精品解析：福建省福州金山中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

福建省福州市金山中学2023—2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 满分：100分 完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Br-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有1项是符合题目要求的。 1. 2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为,下列有关说法正确的是 A. 核聚变为放热反应 B. 聚变发电有利于减少碳排放量 C. 聚变发电，可使核能全部转化成电能 D. 互为同素异形体 2. 下列有关说法正确的是 A. 水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子 B. 的基态原子电子排布为 C. 的核外电子排布式为，所以Cu位于s区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 3. 下列有关说法正确的是 A. 图A为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为轨道电子云轮廓图 D. 图D晶体化学式为 4. 运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. O原子的电子排布式为 B. 标准状况下，2.24L中的σ键数目为 C. 2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 1mol冰中有个氢键 5. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W 6. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：、、 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. 的VSEPR模型为平面三角形 7. 下列说法中不正确的是 A. 离子晶体中可能存在共价键、氢键 B. 硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 C. 可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D. 石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 8. SiCl4可发生水解反应，机理如图： 下列说法错误的是 A. 将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 B. 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化 C. SiCl4水解最终可生成H4SiO4 D. 中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 9. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. X2- B. C. D. 10. 下列各项叙述中，正确的是 A. 所有的分子都存在化学键 B. 价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的价电子排布图： 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ③⑤ 12. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 13. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)G的元素名称为____________。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。 (3)E3+的离子符号为________________。 (4)F元素基态原子的电子排布式为________________。 (5)G元素可能的性质_______________。 A．其单质可作为半导体材料      B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应水化物是强酸 D．其第一电离能小 14. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 15. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有、、三种元素)。回答下列问题： （1）中P和O的电负性由大到小顺序_________(填元素符号)。 （2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物。反应方程式如下： 2(丁二酮肟)(二丁二酮肟合镍(Ⅱ)) 观察丁二酮肟与丁二酮()的结构，熔点较高的是___________，并说明理由___________。 （3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 16. 我国磷资源储量丰富。回答下列问题： （1）磷酸为磷最高价含氧酸，其空间结构如图所示： ①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示 ①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。 ③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省福州市金山中学2023—2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 满分：100分 完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Br-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有1项是符合题目要求的。 1. 2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为,下列有关说法正确的是 A. 核聚变为放热反应 B. 聚变发电有利于减少碳排放量 C. 聚变发电，可使核能全部转化成电能 D. 互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．核聚变不属于化学反应，A错误； B．聚变发电有利于减少化石燃料的使用，利于减少碳排放量，B正确； C．不同形式的能量相互转化时有损耗，C错误； D．为同种元素的不同原子，互为同位素，D错误； 故选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子 B. 的基态原子电子排布为 C. 的核外电子排布式为，所以Cu位于s区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅的结构中，虽然氧和硅之间存在极性的共价键，但由于其对称的四面体结构，这些极性相互抵消，使得整个分子呈现非极性；二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成的分子，分子结构是直线型，氧原子在两边，碳原子在中间，虽然O=C=O键是极性键，但是整个分子是对称的，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，整个分子没有极性，因此二氧化硅和二氧化碳都是非极性分子，A正确； B．Se的原子序数为34，其基态原子电子排布为[Ar]3d104s24p4，B错误； C．Cu的核外电子排布式为，价电子排布为3d104s1，位于ds区，C错误； D．电子由较高能级跃迁至较低能级时，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量，D错误； 答案选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 图A为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为轨道的电子云轮廓图 D. 图D晶体化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子只有一个电子，电子云图中的小黑点不是电子本身，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，A错误； B．冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，B错误； C．轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓，C正确； D．图中黑球在面上的有8个，内部有一个，根据均摊法可知有5个，图D晶体化学式为，D错误； 故选C。 4. 运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. O原子的电子排布式为 B. 标准状况下，2.24L中的σ键数目为 C. 2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 1mol冰中有个氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子的电子排布式为；故A错误； B．标准状况下，2.24L的物质的量为，0.1mol中的σ键数目为；故B错误； C．2.8gCO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，CO电子式为；N2电子式为 ；所以含有的孤电子对数为；故C正确； D．一个水分子的氧和另一个水分子两个氢，所以一摩尔冰中有两摩尔氢键；故D错误； 故答案选C。 5. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。 A．W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误； B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径X＞W，故D错误； 答案选B。 6. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：、、 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确； B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确； C．基态铝原子核外电子有七条运动轨道，故基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态，C正确； D．SOCl 2的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，D错误； 答案选D。 7. 下列说法中不正确的是 A. 离子晶体中可能存在共价键、氢键 B. 硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 C. 可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D. 石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键，如胆矾，胆矾的平面结构式为，故A说法正确； B．硫单质和白磷均属于分子晶体，不含分子间氢键，其熔点与范德华力有关，与键能无关，故B说法错误； C．离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合，熔融状态下，断裂离子键，形成自由移动的离子，能够导电，分子晶体中分子间存在范德华力或氢键，熔融状态时断裂范德华力或氢键，没有自由移动的离子，因此分子晶体熔融状态下不能够导电，故C说法正确； D．石墨晶体层与层之间存在范德华力，范德华力小于共价键，所以石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，故D说法正确； 答案为B。 8. SiCl4可发生水解反应，机理如图： 下列说法错误的是 A. 将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 B. 中间体SiCl4(H2O)中Si采取杂化类型可能为sp3d杂化 C. SiCl4水解最终可生成H4SiO4 D. 中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiCl4是非极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转，A正确； B．由杂化轨道理论，中间体SiCl4(H2O)有5个杂化轨道，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化，B正确； C．由SiCl4发生水解反应的机理图可推知最终可生成H4SiO4，C正确； D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的生成，无断裂过程，D错误； 故选D。 9. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. X2- B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确； B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误； C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误； D． 表示硫离子，D错误； 答案选A。 10. 下列各项叙述中，正确的是 A. 所有的分子都存在化学键 B. 价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．单原子分子中不存在化学键，惰性气体是单原子分子，其中不存在化学键，A错误； B．价电子排布为的元素位于第四周期第VA族，是As元素，由于最后排入的电子为p电子，因此As元素属于p区元素，B正确； C．2p和3p轨道都是p轨道，因此二者的形状均为哑铃形，但由于所处的能层不同，因此二者的能量不相等，其中3p电子的能量比2p电子的高，C错误； D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，所以N原子的价电子排布图为，D错误； 故选B。 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①在稀有气体中不存在化学键，①不正确； ②在金属晶体中只有阳离子而没有阴离子，②不正确； ③金刚石、晶体硅为原子晶体，碳原子半径小于硅，则共价键的键能较大，则熔点较高；NaF、NaCl为离子晶体，氟离子半径小于氯离子，键长短，键能大，熔沸点高；H2O、H2S为分子晶体，水分子间存在氢键，熔点高于硫化氢，且原子晶体、离子晶体、分子晶体熔点依次降低，③正确； ④离子晶体中一定含有离子键，但也可能含有共价键，④不正确； ⑤F、Cl、Br、I离子半径依次增大，则键长增大，键能减小，形成的钠盐，则晶格能依次减小，晶格能由大到小的顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，⑤正确； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，⑥不正确； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点一般越高，而与其稳定性无关，⑦不正确。 综上所述，③⑤正确，答案为D。 12. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期，X形成1个共价键，X是H元素；、元素的基态原子中均有两个未成对电子，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，Z是N元素、Q是O元素；W形成+1价阳离子，W是Na元素。 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故B错误； C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点高，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，故C错误； D．阴离子中H原子不满足电子稳定结构，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 13. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)G的元素名称为____________。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。 (3)E3+的离子符号为________________。 (4)F元素基态原子的电子排布式为________________。 (5)G元素可能的性质_______________。 A．其单质可作为半导体材料      B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小 【答案】 ①. 砷 ②. F、O、N ③. > ④. Mg的3s处于全满状态较稳定 ⑤. Fe3+ ⑥. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ⑦. A 【解析】 【分析】A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n＝2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素。 【详解】(1)由以上分析可知G为As，元素名称为砷，故答案为：砷； (2)N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性F>O>N；镁的最外层为3s2全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素Al， 故答案为：F>O>N； Mg的3s处于全满状态较稳定； (3)E3＋的离子符号为Fe3＋， 故答案为：Fe3＋； (4)F为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； (5)G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，其非金属性比P的弱，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，As的最外层为半满稳定状态，其第一电离能较大， 故答案：A。 14. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 【答案】（1）3 （2）K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去 （3） ① O>C>Co ②. 1∶2 （4） ①. N≡C−C≡N ②. 4 （5）SO2或O3 （6） ①. 6 ②. [CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O 【解析】 【小问1详解】 在第二周期主族元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子的价层电子2s22p3，N的2p轨道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和N之间的有3种元素； 【小问2详解】 K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去， 故I2(Ti)≤I2(K)； 【小问3详解】 钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故氧电负性大于碳的电负性，O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比是为1∶2； 【小问4详解】 (CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键； 【小问5详解】 与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2或O3； 【小问6详解】 CoCl2的摩尔质量为130g/mol，65g无水CoCl2的物质的量为0.5mol，吸收水的质量为119g-65g=54g，则水的物质的量为3mol，n(CoCl2):n(H2O)=1:6，则x=6；其中Co2+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O。 15. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有、、三种元素)。回答下列问题： （1）中P和O的电负性由大到小顺序_________(填元素符号)。 （2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物。反应方程式如下： 2(丁二酮肟)(二丁二酮肟合镍(Ⅱ)) 观察丁二酮肟与丁二酮()的结构，熔点较高的是___________，并说明理由___________。 （3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 【答案】（1）O>P （2） ①. 丁二酮肟 ②. 丁二酮肟存在分子间氢键 （3）或 【解析】 【小问1详解】 同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，电负性O大于N，同一主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性N大于P，则LiFePO4中P和O的电负性由大到小的顺序是：O>P； 【小问2详解】 由于丁二酮肟可以形成分子间氢键，丁二酮分子间不存在氢键，故丁二酮肟的沸点比丁二酮高， 【小问3详解】 锰原子的价电子排布式为3d54s2，3d能级上有半满的原子轨道，五个轨道中电子都未成对且自旋方向相同，4s能级上两个电子自旋方向相反，所以价电子自旋磁量子数的代数和为：或。 16. 我国磷资源储量丰富。回答下列问题： （1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图所示： ①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示 ①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。 ③若晶胞参数为acm，则B与P之间最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 小于 ③. 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏 （2） ①. 共价 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，磷氧双键的键长比磷氧单键的键长短，故磷氧双键的键能比磷氧单键的键能大，故答案为：大于； ②P=O中含键，对其他成键电子对的斥力较大，导致键角增大，所以键角小于，故答案为：小于； ③由于磷酸分子间存在氢键，故纯净的磷酸黏度极大，当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致黏度迅速下降，故答案为：温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏； 【小问2详解】 ①根据磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于共价晶体；故答案为：共价； ②根据BP立方晶胞中相邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可得Q点的原子分数坐标为；故答案为：； ③由图知，B与P之间的最短距离为体对角线的，若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为cm，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$