1详解】 P是第15号元素，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①磷的3p为半充满结构，较为稳定，第一电离能：磷＞硫；硫的非金属性比磷强，电负性；磷＜硫； ②P4S3分子中硫原子与2个P原子相连，含有2个孤电子对，杂化轨道类型为sp3； ③每个P原子有1个孤电子对，每个S原子有2个孤电子对，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为1×4+2×3=10； 【小问3详解】 ①氨分子间存在氢键，导致沸点：PH3<NH3；相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强，因此沸点： PH3<AsH3<SbH3； ②N原子位于体内，数目为2；Fe原子位于顶点、面心和体内，数目为12×+2×+3=6；即化学式可写为：Fe3N； 【小问4详解】 ①磷化铝熔点为2000℃，属于共价晶体，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为共价键，故答案为共价键； ②根据A点(0，0，0)和B点(1，，)的原子坐标，则C点x轴坐标为，y轴坐标为，z轴坐标为，原子坐标参数为(，，)，故答案为(，，)； ③磷原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个P原子，铝原子处于顶点和面心，晶胞中含有Al原子数目为6×+8×=4，约成最简整数比既得化学式为AlP，晶胞质量为4×g，假设该晶胞的边长为a cm，则(a cm)3×ρ g/cm3=4×g，则a=，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的，故S原子之间距离为× cm，故答案为×。 18. 已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3 C．D． 根据上述信息完成下列各题： (1)根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________ (2)写出与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式：___________ 【答案】 ①. 醇 ②. 醚键 ③. B ④. D ⑤. C ⑥. 【解析】 【详解】(1)A的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，分子含有醇羟基，属于醇类有机化合物，B的结构简式为CH3OCH2CH2CH2CH3，分子中含有的官能团为醚键，与A的官能团种类不同，两者互为官能团异构，C的结构简式为，与A相比，羟基的位置不同，两者互为官能团位置异构，D的结构简式为，与A相比，碳链不同，两者互为碳链异构，故答案为：醇；醚键；B；D；C；、 (2)结合A、B、C、D的结构，与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式可以是，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下期高二期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 F-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 2. 下列说法正确的是 A. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B. 稳定性：甲烷>乙烯 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D 沸点：> 3. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C. 该物质中不存在的化学键有氢键 D. NO作配体提供一对孤电子对 4. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>Z>Y>X B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D. Z的单质具有强氧化性和漂白性 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 6. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 7. 是一种十边形准晶，在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似，但是准晶不具备晶体的平移对称性，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。下列可区分晶体、准晶及非晶体的最可靠的方法是 A. 测定熔点 B. 进行X射线衍射实验 C. 测定密度 D. 观察外形 8. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 9. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 10. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 1mol冰晶体中含有2mol氢键 B. 金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近碳原子为4 C. 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D. 冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 11. 下列关于丙炔()的说法错误的是 A. 丙炔分子中有6个键和2个键 B. 丙炔分子中碳原子采取和杂化 C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键 D. 丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 12. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. Mg属于金属晶体 B. 干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子 C. MgO熔点高，可以用作耐高温材料 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 13. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构为，下列说法错误的是 A. M属于烃的衍生物 B. M属于芳香族化合物 C. M含有两种官能团 D. M的相对分子质量为178 14. 如图是某有机物质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为 A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH3CH2COOH D. HCOOH 二、填空题 15. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用。 （1）基态的简化电子排布式为_______。 （2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作补铁剂，的立体构型是_______。 （4）羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_______mol键。 （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与最短核间距为_______pm(列出表达式即可)。 16. 下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。 （2）金刚石晶体中碳原子与C―C键数目比为___________。 （3）每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子；晶体中的配位数为___________。 （4）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。 17. 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态磷原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①第一电离能：磷___________硫；电负性：磷___________硫(填“>”或“<”，上同)。 ②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ③每个分子中孤电子对的数目为___________。 （3）N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。 ①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点，，原因是___________；沸点：，原因是___________。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为___________。 （4）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________。 ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为___________。 ③磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。 18. 已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3 C．D． 根据上述信息完成下列各题： (1)根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________ (2)写出与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$